郑州某中学2024-2025学年高二年级上册期中化学试卷（含答案）

郑州外国语学校2024-2025学年高二上学期期中化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.热的纯碱溶液可以用来除油污

B.明矶和CIO2均可用作水处理剂，但作用不同

C.食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理相同

D.工业合成氨采取高温高压反应条件有利于提高反应物的平衡转化率

2.下列化学用语正确的是（）

A.钢铁的吸氧腐蚀负极反应：Fe-3e—Fe3+

+

B.碳酸氢钠溶液水解：HCO；+H2O,^=£H3O+CO|

C.铅蓄电池充电时阴极的反应：PbSO4+2e--Pb+SO^

3+

D.泡沫灭火器原理：2A1+3CO^+3H2O-2Al(OH)3+3CO2T

3.已知298K,lOlkPa时，几种物质的摩尔燃烧焰如下:

物质AH/(kJmol)1

石墨-393.5

氢气-285.8

一氧化碳-283.0

甲烷-890.3

根据上述信息判断，下列说法正确的是（）

A.等质量的氢气和甲烷相比，氢气燃烧放热虽然少，但产物更环保

1

B.CH4(g)+2O2(g)^CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-mol-

C.C（石墨,s）+2凡（g）—CH4（g）AH=-74.8kJ-mol-1

D.表示CO摩尔燃烧焰的热化学方程式为：

1

2CO（g）+O2（g）—2CO2（g）AH=-566.0kJmoF

4.热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结

构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可

输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb□关于该电

池的下列说法正确的是（）

硫酸铅电极

无水LiCl-KCl

钙电极

电池壳

A.负极的电极反应：Ca+2C1"+2e"^=CaCl2

B.放电过程中，Li+向钙电极移动

C.正极反应物为LiCl

D.常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转

5.近年研究发现，电催化CO2和含氮物质（NO］等）在常温常压下合成尿素，有助于实

现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极

上反应生成CO（NH2）2，电解原理如图所示。以下有关判断错误的是（）

co2

电源

CO(NH2)

质子交换膜

A.b端电势高于a端电势

B.电解过程中含氮废水pH基本不变

+

C.a极主要反应为2N0]+16e—+C02+18H^CO(NH2)2+7H2O

D.理论上每生成60gCO（NH2）2同时产生89.6LC）2（标准状况）

6.目前丁烷脱氢制丁烯的研究己取得重大突破。利用计算机技术测得在催化剂表面的

反应历程如下，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态。

八

3.0-

2.52

>2.4-2.25，‘~■、

s，，一/TS2'、、2.01

*1.8-/TS1\I,63/一

混1.297「IT*工口*'、

1.2-77L*C国+Hc4H8*+2H*\

女；C4H10

要0.6-

0他\0.06

0.0-C4H8的Kg)

QH10(g)

-0.6-

反应历程

有关该历程，下列说法错误的是（）

A.断裂两个C-H键所需能量并不相同

B.过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成

C.催化剂可降低反应的活化能，但不改变AH

D.该反应的热化学方程式为：C4H10（g）—C4H&（g）+H2（g）A^=-0.06eV

7.下列装置能达到实验目的的是（）

^&/MgCl2

溶液

A制备无水MgCLB观察铁的吸氧腐蚀

C测定中和热D准确量取一定体积稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

8.硫酸工业中SO2催化氧化生成SO3：

1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-196.6kJmol0将一定量的SO2和。2混合气在催

化剂作用下反应。不同条件下，反应达到平衡时SO?的转化率如下表。下列有关说法

正确的是()

温度/℃平衡时SO2的转化率/%

O.IMPa0.5MPaIMPa5MPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

A.正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.其他条件相同，500℃一定比450℃时反应速率快

C.实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强lOMPa

D.常温常压下，将0.5molC)2和2moiSO2混合充分反应，放出热量98.3kJ

9.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量M,发生反应①M=N；②N=Q。反

应①的速率方程匕=^c(M),反应②的速率方程％=左2c(N)，式中左、a为速率常数

-Ea

(速率常数左=Ae/，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为热力学温度)。

图甲为该体系中M、N、Q的浓度随时间的变化曲线，图乙为反应①和②的In左〜T曲

下列说法错误的是()

A.曲线c代表N的浓度变化

B.反应①的活化能更大

C.反应初始阶段v(M)=v(N)+v(Q)

