湖南省衡阳市衡阳县2024-2025学年九年级下学期开学摸底考试化学试卷（含答案）

湖南省衡阳市衡阳县2024-2025学年九年级下学期开学摸底考试

化学试卷

一'单选题。每小题3分，共45分。

1.下列放出热量的变化过程，有一种不同与其他三种的是

A.白磷自燃B.物质燃烧C.生石灰吸水D.电灯通电

2.下列实验操作中正确的是

3.在反应。+22m。高温22几+。。21'中，下列有关说法正确的是（）

A.反应前后各元素的化合价均无变化

B.反应前后锌元素的质量没有发生改变

C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27

D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律

4.善于归纳知识，有利于培养素质。下列归纳整理的知识内容完全正确的一组是（）

A.化学与微粒观B.化学与健康

①金刚石、氧气都是由原子构成①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病

②构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子②缺乏维生素A会引起夜盲症

C.化学与生活D.化学与安全

①用甲醛溶液浸泡海产品①点燃氢气前，一定要检验它的纯度

②用霉变的花生生产食用油②在实验室吃零食，将药品带出实验室

A.AB.BC.CD.D

5.如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是

•o啜0°+乃2氢原子

转化①转化②O，缪碳原子

甲乙丙丁•氧原子

A.转化①是化合反应

B.转化②中原子的种类和个数都不变

C.整个转化过程中共有3种氧化物

D.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小

6.关于下图所示实验的相关判断不正确的是

A.固体X可能是氧氧化钠B.固体X可能是硝酸镂

C.硝酸钾溶解度①〉②D.硝酸钾溶液质量分数：①二③

7.实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是

K。溶液

6%

A.该溶液中的溶剂是水

B.该溶液的溶质质量分数为6%

C.配制100g该溶液需要6gKCl

D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%

8.下列说法中，正确的是（）

A.要把HC1、Na2co3、H2sO4、NaOH和KNO3的五种透明溶液鉴别开来，所加试剂①稀

HNC）3、②石蕊试液、③BaCb溶液，其先后顺序可为：①②③或③①②

B.用水不能一次性鉴别NaCl、BaCO3>CaO和C11SO4这四种固体物质

C.现有碳酸氢钠和碳酸镁的混合物84g,其中碳酸氢钠和碳酸镁以任意比例混合后与足量盐酸反

应，一定产生4.4g二氧化碳

D.将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶

液，充分反应后，生成的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原混合物中氢氧化钠的质量分数为

26%

9.在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。下图是乙烯与水

反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是

反应前反应后

A.反应前的物质属于纯净物

B.该反应为化合反应

C.反应前后分子、原子的数目没有增减

D.该反应的化学方程式为C2H4+2%。一定条件C2H5。"+H20

10.烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量

与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是（）

稀盐酸的体积/加力

A.加入力mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌

B.加入%mL稀盐酸时，溶液中有2种溶质

m—n

C.反应中由铁粉产生的氢气质量为

28

D.整个过程中产生氢气的质量一定小于笳g

11.如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和

石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法不正确的是

三w三：_饱和

固体乙石灰水

甲乙

A稀盐酸石灰石

B稀盐酸镁条

C水烧碱

D水硝酸镂

A.AB.BC.CD.D

12.取6.5gZn放入Cu(NO3)2和AgN03的混合溶液中，充分反应后，过滤。下列分析正确的是

A.若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag,一定没有Cu

B.若滤液为无色，滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有AgN03

C.若滤液为无色，原溶液中AgNCh的质量可能为34g

D.若滤渣质量为20g,滤液中一定有Zn(NO3)2，一定没有AgNC)3

13.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A.两种物质的溶解度都随温度升高而增大

B.tJC时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等

C.通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体

D.t2℃Ht，等质量的甲、乙饱和溶液降温到tJC,甲析出晶体质量较大

14.向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图相符的是（)

