河南省2025年高考综合改革适应性演练（八省联考）化学试题（解析版）

河南省2025年高考综合改革适应性演练

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Si28

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机

物的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.云锦的主要成分包括蚕丝，属于有机物蛋白质，A不符合题意；

B.牡丹瓷属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，B符合题意；

C.麦秆画主要成分是纤维素，C不符合题意；

D.油纸伞骨架是由竹子为材料制作，主要成分是纤维素,伞面主要由棉纸制成，主要成分是蛋白质，D

不符合题意；

故选B。

2.下列化学用语或图示正确的是

A.CaO的电子式：+：0：2BI解的结构示意图：与(+3)2、1

••

C.中子数为38的钱原子GaD.的化学名称：2-乙基戊烷

【答案】A

【解析】

••

"?-

：“，故A正确；

【详解】A.CaO是离子化合物，电子式为C@2+:0

••

B.Li+核外有2个电子，结构示意图2,故B错误；

C.中子数为38的钱原子，质量数为69：31Ga,故C错误；

D.主链有6个碳原子，3号碳原子上连有1个甲基,化学名称：3-甲基己烷，故D错

误；

选A。

3.W是一种短周期金属元素的单质,V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应

条件)。下列说法错误的是

V-]「八r-►V

△A、v82

'HC1

—----►7

A.气体V可通过排水法收集B.X与水反应能生成气体V

C.Y易溶于水，溶液显碱性D.电解Z的水溶液可得到W

【答案】D

【解析】

【分析】W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X,X与C02反

应又能生成V,则W为Na,V为02,X为Na2O2,丫为Na2co3,丫与HC1反应生成Z,Z为NaCL

【详解】A.V为O2,可通过排水法收集，A正确；

B.X为Na2C>2,NazCh与水反应能生成O2,B正确；

C.丫为Na2cCh,易溶于水，由于C。）水解，溶液显碱性，C正确；

D.Z为NaCL电解NaCl水溶液可得不到W（Na）,应该电解熔融氯化钠，D错误；

故选D。

4.下列图示中，操作规范的是

1

(>

III

III

HI

1II

工废液

/

A.配制A12（SC>4）3溶B.洗涤盛有CuS。,废液的试

液管

Z

__noomn____

1[\20℃J:1

D.长期存放KzCr2。?标准溶

C.蒸发浓缩NaCl溶液

液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.配制溶液不能在量筒中进行溶解配制，A错误;

B.CuSO4废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B错误；

C.用蒸发皿进行蒸发浓缩NaCl溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C正确;

D.长期存放KzCr2。,标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶用于溶液配制不能长期储存溶液，D错误;

故选C。

5.化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合

物的说法错误的是

A.能使酸性KMnC%溶液褪色B.分子中含有2个手性碳原子

C.能与NaHCO3溶液反应放出C02气体D.既能发生加成反应，又能发生取代反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.化合物L中含碳碳双键、羟基，能使酸性KMnC之溶液褪色，A正确;

B.己知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故L分子存在2个手性碳原子,

如图所示:B正确;

C.化合物L分子中不含竣基，含有酚羟基，酸性比碳酸强，不能与碳酸氢钠溶液反应产生C02,C错

误;

D.化合物L中含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基可以发生取代反应，D正确;

故选C。

6.某化合物分子式为YWZX2,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与

X质子数之和等于Z的质子数，丫最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是

A.电负性：W<YB.WX2的空间结构为直线形

C.最简单氢化物的沸点：X<ZD.Y的第一电离能高于同周期相邻元素

【答案】D

【解析】

【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，丫最外层电子数是其内层电子总数的一半且之

前还有两个元素，则丫为P;因为X与Z同主族，则X与Z分别可能是。与S或F与C1,又因为W与X

质子数之和等于Z的质子数，则X与Z分别是F与CL则W是O,W、X、Y、Z依次是o、F、P、CI

由此解答。

【详解】A.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，P电负性小于N,N

电负性小于O,故电负性W>Y,A错误；

B.WX2的空间结构为V形，0F2中中心原子为O,F为配位原子，价层电子对数=（6+lx2）/2=4,

成键电子对数为2,孤电子对数为4-2=2,HSEPR为四面体，孤电子对越多，排斥力越大，所以0F2

分子构型为V形，B错误；

C.HF气体之间可以形成氢键，而HC1无氢键，则最简单氢化物的沸点X>Z,C错误；

D.Y第一电离能高于同周期相邻元素，第14族的第一电离能比相邻元素高，D正确；

故选D。

7.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

+2+

A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu20+2H=Cu+Cu+H20

2

B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+60H-=2S-+SO；~+3H2O

+

C.醋酸镂的水解：NH：+H20NH3-H20+H

+

D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+210；+6H=I2+2O2T+4H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硫酸氧化，生成硫酸铜、二氧化

