第一单元溶液课时1溶液的形成及定量表示

课时1溶液的形成及定量表示

教材知识回顾知识点1溶液的形成1.溶液的定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成________、

________的________。

2.溶液的特征(1)________:溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。

(2)________:外界条件不变时,溶质不会从溶剂中分离出来。

3.溶液的组成(1)溶质:被溶解的物质,可以是________、________或________。

(2)溶剂:起溶解作用的物质,________是最常见的溶剂。

均一

稳定

混合物

均一性

稳定性

固体

液体

气体

水特别提醒➡(1)溶液不一定是无色的,如CuSO4溶液为________色,FeCl2溶液为________色,Fe(NO3)3溶液为________色。

(2)均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水或酒精。(3)溶质可以是多种,如海水中有NaCl、MgCl2等。(4)溶液质量=________+________;溶液体积≠溶质体积+溶剂体积,原因是粒子之间有间隔。

(5)微观本质(NaCl溶液),在水分子的作用下,NaCl解离出Na+和Cl-,Na+和Cl-运动到水分子之间去了。强调不是自动解离,而是在水分子的作用下。空气中的NaCl没有解离,原因是空气中微粒对它的作用力与水分子对它的作用力是不同的。蓝

浅绿

黄

溶质质量

溶剂质量

知识点2溶解过程、乳化现象1.溶解过程(1)所有溶质分散到溶剂中形成溶液的过程均会发生两种变化。氯化钠溶于水的微观过程①扩散过程:该过程________热量。

②水合过程:该过程________热量。

吸收

放出

(2)物质溶解过程中通常伴随着________的变化。

物质名称氢氧化钠固体浓硫酸氯化钠固体

硝酸铵固体

温度变化__________________________________特别提醒➡(1)密闭容器中物质溶解时的吸、放热现象会引起容器内压强的变化。(2)将生石灰放入水中也会放热,但不是溶于水放热,而是与水发生化学反应放出热量。能量

升高

升高

无明显变化

降低

2.乳化现象

定义洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使食用油以________的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物,这种现象叫做乳化现象

乳浊液________分散到液体中形成的混合物

悬浊液______________分散到液体中形成的混合物。悬浊液和乳浊液都不是均一、稳定的,放置久了就会沉降或分层

小液滴

小液滴

固体小颗粒

3.溶解、乳化、化学反应的去污原理比较

方法原理举例溶解利用溶解原理,使污垢溶解于某些溶剂中,从而去除污垢用________洗去衣服上的油渍;用酒精洗去试管中的碘

乳化利用乳化原理,使乳化剂作用于污垢,从而去除污垢用________洗去碗碟上的油渍;用洗衣粉除去衣物上的油渍

化学反应利用化学反应,使污垢与某些物质发生反应,从而去除污垢用________除去铁锈;用碳酸钠除餐具上的油污;用醋酸除水垢

汽油

洗洁精

盐酸

知识点3饱和溶液与不饱和溶液1.定义(1)饱和溶液:在一定________下,一定量的溶剂里________继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。

(2)在一定________下,一定量的溶剂里________继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

温度

不能

温度

还能

2.判断方法(1)有固体析出,则该溶液为此温度下该物质的________。

(2)无固体析出饱和溶液

不饱和

饱和

3.相互转化的方法(1)对于大多数固体[溶解度随温度升高而增大的物质,如KNO3]饱和溶液

不饱和溶液(2)对于极少数固体[溶解度随温度升高而降低的物质,如Ca(OH)2]饱和溶液

不饱和溶液减少溶质

升高

减少溶剂

降低

减少溶质

降低

减少溶剂

升高

知识链接➡溶液的“饱和、不饱和”与溶液“浓、稀”的关系。(1)饱和溶液________(填“一定”或“不一定”)是浓溶液,如饱和石灰水就是稀溶液。

(2)不饱和溶液________(填“一定”或“不一定”)是稀溶液,如不饱和的硝酸钾溶液可能是浓溶液。

(3)对于同种溶质的溶液来说,在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液浓度________(填“大”或“小”)。

