第1章 认识化学科学 期末练习题（含解析）- 高一年级上册化学鲁科版必修第一册

第1章认识化学科学期末练习题2024-2025学年高一上学期化学鲁

科版（2019）必修第一册

一、选择题。（18题）

1、下列说法中，正确的是（）

A.在任何条件下，Imol任何气体的体积都约是22.4L

B.化学的特征就是认识分子和制造分子

C.在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。

D.英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一

的理论体系。

2、下列有关叙述正确的是（）

A.“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型

无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、

氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C.下图是反应物和生成物的能量变化示意图：

质

我2A+

所A

有

的

总

能

量

卬

(

则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）=2C（g）；△

H=QkJ/mol（Q>0）

D.已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；AH>0,则白磷比红磷稳定

3、下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是（）

A.NazO、Na2O2与水反应的实验现象相同

B.钠在空气中燃烧时，生成产物的阴、阳离子个数之比为1：2

C.钠投入盐酸中，钠先与水反应，生成NaOH再与HC1反应

D.长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2,以起到供氧和杀菌的作

用

4、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）

①氯气②液氯③新制氯水④敞口久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的

漂白粉溶液

A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥

5、氯化碘（IC1）的化学性质跟Cb相似，预计它与H2O反应的最初生成物是

（）

A.HI和HC10B.HC1和HIOC.HCIO3和HIOD.HC1和HI

6、取五个相同的气球，同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体

积相等的状况，如图所示。则A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一

定相等的是（）

7、下列溶液中，与200mL0.5moi/LNa2s04溶液所含物质的量浓度相同的是

（）

A.200mL0.25moi/LNaCl溶液B.lOOmLlmol/LNaCl溶液

C.lOOmLO.5nlol/LNaOH溶液D.100mL2mol/LNaOH溶液

8、下列物质里含氢原子数最多的是（）

A.标准状况下22.4L的H2B.17gNH3

C.0.3molH3PO4D.6.02x1（）23个的CH4分子

9、除去括号内杂质所用试剂和方法不亚琥的是（）

A.Cu（Mg）—稀盐酸，过滤B.H2O（Br2）—CC14,萃取

C.Na2cO3（NaHCO3）—力口热D.CC）2（HC1）—氢氧化钠溶液，洗气

10、下列说法不正确的是（）

A.将40gNaOH溶解在水中配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓

度为1mol/L

B.配制100mLLOOmol/LNaCl溶液的过程中，使用玻璃棒的作用是搅拌和引

流

C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，使所配溶液浓

度偏低

D.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物

质的量浓度为0.03mol/L

11、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门

捷列夫对化学的突出贡献在于（）

A.提出了元素周期律B.开发了合成氨的生产工艺

C.揭示了燃烧的本质D.提取了治疟药物青蒿素

12、在空气中久置而不易变质的物质是（）

A.过氧化钠B.亚硫酸钠C.硅酸钠溶液D.纯碱

13、1个某种氯原子的质量是ag,1个12c原子的质量是bg,用NA表示阿伏

加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

①该氯原子的相对原子质量为12a/b

②mg该氯原子的物质的量为m/（aNA）mol

③该氯原子的摩尔质量是aNAg

④ag该氯原子所含的电子数为17mol

A.①②B.①③C.②③D.②④

14、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中正确的是（）

A.纤维素能在人体内水解生成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一

B.用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物

C.“84”消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理相同

D.14c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同素异形体

15、下列说法不正确的是（）

A.VLA12（SOJ溶液中含AF+mg,则溶液中SO：的物质的量浓度为47moi.广

B.某盐酸密度为L20r3,质量分数为36.5%,此盐酸物质的量浓度为

12.0molL-1

C.将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于

20%（已知氨水的浓度越大，其密度越小）

D.100g浓度为cmolL的硫酸中加入一定的水稀释成0.5cmol-LT,则加入水的

体积大于100mL（已知硫酸的浓度越大，其密度越大）

16、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是（）

A.舍勒——研究软镒矿时发现了氯气

B.汤姆生——根据a粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型

C.维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化

