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文档简介
湖南省衡阳市衡阳县2024-2025学年九年级下学期开学摸底考试
化学试卷
一'单选题。每小题3分,共45分。
1.下列放出热量的变化过程,有一种不同与其他三种的是
A.白磷自燃B.物质燃烧C.生石灰吸水D.电灯通电
2.下列实验操作中正确的是
3.在反应。+22m。高温22几+。。21'中,下列有关说法正确的是()
A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4:27
D.反应后固体质量减轻,不遵循质量守恒定律
4.善于归纳知识,有利于培养素质。下列归纳整理的知识内容完全正确的一组是()
A.化学与微粒观B.化学与健康
①金刚石、氧气都是由原子构成①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病
②构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子②缺乏维生素A会引起夜盲症
C.化学与生活D.化学与安全
①用甲醛溶液浸泡海产品①点燃氢气前,一定要检验它的纯度
②用霉变的花生生产食用油②在实验室吃零食,将药品带出实验室
A.AB.BC.CD.D
5.如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
•o啜0°+乃2氢原子
转化①转化②O,缪碳原子
甲乙丙丁•氧原子
A.转化①是化合反应
B.转化②中原子的种类和个数都不变
C.整个转化过程中共有3种氧化物
D.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小
6.关于下图所示实验的相关判断不正确的是
A.固体X可能是氧氧化钠B.固体X可能是硝酸镂
C.硝酸钾溶解度①〉②D.硝酸钾溶液质量分数:①二③
7.实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是
K。溶液
6%
A.该溶液中的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为6%
C.配制100g该溶液需要6gKCl
D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3%
8.下列说法中,正确的是()
A.要把HC1、Na2co3、H2sO4、NaOH和KNO3的五种透明溶液鉴别开来,所加试剂①稀
HNC)3、②石蕊试液、③BaCb溶液,其先后顺序可为:①②③或③①②
B.用水不能一次性鉴别NaCl、BaCO3>CaO和C11SO4这四种固体物质
C.现有碳酸氢钠和碳酸镁的混合物84g,其中碳酸氢钠和碳酸镁以任意比例混合后与足量盐酸反
应,一定产生4.4g二氧化碳
D.将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中,再向溶液中加入过量的碳酸钠溶
液,充分反应后,生成的沉淀质量与原混合物的质量相等,则原混合物中氢氧化钠的质量分数为
26%
9.在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油),可适当节省石油资源。下图是乙烯与水
反应制备乙醇的微观示意图,下列有关说法正确的是
反应前反应后
A.反应前的物质属于纯净物
B.该反应为化合反应
C.反应前后分子、原子的数目没有增减
D.该反应的化学方程式为C2H4+2%。一定条件C2H5。"+H20
10.烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸,测得剩余固体的质量
与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是()
稀盐酸的体积/加力
A.加入力mL稀盐酸时,剩余固体中不含锌
B.加入%mL稀盐酸时,溶液中有2种溶质
m—n
C.反应中由铁粉产生的氢气质量为
28
D.整个过程中产生氢气的质量一定小于笳g
11.如图所示装置进行实验,打开分液漏斗活塞,将液体甲滴入盛有固体乙的试管中,观察到饱和
石灰水变浑浊,U形管左侧液面降低,右侧液面升高。下列说法不正确的是
三w三:_饱和
固体乙石灰水
甲乙
A稀盐酸石灰石
B稀盐酸镁条
C水烧碱
D水硝酸镂
A.AB.BC.CD.D
12.取6.5gZn放入Cu(NO3)2和AgN03的混合溶液中,充分反应后,过滤。下列分析正确的是
A.若滤液为蓝色,滤渣中一定有Ag,一定没有Cu
B.若滤液为无色,滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有AgN03
C.若滤液为无色,原溶液中AgNCh的质量可能为34g
D.若滤渣质量为20g,滤液中一定有Zn(NO3)2,一定没有AgNC)3
13.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列有关说法错误的是
A.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B.tJC时,甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C.通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体