硫和水，反应的离子方程式3cM2O+14H++2NO；=6CM2++2NOT+7H2。，A错误；

B.氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠，亚硫酸钠和水，离子方程式为：

2

3S+6OH=2S-+SO^+3H2O-B正确；

C.醋酸镂的水解，CH3coONH,中镂根与醋酸根都是弱离子，都会发生水解，C错误；

D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾中的碘元素为+5价，被双氧水还原为碘化钾，中的碘元素-1价,

双氧水则被氧化为氧气，反应的离子方程式为：101+3应。2=1+3。21+3凡0,D错误；

故选B。

8.配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2,如图所示。

配合物1配合物2

下列说法错误的是

A.配合物1中含有2种配体B,配合物2中N原子采取sp2杂化

C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成D.转变前后，Co的化合价由+2价变为0价

【答案】D

【解析】

【详解】A.配合物1中，H2O中氧原子提供孤对电子，C02+提供空轨道形成配位键；配合物1右侧N、O

分别提供一对孤电子，与C02+形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确；

B.由配合物2的结构可知，N形成2个。键，一个配位键，故采取sp2杂化，B正确；

C.转变过程中，配合物1中断裂2个H?。与Co?+形成的配位键，配合物2中，SOj中的O与Co?+形成

2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确；

D.配合物1、2中C。都为+2价，C。的化合价没有发生变化，D错误；

故选D。

9.我国科学家设计了一种水系S-MnC)2可充电电池，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A.充电时，电极b为阳极

B.充电时，阳极附近溶液的pH增大

2+

C.放电时，负极的电极反应：Cu2S-4e-=S+2CU

D.放电时，溶液中Cu?+向电极b方向迁移

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，放电时，电极a上MnCh转化为Mn2+,发生还原反应，电极b上Cu2s转化为S,发生

氧化反应，则电极a为正极，电极b为负极；充电时，电极a±Mn2+转化为MnCh,发生氧化反应，电极

b上S转化为CuzS,发生还原反应，此时电极a为阳极，电极b为阴极。

【详解】A.充电时，S转化为CU2S,发生还原反应，则电极b为阴极，A错误；

B.根据分析，充电时，电极b为阴极，则电极a为阳极，电极a的电极反应为Mn2++2H2。一2e-

=MnCh+4H+,阳极附近溶液的pH减小，B错误；

C.放电时，电极b为负极，负极的电极反应为Cu2s-4e-=S+2Cu2+,C正确；

D.放电时，溶液中Cu?+向正极移动，即向电极a方向迁移，D错误；

故选C。

10.由下列实验操作及现象能得到相应结论的是

选

实验操作及现象结论

项

以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子小球替换

ACH2cI2无同分异构体

代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型

B将so2通入滴有酚酸的氨水，溶液由红色变为无色SO2具有漂白性

将洁净的柏丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相

C该溶液的溶质为钠盐

同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色

常温下，CHsCOOH溶液与KOH溶液等体积混合，测

DCH3co0H弱酸

得混合溶液pH=8

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结

HH

构模型，说明结构与2/C1表示同一种物质，则CH2cL无同分异构体，A正确；

C1ZXC1C1Z¥

B.将SO?通入滴有酚猷的氨水，S0?与NH3-H2。反应，溶液碱性减弱，由红色变为无色，不能说明

SC>2具有漂白性，B错误；

C.将洁净的钳丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，

说明该溶液的溶质中含有Na元素，不一定为钠盐，C错误；

D.常温下，CHsCOOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8,二者的浓度未知，故无

法说明CHjCOOH为弱酸，D错误；

故选Ao

11.环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。

0rHo-飞zA3、二片、

甚9%分H

•AA/WAT»/X1A/V>AAH

O-Zr-O

■AIA/WIAii

下列说法错误的是

OH

A.该反应的还原剂是

B.反应过程中涉及O-H键的断裂和形成

OHOH\

C.用同位素标记的/、口代替可得到D

D.环己酮转化为环己醇的反应为。…\

一

【答案】c

【解析】

【详解】A.由反应机理图可知工-----、变为V-\，发生了还原反应，还原剂为

OOH

OH

,,正确，A项不符合题意；

B.由反应机理图可知，反应的总反应为［二+OH0

人一匚、」人，可

知有O-H键的断裂和形成，正确，B项不符合题意；

OHOHV\,错误，C项符合题意；

C.用同位素标记的代替可得到、一

GI3OH

D.环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，反应总方程式为

,正确，D项不符合题意;

