辽宁省多校联考2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

高二化学考试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。何答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。5．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，下列说法正确的是A.激发态H原子的轨道表示式：B.基态C原子中，能级能量一定比能级的能量高C.燃烧时，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈黄色D.中基态N原子中形成键的轨道重叠示意图：【答案】B【解析】【详解】A．H原子核外有1个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s1，只是激发态H原子其中一种轨道表示式，A错误；B．、位于同一能层，能级能量一定比能级的能量高，B正确；C．的焰色反应无需透过蓝色钴玻璃，且锂元素的焰色为紫红色，C错误；D．两个原子p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成键，因此键的轨道重叠示意图为：，D错误；故选B。2.抗癌药物CADD522的结构如图，下列说法错误的是A.酸性：B.基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区C.轨道互相垂直，但能量相等D.基态氯原子的和轨道数相同【答案】A【解析】【详解】A．氯的电负性大，吸电子能力强，导致CHCl2COOH中羧基中的羟基极性更大，更易发生电离，所以酸性CHCl2COOH＞CH3COOH，A错误；B．基态原子的p能级处于半充满状态的元素，电子最后填充p能级，属于p区，B正确；C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的轨道能量相等，所以2px、2py、2pz轨道能量相等，C正确；D．2p、3p能级的轨道数都是3个，D正确；故选A。3.反应可用于壁画修复。下列说法错误的是A.孤电子对数：B.的空间结构：正四面体形C.放电时，铅酸蓄电池上的正极材料得到电子D.S元素位于元素周期表中第三周期第VIA族【答案】C【解析】【详解】A．中O原子的孤电子对数为，中O原子的孤电子对数也为，但中含有2个O原子，故总的孤电子对数为4，因此孤电子对数：，A正确；B．中S的价层电子对数为，采取sp3杂化，没有孤电子对，因此空间结构为正四面体形，B正确；C．铅酸蓄电池放电时发生反应为，放电时正极材料得到电子生成，C错误；D．S的原子序数为16，位于元素周期表中第三周期第VIA族，D正确；故选C。4.下列物质所属晶体类型分类正确的是共价晶体分子晶体离子晶体金属晶体A石墨绿矾铝B氮化硼干冰氟化钠铯C无定形碳氯化氢氯化铵铂D白磷乙醇碱式碳酸铜汞A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．1个C60分子由60个碳原子构成，再由C60分子构成晶体，属于分子晶体，石墨为混合晶体，选项A错误；B．氮化硼硬度大，熔点高，是共价晶体，干冰即CO2的固态，属于分子晶体，氟化钠是离子化合物，属于离子晶体，金属铯是金属晶体，B正确；C．无定形碳是由许多极其微小的、和石墨结构相似的晶体无秩序地排列起来而组成的，属于过渡晶体，C错误；D．白磷分子P4由4个磷原子构成，再由P4分子构成白磷，是分子晶体，D错误；本题选B。5.火箭发射时可以用肼（）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法正确的是A.沸点： B.离子半径：C.最高正化合价： D.核外电子数：【答案】B【解析】【详解】A．常温下H2O为液体，NH3气体，沸点：，A错误；B．N3和O2都是10电子结构，电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，B正确；C．O没有最高正价，C错误；D．O核外有8个电子，N核外有7个电子，核外电子数：，D错误；答案选B。6.合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率B.该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和C.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度D.在上述条件下，每消耗，同时生成【答案】B【解析】详解】A．催化剂可以加快反应速率，缩短生产时间，提高生产效率，A正确；B．正反应放热，反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量，该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B错误；C．通过调控反应条件，可以使化学平衡正向移动，提高反应进行的程度，C正确；D．当反应发生时，根据化学计量数可知，每消耗，同时生成2molNH3，D正确；故选B。7.在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的。下列说法错误的是BA.常温下，难溶于水，也难溶于水B.和在过量的氧气中燃烧分别生成和C.能与稀盐酸反应，也能与稀盐酸反应D.硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸【答案】A【解析】【详解】A．