天津市2024-2025学年高三年级上册期末模拟化学试卷3（解析版）

天津市2024-2025学年第一学期高三期末化学模拟试卷03

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共loo分。考试时间60分钟。答题

时，请将第I卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上

则不给分。将第n卷各题直接答在答题卡相应位置上。

相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cr52Zn65

第I卷（选择题共36分）

一、选择题（每题3分，共36分）

1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A.制作冰墩墩PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯）均是有机合成高分子化合物

B.“天和核心舱”声学通信定位系统所用芯片的主要原料为晶体硅

C.国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保

D,可在钢铁部件表面进行发蓝处理（生成一层致密的三氧化二铁薄膜）对其进行防护

【答案】D

【解析】

【详解】A.PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯）均是有机合成高分子化合物，选项A正确；

B.芯片的主要原料为高纯晶体硅，选项B正确；

C.氟利昂泄露会破坏臭氧层，而二氧化碳跨临界直接制冰技术中，二氧化碳排放几乎为零，因此更加

环保，选项c正确；

D.可在钢铁部件表面进行发蓝处理，是生成一层致密的四氧化三铁薄膜，对其进行防护，选项D错误；

答案选D。

2.下列物质性质的说法正确的是

A.离子晶体中存在阴阳离子，故离子晶体可以导电

B回回UH工□□图中电子排布违反了能量最低原理

Is2s2p3s

C.金属发生延展时，金属原子层间发生相对滑动，不改变原来的排列方式

D.由于H2。分子间可以存在氢键，水的热稳定性很强

【答案】C

【解析】

【详解】A.导电需要自由移动的离子，故离子晶体中存在阴阳离子，但离子不可自由移动也不可以导

电，故A错误；

B.能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐

渐升高的能级里；洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；

图中电子排布违反了洪特规则，故B错误；

C.金属晶体中存在金属键，发生延展时，金属原子层间发生相对滑动，不改变原来的排列方式，故C正

确；

D.水的热稳定性很强是因为氢氧键键能很大，故D错误；

故选Co

3.下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的MgCb溶液和CaCb溶液中所含有的离子数相同

B.常温常压下，9gH2。含分子数0.5NA

C.标准状况下，22.4LCC14的物质的量是Imol

D.标准状况下，11.2LCb溶于水，溶液中C「、C1CT和HC1O的微粒数之和为NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.MgCb溶液中镁离子会水解，CaCL不水解，所以等物质的量浓度的MgCb溶液和CaCL溶液中

所含有的离子数不相同，故A错误；

B.常温常压下，9gH2。的物质的量为0.5mol,含分子数为0.5NA,故B正确；

C.标准状况下，CC14为液体，22.4LCC14物质的量不是Imol,故C错误；

D.Cb溶于水，存在形式有Cb、Cl>C1CT和HC1O,所以标准状况下，1L2LCL溶于水，溶液中C「、

CRT和HC1O的微粒数之和不为NA,故D错误；

故答案选B。

【点睛】“标况”下的体积，这一条件只适用于气体。

4.常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

+

A.c(H)/c(Off)=1.0XlOF的溶液：K\Na\CO：、A1O2

B.水电离出来的c(OH「)=LOXlO^moi/L的溶液：K\Cl\S2->SO：

C.使甲基橙变红色的溶液中：Na\NH；、S2O；，SO：

D.通入足量SO2后的溶液：Na*、Ba2\C1O\CH3COO

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.c(H+)/c(O>r)=1.0Xl(p2的溶液显碱性，仁、Na\CO；、A1O；之间不反应，可以大量共

存，A选；

B.水电离出来的c(OH-)=1.0XIO」3moi/L的溶液如果显酸性S?、SO；和氢离子反应生成单质硫和水，

不能大量共存，B不选；

C.使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性溶液中S2。；、SO；均与氢离子反应，不能大量共存，C不选；

D.通入足量SO2后的溶液中CKT能氧化二氧化硫，CH3coeT能与氢离子结合生成醋酸，均不能大量共

存，D不选；

答案选A。

5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

+2+

A.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2N03=3Fe+2N0T+4H2O

B.“NC)2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)^N2O4(g)AH<0

C.向Na2cO3溶液中滴入酚麟溶液，溶液变红：CO；+2H2OUH2co3+2OH

D.用铁棒作阳极、炭棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2C1+2H2O=H2T+CI2T+2OH-