0

答案选C。

12.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。

G

下列说法错误的是

A.x=m+nB.反应的原子利用率为100%

C.G在酸性或碱性条件下均能降解D.E与F均能使澳的四氯化碳溶液褪色

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据CCh的个数守恒，有x=m+n,A正确；

B.该反应为环氧基和碳氧双键打开的加成聚合，原子利用率为100%,B正确；

C.G为聚碳酸酯，在酸性或碱性条件下都能水解，C正确；

D.E为饱和结构，不能使澳的四氯化碳溶液褪色，F中由碳碳双键，可以使澳的四氯化碳褪色，D错误;

答案选D。

13.庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成a-羟基磺酸钠(Q),正、逆反应速率可以表示为

V]=k]C(N)-c(P)和v_i=k_]C(Q),&和k-分别为正，逆反应的速率常数，E1和E_1分别为正，逆反

应的活化能。Ink与工关系如图所示。下列说法正确的是

T

A.E]〉E_]B.升高温度，平衡逆向移动

k.c(N)-c(P)

C.达到平衡时产='二，D.加入催化剂可以提高N的平衡转化率

k-ic(Q)

【答案】B

【解析】

【分析】从Ink与,关系图所示，随着温度升高，Ink逐渐增大，且lnk_i增大更多，说明升高温度，逆反

T

应速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反应正向应为放热反应。

【详解】A.该反应为放热反应，所以正反应活化能更小，即E]<E_rA错误；

B.该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B正确；

k.c(Q)

C.达到平衡时正逆反应速率相等，则有％=v_i，所以#=八][z，C错误；

K]c(N)-c(P)

D.加入催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，不会提高N的平衡转化率，D错误；

故选B。

14.向CaC2()4饱和溶液(有足量CaC2()4固体)中通入HC1气体，调节体系pH促进CaC?。，溶解，总反应

+2+2+1

为CaC2O4+2HUH2c2O4+Ca0平衡时1g[c(Ca)/(mol-17)],分布系数3(M)与pH的变化

关系如图所示(其中M代表H2c2O4、HC2O4UiC2Ot)o比如)，

863

C总=C(H2c2。4)+C(HC2O；)+C(C2O^-)。己知^sp(CaC2O4)=IO-

下列说法正确的是

A.曲线I表示lg[c（Ca2+）/（mol•LT）]~pH的变化关系

B.pH=3时，溶液中c（C「）＞2c（H2c2O4）+C（HC2（D4）

+2+309

C.总反应CaC2O4+2HUH2C2O4+Ca的平衡常数K=IO

§（c2or）

D.pH=5时，C?。；一和HC?。；的分布系数关系为>10

6（HC2O4）

【答案】B

【分析】增大C(Ca2+),©2©2。4+211+0凡©204+©22+平衡逆向进行，C(lT)增大，故曲线II代表

2+1

lg[c(Ca)/(molL)]与pH的变化关系；H2C2O4为二元中强酸,分布电离H2C2O4=H++HC2O4,

HC2。：？H++C2。：，随着酸性减弱，H2c2。4含量减小，HC2。：含量增大后减小，C2。：含量越高。

故曲线I代表3(H2c2。4)与pH的变化关系，曲线III代表3(HC2()4)与pH的变化关系，曲线IV代表

3仁。；一)与pH的变化关系。

【详解】A.增大C(Ca2+),©2©2。4+211+0112©204+©22+平衡逆向进行，4H+)增大，故曲线H

代表lg[c(Ca2+)/(mol.LT)],A错误；

B.溶液中存电荷守恒①2c(Ca2+)+c(H+)=2c(C2O：-)+c(HC2Oj+c(C「)+c(OlT),物料守恒

2+

②c(Ca)=c(C2O^)+c(HC2O；)+C(H2C2O4),将①一②x2得

+

c(H)=c(CF)+c(OH-)-c(HC2O；)-2C(H2C2O4)；当pH=3时c(JT)〉c(OH),所以

c(cr)>2C(H2C2O4)+c(HC2O；),B正确;