常温下，难溶于水，但Li的性质与钠类似都能和水反应，能溶于水，A错误；B．Li在过量中燃烧生成只生成Li2O，Mg在氧气中燃烧也只生成MgO，B正确；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，Be(OH)2也是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，因此也能与稀盐酸反应，C正确；D．B和Si性质相似，结合元素的非金属性可知，硼酸与硅酸的酸性均弱于碳酸，即两种酸均是弱酸，D正确；故选A。8.配合物可用于离子检验，下列说法正确的是A.基态Na原子的核外电子的运动状态有9种B.键长：C.仅有钠盐的焰色呈黄色D.分子中有ssπ键和ppσ键【答案】B【解析】【详解】A．基态Na原子的核外电子的运动状态等于核外电子数，即有11种，A错误；B．原子半径越小，形成的键长越短，C的原子半径大于O的原子半径，因此CN键的键长大于ON键的键长，B正确；C．焰色反应是元素的性质，含有钠元素的物质焰色反应均为黄色，C错误；D．分子中有碳氮三键，有ssσ键和ppπ键，D错误；故选B。9.下列说法正确的是A.沸点：离子晶体>分子晶体 B.非晶体都不具有规则的几何外形C.酸性： D.范德华力：【答案】AD【解析】【详解】A．离子晶体中粒子间相互作用为离子键，作用较强，沸点高，分子晶体中粒子间相互作用为分子间作用力，相对较弱，沸点低，故沸点：离子晶体>分子晶体，A正确；B．有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形，但不一定是晶体，B错误；C．电负性：F>Cl，极性C—F>C—Cl，羧基中O—H键的极性CF3COOH>CCl3COOH，酸性CF3COOH>CCl3COOH，C错误；D．CO、N2相对分子质量相同，但分子极性：CO>N2，分子极性越强，范德华力越大，所以范德华力：CO>N2，D正确；故选AD。10.中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li2S·CuI)，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为。下列说法错误的是A.放电时，a极为负极B.放电时，b极上的电极反应式：C.充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极D.充电时，每转移3mol电子，a极增重21g【答案】B【解析】【分析】A极是活泼金属Li，作原电池的负极，b为正极，放电时a极发生Lie=Li+，正极发生3Li++S+CuS+LiI+3e=2Li2S·CuI；【详解】A．由分析可知，a电极是Li，活泼金属失去电子发生氧化反应，放电时，为负极，A正确；B．放电时，b极上的电极反应式：3Li++S+CuS+LiI+3e=2Li2S·CuI，B错误；C．充电时，原电池的负极接外加电源的负极，b极接外加电源的正极，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极，C正确；D．充电时，a极发生Li++e=Li，每转移3mol电子，a极增重3molLi，质量为21g，D正确；答案选B。11.分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，3.4g中所含的电子总数为B.1mol中σ键的数目为C.0.1mol中，中心离子的配位数的数目为D.0.2mol中所含的中子数为【答案】A【解析】【详解】A．标准状况下，3.4gNH3的物质的量为0.2mol，一个NH3分子中含有10个电子，则0.2molNH3中所含的电子总数为2NA，A正确；B．1mol中，NH3含有σ键，Co与NH3也是σ键结合，1个中σ键共为，1mol中σ键的数目为，B错误；C．0.1mol中，中心离子为Co2+与配体NH3形成配位键，即中心离子配位数的数目为0.6NA，C错误；D．1个中含有1个中子，0.2mol中所含的中子数为，D错误；答案选A。12.常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A.该温度下，a点与d点的相等B.该温度下，c点的浓度商Q小于b点C.对于反应，升温有利于该反应正向进行D.医学上可用作X光透视肠胃时的药剂【答案】B【解析】【详解】A．曲线上的点代表的浓度为沉淀溶解平衡时的浓度，a点与d点都在曲线上，因此对应的Ksp相等，A正确；B．c点表示过饱和溶液，b点表示不饱和溶液，则c点的浓度商Q大于b点，B错误；C．对于反应，升温硫酸钡的溶解度增大，即升温有利于该反应正向进行，C正确；D．难溶于水和胃酸，对人体无害，医学上可用作X光透视肠胃时的药剂，D正确；故选B。13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐M，且X与W相邻；Y的焰色试验呈黄色；X与Z同主族。下列说法正确的是A.既有还原性又有氧化性B.的VSEPR模型为四面体形C.与反应后的产物为和D.往溶液中通入足量的后，溶液的pH保持不变【答案】A【解析】【分析】W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，说明W为N，M为NH4NO3，X与W相邻且原子序数更大，X为O，Y的焰色试验呈黄色，Y为Na，X与Z同主族，Z的原子序数更大，则Z为S，据此作答。【详解】A．Y2Z2X3是Na2S2O3，其中S元素化合价为+2价，可以得电子化合价降低，也可以失电子化合价升高，故既有还原性又有氧化性，A项正确；B．的VSEPR模型为平面三角形，B项错误；C．