化学实验基本操作题库

综合试卷第=PAGE1*2-11页（共=NUMPAGES1*22页） 综合试卷第=PAGE1*22页（共=NUMPAGES1*22页）PAGE①姓名所在地区姓名所在地区身份证号密封线1.请首先在试卷的标封处填写您的姓名，身份证号和所在地区名称。2.请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。3.不要在试卷上乱涂乱画，不要在标封区内填写无关内容。一、选择题1.下列哪个物质不属于无机物？

A.氧气(O2)

B.氯化钠(NaCl)

C.乙醇(C2H5OH)

D.硫磺(S)

2.在化学实验中，下列哪个仪器用于加热？

A.试管

B.烧杯

C.烧瓶

D.集气瓶

3.下列哪个化学方程式书写正确？

A.2H2O2→2H2O

B.FeHCl→FeCl2H2↑

C.H2SO4BaCl2→BaSO4↓2HCl

D.2KClO3→2KCl3O2↑

4.下列哪个溶液的pH值大于7？

A.氨水(NH3·H2O)

B.盐酸(HCl)

C.硫酸(H2SO4)

D.氢氧化钠(NaOH)

5.下列哪个反应属于置换反应？

A.CaCO3→CaOCO2↑

B.2H2O2→2H2O

C.2KClO3→2KCl3O2↑

D.HClNaOH→NaClH2O

6.下列哪个物质在常温下为固体？

A.氢气(H2)

B.氧气(O2)

C.氮气(N2)

D.碘(I2)

7.下列哪个化合物属于有机物？

A.水(H2O)

B.氯化钠(NaCl)

C.乙醇(C2H5OH)

D.氯化氢(HCl)

8.下列哪个物质的化学式书写正确？

A.氧化钙：CaO

B.氢氧化钠：NaOH2

C.氯化铜：CuCl

D.硫酸铜：CuSO4

答案及解题思路：

1.答案：C.乙醇(C2H5OH)

解题思路：无机物通常不含碳氢键，而乙醇含有碳氢键，因此属于有机物。

2.答案：A.试管

解题思路：试管常用于小量物质的加热，烧杯、烧瓶、集气瓶等仪器也有加热用途，但试管是最常用的加热仪器。

3.答案：A.2H2O2→2H2O

解题思路：化学方程式需符合质量守恒定律，即反应物和物的原子数必须相等。选项A正确地平衡了氢和氧的原子数。

4.答案：A.氨水(NH3·H2O)

解题思路：pH值大于7的溶液为碱性，氨水是一种弱碱，其pH值大于7。

5.答案：B.2H2O2→2H2O

解题思路：置换反应是指单质和化合物反应另一种单质和另一种化合物的反应。选项B中氢气置换了氧气中的氢元素。

6.答案：D.碘(I2)

解题思路：碘在常温下是固态，而氢气、氧气和氮气在常温下都是气态。

7.答案：C.乙醇(C2H5OH)

解题思路：有机物通常是含碳的化合物，乙醇含有碳元素，因此属于有机物。

8.答案：A.氧化钙：CaO

解题思路：化学式需正确表示物质的组成。选项A中氧化钙的化学式CaO正确表示了钙和氧的化合物。二、填空题1.化学实验的基本操作原则有安全第一、实事求是、遵守操作规程等。

