广东省肇庆市2023-2024学年高二年级上册期末教学质量检测化学试题（解析版）

广东省肇庆市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测

注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1O16S32Fe56Zn65Ag108

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每

小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重

要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是

图片

转化过程太阳能热水器烧水燃油汽车行驶

选项

图片

转化过程氯碱工业制氯气水力发电

选项

A.AB.BD.D

【答案】B

【解析】太阳能烧水是将太阳能转换为热能，A错误；燃油汽车行驶是化学能转化为热能,

热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，B正确；氯碱工业制氯气过程是将电能转化

为化学能，是储存化学能的过程，c错误；水力发电是将水能转换为电能，不涉及化学变化，

D错误；

故选B。

2.生活处处有化学。下列应用利用了盐类水解原理的是

A.用食盐水腌制咸菜B.用醋酸清洗水垢

C.用料酒去除腥味D.用明矶净化污水

【答案】D

【解析】氯化钠不能水解，A项错误；醋酸清洗水垢是酸电离并和盐发生反应，B项错误；

料酒中主要成分乙醇不属于盐，不涉及水解，C项错误；明矶净化污水过程涉及AJ3+水解生

成A1(OH)3胶体，D项正确。

故选D。

3.水凝结成冰的过程中，其焰变和嫡变正确的是

A.AH>0,AS>0B.AH<0,AS>0

C.AH<0,AS<0D.AH>0,AS<0

【答案】C

【解析】水结成冰，凝固放热，且同种物质液态混乱程度大于固态，故为燧减的过程，即AH<0,

ASO,选C。

4.在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠(CH3coONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”

的趣味实验。下列对CH3coONa溶液的说法不正确的是

A.呈碱性B.存在四种离子

+-

C,存在CH3coOHD,c(Na)=c(CH3COO)

【答案】D

【解析】CH3coeT水解：CH.COO+H20CH.COOH+OH^,使溶液呈碱性，A

+

项正确；CH3coONa溶液中存在Na+、H>CH3coe)一、OJT四种离子，B项正确；

CH3coeT水解会生成CH3coOH,C项正确，CH3coONa电离生成的CH3coO与Na+一

样多，由于CH3coO-发生水解，所以c(Na+)>c(CH3coCT),D项错误;

故选D。

5.生活中的化学处处需要我们去观察和学习，下列自然界中的侵蚀现象主要涉及原电池原

理的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】酸雨腐蚀大理石属于化学反应，A项错误；潮湿的空气中钢铁腐蚀属于吸氧腐蚀,

是电化学腐蚀，涉及原电池原理，B项正确；木头腐朽一般是由微生物引起的，属于生物侵

蚀，C项错误；岩石风蚀是指风对岩石的磨损，属于物理侵蚀，D项错误;

故选B

6.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A帮厨活动：用高压锅炖肉压强越大，水的沸点越高

B环保行动：将废旧电池分类回收废旧电池回收利用既节约成本又降低污染

C家务劳动：用洁厕灵清洗卫生间水垢盐酸具有较强的挥发性

D医药管理：用冰箱保存疫苗温度越低，反应速率越慢

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】压强越大，水的沸点越高，可提高炖肉的效率，A项正确；将废旧电池分类回收,