由于过氧化钠有强氧化性，与反应后的产物为，C项错误；D．溶液水解显碱性，通入足量的后，先发生氧化还原反应，最终溶液为酸性，溶液的pH变小，D项错误；本题选A。14.化学上常用表示溶液中的。常温下，用的溶液滴定的溶液，与所加溶液体积()的关系如图所示，下列说法错误的是已知：、。A.常温下，B.点与点对应溶液的之和是14C.点对应溶液中，D.点对应溶液中，【答案】C【解析】【分析】由题干图像信息可知，a点数据为，即，又，解得此时；b点，即；c点，即，又，解得。【详解】A．由题干图像信息可知，a点数据为，即，又，解得此时，则CH3COOH的常温下，A正确；B．由题干图像信息可知，a点数据为，即，又，解得此时，a点溶液中；由c点数据可知，，即，又，解得，c点溶液中，则a点与c点对应溶液的pH之和是14，B正确；C．由题干图中信息可知，b点，即，则由电荷守恒可知，，故b点对应溶液中，，C错误；D．由题干图像信息可知，c点溶液中NaOH过量，则有电荷守恒为：，原子守恒有：故有c点对应溶液中，，D正确；故答案为：C。15.钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm。若1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1，1，1)，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.该图为Na2O2的晶胞结构图 B.该晶体中Na+的配位数为8C.3号原子的坐标为(，，) D.该晶体的密度为【答案】C【解析】【详解】A．晶胞中白球数目为8×+6×=4，黑球数目为8，二者的个数比是4∶8=1∶2，元素该图为Na2O的晶胞结构图，其中黑球表示Na+，白球表示O2，A错误；B．根据选项A分析可知：黑球表示Na+，白球表示O2，根据图示可知：在一个Na+周围距离相等且最近的O2有4个，故该晶体中Na+的配位数为4，B错误；C．若1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1，1，1)，3号原子在坐标轴正方向空间内，且到x轴、y轴、z轴的距离分别是、、，故3号原子的坐标为(，，)，C正确；D．根据选项A分析可知：在该晶体的一个晶胞中含有4个O2，8个Na+，即晶胞中含有4个Na2O，由于晶胞边长为anm，则根据晶体密度计算公式，可知该晶体的密度ρ=g/cm3=g/cm3，D错误；故合理选项是C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.硫氰酸亚铜()用途广泛，是一种优良的无机防污颜料。一种制备硫氰酸亚铜的实验步骤如下：i．在的盐酸中加入溶液和铜粉，加热搅拌至溶液中铜粉完全反应生成配合物溶液。ii．溶液冷却后，用溶液调节溶液的为2~3，加入适量的表面活性剂聚乙二醇4000()，在冰水冷却和不断搅拌的条件下缓慢滴入溶液。iii．过滤ⅱ所得混合物，沉淀经洗涤、干燥后得到硫氰酸亚铜粉末。已知：①；②能与盐酸发生反应：请回答下列问题：（1）S、C、N三种元素中，原子半径最小的为_______，第一电离能最大的是_______。（2）步骤i中生成的化学方程式为_______，中的配体为_______；在热的溶液中加入铜粉，可制得，该反应比较缓慢，原因可能是_______。（3）准确称取硫氰酸亚铜样品(杂质不参与反应)置于烧杯中，加入足量溶液，加热充分反应()，反应结束后过滤、洗涤沉淀；将滤液和洗涤液合并至锥形瓶中，加入稀硝酸酸化后，滴入标准溶液及适量指示剂溶液，用标准溶液滴定至溶液呈粉色，即为终点，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液。①滴定终点生成微量的中最可能提供孤电子对与形成配位键的原子为_______(已知电负性：)，原因是_______。②该样品中，的质量分数为_______(保留至小数点后一位)。【答案】（1）①.N②.N（2）①.②.③.生成的固体包裹在表面，阻碍反应的进行（3）①.S②.中，S和N都含有孤电子对，但S的电负性更小，更容易提供孤电子对③.81.3【解析】【小问1详解】原子的电子层数越大，原子半径越大，则三种原子中硫原子的原子半径最大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，所以原子半径最小的是氮原子；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以第一电离能最大的是氮元素，故答案为：N；N；【小问2详解】由题意可知，步骤i中生成的反应为铜与盐酸和氯化铜混合溶液反应生成配合物，反应的化学方程式为；配合物中中心离子为具有空轨道的亚铜离子，配体为具有孤电子对的氯离子；在热的氯化铜溶液中加入铜粉，可制得难溶于水的氯化亚铜，该反应比较缓慢是因为生成的氯化亚铜固体包裹在铜表面，阻碍了铜与氯化铜溶液反应的进行，故答案为：；；生成的固体包裹在表面，阻碍反应的进行；【小问3详解】①硫氰酸根离子的结构式为[N=C=S]—，离子中氮原子和硫原子都有孤对电子，但硫元素的电负性小于氮元素，硫原子更容易提供孤电子对，所以最可能提供孤电子对与铜离子形成配位键的原子为硫原子，故答案为：中，S和N都含有孤电子对，但S的电负性更小，更容易提供孤电子对；②由题意可得如下转化关系：CuSCN—NaSCN—AgNO3，滴定消耗硫氰化铵标准溶液，则与硫氰化钠反应的硝酸银的物质的量为0.1mol/L×0.03L—0.05mol/L×0.02L=0.002mol，由转化关系可知，硫氰酸亚铜的物质的量分数为≈81.3%，故答案为：81.3%。17.钛合金因其优异的性能被广泛应用于航空航天、汽车工业、医疗等领域。