贵州省六校2024-2025学年高三下学期3月联考化学试题（原卷版+解析版）

化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1B-11N-14O-16P-31V-51Cu-64Br-80一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物见证了中华文明的源远流长。下列文物中，主要材质为有机高分子的是A．新石器时代玉B．明黄金首饰C．唐王右丞诗集D．元青花松竹梅纹八棱罐A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语或图示表达错误的是A.基态Al原子能量最高的电子云轮廓图：B.键的键的形成：C.的系统命名：2-甲基苯酚D.NaCl溶液中的水合离子：3.下列反应的离子方程式书写错误的是A.盐酸中滴加溶液：B.饱和碳酸钠溶液中通入过量：C.银镜反应后试管用稀硝酸清洗：D.加入水中：4.海水提溴过程，溴在吸收塔中的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L与0.05mol反应生成的的分子数目为0.1B.常温常压下，80g含有的原子数为C.1LpH=1的溶液中，的数目为0.2D.反应中每生成0.25molHBr转移电子数为0.55.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质或用途的是选项微观结构或现象性质或用途A中S和N均具有孤电子对S和N均可以作为配位原子B杯酚分离和体现超分子的自组装C羟基极性酸性：远强于D石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动石墨烯可用于制作导电材料A.A B.B C.C D.D6.绥阳金银花是贵州特产之一，有抗菌、解热、增强免疫等功效，其所含咖啡酰奎尼酸结构如图所示。下列说法正确的是A.分子中所有碳原子有可能在同一平面内B.1mol该有机物最多与2molNaOH反应C.分子中碳原子的杂化类型有三种D.该有机物遇氯化铁溶液会发生显色反应，有四个手性碳原子7.实验探究是化学学习的方法之一、下列实验操作、现象和实验结论都正确的是选项实验操作现象预测结论A相同条件下，往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后HA溶液产生更多的氢气B向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸不变蓝溶液X中肯定不含C验证溶液中的还原性：取样于试管，加入酸性溶液，振荡酸性溶液紫红色褪去具有还原性D将通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液溶液恢复成红色具有酸性A.A B.B C.C D.D8.X、Y、Z、M和Q五种前四周期的主族元素，原子序数依次增大。X的单质是密度最小的气体，基态Y原子中有3种不同空间运动状态的电子，基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，M的单质是一种无色气体，Q的原子序数是Y、Z和M之和，下列说法错误的是A.第一电离能：Z>M>Y B.基态Q原子没有单电子C.简单氢化物分子的键角：M>Z D.电负性：M>Z>Y>Q9.化学与生活密切相关，下列关于物质性质与用途的说法，不存在因果对应关系的是选项物质性质物质用途A金属锂密度小且比能量高常用于制造锂离子电池的电极材料，在航天领域中也用于制造轻便且高能量密度的电源B具有氧化性可用于自来水的杀菌消毒C氢硫酸具有酸性可用于除去溶液中的、等重金属离子D重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，能将乙醇氧化可用于检测酒驾A.A B.B C.C D.D10.实验是化学学习和研究必不可少的部分。利用下列装置进行实验，能达到相应目的的是A．用乙醇萃取溴水中的溴B．测量乙烯的体积C．关闭a、打开b，可检查装置的气密性D．排出盛酸性溶液滴定管尖嘴内气泡A.A B.B C.C D.D11.化学可变废为宝，如图是通过电化学循环法将废气转化为和的示意图，其中氧化过程发生如下两步反应：、，下列说法正确的是A.电池工作时，由电极b移向电极aB.a电极电势高于b电极C.b电极反应为D.电路中每转移2mol电子，溶液中有4mol通过质子交换膜12.硼氢化钠()被称为有机化学家的“万能还原剂”。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如图所示，下列说法正确A.由过程①知，每转移1mol电子，生成22.4L(标准状况下)B.已知整个过程中B元素化合价不变，则元素电负性：B>HC.若用重水替代，则过程②可表示为D.该过程涉及极性键的断裂和形成13.碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件(主要含和Al、Cu、等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.“碱性浸出”工序中，Al参与的反应为B.“碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜C.“氧化沉碲”工序的离子方程式为D.“溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：114.肼()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，常温下，向一定浓度肼水溶液中通入HCl(忽略溶液体积变化)，测得pOH[]与[X为、、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线L表示pOH与的变化关系B.a点溶液中：C.D.b点溶液中：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.钒铬还原渣是钠化提钒过程的典型危险固体废弃物，其资源化利用需求迫切。钒铬还原渣主要成分为钒、铬的化合物、硅的氧化物。从钒铬还原渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：已知：①经硫酸酸浸后，钒主要以存在，铬主要以存在；②在酸性溶液中不被氧化，难溶于水且具有两性；③常温下，近似为。回答下列问题：（1）钒元素在元素周期表中的位置是_______。（2）“酸浸”时，若要提高浸取率的操作是_______(写出一条即可)。（3）“滤渣”中的主要成分为_______(写化学式)。（4）“氧化”中用到的过二硫酸钠()，其中S元素的化合价是_______，生成的离子方程式为_______。（5）若“含净化液”中，则常温下“分离钒”时调pH的范围是2.5~_______。（6）向“含净化液”中加入适量NaOH溶液，不能过量的理由是_______(用离子方程式说明)。（7）①是常用的催化剂，硫酸工业中，转化为的催化剂选用，催化过程经两步完成。ⅰ：_______(写出化学方程式)，ⅱ：。②磷化钒(VP)是另外一种新型催化材料，P交替地填入在V构成的正三棱柱中心，形成如图甲所示结构单元。VP晶胞沿z轴投影图如图乙所示，则该晶体的晶胞体积为_______。16.()是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验制备(实验装置如图)。Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，将混合溶液缓慢滴加至1.00g研细的()，得到沉淀。Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30%溶液，得到溶液。Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.80g产品。已知：a．是不溶于水的沉淀；b．参与反应时，明显放热。回答下列问题：（1）仪器b名称是_______。仪器d中所盛药品为，其作用为_______。（2）步骤Ⅰ中，如果不加固体，对制备过程的不利影响是_______。（3）步骤Ⅱ中滴加时应选择_______(填序号)。A.冷水浴 B.温水浴(≈60℃) C.沸水浴 D.酒精灯直接加热（4）制备的总反应化学方程式为_______。（5）步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、_______(填试剂名称)洗涤晶体。（6）本实验的产率为_______(保留两位小数)。（7）已知：；。则在水溶液中的稳定性：___________(填“大于”或“小于”)。17.亚硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。以、、为原料可以制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：（1）反应的_______kJ/mol，_______(用、的代数式表示)，该反应正向自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。（2）一定温度下，恒压容器中充入等物质的量的反应物发生反应，下列说法正确的是_______(填序号)。A．平衡后若降低温度会导致的转化率增大B．平衡后加入稀有气体(不参与反应)，平衡正向移动C．混合气体中的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态D．混合气体中、，和的体积分数相等时，反应一定达到平衡E．当反应物中有1mol键断裂的同时生成物中有2mol键断裂，反应达到平衡状态（3）在某一密闭容器中充入1mol和1.3mol，发生反应Ⅰ：，的平衡转化率与温度和总压强的关系如图所示。判断、、三点的平衡常数大小_______；温度下，若使的平衡转化率达到80%，则需要将总压强控制在_______kPa。（4）将与混合并加热，可得到无水，试解释其原因_______。（5）中国科学家将分子引入电解质中制作高功率可充电电池，电池正极中，调整充电和放电反应的途径如图所示。充电时阳极的电极反应式为_______。18.有机物N是合成“磷酸氯喹”的中间体。查阅资料得知，这种中间体合成路线如图所示：已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位；②E为汽车防冻液的主要成分；③；④回答下列问题：（1）化合物D的名称是_______。B→C的反应试剂名称为_______(注：不包含B)。（2）K→L的反应类型为_______。L中含氧官能团的名称为_______。（3）化合物I的分子式为，则I的结构简式为_______。（4）写出F与足量新制银氨溶液反应的离子反应方程式：_______。（5）H有多种同分异构体，满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。①只含有两种含氧官能团；②能发生银镜反应；③1mol该物质与足量Na反应生成0.5mol（6）参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和为原料合成的路线(无机试剂任选)_______。