2.在实验室中，常用的加热方法有酒精灯加热、电炉加热、水浴加热等。

3.下列物质的化学式分别为：水H₂O、氧气O₂、氢氧化钠NaOH。

4.下列溶液的浓度分别为：5%的盐酸5g/100mL、10%的硫酸10g/100mL、25%的氢氧化钠25g/100mL。

5.下列物质的熔点分别为：钠97.8℃、水0℃、冰0℃。

答案及解题思路：

答案：

1.安全第一、实事求是、遵守操作规程

2.酒精灯加热、电炉加热、水浴加热

3.H₂O、O₂、NaOH

4.5g/100mL、10g/100mL、25g/100mL

5.97.8℃、0℃、0℃

解题思路：

1.化学实验的基本操作原则是保证实验过程中的安全，以事实为依据，严格按照实验操作规程进行。

2.实验室中的加热方法根据不同的实验需求选择合适的方法，酒精灯加热适用于小型实验，电炉加热适用于大量物质的加热，水浴加热适用于对温度要求较高的实验。

3.物质的化学式是化学的基本表示方式，根据物质的命名规则可以确定其化学式。

4.溶液的浓度表示为溶质质量占溶液总体积的比例，根据题目给出的百分浓度计算得到每100mL溶液中溶质的质量。

5.物质的熔点是其在标准大气压下从固态变为液态的温度，根据物质的物理性质可以查找其熔点。三、判断题1.化学实验的基本操作原则中，安全第一是首要原则。（）

答案：√

解题思路：在化学实验中，由于实验过程中可能会涉及危险的化学品和操作，因此安全操作是所有实验操作的前提。安全第一的原则保证了实验人员在操作过程中的安全。

2.在化学实验中，可以直接将固体物质加入浓硫酸中。（）

答案：×

解题思路：浓硫酸具有强烈的吸水性和放热性，若直接将固体物质加入浓硫酸中，会导致局部温度急剧升高，可能引起溅射和危险。因此，应先将固体物质溶解或反应在适量的水中，再慢慢加入浓硫酸。

3.下列物质中，氧化钙的化学式为CaO。（）

答案：√

解题思路：氧化钙是由一个钙离子（Ca²⁺）和一个氧离子（O²⁻）组成的化合物，其化学式为CaO。这是基本的化学知识。

4.下列溶液中，5%的盐酸浓度大于10%的硫酸浓度。（）

答案：×

解题思路：盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）的浓度比较时，需要考虑它们在相同体积下所含的摩尔数。10%的硫酸浓度在相同体积下含有的硫酸摩尔数大于5%的盐酸，因此10%的硫酸浓度大于5%的盐酸浓度。

5.下列物质中，冰的熔点高于水的熔点。（）

答案：×

解题思路：冰是水的固态形式，其熔点（0°C）实际上等于水的冰点。在标准大气压下，冰的熔点与水的熔点相同，而不是高于水的熔点。四、简答题1.简述化学实验的基本操作原则。