D.反应过程中随c(M)的减小，反应①、②的速率均降低

10.二甲醛(CH30cH3)被称为“21世纪的清洁燃料"。以CO?、凡为原料制备二甲醛涉

及的主要反应如下：

11

1.2CO2(g)+6H2(g).CH3OCH3(g)+3H2O(g)AT/,=-122.5kJmol；

1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=^H.lkJ-moro在压强、CO2和H2的起

始投料一定的条件下，发生反应I、II,实验测得CC)2平衡转化率和平衡时CH30cH3

的选择性随温度的变化如图所示。

*

£

2xCH30cH3的物质的量

已知：CH30cH3的选择性=反应的CO,的物质的量X°下列说法错误的是(

A.曲线①代表的是CHQCH3的选择性

B.选择合适的催化剂，可以提高平衡时CH30cH3的含量

1

C.2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的AH=-204.7kJ-mol

D.同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH30cH3的选择性，应选择的反应条件为低

温、IWJ压

11.常温下，一元酸（HA）电离平衡体系中各成分的组成分数

4*X）=、X为HA或A1与pH的关系如图所示。下列有关说法正确

C（HAJ+C|AI

A.该酸的电离方程式为HA-H++A-

B.曲线a、b依次表示可A》S（HA）的变化

C.O.lmol/LHA溶液的pH约为4.25

D.体系中满足c（H+）=c（A-）+c（OIT）

12.已知

^（NHHO）=1.8XW5,除（H2co3）=4.4X10、（HCO）=4.7xW11（25℃）□对

3223

于NH4HCO3溶液下列说法错误的是（）

A.溶液呈酸性

B.溶液中水的电离程度比纯水大

C.c（NH；）＞c（HCO；）＞C（H2CO3）＞C（NH3H2O）

D.与同浓度氨水相比，NH4HCO3溶液中c（NH：）更大

13.下列叙述及对应图示正确的是（）

A.图甲是室温下c(CH3coeF)+c(CH3coOH)=(MOOmol.LT的醋酸与醋酸钠混合溶液

中c(CH3coeT)、c(CH3coOH)与pH的关系曲线。£数量级为KT4

B.图乙是恒温密闭容器中发生CaCC)3(s)CaO(s)+CC)2(g)反应时，c(CC)2)随反应

时间变化的曲线，片时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

C.图丙是锌片与盐酸的反应速率随时间变化的曲线，(时刻溶液的温度最高

D.图丁是O.lOOmol.lji醋酸溶液加水稀释过程中，溶液中c(CH3coeF)的变化曲线。完

全中和所需NaOH的量A点大于B点

14.按图1装置，常温下分别向25mL0.3mol[TNa2cO3溶液和

25mL0.3moi.LTNaHCC)3溶液中逐滴滴力口0.3mol.T的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的

变化曲线如图2所示。下列说法错误的是()

A.X为NaHCO3溶液的反应曲线

B.a点溶液中c(COj)<c(HCO；)

C.水的电离程度：b<c<a

D.b点压强大于d点压强，是因为b点产生的CO2比d点多

二、填空题

15.按要求回答问题。

(1)活性Fes。—x催化反应H2(g)+HC0](aq)——HCOCF(aq)+H2O⑴，进而可制得

甲酸。该反应的AH0(填“>”或“<”)。理由是0

(2)已知红磷比白磷稳定。P/白磷,s)+5C)2(g)-2P2C)5(S)AX；

4P(红磷,s)+5O2(g)—2P20s(s)△4则由\八凡(填“〉”或“<”)o

⑶火箭发射常以液态肌(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

1

已知：N2H4⑴+。2(g)N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ-moF

1

H2O2(1)H2O(l)+1o2(g)AH=-98kJmor

1

H2O(1)—H2O(g)AH=+44kJ-moP

试写出液态N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式：o

(4)以脱燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度来制备纳米

Cu,0(酸性环境不稳定)，装置如下图所示。

A

-

g

：NadHl-Nad

离子交换膜电极

①上述装置中B电极应连电极(填“C”或"D”)。

②该离子交换膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

③原电池中负极反应式为o

16.乙二酸(HOOC-COOH)俗名为草酸，是一种有还原性的二元弱酸，在化学上有广

泛应用。回答下列问题。

⑴草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示。

Lo

s9

物sH2C2O4

质co：-

s.8\XHCO；2

的.72

o.