(4)溶液是否饱和是对某一溶质而言,对其他溶质来说不一定是饱和溶液,如饱和食盐水中还能继续溶解蔗糖固体。(5)析出晶体后所得的溶液,一定是该温度下该晶体溶质的饱和溶液。不一定

不一定

大知识点4溶质质量分数

溶质质量分数的定义溶质质量分数是________与________的质量之比

计算公式溶质质量分数×100%=×100%饱和溶液的溶质质量分数=×100%(S为溶解度)变形公式溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数溶质

溶液

知识点5溶液的稀释和浓缩溶液的稀释计算依据溶液在稀释前后_______的质量不变

计算公式①稀释前溶液的质量×溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×溶质的质量分数②所加水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量操作增加溶质或蒸发溶剂计算公式①增加溶质增加溶质后溶质的质量分数=×100%②蒸发溶剂蒸发溶剂后溶质的质量分数=×100%溶质

特别提醒➡(1)不同溶质质量分数的溶液混合,混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和,但质量可以相加。(2)计算溶液中溶质质量分数时,溶质质量只能取已溶解的质量。(3)计算化学反应后溶液浓度时,若有气体或沉淀生成,则反应后溶液质量不包括生成的气体或沉淀的质量。知识点6配制一定溶质质量分数的溶液(详见核心实验突破)判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。1.饱和溶液不一定比不饱和溶液的溶质多。()2.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数。()3.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液。()4.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液,通过改变条件可以相互转化。()5.与乳化相比,溶解能使物质混合得更均匀。()6.在溶解时,溶质微粒的运动比溶剂微粒快。()7.乳化后形成的乳液与溶液同样稳定。()√×√√√××8.溶液具有均一性和稳定性,是因为溶液中的各种粒子都静止不动。()9.一定温度下蔗糖的饱和溶液中不能再溶解其他物质。()10.有晶体析出的溶液,其溶质质量分数一定减小。()11.浓溶液加水稀释成稀溶液,溶质质量不变。()12.溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和。()×××√×

核心实验突破实验1物质溶解时溶液温度的变化1.实验用品烧杯、温度计、玻璃棒、药匙;氢氧化钠、硝酸铵2.实现步骤及现象实验操作数据比较取两只小烧杯,分别加入约50mL蒸馏水,用温度计测量水温(T1)/向一只小烧杯中加入约5g氢氧化钠固体,搅拌,测量溶液的温度(T2)T2________T1

向另一只小烧杯中加入约5g硝酸铵固体,搅拌,测量溶液的温度(T3)T3________T1

><3.实验结论在物质溶于水的过程中发生了两种变化:一是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程________热量;二是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程________热量。溶质不同,这两种过程吸收或放出的热量不同,从而使溶液的温度发生不同的变化。

吸收

放出

一题多设问【例1】将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中,充分溶解。(1)NaOH固体溶于水后得到的溶液名称是_____________,从溶液组成看,溶质是________,溶剂是________,从微观构成看,溶液中所含有的粒子有________________。

氢氧化钠溶液

氢氧化钠

水

Na+、OH-、H2O(2)如图1烧杯中加入一种固体物质并搅拌,出现石蜡熔化,塑料片掉落。该固体物质可能是________(填字母,下同);在玻璃片上滴上少量水,再将装有水的烧杯置于玻璃片上,如图2所示,向烧杯中加入一种物质,搅拌后烧杯和玻璃片会粘连在一起,加入的物质是________。

A.氢氧化钠B.氯化钠C.硝酸铵图1图2AC(3)在不同时间测量三种固体物质溶于水后形成的溶液的温度,绘制成如图所示图像,分析图像回答问题。①在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是________(写名称)。

②对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移而________(填“升高”或“降低”),其原因是________________。

硝酸铵

降低

氢氧化钠完全溶于水后溶液温度升至最高,随后溶液开始散失热量,导致温度降低实验2

配制一定溶质质量分数的溶液

1.实验用品:托盘天平、量筒(50mL)、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、细口瓶、氯化钠、蒸馏水。2.实验装置及流程3.实验步骤(1)用固体药品配制溶液(配制50g16%的氯化钠溶液)①________:计算所需溶质NaCl的质量(________g)和溶剂水的体积(________mL)。