1.1实验操作前的准备工作

1.2实验操作的规范性

1.3实验操作中的注意事项

1.4实验操作后的清洁与整理

2.简述实验室中常用的加热方法及其注意事项。

2.1酒精灯加热

2.2电热板加热

2.3热浴加热

2.4加热过程中的注意事项

3.简述化学实验中常见的安全及预防措施。

3.1火灾及爆炸

3.2有毒气体泄漏

3.3烧伤、烫伤

3.4预防措施

4.简述化学实验中如何正确书写化学方程式。

4.1化学式的写法

4.2化学方程式的配平

4.3书写化学方程式的注意事项

5.简述化学实验中如何正确配制溶液。

5.1溶液的质量要求

5.2配制溶液的方法

5.3配制过程中的注意事项

答案及解题思路：

1.答案：

1.1实验操作前的准备工作：了解实验原理，熟悉实验步骤，准备实验用品。

1.2实验操作的规范性：严格按照实验步骤进行操作，注意安全防护。

1.3实验操作中的注意事项：保持实验室环境卫生，注意实验用品的清洁。

1.4实验操作后的清洁与整理：清理实验台，回收废弃物质，保持实验室整洁。

解题思路：掌握实验基本操作原则，保证实验过程安全、有序。

2.答案：

2.1酒精灯加热：点燃酒精灯，控制火焰大小，避免直接加热实验物。

2.2电热板加热：将电热板调至合适温度，均匀加热实验物。

2.3热浴加热：使用热水浴加热实验物，保持实验物温度恒定。

2.4加热过程中的注意事项：注意加热速度，防止实验物过热或烧焦。

解题思路：熟悉加热方法，保证加热过程安全、高效。

3.答案：

3.1火灾及爆炸：实验过程中注意避免火灾和爆炸，如使用火源时远离易燃物。

3.2有毒气体泄漏：保持实验室通风，使用适当的通风设备。

3.3烧伤、烫伤：操作实验时穿戴防护用品，如手套、眼镜等。

3.4预防措施：定期检查实验设备，了解实验药品特性。

解题思路：了解化学实验安全常识，预防安全的发生。

4.答案：

4.1化学式的写法：遵循化学式书写规范，注意元素符号大小写。

4.2化学方程式的配平：通过增减化学式前系数使化学方程式两侧原子数目相等。

4.3书写化学方程式的注意事项：保证化学方程式准确无误，配平后检查反应物和物的质量守恒。

解题思路：掌握化学式和化学方程式书写规范，保证实验数据准确。

5.答案：

5.1溶液的质量要求：按照实验要求配制溶液，保证溶液浓度准确。

5.2配制溶液的方法：根据实验要求选择合适的配制方法，如溶解法、稀释法等。

5.3配制过程中的注意事项：保持配制过程清洁，防止杂质污染。

解题思路：熟悉溶液配制方法，保证溶液浓度准确。五、计算题1.10克5%的盐酸溶液中含有多少克氯化氢？

解答思路：根据溶液的百分比浓度，可以计算溶液中溶质的质量。

计算公式：溶质质量=溶液总质量×溶液浓度百分比。

答案：溶质质量=10克×5%=0.5克氯化氢。

2.25克10%的硫酸溶液中含有多少克硫酸？

解答思路：同上题，使用溶液浓度计算溶质的质量。

计算公式：溶质质量=溶液总质量×溶液浓度百分比。

答案：溶质质量=25克×10%=2.5克硫酸。

3.20克25%的氢氧化钠溶液中含有多少克氢氧化钠？

解答思路：依旧使用溶液浓度的计算方法。

计算公式：溶质质量=溶液总质量×溶液浓度百分比。

答案：溶质质量=20克×25%=5克氢氧化钠。

4.计算下列化学方程式中反应物的物质的量：2H2O2→2H2O

解答思路：从化学方程式可以直接读取反应物和物的物质的量的比例。

在这个方程式中，氢气和氧气的物质的量之比是2:1。

答案：根据化学方程式，每2摩尔H2反应2摩尔H2O，反应的氧气的物质的量应为1摩尔。

5.计算下列化学方程式中反应物的质量比：CaCO32HCl→CaCl2H2OCO2↑

解答思路：使用化学式量和分子量来计算质量比。

找出每种物质的化学式量（相对分子质量）：CaCO3=100，HCl=36.5。

接着，计算化学方程式中各物质的总质量。

计算公式：质量比=物质的总质量比=CaCO3总质量/HCl总质量。

答案：质量比=(1002×36.5)/(2×36.5)=136/73。

答案及解题思路：

答案：

1.0.5克氯化氢

2.2.5克硫酸

3.5克氢氧化钠

4.反应的氧气物质的量为1摩尔

5.质量比为136:73

解题思路：

1.根据溶质质量的计算公式进行计算。

2.同样应用溶质质量的计算公式。

3.使用相同的方法计算溶质的质量。

4.根据化学方程式直接读取物质的量的比例。