C(24)127

C.当pH=1.27时，C(H2C2O4)=C(HC2O；),^Q1(H2C2O4)=^^^=10；当

pHM.27^,c(C2Ot)=c(HC2O；),^fl2(H2C2O4)==10^；总反应

+2+

CaC2O4+2HUH2c2O4+Ca的

2+2+

c(Ca)-C(H2C2O4)c(Ca)-C(C2O^)・c(H2c2O4)/(CaCzOjNH2c2O4)

K=-

2+2+

心)c(H)-c(C20t)c(H)-c(C20t)

^(CaC2Pc(H2c2O4)•c(HC2P明由。4)

++

c(H)c(HC2O；)c(H)-c(C2Ot)一(H2C2O4)^fl2(H2C2O4)

1/A—8.63

53=0叫c错误;

D.pH=5时，c(H+)=105mol/L,/^(H2c=里噂嘿邕=10*7,

(。：)(。

CC2K“2H2c2O4)1j7073

=IO<10,c2o；-和HC2O;的分布系数关系为

cgO；)c(H+)

5(c2or)_c(C20t)

/\—/\<LU，D箱快；

8(HC2O；)C(HC2O；)

故答案为：Bo

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.一种利用钛白粉副产品［主要成分为FeSO「7H2。，含有少量

Fe2(SO4)3>TiOSO4>MgSO4>MnSO4等］和农药盐渣(主要成分为Na3Po,、Na2sO3等)制备电池级

磷酸铁的工艺流程如下。

H2s0,铁粉NH4FH2SO^HAKMnO,

滤渣3

滤渣1气体滤渣2「簪5~

FePO4-2H2O

H2002

一定条件下，一些金属氟化物的Ksp如下表。

氟化

FeBMgF2Mn月

物

KSP2.3x10-65.1x10115.2x10-3

回答下列问题：

(1)“除钛”中产生的少量气体是(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH,使得TiC>2+水解

以TiC^-xH?。沉淀形式除去，其另一个作用是。

(2)“除杂1”中除去的离子是(填化学式)。

(3)“氧化1”中若H2。？加入速度过快，会导致H2。？用量增大，原因是。本步骤不能使用稀盐酸

代替HzS。,溶液，原因是o

(4)滤渣3的主要成分是MnO2-XH2O,生成该物质的离子方程式为。

(5)“氧化2”的目的是减少气体的排放(填化学式)。

(6)“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致FePOdQH?。产量降低，原因是。

【答案】(1)①H2②.还原Fe3+

(2)Mg2+

(3)①.氧化生成的Fe3+可以使H2O2分解速率增大，导致H2O2用量增大②.防止盐酸与

KM11O4反应生成Cl2,产生污染

2++

(4)3Mn+2MnO；+(5x+2)H2O=5(MnO2-xH2O)J+4H

(5)S02

(6)溶液中H+浓度较大，磷元素主要以H3PO4、H2PO；>HP。:形式存在，P0；浓度低，生成

FePCVZH2。沉淀量少

【解析】

【分析】该工艺流程的原料为钛白粉副产品［主要成分为FeSO4-7H2O,含有少量

Fe2(SO4)pTiOSO4>MgSO4>MnSO4等］和农药盐渣(主要成分为Na3Po八Na2sO3等)，产品为电

池级磷酸铁,钛白粉副产品在硫酸中溶解1后，加入铁粉“除钛”过程发生反应有Fe+H2sO4=FeSC)4+H2T、

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,提高了溶液体系的pH,使TiC)2+水解以TiO2汰凡。沉淀形式除去，溶液中主

要含有Fe?+、Mg2\Mn2\SOj,加入NH4F“除杂1”中除去Mg?+,“氧化1”中Fe?+被H?。？氧化为

3+2+2+

Fe，“除杂2”中加入的KMnO4与Mn发生氧化还原反应生成MnO2-xH?。而除去Mn,溶液中Fe?+

与农药盐渣中的结合生成

PO：FePO4-2H2OO

【小问1详解】

根据上述分析可知，“除钛”过程加入的铁粉发生的主要反应有Fe+H2sO4=FeSC)4+H2T、

2+

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,提高了溶液体系的pH,使TiO水解以TiO?•xH2O沉淀形式除去，故少量

