2025年河南省焦作市沁阳市中考二模化学试题（含答案）

九年级阶段性质量检测试卷(二)化学注意事项：1.本试卷四个大题，分试题卷和答题卡两部分，试题卷4页，答题卡2页，满分50分，考试时间50分钟。2.考生答卷前必须将答题卡密封线内的项目填写清楚，然后在答题卡的标明位置作答。在试题卷上的所有作答，一律无效。相对原子质量:H:1S:320:16Mg:24Na:23Zn:65Cl:35.5Fe:56一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意)1.下列过程只发生物理变化的是A.粉碎铁矿石B.高炉炼铁C.钢铁的腐蚀D.用盐酸除铁锈2.下列物质中，不能为人体提供能量的是①水②葡萄糖③牛奶④花生油⑤食盐A.①②③B.②③④C.①⑤D.①②③④3.提出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，并获得2008年度国家最高科学技术奖的科学家是A.侯德榜B.张青莲C.袁隆平D.徐光宪4.“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，符合“绿色化学”理念的是A.选择副反应多的化学反应B.选择水作为反应物的溶剂C.产生有害废弃物后再进行治理D.选择有毒、有害的反应物作为生产原料5.人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足会引起贫血症的是A.铁B.碘C.钙D.氟6.小红同学用质量分数为6%(密度为1.04g/cm³)的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列实验步骤①计算②称量③量取④溶解⑤混匀，正确的组合是A.①②④B.①③⑤C.①③④D.③④⑤7.分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是A.有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛B.碱：纯碱、烧碱C.复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵D.有机物：碳酸、甲烷8.要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则下列实验中必须完成的是A.①②B.①③C.②③D.①②③9.下列标志应标识在苛性钠试剂瓶上的是10.下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是A.NaOH、H2SO₄、HNO₃B.KOH、HCl、NaOHC.KOH、NaCl、HClD.KOH、NaCl、NaOH11.盛有下列试剂的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数变大的是A.浓盐酸.B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.食盐溶液12.下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，能达到实验目的的是金属化合物溶液①②③④ZnSO₄溶液—AgAgFeFeSO₄溶液ZnZnAg—AgNO₃溶液Zn——FeA.①B.②C.③D.④13.某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液会显示的颜色是A.红色B.紫色C.无色D.蓝色14.实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为A.2.4gB.6.0gC.7.2gD.7.8g二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15.某实验小组分别向几种试剂中滴加自制紫薯汁，现象如下表所示。试剂稀盐酸氢氧化钠溶液蒸馏水苹果汁草木灰水现象红色绿色紫色红色绿色(1)紫薯汁(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)苹果汁呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)。16.海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。(1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是。(2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有(填化学式)。(3)加入Na2C17.我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO(1)NaCl、Na2CO3两种物质中，溶解度受温度影响较小的是；(2)冬天捞“碱”，需要经过(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。(3)冬天捞“碱”后湖水中的Na2CO18.铁是目前世界上年产量最高、使用最广泛的金属。(1)铁制品容易生锈，常见的防止铁生锈的方法是(写出一种即可)；(2)用稀硫酸除铁锈的化学方程式为。19.把赤铁矿石冶炼成铁的化学方程式是；如果采用镁、锌、铁三种金属分别与足量稀硫酸反应，制取相同质量的氢气，消耗金属质量最大的是。20.《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含)K2C(1)操作Ⅰ的名称为；(2)CaO加入滤液中发生化合反应的化学方程式为；发生复分解反应的化学方程式为；(3)该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为______(用化学式表示)。三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21.(2分)正确的操作是实验安全和成功的重要保证。下图是一组连续实验操作的示意图。(1)图中有一处操作错误，请纠正。(2)请从以下所给问题中任选一个回答。①步骤B中可观察到的现象是什么?②写出步骤B中发生反应的化学方程式。22.(2分)下列方法可以解决生活中的一些问题。(1)服用含氢氧化铝[Al(OH)₃]的药物可以治疗胃酸过多症，写出该反应的化学方程式。(2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂]，可以用稀盐酸来洗涤，写出其与CaCO₃反应的化学方程式。23.向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。(1)滤渣中一定含有哪些固体?(2)请写出上述反应的有关化学方程式。24.甲烷是一种较清洁的能源。小徐同学在实验室制取甲烷。(1)装置甲可用于制取甲烷，还可以制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式为。(2)实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是(填字母序号)。(3)甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是(写1种即可)。四、综合应用题(共10分)25.氢氧化钠是一种生活中常见的碱。《天工开物》记载了古法造纸的工序，其中，蒸煮过程加入碱性物质主要目的是造浆和溶解木质素。模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程如图所示。已知：木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。(1)氢氧化钠的用途有(写一条)(2)某同学取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法(填“正确”或“错误”)，请说明理由：；(3)另一位同学对废液Ⅱ成分进行了如下探究活动实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。__________废液中有Na₂CO₃步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，______。—————废液中有NaOH(4)流程中废液Ⅰ在蒸发浓缩过程中通入烟气，发生反应的化学方程式为。(5)小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请计算硫酸溶液中溶质的质量分数___(结果保留至0.1%)。九年级阶段性质量检测试卷(二)化学参考答案选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意)1-5ACDCA 6-10BCADC 11-14DCAC填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15.(1)能(2)酸性16.(1)搅拌，加快溶解速率(2)Mg(OH)2、CaCO3(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl17.(1)NaCl(2)降温结晶(3)饱和18.(1)在铁制品表面刷漆或表面涂油(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O19.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO220.(1)过滤(2)CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+K2CO3=KOH+CaCO3↓(3)KOH或KOH、K2CO3或KOH、Ca(OH)2三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21.(1)A中瓶塞应该倒放。(2)①生成蓝色沉淀②CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)222.(1)Al(OH)₃+3HCl=AlCl3+3H2O(2)CaCO₃+2HCl=CaCl2+H2O+CO223.(1)解:向硫酸铜溶液中加入铁粉充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明滤渣中含有铁,铁和稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气,铁过量时硫酸铜完全反应,则滤渣成分是铜、铁,滤液含硫酸亚铁。故填:铜、铁;硫酸亚铁。(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑24.(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑(2)a(3)甲烷难溶于术,可以使用排水法收集