②________:用托盘天平称取所需固体的质量,用________mL量筒量取所需溶剂的体积。

③________:将称量的溶质和量取的溶剂倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,直到溶质完全溶解。

④装瓶:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签。计算

842称量

50溶解

4035.740溶质的质量

②量取:用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水。③稀释:将量筒量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。④装瓶贴标签。4.误差分析

结果误差分析原因分析溶质质量分数偏小溶质质量________(填“偏大”或“偏小”,下同)

①溶质本身不纯(含杂质或水分);②“左砝右物”称量,且使用了游码;③固体药品倒入烧杯时,部分撒在外面或在纸上残留;④天平空载时,指针向左偏转;⑤使用的砝码有缺损溶剂质量________①量取水时仰视读数;②烧杯内壁上有水溶质质量分数偏大溶质质量________①天平空载时,指针向右偏转;②所用砝码已生锈或沾有污渍溶剂质量________①量取水时俯视读数;②向烧杯中倾倒水时有液体洒出偏小

偏大

偏大

偏小

提分点睛➡溶液配制完后,在转移过程中,若将溶液洒出,溶质质量分数不发生改变。一题多设问【例2】某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g,用于制作“叶脉书签”。回答下列问题:(1)为完成实验,除下列仪器外(如图),还须用到的仪器名称是________。

玻璃棒

(2)该同学称量NaOH固体质量之前,先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时,他把烧杯和砝码的位置放反了,天平平衡后,砝码的总和是40g,游码的位置如图所示,则烧杯的实际质量为________g。

37.3(3)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水,读数视线如图所示,量筒中水的实际体积为________mL;若其他操作均正确,该同学所配NaOH溶液中的溶质质量分数________(填“>”“<”或“=”)10%。(水的密度为1g/cm3)

91<配制过程中操作示意图如图所示:(4)图示中正确的操作顺序为_____________(填序号)。

(5)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是____________________________。

(6)取10g配制好的溶质质量分数为10%的NaOH溶液,稀释成溶质质量分数为1%的NaOH溶液,需加水________g。

②①⑤③④

加快氢氧化钠的溶解速率

90

核心考点过关考点1溶液的形成1.(2024·青海)把下列少量厨房调味品分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是()A.食盐

B.香油C.蔗糖

D.白醋B2.(2024·苏州)下列有关溶液的说法正确的是()A.溶液由溶质和溶剂组成B.碘酒中,碘是溶剂,酒精是溶质C.溶液的溶质只能是一种D.所有溶液均是无色、澄清的液体3.(2024·湖南)化学世界绚丽多彩。下列溶液中,有一种与其他三种颜色不同,这种溶液是()A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液AD4.(2024·重庆)《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法:“摘红花,捣熟(熟:烂)以水淘,布袋绞去黄汁。捏成薄饼,阴干收贮。”下列说法不正确的是()A.“捣熟”增大了接触面积B.“水淘”只溶解了红色色素C.“布袋”起过滤作用D.“阴干”过程中水分蒸发B考点2溶解过程、乳化现象5.(2024·滨州)下列关于溶液的说法正确的是()A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液B.均一、稳定的液体一定是溶液C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低D.只有固体和液体可以作为溶质6.(2024·广西)下列家务劳动中,涉及乳化作用的是()A.用洗涤剂清洗衣物的油污

B.用自来水冲洗地上的灰尘C.用食醋清除水壶内的水垢

D.用洁厕灵除去厕所的污垢CA7.(2024·重庆)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水),忽略实验过程中溶剂的蒸发,回答下列问题:(1)丁中溶液的质量为________g。

(2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。①溶液开始降温的时间是________(填“t1”或“t2”)。