5.通过化学式量和相对分子质量计算各物质的总质量，从而得到质量比。六、论述题1.结合化学实验的基本操作原则，论述化学实验中的安全注意事项。

解答：

化学实验中的安全注意事项是保障实验顺利进行和实验者人身安全的重要原则。结合化学实验的基本操作原则，论述化学实验中的安全注意事项：

（1）实验前应充分了解实验内容，熟悉实验操作步骤和安全规程。

（2）佩戴必要的防护用品，如实验服、护目镜、手套等。

（3）实验室内保持通风良好，避免有害气体积累。

（4）实验操作过程中，遵循“三不原则”：不接触未知的化学品、不将化学品溅到皮肤和眼睛、不在实验室内吸烟。

（5）妥善处理实验废弃物，防止污染环境。

（6）实验过程中，不得擅自离开实验台，保证实验环境安全。

（7）实验结束后，及时清洗实验器材，保持实验室清洁。

2.论述化学实验中如何正确书写化学方程式，并举例说明。

解答：

化学实验中正确书写化学方程式是化学实验的基础，书写化学方程式的方法及举例：

（1）反应物和物应按照化学式的正确顺序书写。

（2）化学式中的原子数量应保持平衡，遵循质量守恒定律。

（3）在书写化学方程式时，应标明反应条件，如温度、压力等。

举例：氢气与氧气在点燃条件下水。

2H₂O₂→2H₂O

3.论述化学实验中如何正确配制溶液，并举例说明。

解答：

化学实验中正确配制溶液是保证实验结果准确性的关键。配制溶液的方法及举例：

（1）准确称取所需固体试剂，将其溶解于适量的溶剂中。

（2）根据需要，将溶液稀释至所需浓度。

（3）在配制过程中，注意溶液的温度、pH值等因素。

举例：配制0.1mol/L的NaOH溶液。

准确称取1.0g的NaOH固体，然后将其溶解于100mL的去离子水中，搅拌均匀。

4.论述化学实验中如何正确进行加热操作，并举例说明。

解答：

化学实验中加热操作是常见的实验步骤，加热操作的方法及举例：

（1）根据实验要求选择合适的加热器具，如酒精灯、电热板等。

（2）加热过程中，保证加热器具与被加热物质之间有一定的距离，避免直接接触。

（3）加热时，注意观察反应变化，避免过热。

举例：加热蒸发水分。

将含有水分的固体试剂置于蒸发皿中，用酒精灯加热，待水分蒸发后，留下固体试剂。

5.论述化学实验中如何正确处理实验废弃物，并举例说明。

解答：

化学实验中正确处理实验废弃物是保护环境和人体健康的重要环节。处理实验废弃物的方法及举例：

（1）分类收集实验废弃物，按照性质和毒性进行分类。

（2）将废弃物放置在指定的废弃物容器中，避免混合。

（3）根据废弃物的性质，选择合适的处理方法，如焚烧、化学处理等。

举例：处理含有重金属的实验废弃物。

将含有重金属的废弃物放入指定的废弃物容器中，采用化学处理方法将其转化为无害物质。

答案及解题思路：

1.答案：详见上述解答。

解题思路：结合化学实验的基本操作原则，分析实验过程中的安全注意事项，从而得出答案。

2.答案：详见上述解答。

解题思路：分析化学方程式的书写规则，结合具体反应，得出正确书写的方程式。

3.答案：详见上述解答。

解题思路：按照配制溶液的步骤，结合具体试剂和浓度，得出正确的配制方法。

4.答案：详见上述解答。

解题思路：根据加热操作的要求，结合实验目的和反应条件，得出正确的加热方法。

5.答案：详见上述解答。

解题思路：根据废弃物的性质和处理方法，结合实验环境和人体健康，得出正确的废弃物处理方法。七、实验操作题1.简述如何进行物质的溶解实验。

实验器材：烧杯、玻璃棒、加热器、天平、待溶解物质、溶剂。

操作步骤：

1.称取一定量的待溶解物质，准确至0.01g。

2.在烧杯中加入适量的溶剂，记录溶剂的体积。

3.将称量好的待溶解物质加入烧杯中。

4.使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程。

5.如需加热，使用加热器缓慢加热，避免过热导致溶剂蒸发。

6.溶解完成后，冷却至室温，记录最终溶液的体积和质量。

2.简述如何进行物质的沉淀实验。

实验器材：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、待沉淀物质、沉淀剂。

操作步骤：

1.在烧杯中加入适量的待沉淀物质溶液。

2.慢慢加入沉淀剂，边加边搅拌，观察沉淀的形成。

3.当沉淀形成后，停止加入沉淀剂。

4.使用漏斗和滤纸进行过滤，收集沉淀物。

5.清洗沉淀物，去除杂质。

3.简述如何进行物质的蒸发实验。

实验