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量的CaO、、FeO和等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：回答下列问题：（1）用浓硫酸浸取时，为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为___________(填一种即可)。（2）滤渣主要成分是___________(填化学式)。（3）加入时，生成沉淀：①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、___________，其中玻璃棒的作用为___________。②生成沉淀的离子方程式为___________。③检验滤液Ⅲ中是否含有的操作方法为___________。（4）流程图中转化为的方法叫碳氯化法：①该反应的化学方程式为___________。②碳氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的用___________(填化学式)溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液。【答案】（1）搅拌或鼓气泡（2）和（3）①.漏斗②.引流③.④.取些许滤液于试管中，滴入溶液，若出现蓝色沉淀，则有，反之，则无（4）①.②.【解析】【分析】钛铁矿粉碎后加入稀硫酸，氧化钙转化为硫酸钙沉淀、二氧化硅不反应，过滤可以除去难溶杂质硫酸钙和二氧化硅，同时得到主要含有TiO2+、Fe3+的溶液，加入铁屑后，Fe3+转化为Fe2+，经热过滤后，TiO2+水解得到固体，经煅烧分解得到TiO2，加入氯气、焦炭反应生成TiCl4，最后加入Mg高温还原得到粗钛；硫酸亚铁晶体溶解后加入足量碳酸氢铵得到碳酸亚铁固体，加热得到铁红；【小问1详解】为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为搅拌或鼓气泡等；【小问2详解】据分析可知，“滤渣I”的主要成分：和；【小问3详解】①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出。②生成沉淀的反应为亚铁离子和碳酸氢根离子生成碳酸亚铁和水、二氧化碳气体，离子方程式为。③和溶液会生成蓝色沉淀，故检验滤液Ⅲ中是否含有的操作方法为取些许滤液于试管中，滴入溶液，若出现蓝色沉淀，则有，反之，则无；【小问4详解】①TiO2，加入氯气、焦炭反应生成TiCl4，结合质量守恒，过量碳条件下还会生成CO，故化学方程式为。②尾气中的用溶液吸收，反应生成氯化铁，氯化铁具有氧化性，可得到用来刻蚀电路板。18.将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示。回答下列问题：已知：。（1）导电性：_______(填“>”或“<”)。（2）中中心原子的杂化方式为_______。（3）分析关系图可知：①_______(填具体数字)。②_______(填具体数字)。（4）铬的一种氧化物的晶体结构如图所示。六棱柱边长为，高为，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的化学式为_______，该晶体的密度_______。（5）各物质的溶解度随温度的变化如表所示：2840.151.335.736.4384726.373163215376①向溶液中加入固体，析出晶体。此法能够得到晶体的原因为_______。②为了从溶液中得到较多的晶体，其操作过程是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。将得到的晶体进一步纯化的操作是_______。【答案】（1）<（2）（3）①②.7.95（4）①.②.（5）①.相同温度下，溶解度大于②.重结晶【解析】【小问1详解】在所有金属中，银的导电性最佳，故导电性：<；【小问2详解】中心原子的价层电子对数，杂化方式为；【小问3详解】①向含的悬浊液中滴加的溶液，发生反应：，两者恰好完全反应时，溶液的体积为v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl)增大，据，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)可知，c(Ag+)会随着c(Cl)增大而减小，所以2mL后降低的曲线，即最下方的实线代表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表Cl，则剩余最上方的实线为曲线，当V(NaCl)=1.0mL时，有一半的Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL的点，得Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=105.18×104.57=109.75；②V＞2.0mL时AgCl处于饱和状态，V(NaCl)=2.6mL时，c(Cl)=，则c(Ag+)===107.82mol/L，故y1=7.82；【小问4详解】由结构可知，Cr原子处于结构单元内部共有4个，O原子位于结构单元的内部、顶点、面心，结构单元中O原子数目=3+2×+12×=6，Cr、O原子数目之比为4：6=2：3，故该晶体化学式为Cr2O3；图中结构单元底面为正六边形，边长为apm，底面面积为6××b×1010cm×b×1010cm×sin60°=×b2×1020cm2，结构单元的体积=×b2×1020cm2×a×1010