【答案】B

【解析】

【详解】铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明生成了三价铁离子，故正确的离子方程式为：

+3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O,A错误；

B."NO?球”浸泡在冷水中，颜色变浅，说明二氧化氮浓度下降，该反应2NO°(g)UNQ4g)的化学平衡

正向移动，故AH<0,B正确；

C.碳酸根的水解分步进行，CO；+H20aHeO；+OH-,HCO；+H2O^H2CO3+OH,C错误；

D.用铁棒作阳极，铁失去电子，故正确的电解方程式为：

Fe+2H2。通电H2T+Fe(OH)2J,D错误；

故本题选B。

6.实验室常用MnO：标定(NHJzFelSOJz，同时使MnO：再生，其反应原理如图所示。下列说法错误

的是

3+

B.由反应I、II可知，氧化性：S2Og->MnO4>Fe

2+

C.S2O1-和Fe在水溶液中能大量共存

D.发生反应I和反应II时，溶液颜色均发生了变化

【答案】C

【解析】

【详解】A.反应I中MM+化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确;

B.反应I中，氧化剂是S2。;，氧化产物是MnO；,故氧化性S2O>>MnO”反应H中氧化剂是

3+

MnO；,氧化产物是Fe3+,故氧化性MnO；>Fe3+,氧化性：S2O^>MnO；>Fe,B正确;

C.S2Oj的氧化性强于高镒酸根离子，故其与Fe2+在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，C错

误;

D.反应1中MiP+被氧化为MnO；,反应中溶液变为紫色，反应2中M11O4被还原为Mn2+,反应中溶液的

紫色褪去，所以发生反应I和反应n时溶液颜色均发生了变化，D正确;

故选c。

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【详解】A.眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故A错误；

B.要验证铁钉能发生析氢腐蚀需要用酸化的食盐水浸泡铁钉，故B错误；

C.根据电流从电源正极流出，负极流入可知碳棒一极为阳极，电极反应为：2Cr-2e-=C12T，可用淀粉

KI溶液检验，铁棒一极为阴极，发生：2H2O+2e=20H+H2T,该电极产物遇酚醐变红，试管中收集

到黄绿色气体，都能验证产物的生成，故C正确；

D.图示是在排除碱式滴定管内的气泡，故D错误；

故选C。

8.研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，木豆素的结构如图所示。下列有关木豆素的说法错

误的是

0H

c.能与氯化铁溶液发生显色反应

D.该物质能发生取代、加成和加聚反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.由结构简式可知，木豆素分子的2个苯环上有4类氢原子，苯环上的一氯代物有4种，故A

正确；

B.由结构简式可知，木豆素分子含有的官能团为碳碳双键、醛键、羟基和竣基，共4种，故B错误；

C.由结构简式可知，木豆素分子含有的酚羟基能与氯化铁溶液发生显色反应使溶液呈紫色，故C正确；

D.由结构简式可知，木豆素分子含有的竣基、酚羟基能发生取代反应，含有的碳碳双键和苯环能发生加

成反应，含有的碳碳双键能发生加聚反应，故D正确；

故选B。

9.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增加，六种元素分别位于第二、三周期，X的最

外层电子数等于最内层电子数，Y的最外层电子数是最内层电子数的倍，Z为短周期元素中电负性最强的

元素，W是短周期元素中原子半径最大的元素，M与Y同主族，Q与Z同主族。己知：短周期主族元素

中处于“左上角与右下角相邻对角线位置”的两种元素的化学性质相似。下列说法错误的是

A.单质X能与W的最高价氧化物对应的水化物反应

B.简单氢化物的稳定性：Y>M

C.单质Z可以从Q的盐溶液中置换出来单质Q

D.M的氧化物为光导纤维的主要成分

【答案】C

【解析】

【分析】X的最外层电子数等于最内层电子数且是第二周期元素，电子排布为2、2,则为4号元素，X为

Be元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，则电子排布为2、4,Y为C元素，Z为短周期元素中

