【初中化学】常见的酸和碱（第5课时酸和碱的中和反应） 2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

应用1.如何鉴别氢氧化钠溶与石灰水二种未知无色液体？应用2.Ba(OH)2有哪些化学性质？应用3.以NaOH为反应物，以碱的三种不同的化学性质制取Na2SO4，并写出化学方程式？错题讲解

酸的化学性质酸复分解反应复分解反应置换反应①酸与酸碱指示剂②酸+氢前金属③酸+金属氧化物④酸+碱⑤酸+某些盐复分解反应（手指记忆法）

①碱与酸碱指示剂

②碱+非金属氧化物

③碱+酸

④碱+盐碱复分解反应复分解反应碱的化学性质第十单元常见的酸、碱、盐第五课时

酸与碱的中和反应2常见的酸和碱1.知道酸与碱发生中和反应的实质，并能根据中和反应的实质书写、配平化学方程式。2.知道酸碱滴定反应的过程。3.知道中和反应的应用原理和实际应用。1.酸和碱能否发生反应？实验现象：无现象NaOH溶液稀盐酸(HCl)反应了？没反应？有NaOH溶液无NaOH溶液问题：用什么方法来检验溶液中是否还有NaOH？无色酚酞试液实验现象：溶液由红色变成了无色说明了什么？NaOH溶液被滴入的稀盐酸反应消耗了中和反应酸+

碱→HCl+Ca(OH)2==H2SO4+NaOH==H++

OH-

==H2OHCl+NaOH==H2O+NaCl一、酸与碱的反应H+酸根离子OH-金属离子或NH4+H2O盐H2O+盐下列哪些反应是中和反应？()A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O一、酸与碱的反应NaOH+HCl==NaCl+H2O2.向氢氧化钠溶液滴入稀盐酸的过程（酸碱滴定）7pH盐酸（1）开始滴入盐酸较少时，

没有完全消耗，此时，溶液中呈

性，为

色，但

。

（2）继续滴入盐酸至与氢氧化钠恰好完全反应时，此时，溶液呈

性，由

色变为

色。（3）再继续滴入盐酸，

过量时，溶液呈

性，为色。一、酸与碱的反应NaOH+HCl==NaCl+H2O盐酸紫色石蕊氢氧化钠*.向稀盐酸入氢氧化钠溶液滴的过程（酸碱滴定）7pH氢氧化钠（1）开始滴入氢氧化钠较少时，

没有完全消耗，此时，溶液中呈

性，为

色，但

。

（2）继续滴入氢氧化钠至与氢氧化钠恰好完全反应时，此时，溶液呈

性，由

色变为

色。（3）再继续滴入氢氧化钠，

过量时，溶液呈

性，为

色。一、酸与碱的反应Fe(OH)3稀盐酸红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色NaOH+HCl==NaCl+H2O一、酸与碱的反应3.没有明显反应现象的中和反应，可借助酸碱指示剂的变色判断反应的发生Fe(OH)3+HCl——Cu(OH)2+H2SO4——Mg(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——4.中和反应属于复分解反应一、酸与碱的反应5.中和反应的实际应用原理：OH-+H+=H2O(3)农业改变土壤的酸碱性酸性土壤碱性土壤用熟石灰用酸性物质(2)工业处理污水的酸碱性酸性污水碱性污水用熟石灰用硫酸(1)医疗胃酸（HCl）过多蚁酸用Al(OH)3Mg(OH)2用弱碱性物质如：稀氨水、肥皂水NaOH胃穿孔的病人能否服用NaHCO3、CaCO3

？

酸（或H+）过剩用碱（或OH-）中和，价格高，对土壤有污染能否用NaOH?碱（或OH-）过剩用酸（或H+）中和。盐酸原理：酸（或H+）过剩用碱（或OH-）中和，

碱（或OH-）过剩用酸（或H+）中和。氢氧化钠拓展[总结]要使溶液的酸性变弱，只要把溶液中的

反应掉，要使溶液的碱性变弱，只要把溶液中的

反应掉。练习:向一定浓度的稀盐酸中加入下列物质，能溶液pH明显升高的是（

）A、MgB、CuOC、NaOHD、Na2CO3E、AgNO3F、H2O练习:向一定浓度的氢氧化钠中加入下列物质，能溶液pH明显降低的是（