固体的质量/g

°加入的溶液质量/g

A.向M11O2中加入H2O2溶液B.向Cu-Zn合金中加入稀硫酸

C.向铁钉中加入硫酸铜溶液D.向CaCCh中加入稀盐酸

15.已知：20久时，NaCl的溶解度是36g。20。（2时，按下表数据配制氯化钠溶液。

实验序号①②③④

水的质量/g100100100100

加入NaCl的质量/g20304050

下列说法不正确的是

A.所得溶液中，属于饱和溶液的是③④

B.溶液①中溶质的质量分数约为17%

C.溶液④中溶质与溶剂的质量比为1：2

D.向④中加入一定量的水，所得溶液溶质的质量分数可能不变

二'填空题，共55分。

16.化学材料的发展对社会的进步有着深远的影响。

（1）高铁酸钾（KzFeCU）是绿色，环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。用化学用语回

答。

①铁元素在地壳中含量（质量分数）位居第（填数字）。

②3个钾原子：；2个氧气分子：o

③标出高铁酸钾中铁元素的化合价o

（2）从应用角度利用空气制取氮肥的流程如图所示。

单质甲

①I中参加反应的单质甲为;

②n中反应的化学方程式为；

③物质所含元素化合价发生变化的有反应属于氧化还原反应。反应m（填“属于”或“不

属于“）氧化还原反应。

17.A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化

关系如图所示（部分生成物已省略）：

（1）F是o

（2）写出反应①的化学方程式o

（3）写出C与澄清石灰水反应的化学方程式0

（4）反应②的基本反应类型是。

18.如图是常见气体的实验室制备及性质探究。结合所学化学知识，回答下列问题。

（1）仪器a的名称是0

（2）实验室利用装置A制取氧气的化学反应方程式为,其中

在试管口放一团棉花的作用是O

（3）排水法收集到的氧气不纯的原因可能是__________________________________________________

（写一点即可）；

（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制备和收集二氧化碳，应该选装置组合（填序号）。

（5）在实验F中观察到溶液颜色的变化是（填序号）。

A.紫色—红色一紫色B.紫色一红色一蓝色C.红色一紫色一无色

19.催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。

【任务一】认识催化剂

（D催化剂在化工生产中具有重要作用，其在化学反应前后都不变。

【任务二】探究催化剂

小组同学进行制备氧气的实验，实验过程中氯化铁粉末加入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡生

成，于是开展相关的探究活动。

【查阅资料】氯化铁对过氧化氢分解有催化作用。

【提出问题】其他同类物质是否对过氧化氢分解具有催化作用呢？

【实验探究】

（2）分别量取10mL5%的过氧化氢溶液，分别置于编号为A、B、C的试管中。

序

操作现象结论

号

实向试管A中加入10mL5%的过氧化氢溶液，用带火带火星的小木常温下过氧化氢分

验1星的小木条伸入试管内条__________解速率较慢

实向试管B中加入10mL5%的过氧化氢溶液和0.5g带火星的小木

验2氯化铁，用带火星的小木条伸入试管内条复燃

向试管C中加入10mL5%过氧化氢溶液

实带火星的小木氯化铜能加快过氧

和________________,用带火星的小木条伸入试管

验3条复燃化氢的分解

内

（3）分别取等质量0.03g二氧化锦、氯化铁、氯化铜粉末置于三个烧瓶中，各加入3mL5%的过

氧化氢溶液，利用氧气传感器测量不同的催化剂催化过氧化氢分解的效果。实验结果如图所示。

氧气/%氧气/%氧气/%

时间/s

实验4：二氧化镒实验5：氯化铁实验6：氯化铜

①实验中用手触摸烧瓶有发热感觉，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，请写出实验5

的表达式o

②三个实验中完全分解过氧化氢用时最短的是实验（填“4”、“5”或“6”），结合实验结

果，你得到的结论是o

20.工业上减少SO2向大气排放的反应原理：2CaO+2SO2+O2=2CaS04o现有一批生石灰5603

其中含杂质20%（已知杂质不与二氧化硫反应），这批生石灰中含CaO吨，含钙

吨，这批生石灰能吸收SO2吨。

答案解析部分

1.D

2.D

3.B

A.在反应C+2Zn。矍2Zn+C。2T中，反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，则反应前后一定有元