化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1B-11N-14O-16P-31V-51Cu-64Br-80一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物见证了中华文明的源远流长。下列文物中，主要材质为有机高分子的是A．新石器时代玉B．明黄金首饰C．唐王右丞诗集D．元青花松竹梅纹八棱罐A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．玉的主要成分是无机硅酸盐，属于无机非金属材料，A不选；B．明黄金首饰主要成分是金属，不属于有机高分子，B不选；C．古书的纸张主要成分为纤维素，属于有机高分子，C选；D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，不属于有机高分子，D不选；故选C。2.下列化学用语或图示表达错误的是A.基态Al原子能量最高的电子云轮廓图：B.键的键的形成：C.的系统命名：2-甲基苯酚D.NaCl溶液中的水合离子：【答案】B【解析】【详解】A．已知Al是13号元素，其价电子排布式为：3s23p1，故基态Al原子最高能级即3p能级，p电子云轮廓图呈哑铃形即为，故A正确；B．F2分子中，氟原子的哑铃形2p轨道，通过头碰头方式重叠形成σ键，图示表示为，故B错误；C．含有的官能团为酚羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故C正确；D．Na+半径小于Cl-，NaCl溶液中的水合离子表示为：，故D正确；答案选B。3.下列反应的离子方程式书写错误的是A.盐酸中滴加溶液：B.饱和碳酸钠溶液中通入过量：C.银镜反应后的试管用稀硝酸清洗：D.加入水中：【答案】C【解析】【详解】A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液，反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为：，A正确；B．饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳将产生NaHCO3晶体，故离子方程式为：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，B正确；C．应该生成NO，应为3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，C错误；D．加入水中发生水解反应，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4H++4Cl﹣，D正确；故选C。4.海水提溴过程，溴在吸收塔中的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L与0.05mol反应生成的的分子数目为0.1B.常温常压下，80g含有的原子数为C.1LpH=1的溶液中，的数目为0.2D.反应中每生成0.25molHBr转移的电子数为0.5【答案】B【解析】【详解】A．与的反应为可逆反应，标准状况下，2.24L的物质的量为0.1mol，0.1mol与0.05mol反应生成的小于0.1mol，A错误；B．80gBr2的物质的量为=0.5mol，每个Br2分子含2个Br原子，故原子总数为0.5×2×NA=NA，B正确；C．1LpH=1的溶液中c(H+)=0.1mol/L，所以n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，即含有的数目为0.1NA，C错误；D．该反应中Br元素由0价下降到-1价，反应中每生成2molHBr转移2mol电子，生成0.25molHBr时转移0.25mol电子，转移的电子数为0.25，D错误；故选B。5.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质或用途的是选项微观结构或现象性质或用途A中S和N均具有孤电子对S和N均可以作为配位原子B杯酚分离和体现超分子的自组装C羟基极性酸性：远强于D石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动石墨烯可用于制作导电材料A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．的电子式为，S和N原子均有孤电子对，均可以作为配位原子，故A正确；B．杯酚与能形成超分子，与不能形成超分子是因为超分子具有“分子识别”的特性，不是因为超分子的自组装，故B错误；C．氟原子是吸电子基，氟元素的电负性大于氢元素，所以三氟乙酸分子中羟基的极性强于乙酸，电离出氢离子的能力强于乙酸，酸性强于乙酸，故C正确；D．