初中化学基础知识汇集

三门峡市外语中学初三化学基础知识汇集化学是研究物质的组成、结构、性质、变化、制备、用途的科学。有新物质生成的变化叫化学变化，又称化学反应；没有新物质生成的变化叫物理变化。物理性质是指物质不需要通过化学反应就能表现出来的性质。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、水溶性等。物质需要通过化学变化才能表现出来的性质叫化学性质物质的结构决定性质，性质决定用途。法国化学家拉瓦锡，用实验方法最早得出空气是由氧气和氮气组成的结论。空气的组成按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧，这是利用了氧气具有氧化性的化学性质。氮气化学性质稳定，用途广泛：常用作制化肥、保护气、防腐剂等。稀有气体由于化学性质极其稳定，所以常用作焊接金属的保护气；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此它们还可做电光源。随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。其中气体污染物主要有一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫。它们主要来自化石燃料（煤、石油、天然气）的燃烧和工厂废气的排放。在我国化石燃料燃烧排出的二氧化硫进入大气后易形成硫酸型酸雨，酸雨的危害有：危害人体健康、破坏森林植被、土壤酸化、腐蚀建筑物和文物古迹等。保护大气我们应该做到：加强大气质量监测、改善环境状况、使用清洁能源、植树造林绿化环境等。消除目前大气污染的主要方法有：开发新能源、使用低（脱）硫煤、改进燃烧装置、安装净化装置、植树造林绿化环境等。不同可燃物的燃烧有着不同的现象：木炭在空气里是发红光，在纯氧中是发白光；硫磺在空气里是微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝紫色火焰；红（白）磷是冒出大量白烟；铁丝是火星四射；镁和铝是耀眼的白光。由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。物质与氧发生的反应叫做氧化反应。燃烧是剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都很剧烈，有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，如动植物呼吸、食物腐败、尸体腐烂、酿酒造醋、橡胶老化、农家肥腐熟等。由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫做自燃。缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸的共同点：都是氧化反应；都放出热量。在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液、氯酸钾固体或加热高锰酸钾的方法制取氧气。分解过氧化氢、氯酸钾时可用二氧化锰做催化剂。在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。根据氧气密度和溶解性，收集氧气可以用向上排空气法和排水法，其中最好的是排水法。氧气具有的化学性质是氧化性。炭、氢气和一氧化碳都具有还原性和可燃性。另外一氧化碳还具有毒性。电解水时，电极上出现气泡，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。他们的体积比是1：2，质量比是8：1。结论是水是由氢、氧两种元素组成的元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。决定元素种类的是质子数或核电荷数，决定元素化学性质的是最外层电子数。地壳中含量最高的金属元素是铝，非金属元素是氧。分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中最小的粒子。分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可以破裂再分割而原子不能再分。核电荷数=质子数=核外电子数。1887年英国物理学家汤姆生发现电子。由同种元素组成的纯净物叫单质。由不同种元素组成的纯净物叫化合物。有两种元素组成的化合物中有一种是氧元素的叫氧化物。化合物中各元素化合价的代数和为零，单质里元素的化合价为零。金属元素原子的最外层电子数一般少于4，易失去电子，显正价，带正电，为阳离子；非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于4，易得到电子，显负价，带负电，为阴离子；稀有气体元素原子的最外层电子数都饱和（8或2）所以稀有气体元素化学性质很稳定。化学反应的过程实质上就是反应物分子破裂，所含各原子重新组合成新物质分子的过程。反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物就叫溶液。它有溶质和溶剂组成。物质溶于水后会使水的沸点升高，凝固点降低，一些物质溶于水时,会放出大量的热如：氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸等；一些吸收大量的热如：硝酸钾、硝酸铵等。固体物质的溶解度是指，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态一般来讲固体物质的溶解度是随温度的升高而增大的，极少数则相反例如熟石灰。气体物质的溶解度是随温度的升高而减小、随压强的增大而增大。溶质从溶液里析出形成晶体的过程成为结晶。它分为蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶两种。含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫。利用沉淀、吸附、过滤和蒸馏的方法可以净化水。爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。节约水资源就是要提高水的利用效益；使用新技术、改革工艺和改变习惯。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。因此必须通过各项措施预防和治理水污染改善水质。如：工业上，通过新技术新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水应逐步实现集中处理和排放。将铜丝在酒精灯上加热后变黑，然后趁热将其置入氢气中又变红。金刚石是自然界天然存在最硬的物质，石墨是天然存在最软的矿物质之一。木炭和活性炭都疏松多空的结构，所以他们都具有吸附性。单质碳在常温下化学性质不活泼。二氧化碳能灭火的原因是：（1）二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；（2）二氧化碳的密度比空气密度大。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；能使紫色的石蕊试液变红；固体二氧化碳叫做干冰，它可用作致冷剂，也它可用于人工降雨和保鲜食品。