D.t2℃Ht,等质量的甲、乙饱和溶液降温到tJC,甲析出晶体质量较大
14.向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与图相符的是()
固体的质量/g
°加入的溶液质量/g
A.向M11O2中加入H2O2溶液B.向Cu-Zn合金中加入稀硫酸
C.向铁钉中加入硫酸铜溶液D.向CaCCh中加入稀盐酸
15.已知:20久时,NaCl的溶解度是36g。20。(2时,按下表数据配制氯化钠溶液。
实验序号①②③④
水的质量/g100100100100
加入NaCl的质量/g20304050
下列说法不正确的是
A.所得溶液中,属于饱和溶液的是③④
B.溶液①中溶质的质量分数约为17%
C.溶液④中溶质与溶剂的质量比为1:2
D.向④中加入一定量的水,所得溶液溶质的质量分数可能不变
二'填空题,共55分。
16.化学材料的发展对社会的进步有着深远的影响。
(1)高铁酸钾(KzFeCU)是绿色,环保型水处理剂,也是高能电池的电极材料。用化学用语回
答。
①铁元素在地壳中含量(质量分数)位居第(填数字)。
②3个钾原子:;2个氧气分子:o
③标出高铁酸钾中铁元素的化合价o
(2)从应用角度利用空气制取氮肥的流程如图所示。
单质甲
①I中参加反应的单质甲为;
②n中反应的化学方程式为;
③物质所含元素化合价发生变化的有反应属于氧化还原反应。反应m(填“属于”或“不
属于“)氧化还原反应。
17.A-F和X都是初中化学中的常见物质,其中A、C是无色气体,B、F是红色固体,它们的转化
关系如图所示(部分生成物已省略):
(1)F是o
(2)写出反应①的化学方程式o
(3)写出C与澄清石灰水反应的化学方程式0
(4)反应②的基本反应类型是。
18.如图是常见气体的实验室制备及性质探究。结合所学化学知识,回答下列问题。
(1)仪器a的名称是0
(2)实验室利用装置A制取氧气的化学反应方程式为,其中
在试管口放一团棉花的作用是O
(3)排水法收集到的氧气不纯的原因可能是__________________________________________________
(写一点即可);
(4)实验室用石灰石与稀盐酸反应制备和收集二氧化碳,应该选装置组合(填序号)。
(5)在实验F中观察到溶液颜色的变化是(填序号)。
A.紫色—红色一紫色B.紫色一红色一蓝色C.红色一紫色一无色
19.催化剂的相关研究是一项重要的课题,某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(D催化剂在化工生产中具有重要作用,其在化学反应前后都不变。
【任务二】探究催化剂
小组同学进行制备氧气的实验,实验过程中氯化铁粉末加入过氧化氢溶液中,发现有大量气泡生
成,于是开展相关的探究活动。
【查阅资料】氯化铁对过氧化氢分解有催化作用。
【提出问题】其他同类物质是否对过氧化氢分解具有催化作用呢?
【实验探究】
(2)分别量取10mL5%的过氧化氢溶液,分别置于编号为A、B、C的试管中。
序
操作现象结论
号
实向试管A中加入10mL5%的过氧化氢溶液,用带火带火星的小木常温下过氧化氢分
验1星的小木条伸入试管内条__________解速率较慢
实向试管B中加入10mL5%的过氧化氢溶液和0.5g带火星的小木
验2氯化铁,用带火星的小木条伸入试管内条复燃
向试管C中加入10mL5%过氧化氢溶液
实带火星的小木氯化铜能加快过氧
和________________,用带火星的小木条伸入试管
验3条复燃化氢的分解
内
(3)分别取等质量0.03g二氧化锦、氯化铁、氯化铜粉末置于三个烧瓶中,各加入3mL5%的过
氧化氢溶液,利用氧气传感器测量不同的催化剂催化过氧化氢分解的效果。实验结果如图所示。
氧气/%氧气/%氧气/%
时间/s
实验4:二氧化镒实验5:氯化铁实验6:氯化铜
①实验中用手触摸烧瓶有发热感觉,该反应是(填“吸热”或“放热”)反应,请写出实验5
的表达式o
②三个实验中完全分解过氧化氢用时最短的是实验(填“4”、“5”或“6”),结合实验结
果,你得到的结论是o
20.工业上减少SO2向大气排放的反应原理:2CaO+2SO2+O2=2CaS04o现有一批生石灰5603
其中含杂质20%(已知杂质不与二氧化硫反应),这批生石灰中含CaO吨,含钙
吨,这批生石灰能吸收SO2吨。
答案解析部分
1.D
2.D
3.B
A.在反应C+2Zn。矍2Zn+C。2T中,反应物中碳是单质,生成物中锌是单质,则反应前后一定有元
素的化合价发生变化,故错误;
B.由质量守恒定律,反应前后锌元素的质量没有发生改变,故正确;
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比=12:(81x2)=2:27,故错误;
D.反应后固体质量减轻,是因为生成的二氧化碳逸散到空气中,仍遵循质量守恒定律,故错误;
故答案为:Bo
A、根据在反应C+2Zn。”2Zn+CO2T中,反应物中碳是单质,生成物中锌是单质分析。
B、根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变分析。
C、根据参加反应的碳与氧化锌的质量比=化学方程式中物质的相对分子质量与系数乘积之比分析。
D、根据反应后固体质量减轻,是因为生成的二氧化碳逸散到空气中分析。
4.B
A、①金刚石是由碳原子构成的,氧气是由氧分子构成的。