D.玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型

17、如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b,d处的有色布条不褪色；若关

闭活塞b,d处的有色布条褪色。下列判断正确的是（）

A.a处通入的是潮湿的氯气

B.c中盛放的可能是浓硫酸

C.c中盛放的可能是氢氧化钠溶液

D.c中盛放的可能是饱和食盐水

18、配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是

（）

A.少量NaCl固体残留在称量纸上

B.溶解NaCl的烧杯中有少量蒸储水

C.转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容时液面最高处与刻度线相平

二、填空题。（4题）

19、当前，从全球范围来看，人类所面临的挑战有健康问题、能源问题、粮食

问题、环境问题等。化学家们希望从化学角度，通过化学方法解决这些问题，

为人类的发展与进步作出更大的贡献。化学家们所研究的课题很多，其中包

括：

①消除汽车尾气中的有害物质

②开发新型制冷剂取代氟利昂

③在无污染的条件下进行化学反应

④研制开发超导材料

⑤合成人造皮肤和血管

⑥开发新型、高效药品

⑦寻找高效催化剂在低能耗下分解水得到氢气和氧气

⑧合成高效化肥

⑨研制植物营养液进行无土栽培

(1)属于健康问题的有(填序号，下同)。

(2)属于能源问题的有o

(3)属于粮食问题的有-

(4)属于环境问题的有o

20、1807年通过电解氢氧化钠制得金属钠，这个原理应用于工业生产，约在

1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方•法，其反应原理是

2NaCl(熔融)通电2Na+Cl,T。回答下列有关单质钠的问题：

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是(填序号)。

A.放在棕色瓶中B.放在细沙中

C.放在水中D.放在煤油中

(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，如图甲所

示，生成物的颜色为,请写出该反应的化学方程式：

.。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，如图乙所示，发生

反应的离子方程式为o

水

实验甲中生

一成的固体

甲乙

21、金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题：

(1)在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是

(2)在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈.色，具有金属光泽,但断面

很快变,主要是由于生成一薄层

(3)若把钠放在石棉网上加热可观察到

___________________________________,反应的化学方程式是

22、按要求填空

(1)现有质量为mg的气体A,它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M

g/mob若阿伏加德罗常数用NA表示，贝U：

①该气体所含原子总数为个。

②该气体在标准状况下的体积为Lo

③标准状况下VL该气体溶解在1L水中(水的密度近似为Ig/mL),所得溶

液的密度为dg/mL,则该溶液物质的量浓度为0

⑵完成下列的化学用语：

①Ab(SO4)3在水溶液中的电离方程式：。

②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式o

③硫酸镁溶液和氢氧化领溶液反应的离子方程式：o

④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

⑤根据离子方程式H++0H-=H20,写一个符合条件的化学方程式：。

三、实验题。

23、某同学进行实验时需要LOOmoUH2SO4溶液240mL左右，但实验室只有

18.4mol[T的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。

(1)该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为mL(精确到0.1mL),实验必须用

到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪

器是_______

(2)量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是。

(3)配制过程中主要有以下操作：

①定容②转移③量取④洗涤⑤稀释⑥摇匀

正确的操作顺序应是。

A.①②③④⑤⑥B.③⑤②④①⑥C.④⑤③②①⑥

(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出

(5)若定容时，若加蒸储水时不慎超过刻度线，处理方法是。

第1章认识化学科学期末练习题2024-2025学年高一上学期化学鲁

科版(2019)必修第一册

一、选择题。(18题)

1、下列说法中，正确的是()

A.在任何条件下，Imol任何气体的体积都约是22.4L

B.化学的特征就是认识分子和制造分子

C.在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。

D.英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一

的理论体系。

【答案】B

2、下列有关叙述正确的是()

A.“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型

无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、

氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C.下图是反应物和生成物的能量变化不意图：

质

物2A(g)+B回

所A

有

的

总

然

量

2CW

则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g)=2C(g)；△

H=QkJ/mol(Q>0)

D.已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；AH>0,则白磷比红磷稳定

【答案】A

3、下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是()