电负性最强的元素，则Z为F元素，W是短周期元素中原子半径最大的元素，则W为Na元素，M与Y

同主族，则M为Si元素，Q与Z同主族，则Q为C1元素。

【详解】A.X为Be元素，其化学性质与铝相似具有两性，W为Na元素，最高价氧化物对应的水化物即

NaOH,Be能与NaOH溶液反应，A正确；

B.Y为C元素，M为Si元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：OSi,非金属性越强其

简单氢化物的稳定性越稳定，则稳定性：C>Si,B正确；

C.Z为F元素，Q为C1元素，F2通入溶液中与水反应生成HF和氧气，不能置换出单质氯气，C错误；

D.M为Si元素，SiCh具有良好的导光性，是光导纤维的主要成分，D正确；

故选Co

10.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列

说法正确的是

离子交换膜X

A.离子交换膜X为质子交换膜，质子从石墨电极移向Pt电极

B.C2H50H在Pt电极发生还原反应

C.正极区反应为4NC)3+12e-+l6H+=4N0+8H2。、4NO+3O2+2H2O=4HNO3

D.若Pt电极生成2.24LCO2,电路中转移电子数为0.6NA

【答案】C

【解析】

【分析】根据原电池原理，Pt电极为负极，发生氧化反应，电极反应为:

+

C2H5OH-12e+3H2O=2CO2T+12H,石墨电极为正极，发生还原反应，电极反应为：

+

4NO3+12e+16H=4NO+8H2O,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,据此分析来解题。

【详解】A.根据分析，负极区生成的H+将迁移到正极区参与反应，所以离子交换膜X为质子交换膜，质

子从Pt电极移向石墨电极，故A项错误；

B.Pt电极为负极，C2H50H发生氧化反应，故B项错误；

+

C.根据分析石墨电极为正极，发生还原反应，电极反应为：4NO3+12e+16H=4NO+8H2O,

4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故C项正确；

D.没有告知在标准状态下，无法通过气体体积来计算转移的电子数，故D项错误；

答案选C。

11.下列各组实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是

实验操作现象结论

相同温度下Ksp：

向等物质的量浓度的AlCb、FeCl3混合溶液

A开始时得到红褐色沉淀

中滴加NaOH溶液Al(OH)3<Fe(OH)3

B向Fel2溶液中滴加少量氯水溶液变黄色还原性：lYFe?+

向2mL等物质的量浓度的

CNa2co3、Na2sO3溶液中分别滴加2滴酚猷Na?C03溶液颜色较深酸性：HCOj<HSOj

试液

向2mL5%、2mLi0%的双氧水中分别加加入Y催化剂的双氧水

D催化效果：Y>X

入等物质的量的X、Y两种催化剂中产生气泡速率快

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.A1(OH)3、Fe(0H)3组成形式相同，其他条件相同时，小的先形成沉淀，A项不符合题

思；

B.由于含有Fe3+或基的溶液均显黄色，因此无法仅根据溶液颜色变化判断是哪种离子被氧化，B项不符合

题意；

C.滴加酚酷后溶液颜色越浅表明溶液碱性越弱，酸根水解生成的OH―浓度越小，对应的酸根酸性越强,

C项符合题意;

D.两个实验中催化剂不同，双氧水的浓度也不同，无法比较催化剂的催化效果，D项不符合题意;

故正确选项为C。

12.25℃时，用HC1气体调节O.lmoLlji氨水的pH,溶液的pH与反应物的物质的量之比

$(Xt)］关系如图所示。若已知口所示溶液中C(NH〉C(NH/H2。)，且忽略通入气体后

溶液体积的变化，下列有关说法正确的是

“（HC1）

M（NH3H2O）

A.Pi所示溶液：C（C1）=0.05mol-U1

B.P2所示溶液：c（NH-H2O）＞c（OHj+c（C1）

C.P3所示溶液：c（NH；）+C（NH3.H2O）＜0.1mol/L

D.25℃时，NHs-H2。的电离平衡常数为1()475

【答案】D

【解析】

【详解】A.已知Pi点时，cCNH4)=C(NH3-H2O)=0.05mol/L,由图可知，Pi点pH=9.25,

c(OH')>c(H+),由电荷守恒可知："OH。+c(C])=c(H+)+c(NH：),c(Cl)<c(NH^)=0.05mol/L,

A错误；

B.根据电荷守恒c(H+)+c(NH；)=c(OH-)+c(C「)，根据图示可知P2时c(NH；)>c(NH3・H2。)，

+

c(H)+c(NH4)>C(NH3-H2O),所以c(NH3-H2O)<c(OH)+c(Cr),B错误；

C.由图可知，P3点时t=n(HCl)/n(NH3-H2O)=1.0,根据物料守恒可得c(C])=”NH3旧2。)+(:(1^田)

