人教版高中化学选修四2-3-2化学平衡的移动课时测试2

化学平衡的移动课时测试1.某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)。达到平衡后，保持温度不变，再充入一定物质的量的A，则下列说法正确的是()A．反应的正反应速率始终增加，化学平衡向正反应方向移动B．反应的逆反应速率始终增加，化学平衡向逆反应方向移动C．反应的正、逆反应速率均增大，化学平衡向正反应方向移动D．平衡时C的物质的量分数一定增大2.对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3.反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是()A．升高温度B．减小压强C．加入COD．加入催化剂4.密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d5.已达平衡的可逆反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是()A．降低温度B．使用催化剂C．增大CO的浓度D．增大压强6.在一定条件下，可逆反应mA＋nBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。(3)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。7.[2017·天津市武清区期中联考]向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是()①加Fe(SCN)3②加NaOH固体③加Zn粉④加KCl固体A．①②B．②③C．②④D．①④8.放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡后，若分别采取下列措施，能使平衡向正反应方向移动的是()①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2的浓度④升高温度⑤加入催化剂A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤9.反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)发生过程中的能量变化如图2－3－5，ΔH表示反应的焓变。下列说法正确的是()A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，ΔH不变C．ΔH<0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D．ΔH>0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少10.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大11.当反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0达到平衡时，下列措施能提高COCl2的转化率的是()①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系，增加压强使颜色变深B．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动C．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施D．在溴水中存在平衡Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，当加入NaOH溶液后颜色变浅13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：温度/℃c(Y)/(mol·L－1)容器体积/L1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动14.图表示反应A(g)＋B(g)nC(g)ΔH<0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是()A．a表示有催化剂，b表示无催化剂B．若其他条件相同，a比b的温度高C．反应由逆向开始D．a→b采用的是加压15.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。下列分析中不正确的是()A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高16.工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol。某实验中将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化如图2－3－8曲线甲所示。请完成下列问题：(1)a点正反应速率________(填“>”“<”或“＝”)逆反应速率。(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间的变化如图中虚线乙所示，曲线乙对应改变的实验条件可以是________(填序号)。a．加催化剂b．增大压强c．升高温度d．增大CO2的浓度17.现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小。则：(1)该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n____(填“>”“＝”或“<”)p。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(3)若加入B(维持容器体积不变)，则A的转化率______。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比eq\f(c（B）,c（C）)将________。(5)若加入催化剂，则平衡时气体混合物的总物质的量___