常熟初中化学试题及答案

常熟初中化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是：

A.氧气

B.水

C.烧碱

D.氯化钠

2.下列反应中，属于化合反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2KClO3→2KCl+3O2

3.下列物质中，不属于酸的是：

A.盐酸

B.硫酸

C.氢氧化钠

D.碳酸

4.下列物质中，属于金属元素的是：

A.氢

B.氧

C.氮

D.钠

5.下列物质中，不属于碱的是：

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.氢氧化铝

D.碳酸氢钠

6.下列物质中，不属于氧化物的是：

A.水

B.二氧化碳

C.氧化钙

D.氯化钠

7.下列物质中，不属于盐的是：

A.氯化钠

B.硫酸铜

C.碳酸氢钠

D.氢氧化钠

8.下列物质中，不属于酸碱指示剂的是：

A.石蕊

B.酚酞

C.氢氧化钠

D.氯化铁

9.下列物质中，不属于金属单质的是：

A.铜

B.铁合金

C.锌

D.铝

10.下列物质中，不属于非金属单质的是：

A.氧气

B.氮气

C.碳

D.氢气

二、填空题（每题3分，共30分）

1.在化学式H2SO4中，S的化合价为______价。

2.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为______。

3.下列物质的化学式分别是：氢氧化钠、硫酸铜、氧化铝、碳酸氢钠______。

4.在原子结构中，位于原子核外第一层上的电子数最多为______。

5.氢气在氧气中燃烧，生成______。

6.下列物质的俗称分别是：氢氧化钠、硫酸铜、氧化钙、碳酸氢钠______。

7.下列反应中，属于复分解反应的是______。

8.在原子结构中，位于原子核外的电子层数越多，其原子半径______。

9.下列物质中，属于酸性氧化物的是______。

10.下列物质中，属于碱性氧化物的是______。

三、简答题（每题5分，共20分）

1.简述质量守恒定律的基本内容。

2.简述化学反应的基本类型。

3.简述原子结构的基本知识。

4.简述化学式的表示方法。

四、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室中常用以下仪器：试管、烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等。请根据以下实验步骤，填写缺少的仪器名称。

实验步骤：

（1）取一定量的固体药品于试管中。

（2）向试管中加入适量的水。

（3）用玻璃棒搅拌，使药品溶解。

（4）将溶液倒入烧杯中。

请填写缺少的仪器名称：

（1）______；

（2）______；

（3）______；

（4）______。

2.在实验室中，进行以下实验操作：

（1）点燃酒精灯；

（2）用胶头滴管向试管中滴加液体；

（3）用玻璃棒搅拌溶液；

（4）用试管夹夹持试管。

请判断以下操作是否正确，并说明理由。

（1）点燃酒精灯时，用火柴直接点燃酒精灯的灯芯；

（2）用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁；

（3）用玻璃棒搅拌溶液时，玻璃棒插入溶液中；

（4）用试管夹夹持试管时，试管夹夹在试管的中上部。

正确与否及理由：

（1）______；

（2）______；

（3）______；

（4）______。

五、计算题（每题10分，共20分）

1.已知某金属的相对原子质量为24，该金属与氧气反应生成氧化物的化学式为MO。请计算：

（1）该金属氧化物的化学式；

（2）该金属氧化物的相对分子质量。

2.一定质量的氢氧化钠溶液中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应。已知氢氧化钠溶液的质量为10g，稀盐酸的质量为15g，稀盐酸中溶质的质量分数为10%。请计算：

（1）反应后生成的氯化钠的质量；

（2）反应后溶液中溶质的质量分数。

六、综合题（每题15分，共30分）

1.下列实验现象描述正确的是：

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；

B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；

C.碳酸钙与稀盐酸反应，产生气泡；

D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，产生沉淀。

请判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）A______；

（2）B______；

（3）C______；

（4）D______。

2.下列化学方程式书写正确的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2KClO3→2KCl+3O2

