鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学1研究物质性质的基本方法课件

研究物质性质的基本方法习学目标1.了解研究物质性质的基本方法2.掌握钠单质的性质和用途情境导入研究物质的性质是化学研究的一项重要内容。只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质。例如，通过对叠氮化钠(NaN3)性质的研究，制成了一种用于汽车安全气囊的气体发生剂；通过对液态氢和液态氧性质的研究，制成了一种火箭推进剂……那么，怎样才能科学地研究物质的性质呢?知识点一

研究物质性质的基本方法一、研究物质性质的基本方法

在初中化学的学习中，你主要认识了哪些物质？请以其中一种物质为例说明你是通过什么方法来研究它的性质。非金属（O2、H2等）、金属（Zn、Fe等）、酸（盐酸、硫酸等）、碱（NaOH、Ca(OH)2等）、盐（NaCl、AgNO3等）、氧化物（CO2、H2O等）以Fe为例金属，具有金属的通性银白色固体铁钉投入稀盐酸产生气泡溶液由无色变为浅绿色铁钉投入CuSO4溶液铁钉表面生成一层红色固体分类法观察法实验法知识点一

研究物质性质的基本方法1、观察法：直接观察法眼看：鼻闻：耳听：触摸：间接观察法借助仪器，进行更为细致的观察物质的温度变化或硬度物质的颜色、状态及其变化物质的气味物质变化过程中发出的声音是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法知识点一

研究物质性质的基本方法2、实验法：验证预测或探究物质未知的性质。实验前实验中实验后明确实验目的、实验用品和实验方案等仔细观察实验现象，并做好实验记录对实验结果进行分析，并写好实验报告要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件条件不同结论不同注意：如：碳与氧气的反应知识点一

研究物质性质的基本方法含义：分门别类地对物质性质进行研究，总结出各类物质的一般性质；反之，知道某物质的类别，我们就可预测该物质的一般性质。3、分类4、比较含义：认识各物质性质之间的异同及内在联系金属的通性：金属光泽，良好的导热、导电性、延展性，活泼金属与盐酸反应生成H2。知识点二

研究物质性质的基本方法的应用1、运用观察法来研究金属钠的性质观察金属钠及金属钠与水反应的现象【观察目的】1、认识金属钠的颜色、状态、硬度和密度的相对大小以及熔点的相对高低。2、认识金属钠与水的反应。观察要有明确而具体的目的，并且要对观察到的信息进行分析和综合二

研究物质性质的基本方法的应用知识点二

研究物质性质的基本方法的应用1、观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子夹取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在干燥玻璃片上用小刀切下一小块金属钠，观察切面【观察内容】2、向培养皿中加入适量的水，滴入1-2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入水中，观察现象。观察金属钠及金属钠与水反应的实验知识点二

研究物质性质的基本方法的应用现象：常温下，钠是具有

金属光泽的

，

质

，硬度

，

密度比煤油

。银白色固体软小大金属钠可以保存在水里吗？现象:钠块浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，

并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成红色。浮、熔、游、响、红讨论：由观察到的现象，你了解到金属钠的哪些物理和化学性质？知识点二

研究物质性质的基本方法的应用现象结论钠浮在水面上钠熔化成小球钠在水面上游动有嘶嘶的响声滴有酚酞的液体变成了红色钠的密度比水小钠熔点低，反应放热反应产生的气体推动小球运动有碱性物质生成反应剧烈，产生气体浮熔游响红金属钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑本质上为Na与H2O中H+反应知识点二

研究物质性质的基本方法的应用2、如果将H2O换成稀硫酸，现象有何不同？为什么？3、如将H2O换成CuSO4溶液，现象有何不同？写出该反应的化学方程式。规律总结：遇水记四点，浮熔游响全，遇酸酸优先，遇盐水在前Na与稀硫酸反应更剧烈，因为稀硫酸中H+浓度比水中大得多。CuSO4溶液中有气泡冒出，产生蓝色沉淀。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO42Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2＋H2↑总反应：练一练1、可以用手直接拿取或接触钠块吗？为什么？不能。手上含有少量水，钠与水反应放出的热会灼烧皮肤，且反应生成的NaOH会腐蚀皮肤。知识点二