②丙中溶质与溶剂的质量比为________。

③乙中的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

④0~t2时间内,下列说法正确的是________(填字母)。

A.b点到c点溶剂质量不变B.c点表示丁中溶液的质量C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化66t111∶10不饱和

AB考点3饱和溶液与不饱和溶液8.(2024·海安模拟)如图所示,室温下,盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙,试管甲和乙分别盛放的是KNO3饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后,乙中观察到变浑浊的现象(不考虑溶剂蒸发)。下列说法正确的是()A.加入NaOH固体前,石灰水一定是饱和溶液B.加入NaOH固体后,甲中溶质质量分数会变小C.若加入的固体是NH4NO3,甲中一定有固体析出D.实验后,将甲、乙试管中溶液倒一起,硝酸钾溶液仍为饱和溶液C9.(2022·济宁)利用20℃时KNO3溶液(有少量未溶解的KNO3晶体)见图Ⅰ,进行下面实验:①加入NH4NO3固体后,实验结果见图Ⅱ;②加入NaOH固体后,实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断,下列说法错误的是()A.硝酸铵溶于水时,吸收热量B.随温度升高,硝酸钾的溶解度增大C.图Ⅰ、图Ⅱ中,硝酸钾溶液都是饱和溶液D.图Ⅲ中,硝酸钾溶液一定是不饱和溶液D考点4溶质质量分数10.(2024·扬州)实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时,不需要使用的仪器是()A.烧杯 B.玻璃棒 C.量筒 D.坩埚钳D11.(2024·重庆)已知KCl的溶解度随温度升高而增大,在40℃时KCl的溶解度为40g,在该温度下,依据下表所示的数据,进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是()实验编号①②③KCl的质量/g102030水的质量/g506070A.在上述实验所得的溶液中,溶质质量分数①>②B.实验③所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为3∶7C.将实验②、③的溶液分别降温,一定都有晶体析出D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液D12.(2024·天津节选)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。(1)配制过程的操作如图所示,正确的操作顺序是________(填字母)。

A.caedb

B.ceadb

C.dbeca(2)配制该溶液,需要水的质量为________g。

B84考点5溶液的稀释和浓缩13.(2024·泸州)泸州酿造白酒的历史悠久,被称作“一座酿造幸福的城市”!下列由高粱酿造白酒的工艺中没有发生化学变化的是()A.淀粉水解 B.发酵产酒C.窖藏增香

D.用水稀释D14.(2024·云南)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是()

A.该溶液中的溶剂是水B.该溶液的溶质质量分数为6%C.配制100g该溶液需要6gKClD.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3%D15.(2024·河南)某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,若其他操作均正确,量取水时俯视量筒读数,会导致所配制溶液的质量分数()A.偏大

B.偏小C.不变 D.无法判断A16.(2024·长春)用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液,下列操作错误的是()A17.(2024·眉山)木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是()A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变B.实验过程中溶液均为饱和溶液C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小D.15℃时所得溶液溶质质量分数最小D

淄博真题回放1.(2022·5题,1分)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。将下列物质分别放入适量水中,充分搅拌,不能形成溶液的是()A.硝酸铵 B.碳酸钾C.苛性钠 D.花生油D2.(2021·9题,1分)溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是()A.只有固体和液体物质可以作为溶质B.长期放置不分层的液体就是溶液C.饱和溶液升温一定变为不饱和溶液D.溶液中溶质可以是一种或者多种D3.(2019·10题,1分)胆矾晶体放置在空气中不能溶解,在水中能溶解得到蓝色溶液。下列说法正确的是()A.胆矾晶体溶于水得到的溶液,溶质是胆矾B.胆矾晶体在水中获得能量,在空气中没有能量C.胆矾晶体在水中能解离成离子,扩散到水中形成溶液D.胆矾晶体在水中与水分子有相互作用,在空气中与空气中的分子无相互作用C4.(2018·19题节选,4分)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义,多角度认识溶液有助于指导我们的生活。关于溶液的说法,正确的是________(填字母)。

A.溶液中各部分的性质相同B.均一、稳定的液体一定是溶液C.浓溶液不一定是饱和溶