第十一单元课题1生活中常见的盐（第4课时）人教版九年级下册化学课件(共19张)

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐(第4课时)三、盐的化学性质三、盐的化学性质1、盐+金属=新盐+新金属Fe+CuSO4=Cu+FeSO4前换后，盐可溶A、反应条件：C、金属不用K、Ca、Na亚铁盐（Fe为+2价）+新金属B、铁+盐硝酸银溶液+盐酸氯化钡溶液+硫酸现象分析出现白色沉淀出现白色沉淀有氯化银白色沉淀生成有硫酸钡白色沉淀生成2、盐+酸=新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓

+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓

+HNO3【补充实验】硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液现象分析出现蓝色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物3、盐+碱=新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓【实验11-3】氯化铁溶液+氢氧化钠溶液现象分析出现红褐色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3

↓【补充实验】硫酸铜溶液+氯化钡溶液现象分析出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物4、盐1+盐2=盐3+盐4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2【实验11-3】硝酸银溶液+氯化钠溶液氯化钙溶液+碳酸钠溶液现象分析出现白色沉淀出现白色沉淀有氯化银白色沉淀生成有碳酸钙白色沉淀生成CaCl2+Na2CO3=CaCO3

↓

+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓

+NaNO3【补充实验】与盐反应：归纳：盐的化学性质1、盐+金属=新盐+新金属CuSO4+Fe=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、盐+酸=新盐+新酸（弱酸不能生成强酸）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4白色(不溶于稀硝酸)白色(不溶于稀硝酸)3、盐+碱=新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

+3NaCl红褐色CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2

+Na2SO4蓝色4、盐1+盐2=盐3+盐4AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Na2CO3+CaCl2=CaCO3

+2NaClCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑钟乳石、石笋、石柱的形成石灰岩的主要成分是CaCO3。碳酸钙遇到溶有CO2的H2O时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成CaCO3沉积下来.在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。用化学知识解释水滴石穿:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2很多常见的石头中主要成分都含碳酸钙，水溶解空气中的二氧化碳，滴到石头上后，还会发生化学反应：碳酸氢钙易溶于水，所以石头表面就被腐蚀了。②酸+盐→新酸+新盐③碱+盐→新碱+新盐

④盐1+盐2→新盐+新盐归纳与总结----复分解反应的类型①酸+碱→盐+水（中和反应）⑤金属氧化物+酸→盐+水复分解反应发生的条件：反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。

酸

碱盐盐小结三种盐的重要性质和用途；碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3-的检验）；复分解反应的概念；复分解反应的条件；复分解反应的类型；盐的化学性质。盐碱酸酸的通性１．能使紫色石蕊试剂变红色．无色酚酞不变色２．酸＋较活泼金属→盐＋氢气５．酸＋盐→新盐＋新酸４．酸＋碱→盐＋水３．酸＋碱性氧化物→盐＋水盐碱酸碱的通性１．能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚酞变红色4.碱＋盐→新盐＋新碱3.酸＋碱→盐＋水2.碱＋酸性氧化物→盐＋水盐碱酸盐的通性１．盐+