石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，形成大键的电子可在其中运动，可用于制作导电材料，故D正确；答案选B。6.绥阳金银花是贵州特产之一，有抗菌、解热、增强免疫等功效，其所含咖啡酰奎尼酸结构如图所示。下列说法正确是A.分子中所有碳原子有可能在同一平面内B.1mol该有机物最多与2molNaOH反应C.分子中碳原子的杂化类型有三种D.该有机物遇氯化铁溶液会发生显色反应，有四个手性碳原子【答案】D【解析】【详解】A．分子内存在sp3杂化的碳原子，因此所有碳原子不可能在同一平面内，故A错误；B．该有机物存在2个酚羟基和1个酯基，因此1mol该有机物最多与3molNaOH反应，故B错误；C．该分子没有碳碳三键，不存在sp杂化的碳原子，故C错误；D．分子中有酚羟基，遇氯化铁溶液会发生显色反应，存在四个手性碳原子：（标记*为手性碳），故D正确；故答案为D。7.实验探究是化学学习的方法之一、下列实验操作、现象和实验结论都正确的是选项实验操作现象预测结论A相同条件下，往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后HA溶液产生更多的氢气B向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸不变蓝溶液X中肯定不含C验证溶液中的还原性：取样于试管，加入酸性溶液，振荡酸性溶液紫红色褪去具有还原性D将通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液溶液恢复成红色具有酸性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．相同条件向等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入过量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气，则HA浓度更大，HA酸性更弱，则，A正确；B．向溶液X中加入NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，因为NH3极易溶于水，加入NaOH稀溶液且未加热，NH3不一定逸出，所以试纸未变蓝可能是NaOH溶液浓度不够和未加热造成的，不能证明原溶液中不存在，B错误；C．FeI2中I-还原性强于Fe2+，取溶液于试管，加入酸性溶液，振荡，溶液先氧化I-而非Fe2+，酸性溶液紫红色褪去，不能说明具有还原性，C错误；D．品红褪色是SO2的漂白性所致，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复成红色是因为SO2和有色物质生成的无色物质不稳定，与H2SO3酸性无关，D错误；故选A。8.X、Y、Z、M和Q五种前四周期的主族元素，原子序数依次增大。X的单质是密度最小的气体，基态Y原子中有3种不同空间运动状态的电子，基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，M的单质是一种无色气体，Q的原子序数是Y、Z和M之和，下列说法错误的是A.第一电离能：Z>M>Y B.基态Q原子没有单电子C.简单氢化物分子的键角：M>Z D.电负性：M>Z>Y>Q【答案】C【解析】【分析】X的单质是密度最小的气体，X是H元素；基态Y原子中有3种不同空间运动状态的电子，Y的电子排布式为1s22s22p1，为B元素；基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，结合Q的原子序数是Y、Z和M之和，Z为第二周期元素，为N元素；M的单质是一种无色气体，M为O元素；Q的原子序数是Y、Z和M之和，为20，即为Ca元素；由上述分析可知，X、Y、Z、M和Q分别为H、B、N、O、Ca；【详解】A．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但是第IIA族和VA族元素反常，故B、N、O的第一电离能：N>O>B，故A正确；B．Q是Ca元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，没有单电子，故B正确；C．O和N的简单氢化物是H2O和NH3，中心原子都是4个价层电子对，O上有2个孤电子对，N上有1个孤电子对，孤电子对有更大的排斥力，故键角：H2O<NH3，故C错误；D．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，金属的电负性一般小于非金属，故电负性：O>N>B>Ca，故D正确；答案选C。9.化学与生活密切相关，下列关于物质性质与用途的说法，不存在因果对应关系的是选项物质性质物质用途A金属锂密度小且比能量高常用于制造锂离子电池的电极材料，在航天领域中也用于制造轻便且高能量密度的电源B具有氧化性可用于自来水的杀菌消毒C氢硫酸具有酸性可用于除去溶液中的、等重金属离子D重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，能将乙醇氧化可用于检测酒驾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．金属锂密度小，相同体积质量小，相同质量可以失去更多电子，比能量高，常用于制造锂离子电池的电极材料，故A正确；B．