②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。故A答案错误;
B、①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。
②缺乏维生素A会引起夜盲症。故B答案正确;
C、①甲醛会使蛋白质变性,不能用来浸泡海产品。
②霉变的花生中含有黄曲霉素,不能用来生产食用油。故C答案错误;
D、①氢气具有可燃性,点燃氢气前,一定要检验它的纯度。
②在实验室中严禁吃零食,不能将药品带出实验室。故D答案错误;
故答案为:Bo
A、根据金刚石是由碳原子构成的,氧气是由氧分子构成的分析;
B、根据幼儿及青少年缺钙会患佝偻病,缺乏维生素A会引起夜盲症分析;
C、根据甲醛会使蛋白质变性,霉变的花生中含有黄曲霉素分析;
D、根据在实验室中严禁吃零食,不能将药品带出实验室分析。
5.D
利用反应模型图分析可知:一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳和氢气反应生成甲醇和
水。
A、转化①是一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳,属于化合反应,不符合题意;
B、转化②的化学变化中,反应前后,原子的种类和数目不变,不符合题意;
C、整个转化过程涉及的物质为一氧化碳、氧气、二氧化碳、氢气、CH3OH、水,一氧化碳是和二
氧化碳是由C、0元素组成的氧化物,水是由H、0元素组成的氧化物;氧气是由氧元素组成单
质;CH30H是由C、H、0三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故共有3种氧化物,不符合题
思;
D、甲为一氧化碳,一氧化碳中碳元素的质量分数为:—^--x100%«42.9%;乙为二氧化碳,
lz+16
17
二氧化碳中碳元素的质量分数为:-~-X100%«27.3%;丙为CH3OH,而CH30H中碳元
素的质量分数为:”*100%-37.5%,故碳元素的质量分数由大到小依次是:CO、
CH3OH、CO2,符合题意。
故答案为:D.
根据物质的转换关系是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水;
氧化物的概念和化合物中元素的质量以及化合反应的概念来解答。
6.A
7.D
A、该溶液是氯化钾的水溶液,溶质是氯化钾,溶剂是水,不符合题意;
B、由标签信息可知,该溶液溶质质量分数为6%,不符合题意;
C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为:100gX6%=6g,不符合题意;
D、溶液具有均一性,该溶液取出一半后,溶质质量分数仍然是6%,符合题意。
故答案为:D。
A、根据溶液名称中只涉及一种物质的为该物质的水溶液分析;
B、根据标签上标注的是溶液名称和溶质质量分数分析;
C、根据溶质质量=溶液质量义溶质质量分数分析;
D、根据溶液具有均一性分析。
8.D
A、要鉴别物质,就要根据其化学性质入手,前一次鉴别不可以影响后续鉴别,否则可能会发生无法
鉴别的问题。所以,对于本题,应当先鉴别酸碱性,假如不先鉴别酸碱性而加入其他物质则可能因
为酸或碱已经发生反应而无法鉴别,所以洗项中两种方法都是错的。一种可行的方法是②③①。
故A选项不符合题意。
B、用水鉴别别选项中的物质,由于NaCl溶于水且无特殊现象,BaCCh不溶于水,CaO溶于水放出
大量的热,CuSO4溶于水溶液为蓝色,因此可以鉴别。B选项不符合题意。
C、由于NaHCCh和MgCCh的相对分子质量都为84,因此设碳酸氢钠的物质的量为Xmol,碳酸镁
的物质的量为YmoL根据混合物质量84g,则有(Xmol+Ymol)x84g/mol=84g,得X+Y=lmoL所
以含有的C原子的物质的量为Imol,根据碳原子守恒,与足量酸液反应得到Imol的二氧化碳,即
质量为44g。所以C选项不符合题意。
D、设生成碳酸钙质量为x,氢氧化钠的质量为°,则原混合物中氢氧化钙的质量为x-a
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH
74100
x—ax
74x—a
ioo=^F
26%
G=100
所以原混合物中氢氧化钠的质量分数=篙g+比gx100%=26%o故D符合题意。
故答案为:D。
A、先分析5种溶液的不同之处进行酸、碱、盐分类,再检验特殊离子;
B、氯化钠溶于水形成无色溶液,碳酸/不溶于水,氧化钙与水反应放出大量的热,硫酸铜溶液为
蓝色;
C、NaHCCh和MgCCh的相对分子质量都为84,且与二氧化碳的化学计量数之比均为1:1,所以
84g混合物能生成44g二氧化碳;
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,设出碳酸钙和氢氧化钠的质量,由生成沉
淀的质量等于原混合物的质量表示出氢氧化钙的质量,再根据化学方程式列出比例式,再用含未知
数的式子表示出原混合物中氢氧化钠的质量分数即可。
9.B
由乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图可知,该反应前后水分子过量,化学方程式为:C2H4+H20
一定条件G/。"。A.该反应反应前的物质是乙烯和水的混合物,故错误,不符合题意;
B.根据方程式,该反应是化合反应,故正确,符合题意;
C.该反应有新物质生成,属于化学变化,化学变化都遵守质量守恒定律,质量守恒定律的微观实质