是因为废旧电池回收利用既节约成本又降低污染，B项正确；洁厕灵能清洗卫生间水垢，利

用的是洁厕灵中盐酸的酸性，与其挥发性无关,C项错误;用冰箱保存疫苗是因为温度越低，

疫苗变质速度越慢，D项正确；

故选Co

7.进行滴定实验时，下列标准液不能用酸式滴定管盛放的是

A.KM11O4溶液B.NaCl溶液

C.Na2cO3溶液D.NH4cl溶液

【答案】C

【解析】滴定实验时，酸式滴定管盛放酸性或氧化性溶液。

KM11O4溶液显强氧化性，可用酸式滴定管盛放，A不符合题意；NaCl溶液显中性，可用

酸式滴定管盛放，B不符合题意；Na2c。3溶液显碱性，不能用酸式滴定管盛放，C符合题

意；NH4cl溶液显酸性，可用酸式滴定管盛放，D不符合题意；

故选C。

8.金属一空气电池是以金属（锌、铝、锂等）和氧气作为活性物质的一种电池，也被称为金

属燃料电池。下列说法正确的是

A.可选用石墨作电池负极

B.金属电极上发生氧化反应

C.电流由金属电极经外电路流向另一电极

D.该电池可以将化学能100%转化为电能

【答案】B

【解析】电池负极应选用金属材料，A项错误；电池反应中金属失去电子，发生氧化反应,

B项正确；电子的移动方向是由金属电极经外电路流向另一电极，电流方向与电子移动方向

相反，C项错误；原电池装置可以将化学能大部分转化为电能，但转化率不为100%,D项

错误；

故选B。

9.下列化学反应表示正确的是

+2+

A.铅酸电池放电时正极反应式：PbO2+2e-+4H=Pb+2H2O

1

B.CO燃烧热的热化学方程式：CO(g)+102(g)=CO2(g)AH=283kJ-mol

+

C.醋酸与NaOH溶液中和反应的热化学方程式：H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

AH=—57.3kJmo『

3+

D.泡沫灭火器工作原理：3HCO；+Al=3CO2T+A1(OH)3J

【答案】D

【解析】铅酸电池放电时正极反应式应为PbO2+4H++SOj+2e-=PbSO4+2H2。，A

项错误；CO燃烧放热，燃烧热的热化学方程式：CO(g)+1o2(g)=CO2(g)

AH=-283kJ/mol,B项错误；醋酸为弱酸，不能拆成离子，且醋酸电离吸热，Imol醋

酸参与中和反应放热低于57.3kJ,C项错误；HCO；会与AJ3+发生互促水解反应，离子方

程式为3HCO]+AF+=3CO2T+A1(OH)3J,D项正确；

故选D。

10.工业上用电解法精炼粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Zn)装置如下图。已知：H?SiR为

2+

强酸，PbSiF6的电离方程式为PbSiFf=Pb+SiF/-o下列说法正确的是

A.Y极材料为粗铅B.通电过程中，溶液中c(Pb2+)不变

C,通电时，Si琮-向X极移动D.阳极泥的成分包括Cu、Ag和Zn

【答案】A

【解析】电解法精炼粗铅，粗铅作阳极，与外接直流电正极相连，放在Y极，X为阴极。

据分析，Y极为阳极，材料为粗铅，A项正确；Zn比Pb活泼，通电过程中由于Zn先放

电，阴极上Pb?+先得电子，所以溶液中4Pb?+)降低，B项错误；通电时，阴离子朝阳极

移动，SiF：向Y极移动，C项错误；Zn会先放电，所以阳极泥的成分不包括Zn,D项错

误；

故选Ao

11.合成氨反应是人工固氮的重要形式，该反应的热化学方程式为

1

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-92kJmoro设名为阿伏加德罗常数的值，

下列说法不正确的是

A.每放出92kJ的热量，生成的NH3分子数目为2NA

B.ImolN2与足量H?充分反应后转移的电子数目为6NA

C.25℃时，ILpH=12的氨水中所含OH-的数目为OQINA

D.lmolNH3完全溶于足量稀盐酸后所得NH；的数目少于NA

【答案】B

【解析】根据反应方程式可知，每放出92kJ的热量，生成的NH3分子数目为2NA,A项

正确；N2与H2的反应为可逆反应，所以ImolN2与足量H2充分反应后转移的电子数目小

于6NA，B项错误；25℃时，pH=12的氨水中c(OlT)=l(y2mol.LT,所以1L该溶液中

所含OH-的数目为10-2NA，C项正确；NH：会水解，所以NH；的数目少于NA，D项正

确；

故选B。

12.下列陈述I和陈述n均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述n

为保护铁闸门不被腐蚀，常将铁闸门与利用外加电流的阴极保护法使金

A

电源负极相连属构件不被腐蚀

B将合成氨(N2+3H2?2NH3)平衡体加压使反应

系的体积压缩一半后压强低于原平衡压

NaHCO3+3H2^2NH3的平

强的两倍

衡常数增大

常温下，NazCOs的溶解度大于相同浓度的Na?CO3溶液水解程

C

NaHCO3度大于NaHCC>3

将SO2气体通入BaCl2溶液中没有明显

D现象，将NH3、SO2混合气体通入7Csp（BaSO4）＜7Csp（BaSO3）

BaC%溶液中产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】为保护铁闸门不被腐蚀，常将其与电源负极相连，该方式属于外加电流的阴极保护