具有强氧化性，可以杀菌，用于水体消毒，故B正确；C．硫离子用于除去溶液中的、等重金属离子是因为硫离子会和金属离子生成沉淀，和酸性无关，故C错误；D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，酸性重铬酸钾能与乙醇发生氧化还原反应，所以用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性，故D正确；答案选C。10.实验是化学学习和研究必不可少的部分。利用下列装置进行实验，能达到相应目的的是A．用乙醇萃取溴水中的溴B．测量乙烯的体积C．关闭a、打开b，可检查装置的气密性D．排出盛酸性溶液滴定管尖嘴内气泡A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．用乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴单质，应用四氯化碳，A错误；B．乙烯难溶于水，可以用装水的量气管测量其体积，B正确；C．关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，C错误；D．酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，即应该装在酸式滴定管中，D错误；故选B。11.化学可变废为宝，如图是通过电化学循环法将废气转化为和的示意图，其中氧化过程发生如下两步反应：、，下列说法正确的是A.电池工作时，由电极b移向电极aB.a电极电势高于b电极C.b电极反应为D.电路中每转移2mol电子，溶液中有4mol通过质子交换膜【答案】C【解析】【分析】H2S与O2在H2SO4环境下生成SO2，SO2进入电极a失去电子，以H2SO4形式流出，部分H2SO4重复使用，电极a为负极；I2进入电极b得电子，以HI形式流出，可分解生成H2和I2，I2重复使用，电极b为正极；电解质溶液内H+从左槽通过质子交换膜进入右槽。【详解】A．由分析可知，电极a负极，电极b为正极，电池工作时，由电极a移向电极b，A错误；B．由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，a电极电势低于b电极，B错误；C．由分析可知，I2进入电极b得电子，以HI形式流出，电极方程式为：，C正确；D．电极b的电极方程式为，以HI形式流出，电路中每转移2mol电子，生成2molHI，溶液中有2mol通过质子交换膜，D错误；故选C。12.硼氢化钠()被称为有机化学家的“万能还原剂”。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如图所示，下列说法正确A.由过程①知，每转移1mol电子，生成22.4L(标准状况下)B.已知整个过程中B元素化合价不变，则元素电负性：B>HC.若用重水替代，则过程②可表示为D.该过程涉及极性键的断裂和形成【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，过程①中2BH失去2e-生成2BH3和H2，反应过程可表示为：2BH－2e-=2BH3+H2↑，则每转移1mol电子，生成11.2L(标准状况下)，A错误；B．已知整个反应过程中B元素化合价不变，由图可知，过程④生成[B(OH)4]-，其中B元素的化合价为+3价，则NaBH4中B为+3价，又Na为+1价，根据正负化合价代数和为0可得H为-1价，则元素电负性：B<H，B错误；C．由图可知，若用D2O代替H2O与NaBH4反应，有第①步2BH－2e-=2BH3+H2↑，第②步BH3+D2O=BH2(OD)+HD，C错误；D．过程①中存在B—H键的断链，过程③存在B—O键的形成，D正确；故选D。13.碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件(主要含和Al、Cu、等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.“碱性浸出”工序中，Al参与的反应为B.“碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜C.“氧化沉碲”工序的离子方程式为D.“溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1【答案】D【解析】【分析】工艺流程中，加入NaOH溶液与Al反应生成Na[Al(OH)4]，与TeO2生成Na2TeO3，与SiO2生成Na2SiO3，滤渣为Cu；加入NaClO氧化得到Na2TeO4，滤液1含Na[Al(OH)4]、Na2SiO3；Na2TeO4在盐酸的作用下被SO2还原为Te单质。据此解答：【详解】A．“碱性浸出”过程中加入NaOH溶液与Al反应生成Na[Al(OH)4]，化学方程式为，故A正确；B．“碱性浸出”过程中加入NaOH溶液能与TeO2、Al、SiO2反应生成能溶于水的物质，滤渣为Cu，故B正确；C．“氧化沉碲”工序NaClO氧化Na2TeO3得到Na2TeO4沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；D．“溶解还原”工序中Na2TeO4被SO2还原为Te单质，Te元素化合价从+6降低至0价，S元素化合价从+4升高至+6价，由电子得失守恒可有1Na2TeO4~3SO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3，故D错误；故答案为D。