量s.56

s(1.2,0.5)(4.2,0.5)

分4

s

数3

s2

s1

o

①草酸的Kal=________；当pH=2.8时，溶液中,’(阮2。4)________。

c(H2C2O4)c(C2Ot)

②向lOmLO.lmol•iJH2c2O4溶液中逐滴加入0.Imol.I71的NaOH溶液，当

1

c(C2O^)+c(HC2O4)+C(H2C2O4)=0.05mol-L时(注：忽略溶液混合时体积变化)，溶

液中c(H2c2。4)c(C2Ot)；当V(NaOH)=20mL时，溶液中阴离子浓度由大

到小的顺序为o

(2)酸性KMnO,溶液能与草酸(H2c2O4)溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫

色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素。实验前首先用浓度为

1

O.lOOOmolL酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。

①反应的离子方程式：。

②取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用O.lOOOmol酸性高镒

酸钾溶液滴定，消耗KMnO,溶液20.00mL。

a.滴定过程中操作滴定管的图示正确的是。

c.

b.滴定到达终点的判断标志是O

c.下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是。

A.滴定终点读数时俯视

B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.没有润洗锥形瓶

D.滴定过程中加入少量蒸储水冲洗瓶壁

d.该草酸溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）。

17.化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。

⑴人体血液存在H2co3（CC）2）和NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生

的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是（填字母）。

a.代谢产生的H+和HC0；反应，形成H2CO3

b.代谢产生的碱和H2cO3反应，生成HC0：

c.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响，对人体健康至关重要

（2）CH3co0H和CH3coONa的混合溶液也是一种缓冲溶液。25℃时，将浓度均为

O.lOmoLI^的CH3co0H和CH3coONa溶液等体积混合。已知：

5

人（CH3COOH）=1.75X10-

①结合化学用语解释为什么加入少量酸、碱，该缓冲溶液pH基本不变o该

缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是o

②25℃时，该缓冲溶液的pH约为0（已知1g1.75=0.24）

-8

⑶已知：25℃时&（HCIO）=4.0xl0o

①等物质的量浓度的NaClO和HC10混合溶液，pH7（填“大于”或“小于”）。

②下列实验设计，可以证明次氯酸是弱酸的是。

A.用pH试纸测定NaClO溶液的pH,若pH>7,证明HC1O是弱酸

B.用pH计测定O.lmoLkHClO溶液的pH,若pH>l,证明HC1O是弱酸

C.向NaQO溶液中通入CO2气体，看是否能发生反应

D.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和HC1O溶液，对比消耗的NaOH的量

18.2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨CO2。

该甲醇的制备反应及副反应如下。

1

i.CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)=-49kJ-mol

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=MlkJ.moL

(1)反应i中，反应物的键能和_______生成物的键能和(填“大于”或“小于”)。

(2)一定温度下，在某恒容密闭容器中进行反应i和ii,下列说法正确的是o

A.反应i的活化能大于反应ii

B.升高温度可以提高甲醇的平衡产率

C.当〃(。)2)：”(凡0)不随时间变化时，可以判断反应已平衡

D.选择合适的催化剂可以提高CO2单位时间内的转化率

(3)其他条件不变，仅改变容器体积，CO的平衡产率随着体积的减小而。(填

“增大”、“减小”或“不变”)

(4)在催化剂作用下，将ImolCC^、3moi凡投入容积为1L的反应器，反应温度对CO?

平衡转化率X(CC)2)、CH30H选择性Y(CH3(DH)的影响如下。

0030

90

8025

70

%20

、60%

(、

H0(240,CO15(

052o

e40o

H)

U3010x

)<C^0,20)

A20

5

10

00

,,,

222223

002040608000

M转化为CH30H的CO2)

己矢口:

Y(CHOH)=xlOO%o

3“转化CO?)