法，A项正确；压强不影响平衡常数，B项错误；溶解度和水解程度之间不存在因果关系,

C项错误；H2sO3酸性弱于HC1,不能与BaCl2发生反应，再通入NH3使溶液呈碱性后，

SO：可以与Ba?+反应，生成的白色沉淀是BaSOs，与Ksp（BaSC）4）、K^BaSOs）之间

无因果关系，D项错误；

故选A。

13.利用下列装置（部分夹持装置略去）进行实验，能达到实验目的的是

A.比较Zn和Cu的金属性B.分离NaOH和NH4cl的混合物

【答案】A

【解析】构成原电池可以比较Zn和Cu的金属性，较活泼的是负极，A项正确；NaOH和

NH4cl会发生反应，无法分离，B项错误；U形管两端开口，两端均与大气连通，两边液

面不会形成高度差，无法验证酸碱中和反应为放热反应，C项错误；用标准酸性KM11O4溶

液测定KI溶液时，如果选用淀粉为指示剂，开始时就变蓝，无法指示终点，D项错误；

故选Ao

14.下图为某新型的可充电锌-月井（Zn-Hz）电池充、放电时的物质转化示意图，其采用双

功能电催化剂在同一电极实现了独立的析氢反应（放电）和产氮反应（充电）。下列说法不正确

的是

N2N2H4

L1

一Zn（OH）；-Zn（OH）：-_________1,

ZnZn

充电放电

A.图中箭头指示为电子流动方向

B.放电时正极反应式为2H2（3+2e=H2T+20H

C.图中a可选用阴离子交换膜

D.当生成2.24L（标准状况）H2时，理论上锌电极增重6.5g

【答案】D

【解析】采用双功能电催化剂在同一电极实现了独立的析氢反应（放电）和产氮反应（充电）,

放电时正极反应式为2H2。+2e-=H2T+20H-,负极反应式为

Zn+4OH--2e-=Zn(OH)^,充电时阳极反应式为N2H4+4OIT—4e「=N2+4H2O,

阴极反应式为Zn(OH)：+2e「=Zn+4OH；

由装置示意图可知，放电时正极反应式为2H2O+2e-=H2T+2OH,负极反应式为

Zn+4OH--2e=Zn(OH)^,电子由负极流出，经外电路流向正极，所以图中箭头所示的

是电子流动方向，A项正确；由图可知，放电时正极反应式为

2H2O+2e-=H2T+2OH,B项正确；充电时阳极反应式为

N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O,阴极反应式为Zn(OH)：+2e-=Zn+4OH,阳极

每消耗4moiOIF，从阴极迁移过来4moiOIF，所以图中a为阴离子交换膜，C项正确;

由上述放电时负极和正极的电极反应可知，当标准状况下产氢2.24L时即物质的量为

224L

---------------=0.\rnol,转移0.2mol电子，锌电极(负极)质量减轻

22.4L/mol

0.Imolx65g/mol=6.5g,D项错误；

故选D。

15.如图所示为25。。时H2co3、HCO；、CO：三种微粒随pH变化的分布分数［如

§(co；］=-7一二一户——f----------］o下列说法不正确的是

17c(CO：)+c(HCOj+c(H2co3)

7

A.^al（H2CO3）=10^

B.曲线a代表H2cO3的分布分数随pH变化的曲线

C.等物质的量的NaHCO3和Na2c。3混合溶液的pH=10.25

D.pH=8时，溶液中存在c（HCOj>c（H2co3）>c（COj）

【答案】C

【解析】H2c。3是二元弱酸，分两步电离，第一步电离程度大于第二步的，其氢离子浓度

也大于第二步的，则H2c。3、HCO；、C0：三种微粒随pH变化的分布分数分别为a、b、

c曲线；

H2CO3、HCO；微粒随pH变化的分布分数分别为a、b,当pH=6.37时，

c(HCO")c(H+)