14.肼()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，常温下，向一定浓度肼水溶液中通入HCl(忽略溶液体积变化)，测得pOH[]与[X为、、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线L表示pOH与的变化关系B.a点溶液中：C.D.b点溶液中：【答案】C【解析】【分析】肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似、，溶液中存在、、，随着溶液pH增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，即随着溶液pOH增大，pH减小，逐渐减小，先减小后增大，逐渐增大，，则，属于直线形图像，则曲线M、N、L分别表示、、与的变化关系【详解】A．根据分析知，曲线L表示与的变化关系，故A错误；B．a点溶液中，，pOH=10.5，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，电荷守恒：，则，故B错误；C．根据b点下方L线上的点知，，则，此时pOH=15，c(OH-)=10-15mol/L，，肼的一级电离为：，由点a（10.5，3.00）可知，pOH=10.5，又可知，得，得，得，故C正确；D．b点溶液中，pOH=15，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，根据B选项知，电荷守恒：，则，故D错误；答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.钒铬还原渣是钠化提钒过程的典型危险固体废弃物，其资源化利用需求迫切。钒铬还原渣主要成分为钒、铬的化合物、硅的氧化物。从钒铬还原渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：已知：①经硫酸酸浸后，钒主要以存在，铬主要以存在；②在酸性溶液中不被氧化，难溶于水且具有两性；③常温下，的近似为。回答下列问题：（1）钒元素在元素周期表中的位置是_______。（2）“酸浸”时，若要提高浸取率的操作是_______(写出一条即可)。（3）“滤渣”中的主要成分为_______(写化学式)。（4）“氧化”中用到的过二硫酸钠()，其中S元素的化合价是_______，生成的离子方程式为_______。（5）若“含净化液”中，则常温下“分离钒”时调pH的范围是2.5~_______。（6）向“含净化液”中加入适量NaOH溶液，不能过量的理由是_______(用离子方程式说明)。（7）①是常用的催化剂，硫酸工业中，转化为的催化剂选用，催化过程经两步完成。ⅰ：_______(写出化学方程式)，ⅱ：。②磷化钒(VP)是另外一种新型催化材料，P交替地填入在V构成的正三棱柱中心，形成如图甲所示结构单元。VP晶胞沿z轴投影图如图乙所示，则该晶体的晶胞体积为_______。【答案】（1）第4周期VB族（2）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）、适当延长浸取时间（答其一即可）（3）SiO2（4）①.+6②.（5）4.0（6）（7）①.②.【解析】【分析】钒、铬的化合物与浓硫酸反应后，钒主要以存在，铬主要以存在，而硅的氧化物不与浓硫酸反应，因此滤渣为硅的氧化物；加入将由+4价氧化为+5价，并且通过调节pH值以V2O5形式沉淀钒；再加NaOH溶液沉淀。【小问1详解】钒的核电荷数为23，则可以推知钒在元素周期表中的位置为第4周期VB族。【小问2详解】升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）、适当延长浸取时间可提高“酸浸”浸取率。【小问3详解】据分析，“滤渣”中的主要成分硅的氧化物，即SiO2。【小问4详解】中含有1个过氧键，因此具有6个-2价的O和2个-1价的O，Na的化合价为+1，则S的化合价为+6；将氧化为，还原产物为，相应的离子方程式为。【小问5详解】常温下“分离钒”时的最大pH为开始沉淀时的NaOH浓度，，，pH=4.0。【小问6详解】难溶于水且具有两性，因此可溶于NaOH，向“含净化液”中加入适量NaOH溶液，不能过量的理由是。【小问7详解】①是将转化为的催化剂，第ii步为，则第i步为与反应生成和，化学方程式为；②如图所示，一个VP晶胞为两个正三棱柱，底面是边长为a的平行四边形，则一个VP晶胞的体积为。16.()是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验制备(实验装置如图)。Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，将混合溶液缓慢滴加至1.00g研细的()，得到沉淀。Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30%溶液，得到溶液。Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.80g产品。已知：a．是不溶于水的沉淀；b．参与反应时，明显放热。回答下列问题：（1）仪器b的名称是_______。