=0.1mol/L,C错误；

D.NH/H,O=NH；+OH，&=”丁凡)),由图可知，当“NHa-H,O)=c(NH；)时，溶

C(NH3-H2O)

475-

液pH=9.25,则c(H+)=10-925mol/L,c(OH)=10--mol/L,带入电离常数表达式可得，Kb=c(QH)=10-

475,D正确;

答案选D。

第H卷(非选择题13-16题，满分64分)

13.金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前

景。回答下列问题：

(1)钛在周期表中的位置_______，钛原子核外有种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最

高能层的电子排布式为。

(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO：的空间构型是,第一电离能介于Al、P之间

的第三周期元素为(填元素符号)。

(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为，B原子的杂化方式

是，其中的BH4可由BH3和H-结合而成。BH4含有(填序号)

①。键②兀键③氢键④配位键⑤离子键

(4)TiCh在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体

中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_______g9m-3(设阿伏加德罗常数的值为NA,用含

a、b、NA的代数式表示)。

白球代表O

黑球代表Ti

【答案】(1)①.第四周期WB族②.12③.3s23P63d2

(2)①.正四面体②.Mg、Si、S

(3)H>B>Ti®.sp3③.①④

1.6xl023

(4)------

a-bNA

【解析】

【小问1详解】

钛位于周期表第四周期WB族，是22号元素，基态原子核外电子排布Is22s22P63s23P63d24s2,电子占据12

个轨道，所以有12种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子排布式为Is22s22P63s23P63d2,所以Ti2+电子占据

的最高能层的电子排布式为3s23P63d2,答案：第四周期WB族；12；3s23P63d2；

【小问2详解】

P0：的。键电子对为4,孤电子对g(5+3—4x2)=0,价层电子对数为4,P0：的空间构型是正四面

体,，第三周期元素第一电离能介于Al、P有Mg、Si、S三种元素，答案：正四面体；Mg、Si、S；

【小问3详解】

Ti、B、H中Ti是金属，B、H非金属，电负性最小的为Ti,B的电负性小于H,所以电负性由小到大排列

顺序为H>B>Ti,BH；中心原子价层电子对数为4,B原子的杂化方式是sp3,BH；中含。键、配位键，答

案：H>B>Ti；sp3；①④；

【小问4详解】

由晶胞结构，根据均摊法计算，1个晶胞中含2个钛离子，4个氧离子，1个晶胞体积a2bxl(y2%m3,晶

80x21.6xl0231.6x1023

体密度------71—=—；------g-cm-3,答案:

a-bxlOA^AabA^Aa%/

14.心脏病治疗药左西孟坦中间体属于哒嗪酮类化合物，其合成路线如图:

条

用

回答下列问题：

(1)K中含氧官能团的名称是一o

(2)C的名称为—，D—E的反应类型是

（3）条件1是一，I的结构简式为―（用“*”标注手性碳原子）。

（4）写出K-L反应的化学方程式：—。

（5）化合物K的同分异构体中，写出满足下列条件的同分异构体有一种。

①能发生水解反应；

②属于芳香族化合物。

O

(6)设计由丙酮(||）和OHC—CHO为原料，结合本题合成路线中的无机试剂制

H3C—c—CH,

备的口成路线：（口成帚要二步）。

【答案】（1）（酚）羟基、（酮）魏基

（2）①.苯酚②.加成反应

（3）①.NaOH水溶液，加热

【解析】

【分析】苯与CL在Fe或FeCb作用下反应产生B是氯苯，结构简式是，在与NaOH溶液

作用然后酸化得到C是苯酚:OH，C与浓硫酸混合加热发生取代反应产生D,D与CH2=CH2

在AlCb作用下发生苯环上羟基邻位的加成反应产生E,E与H3O+作用，脱去磺酸基反应产生F,F与

NaH、CH3I发生取代反应产生G,G与NBS在CCL及加热条件下发生乙基的亚甲基上的取代反应产生

H,H与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生I：,I然后发生催化氧化反应产生J,J

与HI作用产生K,K与HOOCCHO在KOH然后酸化条件下反应得到L,L与H2N-NH2作用得到M：

OH

【小问1详解】

根据图示可知化合物K含氧官能团的名称是（酚）羟基、（酮）默基;