素的化合价发生变化，故错误；

B.由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量没有发生改变，故正确；

C.参加反应的碳与氧化锌的质量比=12：(81x2)=2：27,故错误；

D.反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，故错误；

故答案为：Bo

A、根据在反应C+2Zn。”2Zn+CO2T中，反应物中碳是单质，生成物中锌是单质分析。

B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变分析。

C、根据参加反应的碳与氧化锌的质量比=化学方程式中物质的相对分子质量与系数乘积之比分析。

D、根据反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中分析。

4.B

A、①金刚石是由碳原子构成的，氧气是由氧分子构成的。

②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。故A答案错误；

B、①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。

②缺乏维生素A会引起夜盲症。故B答案正确；

C、①甲醛会使蛋白质变性，不能用来浸泡海产品。

②霉变的花生中含有黄曲霉素，不能用来生产食用油。故C答案错误；

D、①氢气具有可燃性，点燃氢气前，一定要检验它的纯度。

②在实验室中严禁吃零食，不能将药品带出实验室。故D答案错误；

故答案为：Bo

A、根据金刚石是由碳原子构成的，氧气是由氧分子构成的分析；

B、根据幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，缺乏维生素A会引起夜盲症分析；

C、根据甲醛会使蛋白质变性，霉变的花生中含有黄曲霉素分析；

D、根据在实验室中严禁吃零食，不能将药品带出实验室分析。

5.D

利用反应模型图分析可知：一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和

水。

A、转化①是一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应，不符合题意；

B、转化②的化学变化中，反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；

C、整个转化过程涉及的物质为一氧化碳、氧气、二氧化碳、氢气、CH3OH、水，一氧化碳是和二

氧化碳是由C、0元素组成的氧化物，水是由H、0元素组成的氧化物；氧气是由氧元素组成单

质；CH30H是由C、H、0三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故共有3种氧化物，不符合题

思；

D、甲为一氧化碳，一氧化碳中碳元素的质量分数为：—^--x100%«42.9%；乙为二氧化碳，

lz+16

17

二氧化碳中碳元素的质量分数为：-~-X100%«27.3%；丙为CH3OH,而CH30H中碳元

素的质量分数为：”*100%-37.5%,故碳元素的质量分数由大到小依次是：CO、

CH3OH、CO2,符合题意。

故答案为：D.

根据物质的转换关系是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水；

氧化物的概念和化合物中元素的质量以及化合反应的概念来解答。

6.A

7.D

A、该溶液是氯化钾的水溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意；

B、由标签信息可知，该溶液溶质质量分数为6%,不符合题意；

C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：100gX6%=6g,不符合题意；

D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%,符合题意。

故答案为：D。

A、根据溶液名称中只涉及一种物质的为该物质的水溶液分析；

B、根据标签上标注的是溶液名称和溶质质量分数分析；

C、根据溶质质量=溶液质量义溶质质量分数分析；

D、根据溶液具有均一性分析。

8.D

A、要鉴别物质，就要根据其化学性质入手，前一次鉴别不可以影响后续鉴别，否则可能会发生无法

鉴别的问题。所以，对于本题，应当先鉴别酸碱性，假如不先鉴别酸碱性而加入其他物质则可能因

为酸或碱已经发生反应而无法鉴别，所以洗项中两种方法都是错的。一种可行的方法是②③①。

故A选项不符合题意。

B、用水鉴别别选项中的物质，由于NaCl溶于水且无特殊现象，BaCCh不溶于水，CaO溶于水放出

大量的热，CuSO4溶于水溶液为蓝色，因此可以鉴别。B选项不符合题意。

C、由于NaHCCh和MgCCh的相对分子质量都为84,因此设碳酸氢钠的物质的量为Xmol,碳酸镁

的物质的量为YmoL根据混合物质量84g,则有(Xmol+Ymol)x84g/mol=84g,得X+Y=lmoL所

以含有的C原子的物质的量为Imol,根据碳原子守恒，与足量酸液反应得到Imol的二氧化碳，即

质量为44g。所以C选项不符合题意。

D、设生成碳酸钙质量为x,氢氧化钠的质量为°,则原混合物中氢氧化钙的质量为x-a

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH

74100

x—ax

74x—a

ioo=^F

26%

G=100

所以原混合物中氢氧化钠的质量分数=篙g+比gx100%=26%o故D符合题意。

故答案为：D。

A、先分析5种溶液的不同之处进行酸、碱、盐分类，再检验特殊离子；

B、氯化钠溶于水形成无色溶液，碳酸/不溶于水，氧化钙与水反应放出大量的热，硫酸铜溶液为

蓝色；

C、NaHCCh和MgCCh的相对分子质量都为84,且与二氧化碳的化学计量数之比均为1：1,所以

84g混合物能生成44g二氧化碳；

D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，设出碳酸钙和氢氧化钠的质量，由生成沉

淀的质量等于原混合物的质量表示出氢氧化钙的质量，再根据化学方程式列出比例式，再用含未知

数的式子表示出原混合物中氢氧化钠的质量分数即可。

9.B

由乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图可知，该反应前后水分子过量，化学方程式为：C2H4+H20