研究物质性质的基本方法的应用2、运用实验法来研究金属钠的性质金属钠与氧气的反应【实验目的】 1、探究金属钠与氧气的反应。 2、认识条件控制对实验研究的意义。【实验用品】

金属钠；

酒精灯，坩埚，三脚架，泥三角，坩埚钳，镊子，小刀，玻璃片，滤纸，火柴。知识点二

研究物质性质的基本方法的应用1、将切好的金属钠放置在空气中，观察现象。2、将一小块金属放入坩埚中加热，观察现象。金属钠的切面在空气中的变化在空气中加热金属钠发生的变化【实验方案】知识点二

研究物质性质的基本方法的应用实验内容实验现象实验结论金属钠在空气中放置金属钠在空气中加热钠表面银白色变为白色，失去金属光泽常温下，金属钠与氧气发生反应生成氧化钠加热条件下，金属钠与氧气发生反应生成过氧化钠金属钠先熔化为光亮的小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体4Na+O2

===2Na2O2Na+O2

===

Na2O2△知识点二

研究物质性质的基本方法的应用金属钠的保存、制备和应用（1）金属钠的保存（2）金属钠的制备方法：电解熔融的氯化钠2NaCl（熔融）

===2Na＋Cl2

↑通电少量钠应保存在煤油中，大量的钠用石蜡密封保存。（3）金属钠的应用①钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。②高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯。③金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼（置换反应）。知识点二

研究物质性质的基本方法的应用3、运用分类、对比的方法来研究钠的氧化物的性质氧化钠（Na2O）是白色的固体；过氧化钠（Na2O2）是淡黄色的固体（1）物理性质（2）化学性质①与H2O反应：②与CO2反应：O2-氧离子O22-过氧根离子2Na2O

+2H2O=4NaOH2Na2O2

+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2是过氧化物2Na2O

+2CO2

=2Na2CO32Na2O2

+2CO2

=2Na2CO3+O2氧元素呈-1价碱性氧化物③与盐酸反应2Na2O2

+4

HCl=4NaCl+2H2O+O2↑知识点二

研究物质性质的基本方法的应用（3）用途（性质决定用途）Na2O可用于实验室制少量的NaOH；Na2O2常用做供氧剂和漂白剂Na2O2

+2H2O=2NaOH

+H2O22H2O2=2H2O

+O2↑总反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

↑CaO2的化学名称是什么？过氧化钙知识点二

研究物质性质的基本方法的应用Na2O和Na2O2的性质及其用途比较名称氧化钠过氧化钠化学式组成结构氧的化合价生成条件颜色、状态与H2O的反应Na2ONa2O2－2－1常温加热或点燃白色固体淡黄色固体

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O=2NaOHN(Na+):N(O2-)=2:1N(Na+):N(O22-

)=2:1知识点二

研究物质性质的基本方法的应用与CO2的反应与盐酸的反应稳定性用途Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑不稳定，易被氧化2Na2O＋O22Na2O2较稳定作漂白剂、供氧剂制NaOHNa2O和Na2O2的性质及其用途比较知识点二

研究物质性质的基本方法的应用1、如将Na2O2放入滴有酚酞的水溶液中，有何现象？能用pH试纸检验该溶液是否呈碱性吗？NaNa2ONaOHNa2CO3•10H2ONa2CO32、请思考如果将金属钠长期放置在空气中最终会转化为什么物质？溶液先变红后褪色；不能检测练一练【课堂小结】钠的性质研究物质性质的方法分类法实验法比较法观察法指导应用物理性质化学性质与水、氧气反应决定反映取用保存用途重点：化学方程式、实验现象及解释银白色金属光泽、固体、密度小、熔点低、硬度小钠的氧化物随堂训练1、查阅资料得知，金属钠能跟多种物质发生化学反应，其中包括与酒精在常温下的反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中不需要的是(

)A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法C随堂训练

2、在烧杯中加入水和煤油各50mL，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能为（）A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在煤油层中不发生反应C、钠在煤油的液面上反应并四处游动D、钠在煤油和