V7

C(H9CO3)=C(HCO；),gal='\,由交点可知Kal=1(T&37,A项正确；

c(H2co3)

溶液pH增大过程中H2c。3浓度逐渐降低，曲线a代表H2c。3的分布分数随pH变化

的曲线，B项正确；当溶液中c(HCOj=c(COj)时，pH=10.25,等物质的量的

NaHCC)3和Na2c。3混合溶液中，CO1的水解程度大于HCO；的电离程度，故溶液pH

«0；［c（H+）

不等于1025,C项错误;，则pH=8时,

c（HCO；）

eg）10—637*10-1025

<1,再结合图可知溶液中存在

c（H2co3）C2（H+）（10-8）2

c（HCO；）>C（H2CO3）>c（CO；-）,D项正确;

故选c。

16.光气是一种重要的有机中间体，其制备原理为

CO(g)+Cl2(g)^COCl2(g)AH。分别向体积均为0.1L的绝热恒容容器和恒温恒

容容器中充入O.OlmolCO和O.OlmolCU发生反应，两容器的压强随时间的变化曲线如图

所示。下列说法正确的是

A.容器n为绝热容器B.平衡常数：K(I)>K(II)

C.正反应速率：V（Y）＞V（Z）D.容器I中平衡时，CO的转化率为40%

【答案】C

【解析】由图可知容器I体系的压强先升高后降低，该反应气体分子数减少，则容器I为绝

热容器，且该反应是放热反应，A项错误；容器I内温度高，平衡常数低，所以平衡常数:

K（I）＜K（II）,B项错误；容器I的温度高，平衡逆向移动，反应物浓度增大，使正反应速

率增大，C项正确；容器I中温度发生变化，无法通过压强变化表示转化率，D项错误；

故选Co

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.从某含锌矿渣（主要成分是ZnO,杂质是Si。？、Fe3O4,CuO）中分离出相应金属资