【小问2详解】

根据上述分析可知化合物C结构简式是OH,名称为苯酚;

根据D、E结构的不同可知D与CH2=CH2在AlCb作用下发生苯环上羟基邻位的加成反应产生E,故

D-E的反应类型是加成反应;

【小问3详解】

产OCH3

化合物H是Hcj、，其中含有Br原子，与NaOH的水溶液共热，Br原子被-OH取代，发生取代反

应产生I：，所以条件1是NaOH水溶液，加热；手性碳原子是连接4个不同的原子或原

产OCH

3

子团的C原子，在I中手性C原子用“※”标注为HC；

H0、

【小问4详解】

化合物K是,K与HOOC-CHO先在KOH作用下反应，然后酸化得到L,同时产生

H2O,该反应的化学方程式为:

+H2O；

【小问5详解】

化合物K是其同分异构体满足条件：①能发生水解反应，说明含有酯基；②属于芳香族

化合物，说明其中含有苯环，其可能的结构简式是:

HCOOCH2—、CH3COO-、

不同结构;

【小问6详解】

0

丙酮（）与OHC-CHO在KOH作用反应产生与H2在催化剂存在条件下

H3C—c—CH3

加热，发生加成反应产生环戊醇然后与浓硫酸共热,发生消去反应产生环戊烯O故

H,A

以丙酮与乙二醛为原料制取环戊烯的流程图为:2

15.亚硝酰硫酸（NOSO4H）是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮

化反应。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSCUH,并测定产品中杂质硝酸的含量。

回答下列问题:

（1）装置A中盛装Na2s03固体的仪器名称是,装置D最好选用（填序号）。

氢氧化钠NaOH

溶液溶液

(2)装置C中浓HNO3与SO2在浓H2s04作用下反应制得NOSCUH。

①C中“冷水”的温度一般控制在20℃,装置C中温度过高产率降低的原因是。

②开始通S02时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是

③请写出亚硝酰硫酸(NOSCUH)与水分解时发生的化学方程式(己知亚硝酸不稳定，易分解，亚硝酸

发生分解反应的方程式为2HNO2=NO2T+NOT+H2。)。

(3)测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。

称取1.400g产品放入250mL锥形瓶中，加80mL浓硫酸，用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SC)4)2标准溶液滴定，

消耗标准溶液20.00mLo

己知：(NH4)2Fe(SO4)2可与NO生成粉红色的FeSO4NOo

①滴定过程中锥形瓶内发生的离子方程式为o

②锥形瓶中加入浓硫酸除了可以作溶剂外，另一个作用是。

③下列操作造成测定结果偏高的是(填字母)。

A.滴定终点滴定管读数时俯视读数

B.用容量瓶配制(NH4)2Fe(SCU)2标准溶液时俯视

C.酸式滴定管用蒸储水洗净后，未用标准液润洗

D.滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

④判断滴定达到终点的现象是。

⑤亚硝酰硫酸中硝酸的含量为。

【答案】(1)①.蒸储烧瓶②.b

(2)①.温度过高,浓硝酸分解,SO2溶解度下降逸出②.产物NOSO4H对该反应起催化作用③.

2NOSO4H+H2O-NO2T+NOT+2H2s。4

2++3+

(3)®.3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O②.作吸水剂，防止亚硝酰硫酸遇水分解③.