①240c体系达到平衡用时30s,容器内的压强是初始时的倍，30s内

1-1

v(CO2)=mol-K-so

②240C时反应i的化学平衡常数为4=(列出计算式即可，数据用小数表

示）。

③在240c达到平衡时，体系（填“吸收”或“放出”）的热量_______kJ（除了反应

i和ii不考虑其他反应）。

参考答案

1.答案：D

解析：A.纯碱是碳酸钠，水解使溶液呈碱性，油脂的主要成分是醋类，在碱性条件下

水解成易溶于水的物质，所以热的纯碱溶液可以用来除油污，A正确；

B.明矶净水是铝离子水解形成氢氧化铝胶体吸附杂质，二氧化氯具有氧化性可杀菌消

毒，所以明矶和CIO2均可用作水处理剂，但作用不同，B正确；

C.食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理相同，都应用的是铁粉与氧气反应，C正

确；

D.工业合成氨为放热反应，高温下平衡逆向移动，反应物平衡转化率降低，工业上采

用相对较高的温度主要考虑的是催化剂的活性，D错误；

故选D。

2.答案：C

解析：A.钢铁发生吸氧腐蚀时铁失去2个电子生成Fe2+：Fe-2e=Fe2+,A错误；

B.碳酸氢钠溶液水解是HCO-与H2O电离出的H+结合生成H2CO3：

HCO；+H2O」H2CO3+OIF,B错误；

C.铅蓄电池充电时阴极发生还原反应，即PbSC)4得电子，生成Pb和SOj,C正确；

D.泡沫灭火器灭火的反应原理为铝离子在溶液中与碳酸氢根离子发生双水解反应生成

氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为：

3+

Al+3HC0；Al(OH)3+3CO2T,D错误；

答案选C。

3.答案：C

解析：A.由表格中的数据可知，2g氢气完全燃烧放出的热量为285.8kJ,28g一氧化碳

完全燃烧放出的热量为283.0kJ,故等质量的氢气和甲烷相比，氢气燃烧放热更多，故

A错误；

B.CH4的摩尔燃烧焰要求生成CO?和液态水，若生成水蒸气，AH>-890.3kJmor',

故B错误；

C.根据表格数据有热化学方程式:

①C（石墨,s）+O2（g）^CO2（g）A"=-393.5kJ-molT；

②H2（g）+gc）2伍）=凡0（1）AH=—285.8kJ.moL；

③CH4（g）+2C）2（g）—CC）2（g）+2H2O（l）AH=-890.3kJ-mo「；根据盖斯定律，方程

式①+②x2.③可得

C（石墨,s）+2H2（g）-CH/g）

AH=-393.5kJ-mol-1+（2x-285.8kJ-mo『）+89O.3kJ-mol-1=-74.8kJ-mo「，故c正

确；

D.摩尔燃烧焰指的是Imol燃料完全燃烧生成指定产物释放出的热量，故表示C。摩尔

1

燃烧焰的热化学方程式为：CO（g）+1o2（g）—CO2（g）AH=-283.0kJ-moF,故D

错误；

答案选C。

4.答案：D

解析：A.Ca为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：

Ca-2e-+2Cr-CaCl2,故A项错误；

B.原电池中，阳离子向正极移动，因此Li+向PbSC）4电极移动，故B项错误；

C.正极为PbSC）4得电子，即PbSC）4为反应物，故C项错误；

D.常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此在正负极之间连

接检流计或电流表，指针不偏转，故D项正确。

故答案选D。

5.答案：B

解析：B.由分析知，a极的电极反应式为

-+

2NO；+16e+C02+18H—CO（NH2）2+7H2O,b极的电极反应式为

2H2。-4e-一4H++02T由电子守恒可得，a极消耗的H+大于b极生成的H+,故溶

液酸性减弱，pH增大，B错误；

故选B。

6.答案：D

解析：A.1.63-1.29=0.34,2.01-1.63=0.38,断裂两个C-H键所需能量并不相同，故A

正确；

B.过程中涉及碳氢键极性键的断裂和H-H非极性键形成，故B正确；

C.催化剂能改变反应的途径，降低反应活化能，加快反应速率，但不改变AH,故C

正确；

D.由图可知，相对能量升高，所以该反应的热化学方程式为：

C4H10(g)—C4H8(g)+H2(g)AH=+0.06eV,故D错误；

答案选D。

7.答案：B

解析：A.Mg?+要水解，要制备无水氯化镁应该在HC1的气流中蒸发，故A错误；

B.若发生吸氧腐蚀，左侧试管中的压强会减小，右侧的导管中会上升一段红墨水液

柱，故B正确；

C.该装置大小烧杯杯口不相平，热量损失较大，且缺少玻璃搅拌器，故C错误；

D.硫酸溶液应用酸式滴定管盛装，故D错误；

答案选B。

8.答案：A

解析：A.已知反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，结合题干已知该反应

正反应是一个放热反应，故正反应的活化能小于逆反应的活化能，A正确；

B.已知该反应的催化剂铁触媒的活性温度为450℃到500℃,故其他条件相同，550℃

不一定比450℃时反应速率快，B错误；

C.由题干表中数据可知，450℃、1个标准大气压下SO2的转化率已经相当高了，故实

际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强IMPa,C错误；

D.由题干信息可知，该反应是一个可逆反应，常温常压下，将0.5molC)2和2moiSO2混

合充分反应，。2不可能完全转化，故放出热量小于98.3kJ,D错误；

故答案为A。

9.答案：D

解析：A.由分析可知，图甲中曲线c代表N的浓度变化，A正确；

B.由图乙可知，温度低于7；时，速率常数：匕＜&，说明反应速率：匕＜%，反应的活

化能越大，反应速率越慢，则反应①的活化能大于反应②，即反应①的活化能更大，

B正确；

C.由图可知，反应初始阶段，反应①、②同时发生，由反应式可知，单位时间内M的

减少量等于N和Q的增加量，则反应速率的关系为V(M)=V(N)+V(Q),C正确；

D.由图可知，反应过程中随c(M)的减小，N的浓度先增大后减小，则反应过程中，随

M的浓度减小，反应①的速率减小，而反应②的速率先增大后减小，D错误；

故选D。

10.答案：B

解析：A.由于反应I正反应为放热反应，反应II正反应为吸热反应，故升高温度，平

衡I逆向移动，贝UCH30cH3选择性下降，故CH30cH3选择性对应曲线①，故A正

确；

B.催化剂对化学平衡无影响，不会提高平衡时CH30cH3的含量，故B错误；

C.由盖斯定律可知，反应I-Ux2可得一氧化碳和氢气合成二甲醛的反应，则反应

AH=(-122.5U-mol-1)-(+41.1kJ-mol_1)x2=-204.7kJ-mol-1,故C正确；

D.反应I为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳

的转化率减小和平衡时二甲醛的选择性减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，平

衡向逆反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大和平衡时二甲醛的选择性增大，则

同时提高二氧化碳的平衡转化率和平衡时二甲醛的选择性，应选择的反应条件为低

温、高压，故D正确；

故选B。

11.答案：C

解析：C.由分析可知，曲线a、b依次表示S(HA)、可A。的变化，且由图中信息可

知，当S(HA)=*A-)是溶液pH为7.5,即K“=履)=k,O.lmol/LHA溶

液中c(A-卜°但+),则有c(H+)=jKaXc(HA)=，0』*10々5=1。<25,即pH约为

4.25,C正确;

