二轮复习实验方案设计评价

化学实验方案的评价回忆:摩尔盐的实验室制法?1.制取硫酸亚铁2.把饱和硫酸铵溶液倒入配好的硫酸亚铁中3.蒸发浓缩至有晶膜出现4.自然冷却,减压过滤5.冼涤,干燥,称量如何鉴定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O晶体中含有

Fe2＋、NH4＋、SO42―离子？Fe2＋的鉴定方法一：取少量样品置于试管中，加水溶解，再加KSCN溶液，溶液不变色,再通少量氯气,观察溶液是否变为血红色。方法二：取少量样品置于试管中，加水溶解，观察溶液颜色是否显浅绿色。方法三：取少量样品置于试管中，加水溶解，再加NaOH溶液,先出现白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色沉淀。如何鉴定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O晶体中含有Fe2＋、NH4＋、SO42―离子？NH4＋

的鉴定：

SO42―的鉴定：取少量样品置于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝。如何测摩尔盐的纯度?实验设计图如下所示，反应原理：NH4+

NH3该实验能成功吗？结果会怎样？如何改进？其实验原理为？为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O（式量392）晶体纯度，学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答每个方案中的问题。(甲)方案一：(通过NH4+测定)为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O（式量392）晶体纯度，学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答每个方案中的问题。(甲)方案一：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示反应原理：NH4+

NH3该实验能成功吗？如何改进？为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O（式量392）晶体纯度，学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL，根据物质组成甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答每个方案中的问题。(甲)方案一：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示反应原理：NH4+

NH3若在量筒中CCl4的体积为VL(已转化为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为

。为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O（式量392）晶体纯度，学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答每个方案中的问题。(甲)方案一：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示反应原理：NH4+

NH3已知存在如下反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O（式量392）晶体纯度，学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答每个方案中的问题。(甲)方案一：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示反应原理：NH4+

NH3可用水代替CCl4吗？哪个更好？2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2ONH3（1）球形干燥管中碱石灰的作用为

。吸收氨气中混有的水蒸气为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O（式量392）晶体纯度，学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答每个方案中的问题。(甲)方案一：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示反应原理：NH4+

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2ONH3（2）有人提出可以用饱和的澄清石灰水代替CaO，你认为可取吗？

。不可取为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O（式量392）晶体纯度，学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答每个方案中的问题。(甲)方案一：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示反应原理：NH4+

（3）利用这种方法测得的结果会

(填“偏大”、“偏小”或“不影响”）？原因为

。偏小NH3不能完全转化为N22NH3+3CuO3Cu+N2+3H2ONH3为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O（式量392）晶体纯度，学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答每个方案中的问题。(甲)方案一：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示反应原理：NH4+

（4）测定NH3还有其他方法吗？2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2ONH3为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O（式量392）晶体纯度，学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答每个方案中的问题。(甲)方案一：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示反应原理：NH4+

某同学设计如下流程测定NH3的质量以测定硫酸亚铁铵晶体的纯度。NH4+NH3能成功吗？如何改进？（5）利用上图装置测定结果会

(填“偏大”、“偏小”或“不影响”）某同学取mg设计如下流程通过测定NH3的质量以测定硫酸亚铁铵晶体的纯度。NH4+NH3偏小如何改进？某同学取mg设计如下流程通过测定NH3的质量以测定硫酸亚铁铵晶体的纯度。NH4+NH3（6）碱石灰的作用是什么？

。若没有碱石灰，测定结果会

(填“偏大”、“偏小”或“不影响”）吸收氨气中混有的水蒸气偏大ANH4+NH3两个方案，哪个更好？NH4+NH3、2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O取一定量硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L-1的KMnO4酸性溶液分三次进行滴定。其反应的离子方程式为：

，测出KMnO4溶液消耗的平均体积，根据测得体积进行计算。MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O（式量392）晶体纯度，学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答每个方案中的问题。(乙)方案二：(通过Fe2+测定)(丙)方案三：(通过SO42-测定)取一定量硫酸亚铁铵溶液进行如下实验：根据产生沉淀的质量进行计算。(乙)方案二：取60.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L-1的KMnO4酸性溶液分三次进行滴定。其反应的离子方程式为：(丙)方案三：取20mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O若实验操作都正确，但方案二的测定结果总是小于方案三，其可能原因为

，验证推测的方法为

。取少量硫酸亚铁铵溶液加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化Fe2+已被空气部分氧化(丙)方案三：一定量硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。另一同学提出，可以用代替CaCl2溶液进行实验，经讨论大家认为用BaCl2溶液更好，其理由为

。（请写出两条）如何证明BaCl2溶液已经过量？

。CaSO4溶解度比BaSO4大；CaSO4式量比BaSO4小，相对误差大