CD④.滴入最后半滴(NH4)2Fe(SCU)2标准液，溶液突变为粉红色，且30s内不变色⑤.3%

【解析】

【分析】A装置用Na2sCh固体和浓硫酸反应制备SCh,制得的气体中会混有水蒸气，用装置B中的浓硫酸

来干燥除水，使得干燥纯净的SO2进入装置C来制备少量NOSCUH。装置D需要能尾气吸收SO2,并防止

空气中水蒸气进入三颈烧瓶使产物水解，应该为盛装碱石灰的装置。

【小问1详解】

该仪器为带支管的烧瓶，故为蒸储烧瓶，由分析知，装置D的作用吸收SCh,并防止空气中水蒸气进入三

颈烧瓶，则装置D应该为盛装碱石灰的装置，选项b正确，故答案为：蒸储烧瓶；b„

【小问2详解】

①由于反应物浓硝酸受热易挥发易分解，且温度高不利于SCh溶解，故答案：温度过高，浓硝酸分解，

SO2溶解度下降逸出；

②由于S02通入速率不变，且温度变化不大，但反应速率明显加快，考虑可能是因为反应受到催化剂的作

用，由于是生成少量NOSO4H后反应明显加快，说明此时起催化作用的物质应该为NOSCUH,故答案为：

产物NOSO4H对该反应起催化作用。

③结合已知可写出亚硝酰硫酸(NOSChH)遇水分解时发生的化学方程式：

2NOSO4H+H2O-NO2T+N0T+2H2SO4O故答案为：

2NOSO4H+H2O-NO2T+N0T+2H2s。4。

【小问3详解】

①滴定过程中滴定原理是亚铁离子与硝酸反应，锥形瓶内发生的离子方程式为：

2++3+2++3+

3Fe+4H+N0；=3Fe+N0T+2H2O,故答案为：3Fe+4H+N0；=3Fe+N0T+2H2O。

②锥形瓶中加入浓硫酸除了可以作溶剂外，另一个作用是作吸水剂,防止亚硝酰硫酸遇水分解，故答案为：

作吸水剂，防止亚硝酰硫酸遇水分解；

③标准液的体积和硝酸的含量成正比：

A.滴定终点俯视滴定管读数使滴定后读数偏小，所代入计算的标准液用量偏低，所以结果偏低，故A不

选；

B.用容量瓶配制(NH4)2Fe(SCU)2标准溶液时俯视会使得加水量少，配得的标准液浓度高，则滴定时用量减

少，代数得到的结果偏低，故B不选；

C.酸式滴定管用蒸储水洗净后，未用标准液润洗，标准液被稀释，用量偏大，使测定结果偏高，故C

选；

D.滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失在滴定前没有气泡，则代入计算的标准液

多一个气泡的用量，所以结果偏高，故D选。

故答案为：CDo

④当滴定达终点后再加入标准液，此时过量的(NH4)2Fe(SCU)2可与NO生成粉红色的FeSO4NO,则判断滴

定终点的现象是：滴入最后半滴(NH4)2Fe(SCU)2标准液，溶液突变为粉红色，且30s内不变色，故答案为：

滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2标准液，溶液突变为粉红色，且30s内不变色。

⑤根据得失电子守恒得关系式：3(NH4)2Fe(SO4)2~HNO3,故

”[(NH4入Fe(SC)4%_0.100mol/L>20.00mLxlO’L/mL_2xl(y3

H(HNO)=mol>则HNO的含

333r-

2x10。I”一

日------molx63g/mol

里3-----------------------xl00%=3%,故口案为：

1.4g

16.工业上可利用如下反应既可以生产甲醇，又可以降低二氧化碳排放量。

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)o回答下列问题。

(1)若该反应在一定条件能自发进行，判断该反应的AH。(填或

(2)写出CH30H中官能团的电子式__________,CO2的空间构型

(3)下列有关叙述正确的是(填字母序号)。

A.容器内气体压强不再发生改变时，该反应达到化学平衡状态

B.从体系中不断分离出甲醇可以能提高C。？的平衡转化率

C.向容器内通入少量氧气，则平衡向正反应方向移动

D.升温时，该反应的平衡常数增大

n(H)/、

(4)当起始物期2二？时’在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CHQH),

下图表示的是250℃下x(CH3OH)与压强关系曲线和压强为5xlOPa下x(CH3(DH)与温度关系曲线。

^/105Pa

200210220230240250260270280

t/℃

①表示250℃下x(CH3()H)与压强关系曲线的是(填“曲线a”或“曲线b”)。

②当C。，的平衡转化率为工时，反应条件可能是o

3

(5)某科研机构利用C。？的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铭的氧化物作催

化剂，其反应机理如图。

写出第(ii)步的化学方程式___________，该工艺采用的催化剂为0

【答案】(1)<(2)①..6：H②.直线形