高中化学-砷及其化合物知识详解

1、单质砷常温下，砷在水和空气中都比较稳定，不与稀酸反应，但能和强氧化性酸(如热的浓硫酸、硝酸等)反应，在高温下和许多非金属反应，主要反应产物如下图。（1）As的非金属性比磷弱，与O2反应得到As2O3，而不能直接得到As2O5。（2）As与Mg在点燃的条件下反应得到砷化镁：2As+3MgMg3As2。（3）As不与非氧化性酸反应，可以和浓硫酸、硝酸反应：2As+3H2SO4(浓)===As2O3+3SO2↑+3H2O；3As+5HNO3+2H2O===3H3AsO4+5NO↑。2、砷的氢化物(AsH3)砷化氢是一种无色、具有大蒜味的剧毒气体。（1）不稳定性：2AsH32As＋3H2(隔绝空气)。（2）室温下在空气中自燃：2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O。（3）还原性：AsH3具有强还原性，能被KMnO4、K2Cr2O7、AgNO3等氧化，如：12MnO4-＋10AsH3＋36H＋===12Mn2＋＋5As2O3＋33H2O，2AsH3＋12AgNO3＋3H2O===As2O3＋12HNO3＋12Ag↓。3、三氧化二砷(As2O3)和五氧化二砷(As2O5)三氧化二砷(As2O3)通常情况下，As（Ⅲ）的氧化物与磷相似，是双原子分子As4O6，高温度下解离为As2O3，As2O3是砷的重要化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色固体，致死量为0.1g。As2O3中毒时可服用新制的Fe(OH)2（把MgO加入到FeSO4溶液中强烈摇动制得）溶液来解毒。（1）As2O3与水反应生成亚砷酸(H3AsO3)，可被H2O2氧化为砷酸：As2O3+2H2O2+H2O===2H3AsO4。As2O3属于两性氧化物：As2O3+6NaOH===2NaAsO3+3H2O，As2O3

+6HCl===2AsCl3

+3H2O。（2）As2O3具有还原性：As2O3＋2I2＋10OH－===2AsO＋4I－＋5H2O、3As2O3＋4HNO3＋7H2O===6H3AsO4＋4NO↑。五氧化二砷(As2O5)（1）As2O5在空气中易潮解，易溶于水，遇热不稳定在熔点（300℃）附近即失去氧原子变成As2O3。（2）As2O5是酸性氧化物：As2O5＋6NaOH===2Na3AsO4＋3H2O。（3）As2O5是强氧化剂，可氧化SO2：As2O5+2SO2===As2O3+2SO3。4、三硫化二砷（As2S3）（1）As2S3俗称雌黄，不溶于水，也不与浓盐酸反应。（2）As2S3可溶于碱性硫化物中：As2S3+3Na2S===2Na3AsS3。（3）As2S3可溶于碱溶液中：As2S3+6NaOH===

Na3AsS3+Na3AsO3+3H2O。（4）As2S3可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄（As4S4）：2As+2SnCl+4HCI===As4S4+2SnCl4+2H2S。（5）As4S4和As2S3均可以与氧气反应生成As2O3，也可以被Zn、C等在加热条件下还原为砷单质。5、砷元素对应的酸亚砷酸(H3AsO3)（1）亚砷酸为三元弱酸，其结构式为，具有酸的通性。（2）两性氢氧化物：H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O、H3AsO3＋3HCl===AsCl3＋3H2O。（3）还原性：H3AsO3＋I2＋5OH－===AsO4＋2I－＋4H2O。砷酸(H3AsO4)（1）砷酸为三元弱酸，其结构式为，具有酸的通性。（2）砷酸不稳定，受热易分解为As2O5：2H3AsO4As2O5+3H2O。（3