故答案为C。

12.答案：A

解析：A.氨水的电离平衡常数大于碳酸的电离平衡常数，则镂根离子的水解小于碳酸

氢根离子的水解程度，碳酸氢根水解显碱性，故溶液应为碱性，A错误；

故选Ao

13.答案：B

解析：B.由图可知，％时刻4CO?)突然变大，反应一段时间后，4CO?)又减小至与

改变前相同，贝也时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，B正确；

故选B。

14.答案：D

解析：D.根据碳元素守恒，b点和d点生成CO?一样多，但是d点溶液的体积更大，溶

解的CO?多，故b点压强大于d点压强，故D错误；

答案选D。

15.答案：(1)<；AS<0,反应自发，根据△G=〃—TA5<0可知应放热

(2)<

1

(3)N2H4(1)+2H2O2(l)^N2(g)+4H2O(g)AH=-642kJ-moP

(4)D；阴；N2H4-4e+4OH'N2T+4H2O

解析：TAS<0反应能够自发进行；反应为牖减反应，反应能够自发进行，则

反应为放热反应，燧变小于0；故答案为：<；A5<0,反应自发，根据

△G=〃—TAS<0可知应放热；

(3)将方程式标记为①②③，根据盖斯定律分析，①+②x2+③x2即可得热化学方程

-1

式：N2H4（1）+2H2O2（1）N2（g）+4H2O（g）AH=-642kJ-mol；

（4）①该电解池的阳极发生氧化反应，所以Cu失去电子，与氢氧根离子结合生成氧化

亚铜和水，故铜为阳极，燃料电池中通入氧气一极D极氧气得电子产生氢氧根离子，

故上述装置中B电极应连D电极；

②B电极反应式是2Cu-2e-+2OH--Cu2O+H2。，则该离子交换膜为阴离子交换

膜；

③原电池中负极碱性条件下N2H4失电子产生氮气，电极反应式为

-

N2H4-4e+4OH-N2T+4H2O。

-

16.答案：（DIO*；（1。3或1000）；<；C（C2O4）>C（OH-）>c（HC2O；）

+2+

（2）2MnO；+5H2C2O4+6H-2Mn+10CO2T+8H2O；A；最后半滴标准液滴入，

溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；B；O.ZOOOmolV1

解析：（1）①降一华2吵可）,由图可知，当C（HC2（D；）=C（H2c2O4）时，

C（H2c2。4）'7

pH=1.2,此时Kai=c（H+）=l（）T2；同理可得Ka2=10-42；当pH=2.8时，溶液中

+

c（HC2O；）c（H）

C2（HC2。；）C（H2c2O4）,心10-12103

C（H2C2O4）C（C2O；-）。©0:卜（丁）IO*，

<HC2O；）

②向lOmLO.lmol-171H2c2O4溶液中逐滴加入O.lmolI71的NaOH溶液，当

c（C2Of）+c（HC2C>4）+c（H2c2O4）=0°5molLi时，加入NaOH溶液体积为10mL,溶

质为NaHC2（）4，结合图像可知，此时溶液显酸性，即NaHCzO'的电离程度大于水解

程度，故c（H2c2。4）<。020f）；当V（NaOH）=20mL时，溶质为Na2c©2（*发

生两步水解，以第一步水解为主，故溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为

-

c（C2O；）>c（OH）>c（HC2O；）；

⑵①高镒酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素

从+7价变化到+2价的镒离子，由于草酸分子中有2个C原子，根据得失电子守恒，高

镒酸钾与草酸的反应比例为2:5,故反应的方程式为：

+2+

2MnO；+5H2c2O4+6H2Mn+10CO2T+8H2O；

②a.根据滴定管的使用规则，滴定时，左手握住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止

活塞被意外打开，即如图A所示操作，故答案为A；

b.高镒酸钾本身就是指示剂，滴定到达终点的判断标志是，最后半滴标准液滴入，溶

液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

c.A.滴定终点读数时俯视，俯视凹液面，标准溶液的体积读数偏小，测得的草酸溶液

浓度偏低，故A不选；

B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使标准溶液的体积读数偏大，测得的草酸溶液浓

度偏高；故B选；

C.没有润洗锥形瓶，不影响标准溶液的体积，对结果无影响，故C不选；

D.滴定过程中加入少量蒸镭水冲洗瓶壁，无不影响标准溶液的体积，对结果无影响，

故D不选；

故答案为B；

d.取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用QlGOOmollT酸性高镜

酸钾溶液滴定，消耗KM11O4溶液20.00mL,

1

zz（KMnO4）=0.lOOOmol-Ux0.0200L=0.002mol,根据方程式

+2+

2MnO；+5H2c2O4+6H2Mn+10CO2T+8H2O可知w（H2C2O4）=0.005mol,

0.005mol

C(HCO)==0.2000moI-LT

2240.025L

17.答案：（l）ab

（2）加少量酸：CH3coeF+H+-CH3coOH使得H+浓度基本不变；加少量碱:

CHC3OOOH+OH^^CHCOO+H2O，使得OIT浓度基本不变;

++

C(CH3COO)>c(Na)>c(H)>C(OIT)；4.76

⑶大于；B

解析：(l)a.缓冲溶液中存在H2co3；-H++HCO3平衡，人体代谢产生的H+与HCO；

结合形成H2co3，随血液带到肺部分解生成二氧化碳和水，故a正确；

b.代谢产生的碱性物质进入血液时，立即被H2cO3中和成HCO；,故b正确；

c.血液中的缓冲体系可抵抗少量酸或碱的影响，不能抵抗大量酸或碱的影响，否则缓

冲溶液失去作用、出现酸或碱中毒，故c错误；

故选ab；

(2)①缓冲溶液中存在的平衡CH3coOH;=CH3coeF+H+,加少量酸，使平衡逆向

移动使得H+浓度基本不变，加少量碱，使平衡正向移动使得OH-浓度基本不变；

Ka(CH3coOH)=1.75义IO',

Kiin-14

Kh(CH3coeF)=--——叱--------=-------------=5.7X10-1。<K(CH3coOH),则醋酸的

M3)&(CH3coOH)1.75x10-5