仪器d中所盛药品为，其作用为_______。（2）步骤Ⅰ中，如果不加固体，对制备过程的不利影响是_______。（3）步骤Ⅱ中滴加时应选择_______(填序号)。A.冷水浴 B.温水浴(≈60℃) C.沸水浴 D.酒精灯直接加热（4）制备的总反应化学方程式为_______。（5）步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、_______(填试剂名称)洗涤晶体。（6）本实验的产率为_______(保留两位小数)。（7）已知：；。则在水溶液中的稳定性：___________(填“大于”或“小于”)。【答案】（1）①.球形冷凝管②.吸收氨气（2）产物的产率小（3）A（4）（5）乙醇、丙酮（6）76.00%（7）小于【解析】【分析】步骤I中氯化铵、浓氨水、反应，得到沉淀，反应式为；步骤II中加入30%过氧化氢，发生反应，得到溶液；步骤III中加入浓盐酸，存在平衡，增加溶液中氯离子浓度，有助于反应正向进行，有利于沉淀的形成。据此解答：【小问1详解】根据实验装置图，仪器b的名称是球形冷凝管；据分析，加入过氧化氢后的反应中有氨气产生，因此仪器d中需要加入氯化钙吸收氨气；【小问2详解】浓氨水中存在电离平衡，加入氯化铵，浓度大抑制氨水的电离平衡，如果不加氯化铵，氨水发生电离导致浓度小，产物的产率小。【小问3详解】过氧化氢受热易分解，因此步骤Ⅱ需要在较低温度进行，故答案为A。【小问4详解】据分析，步骤I的化学方程式为，步骤II的化学方程式为，步骤III的化学方程式为，则总反应为。。【小问5详解】紫红色沉淀先用冷水洗去表面杂质，再用冷的盐酸洗涤，使得平衡正向移动，减少产物损失，再用乙醇，洗去冷的盐酸，再用丙酮洗去乙醇。【小问6详解】根据钴原子守恒，本实验的产率为：。【小问7详解】Co3+与NH3反应的K更大，反应进行的更彻底，更稳定，故答案为：小于。17.亚硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。以、、为原料可以制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：（1）反应的_______kJ/mol，_______(用、的代数式表示)，该反应正向自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。（2）一定温度下，恒压容器中充入等物质量的反应物发生反应，下列说法正确的是_______(填序号)。A．平衡后若降低温度会导致的转化率增大B．平衡后加入稀有气体(不参与反应)，平衡正向移动C．混合气体中的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态D．混合气体中、，和的体积分数相等时，反应一定达到平衡E．当反应物中有1mol键断裂的同时生成物中有2mol键断裂，反应达到平衡状态（3）在某一密闭容器中充入1mol和1.3mol，发生反应Ⅰ：，的平衡转化率与温度和总压强的关系如图所示。判断、、三点的平衡常数大小_______；温度下，若使的平衡转化率达到80%，则需要将总压强控制在_______kPa。（4）将与混合并加热，可得到无水，试解释其原因_______（5）中国科学家将分子引入电解质中制作高功率可充电电池，电池正极中，调整充电和放电反应的途径如图所示。充电时阳极的电极反应式为_______。【答案】（1）①.②.③.低温（2）AE（3）①.Ka>Kc=Kb②.140（4）SOCl2可与结晶水反应放出易挥发的HCl和SO2，从而将晶体水带走，最终得到无水MgCl2（5）【解析】【小问1详解】由盖斯定律，反应I+反应Ⅱ得反应：，，该反应是气体体积减小的反应，，当时，反应能够自发进行，则该反应正向自发进行的条件为低温。【小问2详解】A．由(1)可知，该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，Cl2转化率增大，A正确；B．该反应过程中气体体积减小，向恒压容器中加入稀有气体会使整体体积增大，反而有利于生成气体分子数较多的一侧，故平衡应逆向移动，B错误；C．该反应过程中气体体积减小，气体总质量不变，气体密度是变量，当混合气体中的密度不变时，能说明反应达到平衡，C错误；D．混合气体中、，和的体积分数相等时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D错误；E．当反应物中有1mol键断裂的同时生成物中有2mol键断裂，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，E正确；故选AE。【小问3详解】图示中c与b点在同一温度T1上，a在另一温度T2上，升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，所以T1<T2，由于反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡常数减小，故Ka>Kc=Kb；温度下，c点压强为10kPa，的平衡转化率为30%，列出“三段式”该反应的Kp==，若使的平衡转化率达到80%，该反应的Kp==，p=140kPa。【小问4详解】将与混合并加热，SOCl2可与结晶水反应放出易挥发的HCl和SO2，从而将晶体水带走，最终得到无水MgCl2。【小问5详解】电池正极中，调整充电和放电