源，并制备金属锌的流程如图所示：

稀硫酸。2、ZnO锌粉

滤渣1滤渣2滤渣3

常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cu2+

开始沉淀的pH1.56.36.25.2

沉淀完全(c=LOxIO'moi.匚1)的pH2.88.38.27.2

回答下列问题：

（1）能提高“溶浸”速率的具体措施为（任写两条）；“滤渣1”的主要成分为

___________（填化学式）。

（2）7Csp[Fe（OH）2]=；通入氧气的目的是。

（3）为了将三种金属完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为o

（4）“电解”制锌后的电解液可返回“”工序继续使用。

（5）该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为（填化学式）。

【答案】(1)①.适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等②.Sio2

(2)①.10*4②.将Fe?+氧化成Fe3+，便于沉淀分离

(3)2.8〜5.2

(4)溶浸(5)Fe(OH)3、Cu

【解析】含锌矿渣(主要成分是ZnO,杂质是Si。？、Fe3O4,CuO)用稀硫酸溶浸得到滤渣

3+2+

SiO2,溶液中含有金属离子42+、Fe>Fe>C/，加入ZnO和O2进行氧化除杂后

过滤，得到滤渣Fe(OH)3,1往滤液中加入锌粉还原除杂，过滤除去铜单质和过滤的锌粉，再

电解滤液得到锌单质。

【小问1详析】

能提高“溶浸”速率的具体措施为适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；Si。2不溶于

硫酸，所以“滤渣1”的主要成分为Si。？。

【小问2详析】

164

根据沉淀完全的pH为&3,可得Ksp[Fe(OH)2]=l.Ox10-5x(10671=io；通入氧气

的目的是将Fe2+氧化成Fe3+.便于沉淀分离。

【小问3详析】

要将三种金属完全分离，就需要将Fe3+沉淀，而Ci?+不沉淀，所以“氧化除杂”时需要调节

pH的范围为2.8〜5.2。

【小问4详析】

“溶浸”时需要用到硫酸，“电解”制锌后的电解液为硫酸，所以可返回“溶浸”工序继续使用。

【小问5详析】

据分析，该流程除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为FeCOH%、Cuo

18.硫酸是一种重要的化工原料，是硫最重要的含氧酸，工业上常以FeS2为原料制备硫

酸。

(1)二氧化硫的催化氧化是工业上制备硫酸的重要反应，其反应过程的能量变化如图所

zj\O

①该反应的热化学方程式为。

②加入催化剂后，片会（填“增大”“减小”或“不变”，下同），后2会

（2）通过电化学方式用二氧化硫制硫酸，不仅能将热能转化为电能，同时还更环保，原理

如图所示。

①该装置可作电源，其正极为（填“PtJ或"Pt2”），负极的电极反应式为

②该电池每消耗32gs,理论上至少需要标准状况下氧气的体积为L。

（3）为除去制备硫酸的烧渣中残留的FeS2,用稀硫酸和硫酸镒的混合溶液将烧渣调成烧

渣浆液，然后通过电解方式进行脱硫，其原理如图所示。

r----1电源|----1

石墨1力汽石墨n

烧渣浆液

①石墨I与电源（填“正极”或“负极”）相连；石墨n上有气泡产生，发生的电极

反应式为o

②FeS?被氧化的离子方程式为o

【答案】⑴①.2SO2(g)+O2(g)U2SC)3(g)AH=-E2kJ-mor'②.减小③.不变

(2)®.Pt2②.SO2+2H2O-2e-=S0；-+4H+③56

(3)①.正极②.2H++2e-=H2T

3+-2+3++

③.FeS?+15Mn+8H2O=2SO；+15Mn+Fe+16H

【解析】

【小问1详析】

①根据图像可知该反应的热化学方程式为

2SO2(g)+O2(g)W2SO3(g)H=-E2kJ/mol；

故答案为：2so2伍)+。2伍)彳尊2so3(g)H=-E2kJ/mol

②催化剂不影响反应热，只影响活化能，所以加入催化剂后，Ei减小，E2不变；

故答案为：减小、不变；

【小问2详析】

①通入。2的电极为正极，所以电池的正极为Pt2,负极的电极反应式为

+

S02+2H2O-2e-=SOj+4H；

+

故答案为：PT2、S02+2H2O-2e-=SO^+4H

02:4e「

②该电池每消耗32gsO2,理论上转移Imol电子，22.44,所以消耗标准状

5.6LImol

况下氧气的体积为5.6L；

故答案为：5.6

【小问3详析】

①如图所示：石墨I上MY+失电子，所以与电源正极相连；石墨II上有气泡产生，发生

+

的电极反应式为2H+2e=H2T;