气体是H?,铁粉作用之一是提高体系的pH,使得TiC>2+水解以TiO2-xH2。沉淀形式除去，其另一个作

用是还原Fe3+；

故答案为：H2；还原Fe3+；

【小问2详解】

“除钛”后溶液中主要含有Fe2+、Mg2+、MF、SOt，由FeB、MgF2.MnF?的K‘p可知,MgF2更难

溶于水，加入NH,F与Mg?+反应生成难溶于水的MgFj,故“除杂1”中除去的是Mg2+；

故答案为：Mg2+；

【小问3详解】

“氧化1”中Fe?+被H202氧化为Fe'+,Fe3+是H?。？分解的催化剂，可以使H2。？分解速率增大，故

凡。2加入速度过快，会导致H2。？用量增大；该反应2Fe2++H2(D2+2H+=2Fe3++2H2。在酸性条件下发

生，本步骤若使用稀盐酸代替H?SO4溶液，则溶液中含有C「，在“除杂2”中会与KMnC%反应生成

Cl2,产生污染；

故答案为：氧化生成的Fe3+可以使H2。？分解速率增大，导致H2。？用量增大；防止盐酸与KMnC%反应

生成CL，产生污染；

【小问4详解】

2+

“除杂2”中加入的KMnO4与Mn发生氧化还原反应生成MnO2-xH2O,离子方程式为

2+)+；

3Mn+2MnO；+(5x+2)H2O=5(MnO2XH2OJ+4H

+

故答案为：3Mn?++2MnO；+(5x+2)H2O=5(MnO2-xH2O)J+4H；

【小问5详解】

农药盐渣成分中有Na2so3除杂2”后溶液含有H+，二者混合会发生SO：+2H+=SC)2个+应0,“氧

化2”的目的是使SO；转化为S0：,从而减少SO2气体的排放；

故答案为：S02；

【小问6详解】

“沉铁”中如果体系酸性过强，则溶液中H+浓度较大，磷元素主要以H3PO4、H2P0；>HP0；形式存在，

P0；浓度低，生成FePO「2H2。沉淀量少，导致FePO「2H2。产量降低；

故答案为：溶液中H+浓度较大，磷元素主要以HSPOQH2P0}HP。：形式存在，P0；浓度低，生成

FePO4-2H2。沉淀量少。

16.某实验小组利用EDTA标准溶液滴定Ca2+，从而间接测定Na2cO3、NaHCC)3混合溶液中CO1和

HCO；的总浓度。已知EDTA与Ca2+按物质的量之比1:1反应。

主要实验步骤如下：

I.如下图所示，取lOO.OmLNa2co3、NaHCC>3混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至

11,然后准确加入VimLCimol-LCaCU溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min,冷却至室温。

过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。

II.取25.00mL步骤I配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸储水，用NaOH溶液调pH在12〜13之间，

再滴加4~5滴钙指示剂。用c2moi•L-iEDTA标准溶液滴定至终点,平行测定三次。消耗EDTA溶液平均

体积为v2mL。

回答下列问题:

(1)仪器①的名称是；②的名称是。

(2)步骤I中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是o

(3)步骤I中，调pH至11的目的是；加入的CaC"溶液需过量的原因是o

(4)步骤I中，采用水浴加热方式的优点是o

(5)步骤II滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是o

(6)Na2co3、NaHCC)3混合溶液中，CO〉和HCO；的总浓度为=mol[T(写出计算式)。

【答案】(1)①.三颈烧瓶②.恒压滴液漏斗

(2)先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀

(3)①.将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠②.保证碳酸根离子沉淀完全

(4)便于控制温度，且受热均匀

(5)使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出

(6)166

【解析】

【分析】本题是一道含量测定类的实验题，先用NaOH溶液将碳酸氢钠完全转化为碳酸钠，再根据滴定实

验的有关操作并结合EDTA与Ca2+按物质的量之比1:1反应进行计算解题。

【小问1详解】

由图可知，仪器①的名称是三颈烧瓶；②的名称是恒压滴液漏斗；

【小问2详解】

NaOH溶液有腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂上

1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀；

【小问3详解】

在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11,可以将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠；加入过量的

CaCl2溶液可以保证碳酸根离子沉淀完全；

【小问4详解】

本实验所需温度低于100℃,可以采用水浴加热，水浴加热便于控制温度，且受热均匀；

【小问5详解】

使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是：使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管

口接触，使液滴流出;

【小问6详解】

消耗EDTA溶液平均体积为V2mL,则配制的溶液中含有钙离子的物质的量为：250mLxdxlO'mol,

25mL

所以Na2co3、NaHCC)3混合溶液中，CO]和HCO；的总浓度

C］、义心-32x10-3

moVL=TY-gYmol/Lo

100x10-3100

17.硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原SiC)