是:化学反应前后,原子种类和数目不变,因此,该反应前后原子的数目没有增减;根据方程式,
反应前后分子数目减少,故错误,不符合题意;
D.由分析可知,该反应的化学方程式为:c2H4+H可一定条件。2%。学故错误,不符合题意;
故答案为:Bo
首先要对模型图进行观察,分析物质的微观构成、物质的类别,写出物质的化学式,再找出物质之
间的微粒数目关系,写出反应的方程式,然后再对题中各问加以分析。
10.C
A.在金属活动性顺序表中,锌的金属活动性比铁强,稀盐酸先与锌反应生成氯化锌和氢气,再与铁
反应生成氯化亚铁和氢气,则加入VimL稀盐酸时,锌反应完全,剩余固体中不含锌,故正确,不
符合题意;
B.稀盐酸先与锌反应生成氯化锌和氢气,再与铁反应生成氯化亚铁和氢气,则加入V2mL稀盐酸
时,铁恰好完全反应,溶液中的溶质为FeCk和ZnCb,故正确,不符合题意;
C.第二段是铁粉和稀盐酸反应,铁的质量为ng,56份的铁生成2份的氢气,则反应中由铁粉产生
的氢气质量为喘g,故错误,符合题意;
D.假设mg全部是锌,锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,假设mg全部是铁,则反应中产生氢气
的质量一定小于卷g,故正确,不符合题意;
故答案为:Co
金属活动性顺序中,排在氢前面的金属,能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,排在前面的金
属,能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,并且金属越活泼,越容易和盐反应,第一段是
锌粉和稀盐酸反应,第二段是铁粉和稀盐酸反应。
11.D
12.D
13.B
14.B
A、向MnOz中加入H2O2溶液,固体为二氧化镒,反应前后质量不变,不符合题意;
B、向Cu-Zn合金中加入稀硫酸,锌与硫酸反应,铜不反应,固体质量随酸的加入因锌的反应而不
断减小,至锌完全反应后剩余铜质量不变,符合题意;
C、向铁钉中加入硫酸铜溶液,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,每56份质量的铁置换出64份
质量的铜,固体质量增加,不符合题意;
D、向CaCCh中加入稀盐酸,固体质量会随反应的发生减少,最终固体全部反应,不符合题意;
故答案为:B。
A、根据二氧化锌在过氧化氢分解中作催化剂,反应前后质量不变分析;
B、根据铜不与稀硫酸反应,锌与稀硫酸反应分析;
C、根据铁与硫酸铜反应固体质量增加分析;
D、根据碳酸钙与盐酸反应固体质量会减少至0分析。
15.C
16.(1)4;3K;202;K2K。4
(2)氢气;4NH3+5O2^^4NO+6H2O-,属于
17.(1)Cu
H
(2)Fe2O3+3CO_m2Fe+3CO2
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3;+H2O
(4)置换反应
A、C是无色气体,B、F是红色固体,则A为一氧化碳,C为二氧化碳,B为氧化铁,D为铁,F
为铜,X为铜盐溶液。
(1)F化学式为Cu。
ra
(2)反应①为一氧化碳与氧化铁生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(3)C与澄清石灰水反应是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水,化学方程式为
CO2+Ca(OH)2=CaCO3;+H20。
(4)反应②为铁与铜盐的反应,基本反应类型是置换反应。
(1)根据铜为紫红色固体分析;
(2)根据一氧化碳与氧化铁生成铁和二氧化碳分析;
(3)根据二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水分析;
(4)根据金属与盐发生置换反应分析。
18.(1)长颈漏斗
A
(2)2KMn04_K2Mn04+MnO2+02T;防止加热时试管内粉末状物质进入导管
(3)集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集
(4)BD
(5)A
(1)根据图示仪器a的名称为长颈漏斗;
故答案为:长颈漏斗;
(2)A装置试管口有一团棉花,所用的药品是高镒酸钾,高锯酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒
A
和氧气,其反应的化学方程式为:2KM几。4_82“几。4+”"。2+。21;试管口放一团棉花是为了防
止加热时试管内的粉末进入导管;
ZJ
故答案为:2长时九。4.,知71。4+“九。2+。21;防止加热时试管内粉末状物质进入导管;
(3)排水法收集到的氧气不纯的原因可能是集气瓶中未装满水,使瓶内存留有空气或未等气泡连续
均匀冒出就开始收集,使收集到的气体混有装置内的空气;
故答案为:集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集;
(4)实验室用石灰石和稀盐酸反应制备二氧化碳,反应物是固体和液体,不需加热,选择固液不加
热型的发生装置,即发生装置选择B,由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水,只能选择向上排空
气法收集气体,所
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