故答案为：正极、2H++2e-=H2T

②如图所示：FeS2被氧化的离子方程式为

3+2+3++

FeS2+15Mn+8H2O=2S0f+15Mn+Fe+16H；

3+2+3++

故答案为：FeS2+15Mn+8H2O=2sO：+15Mn+Fe+16H

19.某实验小组为探究Ag+和Fe3+的氧化能力设计如下实验。

I.探究Ag+和Fe3+氧化Cu的速率

向体积均为0.1L、浓度均为O.OlOOmol-I71的Ag2SO4溶液和Fe2(SOJ3溶液中加入表

面积相同、质量相等的铜片，反应一段时间后，经检验，Ag2sO,已完全消耗，

Fe?(SOJ还有剩余。该小组同学猜测Ag+和Fe3+的氧化能力：Ag+>Fe3+0

(1)检验溶液中还有Fe?(SC)4)3剩余的试剂为。

(2)相较于Fe2(SC)4)3溶液，Ag2s。4溶液和铜反应速率较快的原因为o

II.探究反应Ag++Fe2+UAgJ+Fe3+为可逆反应

将浓度均为O.OlOOmol的Ag2sO,溶液和FeSC)4溶液等体积混合，一段时间后，溶液

变为黄色，且有灰黑色沉淀生成。

(3)若要证明该反应为可逆反应，只需检验(填离子符号)的存在。

III.测定反应Ag++Fe2+QAgJ+Fe3+的平衡常数

取VmL上层清液，用qmoLLT酸性KM11O4溶液滴定上层清液中剩余的Fe?+，并记录

滴定终点所消耗的酸性KM11O4溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性KMnC>4溶液

的体积为YmL。

(4)完成上述滴定实验，下列仪器不需要用到的是(填字母)。

b

二

=一

鼠

£

O

¥H

I

U

A

(5)该滴定过程中不需要加入指示剂的原因为

(6)平衡时c(Fe?+)=(用含V、7、V］的代数式表示，下同)，该反应的平

衡常数K=。

(7)若设计实验滴定上层清液中剩余的Fe3+，则最终测得反应的平衡常数会

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【答案】(1)KSCN溶液

(2)铜置换银的过程中会形成原电池，加快反应速率

(3)Fe2+

(4)BD(5)酸性KM11O4溶液滴定至终点时有颜色变化

0.005—5c

⑹①②.本。斯冲)

(7)偏大

【解析】实验I探究Ag+和Fe3+氧化Cu的速率，从而比较Ag+和Fe3+的氧化能力；

实验H要证明Ag++Fe2+UAgJ+Fe3+为可逆反应只要证明生成物和反应物同时存在；

实验m通过测定平衡时Fe2+的浓度、结合转化浓度之比等于化学计量数之比确定平衡时各物

质的物质的量浓度，进一步计算化学平衡常数。

【小问1详析】

检验溶液中还有Fe?(SC)4)3剩余可通过检验铁离子实现，试剂为KSCN溶液；

【小问2详析】

铜置换银的过程中会形成原电池，加快反应速率；

【小问3详析】

Ag2s。4溶液过量，所以要证明该反应为可逆反应，只需检验溶液中还有Fe?+剩余；

【小问4详析】

四种仪器分别为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、用埸，完成上述滴定实验不需要用到

的是碱式滴定管和用瑞；

【小问5详析】

酸性KMnC>4溶液滴定至终点时有颜色变化，所以该滴定过程中不需要加入指示剂;

【小问6详析】

滴定过程中存在：4，所以c(Fe?+)=消耗的

c(Fe2+)=(0.005-)mol/L,则平衡时c(Ag+)=0.01mol/L-(0.005-)mol/L=

10.005+^,c(Fe3+)=(0.005—主M)mol/L,则该反应的平衡常数

0.005

5C^^Q.OQ5+5C^'

【小问7详析】

若设计实验滴定上层清液中剩余的Fe3+，滴定过程中消耗Fe3+的同时，反应

Ag++Fe2+=AgJ+Fe3+平衡会正向移动，最终测得｛Fe?+)偏大，则最终测得反应的

平衡常数会偏大。

20.CO2催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：

-1

I.CO2(g)+3H2(g)^：CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-49.5kJ-mol

-1

II.CO,(g)+H2(g)WHCOOH(g)AH2=-11.2kJ-mol

⑴反应CH3OH(g)+H2O(g)UHCOOH(g)+2H2(g)的AH=。

(2)在恒温恒容密闭容器中通入一定量的CO?和H?发生反应，下列事实能说明容器内反

应达到平衡状态的是(填字母)。

a.混合气体的压强不再发生变化

b.反应II的化学平衡常数不再变化

c.HCOOH(g)与CH30H(g)的浓度之比为1:1

d.CC)2(g)的体积分数不再发生变化

(3)在某容器中进行反应I和反应II,CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所

示。其中X表示的物理量为(填“温度’或"压强”)；L|(填"/或“<”a2，理由是

TCC)2平衡转化率/%

(4)一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入0.01molCO2(g)和0.03mol

H2(g)发生反应I和反应II,平衡时，HCOOH(g)和CH3OH(g)的物质的量分别为

0.004mol和0.002mol。

①能增大反应I平衡常数的措施为；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施

为O

②平衡时CO2(g)的转化率a(CC)2)=。

③该温度下反应II的平衡常数K(II)=。

【答案】⑴+38,3kJmor]

(2)ad(3)①.温度②.<③.反应I和反应II均为气体分子数目