(沸点27.6C)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的价电子排布式为,SiC1晶体的类型为o

(2)化合物H3BPF3的结构如图1所示，H3BPF3中F-P-F键角略大于P4分子中的F-P-F键角，原因是

人/

H-B-P<^F

HF

图1

(3)Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数a=bwc,a=p=y=90。)，若将M点

Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为(填“面心”“棱中点”或“体心”)。

OZn

•Si

OP

(4)在Zn还原SiC)的过程中会生成副产物SiCL,抑制SiCL生成可以增加Si产量并降低生产能耗。

该过程存在如下主要化学反应：

反应I：SiC14(g)+2Zn(g)QSi⑸+2ZnC12(g)AH]=—134kJ.mo「

反应H：SiCl4(g)+Zn(g)SiCl2(g)+ZnCl2(g)AH2=+98kJ-mo「

反应：

mSiCl4(g)+Si(s)2SiCl2(g)AH3

-1

®^H3=kJ-mol。

②在总压分别为％、P2和P3下，反应达平衡时：SiCL物质的量与初始SiCl,物质的量的比值x随温度变

化如图3所示。图中压强由大到小顺序为,判断的依据是o在一定温度、180kPa条件下，

体系中初始：SiCl/g)和Zn(g)分别为Imol和4mol,假设此条件下生成的SiCl2忽略不计，恒压反应

4min时，SiC1分压变为20kPa,0〜4min内用SiC)分压表示的平均反应速率为kPamin1.此

时可生成硅go

【答案】(1)①.3di°4s2②.分子晶体

(2)H3BPF3无孤电子对，PE,存在孤电子对，孤电子与成键电子之间存在着斥力，使得键角减小

(3)体心(4)①.+330②.P3>P2>Pi③.在同一温度下，Pi到P3，SiCl2物质的量逐渐

减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动④.4⑤.14

【解析】

【小问1详解】

Zn为30号元素，则基态Zn原子的价电子排布式为3di°4s2；SiC1的沸点为27.6℃,比较低，故SiC'

是分子晶体；

【小问2详解】

由化合物H3BPF3的结构可知，P具有一对孤电子对，与B的空轨道形成配位键，而P耳中具有一对孤电

子，孤电子与成键电子之间存在着斥力，使得键角减小，故H3BPF3中F-P-F键角略大于P耳分子中的F-P-

F键角；

【小问3详解】

由该晶胞的结构可知，该晶胞中含有8X'+4XL+1=4个Zn,4xL+6x』=4个Si,Zn和Si数量相

8242

同，则Zn和Si位置可以互换，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为体心;

【小问4详解】

①由盖斯定律得反应〃/=2反应〃-反应/,则

11

AH3=2AH2-AH,=(2x98+134)fc/w=+330V)w/；②由图可知，在同一温度下，p1gijp3,

SiC%物质的量逐渐减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动，则

P3>P2〉Pi；假设此条件下生成的SiQ忽略不计，体系中初始：SiCl/g)和Zn(g)分别为Imol和

4mol,贝ijp初始(SiC74)=18O左Pax(=36ZRz,恒压反应4min时，SiC二分压变为20kpa,故

3620

v(SiCl4)=~=^kPdl1；生成的SiCb忽略不计，假设消耗SzC/4xmol,建立以下平衡

SzC/4(g)+2Zn(g)USz(s)+2ZnCZ(g)

起/m。/1400

转Imolx2xx2x

4min/mol1-x4-2xx2x

/、n(SiClA1-x

p(SiClA=12=——x1SOkPa=20kPa,则x=0.5w/,

5-x

m(Sz)=0.5molx28g/mol=14g；

(C2H5)3N

I)NaH

o2)NH4a.O0

工迎+R'OH

R'O人OR'R^^^OR'

回答下列问题：

(1)B的结构简式为o

(2)由C生成D的反应类型为o

(3)E的结构简式为；毗咤具有弱碱性，由D生成E的反应中毗咤的作用是o

(4)由F生成G的化学方程式为o

(5)H中含氧官能团的名称是。

(6)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)；

①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。

其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为2:2:2:1的同分异构体的结构简式为(写出一种

即可)。

②.与生成的HC1反应，促进反应正向进行，提高产率

【解析】

COOHCOOCH3

【分析】由有机框图可知，A(