二氧化碳的用途有：温室肥料（光合作用）、灭火、致冷剂、化工原料（汽水等）在实验室常用稀盐酸跟大理石（石灰石）反应来制取二氧化碳，用向上排空气法收集二氧化碳。二氧化碳、臭氧、甲烷等气体都能产生温室效应。防止温室效应进一步增强，我们应减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。一氧化碳是一种无色无味的气体，能燃烧，放出大量的热，火焰呈蓝色。一氧化碳有剧毒！！煤气中毒就是人体吸入一氧化碳所致，所以冬天用煤火取暖时，一定要装上烟囱，并且注意室内通风。燃烧的条件有三个：=1\*GB3①可燃物；=2\*GB3②氧气（空气）；=3\*GB3③温度达到着火点。灭火的方法有：=1\*GB3①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；=2\*GB3②隔绝氧气（空气）；=3\*GB3③使温度降到着火点以下。燃烧的剧烈程度受两个因素影响：=1\*GB3①可燃物与氧气的接触面积；=2\*GB3②氧气的浓度。生活中使用的煤、石油和天然气，我们称他们为化石燃料，他们是不可再生的能源。煤也叫煤炭，被喻为“工业的粮食”、“黑色的金子”；石油又叫原油，被誉为“工业的血液”。作为生活燃气的煤气其重要成分为：氢气、甲烷、一氧化碳等。天然气、沼气的重要成分是甲烷。当今社会人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。他们大多来自于化石燃料。化学上把有热量放出的反应叫放热反应，它将化学能转化为热能；化学上把吸收热量的反应叫吸热反应，它将热能转化为化学能。要使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：=1\*GB3①燃烧时要有足够多的空气；=2\*GB3②燃料与空气要有足够大的接触面积。燃料燃烧不充分时的危害有：=1\*GB3①产生的热量减少、浪费资源；=2\*GB3②产生大量的CO等有害气体、污染空气。煤燃烧时会放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体溶于雨水，会形成酸雨。为了减少汽车尾气对空气的污染应采取的措施有：=1\*GB3①改进发动机的燃烧方式、使汽油充分燃烧；=2\*GB3②使用催化净化装置、使有害气体化为无害气体；=3\*GB3③使用无铅汽油禁止含铅物质的排放。同时在管理上，加大检测尾气的力度，禁止没有达标的汽车上路。目前城市的一些汽车已经该用压缩天然气、液化石油气、乙醇汽油等作为燃料，以减少对空气的污染。氢气本身无毒、极易燃烧，燃烧产物是水。所以它被认为是最清洁的燃料。由于氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前人类正在利用开发其他新能源如：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等这些能源的利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题还可以减少对环境的污染。化学新能源有：氢能、核能、太阳能。在人类研究开发的众多性能源中氢气是极其理想的能源是因为：资源丰富、没有污染、热值高。金属资源主要分布在地壳和海洋中，除金、银等不活泼金属能以单质形式存在外其他金属都以化合物形式存在。合金与纯金属相比一般都有硬度高和耐腐蚀的优点。因此日常使用的金属材料大多属于合金。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。工业上炼铁是把铁矿石、焦炭和石灰石一起放入高炉，在高温下反应。炼出的铁叫生铁，它是炼钢的重要原料。冶铁是还原反应，而炼钢则是氧化反应。铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的结果。由于铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁与氧气和水蒸气继续反应。因此铁制品可以全部被锈蚀。铁锈的主要成分是氧化铁。保持金属表面洁净和干燥和在金属表面加保护膜是防止金属生锈的常用方法。保护金属资源的有效途径有：=1\*GB3①防止金属腐蚀；=2\*GB3②回收利用废旧金属；=3\*GB3③合理有效地开采矿物；=4\*GB3④寻找金属的代用品。无机非金属材料有：大理石、陶瓷、玻璃、水泥等。三大有机合成材料是塑料、橡胶、合成纤维。棉、麻、蚕丝、羊毛等属于天然纤维，涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、腈纶则是合成纤维。人体所必须的六大营养素是糖、油脂、蛋白质、水、无机盐、维生素。糖类是人体能量的主要来源，他们在消化时被分解成葡萄糖才被吸收。蛋白质是人体能量的次要来源，它主要是来更新人体组织，没有蛋白质就没有生命。蛋白质在消化时被分解成氨基酸才被吸收。蛋白质遇到重金属离子会发生变性而中毒。酶是一种特殊的蛋白质。植物油叫油，动物油叫脂肪，它们统称为油脂。脂肪是人体的备用能量。化学是一门以实验为基础的科学。学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，而化学实验室是进行科学探究的重要场所。固体药品通常保存在广口瓶里，取用时一般用药匙，有些块状（如石灰石）可以用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻擦干净。液体药品通常保存在细口瓶里，取用一定量液体药品时通常用量筒，量取时量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。取少量液体时用滴管，取液后不能平放或倒置，滴加时应竖直悬空。试管用作少量试剂的反应容器，加热后不能骤冷，防止炸裂。烧杯用作配置溶液或较大量试剂的反应容器，加热时应放在石棉网上。量筒只能用于量取一定体积的液体，决不能加热、不能做反应容器。能用来加热的仪器有：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶等。其中只有试管和蒸发皿可以直接加热。加热固体时试管口应略向下倾斜，防止水倒流使管底炸裂。试管夹夹在试管的中上部。加热夜体时试管口向上倾斜约45度，管内的液体不能大于1/3。管口不能对人，先预热再加热，试管夹夹在试管的中上部。药品取用规则：=1\*GB2⑴不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。=2\*GB2⑵节约药品，没有说明用量时应按最少量取（液体1-2ml、固体盖满试管底）=3\*GB2⑶剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，应该放入指定的容器内。托盘天平只能称准到0.1g，为了不使天平受到污染和损坏应特别注意：=1\*GB2⑴称量干燥的药品应在两盘上各放一张质量相同的纸，然后将药品放在纸上称量。=2\*GB2⑵易潮解的药品（如NaOH）必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量刷洗试管时如果内壁有不易洗掉的物质要用试管刷刷洗。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时表示仪器已洗干净。过滤是将悬