初三化学各种试题及答案

初三化学各种试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于酸的是：

A.盐酸

B.硫酸

C.氧气

D.碳酸

2.下列物质中，不属于碱的是：

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.氧化钠

D.氢氧化铝

3.下列反应中，不属于置换反应的是：

A.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B.2H2+O2→2H2O

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

4.下列物质中，不属于盐的是：

A.硫酸钠

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.碳酸钠

5.下列元素中，不属于金属元素的是：

A.铁

B.氢

C.钠

D.铜

二、填空题（每题2分，共20分）

6.化学式为H2SO4的化合物名称是__________，其化学式中的数字2表示__________。

7.下列物质中，属于酸的是__________、__________、__________。

8.下列物质中，属于碱的是__________、__________、__________。

9.下列反应中，属于复分解反应的是__________、__________、__________。

10.下列物质中，属于金属元素的是__________、__________、__________。

三、简答题（每题5分，共15分）

11.简述酸、碱、盐的基本概念。

12.简述置换反应的特点。

13.简述金属活动性顺序表的意义。

四、实验题（每题10分，共20分）

14.实验室中，如何通过实验证明氢氧化钠溶液具有腐蚀性？

（1）实验步骤：

（2）实验现象：

（3）实验结论：

15.实验室中，如何通过实验验证金属活动性顺序表？

（1）实验步骤：

（2）实验现象：

（3）实验结论：

五、计算题（每题10分，共20分）

16.计算下列化学反应中生成物的质量：

反应方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑

反应物KClO3的质量为15.0g。

17.计算下列溶液的pH值：

某溶液中氢离子浓度为1.0×10^-3mol/L。

六、综合题（每题15分，共30分）

18.阅读下列材料，回答问题：

材料一：化学元素周期表中的元素，按照原子序数递增的顺序排列，形成了周期性变化的规律。

材料二：在化学反应中，元素的化合价会发生变化，这是化学反应的重要特征之一。

问题：

（1）请简述化学元素周期表的基本特点。

（2）请举例说明元素化合价在化学反应中的作用。

（3）请结合材料一和材料二，谈谈你对化学反应的理解。

试卷答案如下：

一、选择题（每题2分，共20分）

1.C

解析思路：氧气是一种单质，不属于酸。

2.C

解析思路：氧化钠是一种碱性氧化物，不属于碱。

3.C

解析思路：2KClO3→2KCl+3O2↑是分解反应，不是置换反应。

4.C

解析思路：氢氧化钠是一种碱，不属于盐。

5.B

解析思路：氢是非金属元素，不属于金属元素。

二、填空题（每题2分，共20分）

6.硫酸；硫酸分子中有两个氢原子

解析思路：根据化学式H2SO4，可知名称为硫酸，数字2表示分子中有两个氢原子。

7.盐酸、硫酸、碳酸

解析思路：根据酸的定义，这些物质在水中电离产生氢离子。

8.氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝

解析思路：根据碱的定义，这些物质在水中电离产生氢氧根离子。

9.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑、2KClO3→2KCl+3O2↑

解析思路：复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。

10.铁、钠、铜

解析思路：根据金属活动性顺序表，这些元素属于金属元素。

三、简答题（每题5分，共15分）

11.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合而成的化合物。

解析思路：根据酸、碱、盐的定义，进行总结。

12.置换反应的特点是：反应物中有一种单质和一种化合物，生成物中也有一种单质和一种化合物，且反应过程中元素的化合价发生了变化。

解析思路：根据置换反应的定义和特点，进行总结。

13.金属活动性顺序表的意义在于：可以预测金属与酸、金属与盐溶液反应的可能性，以及金属置换反应的发生情况。

解析思路：根据金属活动性顺序表的作用，进行总结。

四、实验题（每题10分，共20分）

14.

（1）实验步骤：取一定量的氢氧化钠溶液，用滴管滴加到石蕊试纸上，观察现象。

（2）实验现象：石蕊试纸变蓝色。

（3）实验结论：氢氧化钠溶液具有腐蚀性。

解析思路：根据氢氧化钠的化学性质，设计实验步骤，观察现象，得出结论。

15.

（1）实验步骤：取两种不同金属片，分别放入盛有相同浓度的酸溶液的试管中，观察现象。

（2）实验现象：金属片表面有气泡产生，反应速率不同。

（3）实验结论：金属活动性顺序表可以预测金属与酸溶液反应的可能性。

解析思路：根据金属活动性顺序表，设计实验步骤，观察现象，得出结论。

五、计算题（每题10分，共20分）

16.

解析思路：根据反应方程式，计算生成物的质量。

17.

解析思路：根据pH值的定义，计算溶液的pH值。

六、综合题（每题15分，共30分）

18.

（1）化学元素周期表的基本特点是：元素按照原子序数递增的顺序排列，具有周期性变化的规律。

（2）元素化合价在化学反应中的作