请判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）A______；

（2）B______；

（3）C______；

（4）D______。

试卷答案如下：

一、选择题答案：

1.D

2.A

3.C

4.D

5.D

6.D

7.D

8.C

9.B

10.B

解析思路：

1.纯净物是指只由一种物质组成的物质，氧气、水、烧碱和氯化钠都是纯净物，但氯化钠是化合物，不是纯净物，故选D。

2.化合反应是指两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，只有A选项符合条件，故选A。

3.酸是指能够电离出氢离子的化合物，盐酸、硫酸和碳酸都是酸，但氢氧化钠是碱，故选C。

4.金属元素是指由金属原子组成的元素，氢、氧、氮都不是金属元素，钠是金属元素，故选D。

5.碱是指能够电离出氢氧根离子的化合物，氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化铝都是碱，但碳酸氢钠是盐，故选D。

6.氧化物是指由氧元素和其他元素组成的化合物，水、二氧化碳和氧化钙都是氧化物，但氯化钠是盐，故选D。

7.盐是由酸和碱反应生成的化合物，氯化钠、硫酸铜和碳酸氢钠都是盐，但氢氧化钠是碱，故选D。

8.酸碱指示剂是用于检测溶液酸碱性的物质，石蕊、酚酞和氯化铁都是酸碱指示剂，但氢氧化钠是碱，故选C。

9.金属单质是指由金属原子组成的纯净物质，铜、铁和铝都是金属单质，铁合金是合金，不是单质，故选B。

10.非金属单质是指由非金属原子组成的纯净物质，氧气、氮气和碳都是非金属单质，氢气是非金属单质，故选D。

二、填空题答案：

1.+2

2.CaO+H2O→Ca(OH)2

3.NaOH、CuSO4、Al2O3、NaHCO3

4.2

5.水

6.烧碱、胆矾、生石灰、小苏打

7.A、C

8.越大

9.二氧化碳

10.氧化钙

解析思路：

1.在化学式中，元素的化合价表示该元素与其他元素结合时所具有的电荷数。在H2SO4中，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，所以硫元素的化合价为+6，故填+2。

2.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O→Ca(OH)2。

3.氢氧化钠的化学式为NaOH，硫酸铜的化学式为CuSO4，氧化铝的化学式为Al2O3，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。

4.原子核外的第一层电子层最多可以容纳2个电子，故填2。

5.氢气在氧气中燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2→2H2O。

6.氢氧化钠的俗称是烧碱，硫酸铜的俗称是胆矾，氧化钙的俗称是生石灰，碳酸氢钠的俗称是小苏打。

7.复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。A和C选项符合复分解反应的定义。

8.原子核外的电子层数越多，电子之间的屏蔽作用越强，电子云的体积越大，原子半径也就越大。

9.酸性氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物。二氧化碳能与水反应生成碳酸，故填二氧化碳。

10.碱性氧化物是指能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物。氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填氧化钙。

四、实验题答案：

1.（1）试管

（2）胶头滴管

（3）玻璃棒

（4）烧杯

2.（1）错误；理由：点燃酒精灯时，应该先点燃酒精灯的灯芯，再用火柴点燃。

（2）正确；理由：用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁，可以防止液体溅出。

（3）正确；理由：用玻璃棒搅拌溶液时，玻璃棒插入溶液中，可以更好地搅拌溶液。

（4）错误；理由：用试管夹夹持试管时，试管夹应该夹在试管的中上部，以防止试管滑落。

五、计算题答案：

1.（1）MO

（2）56

2.（1）4.2g

（2）12.5%

解析思路：

1.金属的相对原子质量为24，与氧气反应生成氧化物的化学式为MO。氧元素的相对原子质量为16，所以该金属氧化物的化学式为MO，相对分子质量为24+16=40。

2.氢氧化钠溶液的质量为10g，稀盐酸的质量为15g，稀盐酸中溶质的质量分数为10%。根据质量守恒定律，反应前氢氧化钠的质量与反应后氯化钠的质量相等，即10g。反应后溶液中溶质的质量为10g（氯化钠）+15g（稀盐酸）-10g（氢氧化钠）=15g。反应后溶液的总质量为10g（氢氧化钠溶液）+15g（稀盐酸）=25g。反应后溶液中溶质的质量分数为15g/25g×100%=12.5%。

六、综合题答案：

1.（1）正确

（2）错误

（3）正确

（4）错误

2.（1）正确

（2）错误

（3）正确

（4）正确

解析思路：

1.A选项：红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，描述正确。

B选项：铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述错误，应该是生成四氧化三铁（Fe3O4）。

C选项：碳酸钙与稀盐酸反应，产生气泡，描述正确。