一定条件G/。"。A.该反应反应前的物质是乙烯和水的混合物，故错误，不符合题意；

B.根据方程式，该反应是化合反应，故正确，符合题意；

C.该反应有新物质生成，属于化学变化，化学变化都遵守质量守恒定律，质量守恒定律的微观实质

是：化学反应前后，原子种类和数目不变，因此，该反应前后原子的数目没有增减；根据方程式，

反应前后分子数目减少，故错误，不符合题意；

D.由分析可知，该反应的化学方程式为：c2H4+H可一定条件。2%。学故错误，不符合题意；

故答案为：Bo

首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之

间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。

10.C

A.在金属活动性顺序表中，锌的金属活动性比铁强，稀盐酸先与锌反应生成氯化锌和氢气，再与铁

反应生成氯化亚铁和氢气，则加入VimL稀盐酸时，锌反应完全，剩余固体中不含锌，故正确，不

符合题意；

B.稀盐酸先与锌反应生成氯化锌和氢气，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，则加入V2mL稀盐酸

时，铁恰好完全反应，溶液中的溶质为FeCk和ZnCb，故正确，不符合题意；

C.第二段是铁粉和稀盐酸反应，铁的质量为ng,56份的铁生成2份的氢气，则反应中由铁粉产生

的氢气质量为喘g,故错误，符合题意；

D.假设mg全部是锌，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，假设mg全部是铁，则反应中产生氢气

的质量一定小于卷g,故正确，不符合题意；

故答案为：Co

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金

属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应，第一段是

锌粉和稀盐酸反应，第二段是铁粉和稀盐酸反应。

11.D

12.D

13.B

14.B

A、向MnOz中加入H2O2溶液，固体为二氧化镒，反应前后质量不变，不符合题意；

B、向Cu-Zn合金中加入稀硫酸，锌与硫酸反应，铜不反应，固体质量随酸的加入因锌的反应而不

断减小，至锌完全反应后剩余铜质量不变，符合题意；

C、向铁钉中加入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，每56份质量的铁置换出64份

质量的铜，固体质量增加，不符合题意；

D、向CaCCh中加入稀盐酸，固体质量会随反应的发生减少，最终固体全部反应，不符合题意；

故答案为：B。

A、根据二氧化锌在过氧化氢分解中作催化剂，反应前后质量不变分析；

B、根据铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应分析；

C、根据铁与硫酸铜反应固体质量增加分析；

D、根据碳酸钙与盐酸反应固体质量会减少至0分析。

15.C

16.(1)4；3K；202；K2K。4

(2)氢气；4NH3+5O2^^4NO+6H2O-,属于

17.(1)Cu

H

(2)Fe2O3+3CO_m2Fe+3CO2

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

(4)置换反应

A、C是无色气体，B、F是红色固体，则A为一氧化碳，C为二氧化碳，B为氧化铁，D为铁，F

为铜，X为铜盐溶液。

(1)F化学式为Cu。

ra

(2)反应①为一氧化碳与氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

(3)C与澄清石灰水反应是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水，化学方程式为

CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H20。

(4)反应②为铁与铜盐的反应，基本反应类型是置换反应。

(1)根据铜为紫红色固体分析；

(2)根据一氧化碳与氧化铁生成铁和二氧化碳分析；

(3)根据二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水分析；

(4)根据金属与盐发生置换反应分析。

18.(1)长颈漏斗

A

(2)2KMn04_K2Mn04+MnO2+02T；防止加热时试管内粉末状物质进入导管

(3)集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集

(4)BD

(5)A

(1)根据图示仪器a的名称为长颈漏斗；

故答案为：长颈漏斗；

(2)A装置试管口有一团棉花，所用的药品是高镒酸钾，高锯酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒

A

和氧气，其反应的化学方程式为：2KM几。4_82“几。4+”"。2+。21；试管口放一团棉花是为了防

止加热时试管内的粉末进入导管；

ZJ

故答案为：2长时九。4.，知71。4+“九。2+。21；防止加热时试管内粉末状物质进入导管；

(3)排水法收集到的氧气不纯的原因可能是集气瓶中未装满水，使瓶内存留有空气或未等气泡连续

均匀冒出就开始收集，使收集到的气体混有装置内的空气；

故答案为：集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集；

(4)实验室用石灰石和稀盐酸反应制备二氧化碳，反应物是固体和液体，不需加热，选择固液不加

热型的发生装置，即发生装置选择B,由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，只能选择向上排空

气法收集气体，所