A.NazO、Na2（h与水反应的实验现象相同

B.钠在空气中燃烧时，生成产物的阴、阳离子个数之比为1：2

C.钠投入盐酸中，钠先与水反应，生成NaOH再与HC1反应

D.长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的NazCh,以起到供氧和杀菌的作

用

【答案】B

4、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）

①氯气②液氯③新制氯水④敞口久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的

漂白粉溶液

A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥

【答案】C

5、氯化碘（IC1）的化学性质跟C12相似，预计它与H2O反应的最初生成物是

（）

A.HI和HC1OB.HC1和HIOC.HCICh和HIOD.HC1和HI

【答案】B

6、取五个相同的气球，同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体

积相等的状况，如图所示。则A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一

定相等的是（）

【答案】C

7、下列溶液中，与200mL0.5moi/LNa2s。4溶液所含物质的量浓度相同的是

（）

A.200mL0.25moi/LNaCl溶液B.lOOmLlmol/LNaCl溶液

C.lOOmLO.5moi/LNaOH溶液D.100mL2nlol/LNaOH溶液

【答案】B

8、下列物质里含氢原子数最多的是（）

A.标准状况下22.4L的H2B.17gNH3

C.0.3molH3PO4D.6.02x1（）23个的CH4分子

【答案】D

9、除去括号内杂质所用试剂和方法不亚琥的是（）

A.Cu（Mg）—稀盐酸，过滤B.H2O（Br2）—CC14,萃取

C.Na2co3（NaHCO3）—力口热D.CC）2（HC1）—氢氧化钠溶液，洗气

【答案】D

10、下列说法不正确的是（）

A.将40gNaOH溶解在水中配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓

度为1mol/L

B.配制100mLLOOmol/LNaCl溶液的过程中，使用玻璃棒的作用是搅拌和引

流

C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，使所配溶液浓

度偏低

D.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物

质的量浓度为0.03mol/L

【答案】C

11、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门

捷列夫对化学的突出贡献在于（）

A.提出了元素周期律B.开发了合成氨的生产工艺

C.揭示了燃烧的本质D.提取了治疟药物青蒿素

【答案】A

12、在空气中久置而不易变质的物质是（）

A.过氧化钠B.亚硫酸钠C.硅酸钠溶液D.纯碱

【答案】D

13、1个某种氯原子的质量是ag,1个12c原子的质量是bg,用NA表示阿伏

加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

①该氯原子的相对原子质量为12a/b

②mg该氯原子的物质的量为m/（aNA）mol

③该氯原子的摩尔质量是aNAg

④ag该氯原子所含的电子数为17mol

A.①②B.①③C.②③D.②④

【答案】A

14、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中正确的是（）

A.纤维素能在人体内水解生成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一

B.用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物

C.“84”消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理相同

D.14c可用于文物年代的鉴定，1支与12c互为同素异形体

【答案】C

15、下列说法不正确的是（）

A.VL。e。4）3溶液中含4+1118，则溶液中SO：的物质的量浓度为Mmol.L-

B.某盐酸密度为L20g-加-3,质量分数为36.5%,此盐酸物质的量浓度为

12.0molL-1

C.将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于

20%（已知氨水的浓度越大，其密度越小）

D.100g浓度为cmoLL/的硫酸中加入一定的水稀释成0.5cmol[T,则加入水的

体积大于100mL（已知硫酸的浓度越大，其密度越大）

【答案】D

16、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是（）

A.舍勒——研究软镒矿时发现了氯气

B.汤姆生——根据a粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型

C.维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化

D.玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型

【答案】B

17、如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b,d处的有色布条不褪色；若关

闭活塞b,d处的有色布条褪色。下列判断正确的是（）

A.a处通入的是潮湿的氯气

B.c中盛放的可能是浓硫酸

C.c中盛放的可能是氢氧化钠溶液

D.c中盛放的可能是饱和食盐水

【答案】D

18、配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是

()

A.少量NaCl固体残留在称量纸上

B.溶解NaCl的烧杯中有少量蒸储水

C.转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容时液面最高处与刻度线相平

【答案】D

二、填空题。(4题)

19、当前，从全球范围来看，人类所面临的挑战有健康问题、能源问题、粮食

问题、环境问题等。化学家们希望从化学角度，通过化学方法解决这些问题，

为人类的发展与进步作出更大的贡献。化学家们所研究的课题很多，其中包

括：

①消除汽车尾气中的有害物质

②开发新型制冷剂取代氟利昂

③在无污染的条件下进行化学反应

④研制开发超导材料

⑤合成人造皮肤和血管

⑥开发新型、高效药品

⑦寻找高效催化剂在低能耗下分解水得到氢气和氧气

⑧合成高效化肥

⑨研制植物营养液进行无土栽培

(1)属于健康问题的有(填序号，下同)。

(2)属于能源问题的有o

(3)属于粮食问题的有-

(4)属于环境问题的有0

【答案】⑤⑥④⑦⑧⑨①②③

20、、1807年通过电解氢氧化钠制得金属钠，这个原理应用于工业生产，约在

1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是

2NaCl(熔融)通电2Na+C12TO回答下列有关单质钠的问题：

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是(填序号)。

A.放在棕色瓶中B.放在细沙中

C.放在水中D.放在煤油中

(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，如图甲所

示，生成物的颜色为,请写出该反应的化学方程式：

.。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，如图乙所示，发生

反应的离子方程式为。

A

2Na+O?=Na,O,

【答案】D淡黄色

+

2Na2O2+2H2O—4Na+4OH+O2T

21、金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题：

(1)在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是I___________________

(2)在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈_________色，具有金属光泽,但断面

很快变,主要是由于生成一薄层。

(3)若把钠放在石棉网上加热可观察到

___________________________________,反应的化学方程式是

【答案】(1)用镜子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上,

用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠，剩余的立刻放回原瓶

（2）银白；暗;氧化钠

（3）先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固

△

2Na+O2'一Na2O2

体；

22、按要求填空

（1）现有质量为mg的气体A,它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M

g/mol,若阿伏加德罗常数用NA表示，贝U：

①该气体所含原子总数为个。

②该气体在标准状况下的体积为Lo

③标准状况下VL该气体溶解在1L水中（水的密度近似为Ig/mL）,所得溶

液的密度为dg/mL,则该溶液物质的量浓度为.