2018-2019学年高中一轮复习化学跟踪检测（十九）元素周期律和元素周期表

跟踪检测（十九）元素周期律和元素周期表1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A．Ts是第7周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是eq\o\al(176,117)Ts解析：选D0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第7周期第ⅦA族，A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；中子数为176的Ts核素符号是eq\o\al(293,117)Ts，D项错误。2.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是()A．R的氧化物含有离子键B．最高价含氧酸的酸性：Z＜YC．M的氢化物常温常压下为气体D．Y形成的化合物种类最多解析：选B主族元素原子的最外层电子数＝主族序数，X、Y、Z、M、R原子最外层电子数分别为1、4、5、6、1，说明元素分别位于第ⅠA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅠA族。原子半径：M＞Y＞Z，则M是第3周期的硫，Y、Z分别是第2周期的碳、氮；原子半径：X＜Y，则X是第1周期的氢；原子半径：R＞M，可知R为钠。钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，都含有离子键，故A正确；非金属性：Z(N)＞Y(C)，所以最高价含氧酸的酸性：Z＞Y，故B错误；硫化氢常温常压下为气体，故C正确；有机物比无机物的种类多得多，有机物都是含碳的化合物，所以Y形成的化合物种类最多，故D正确。3．已知短周期元素的四种离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A．原子序数：d＞c＞b＞aB．单质的还原性：D＜C＜B＜AC．离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH：C＞B＞A解析：选C具有相同电子层结构的离子，符合“阴上阳下”的规律，故原子序数：a＞b＞d＞c，A、B、C、D分别为Mg、Na、N、F，A项错误；单质的还原性：A＜B，B项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C项正确；A、B的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、NaOH，C的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，则对应溶液的pH：B＞A＞C，D项错误。4．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快BC为非金属元素ⅣA族的元素都是非金属元素CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度在二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析：选B同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，Ge、Sn、Pb均为金属元素，B错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确。5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋解析：选CA项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F强于Cl，正确；B项，催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，离子半径：X2－＞Y2＋，正确。6．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小：A＋<D2－C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A<CD．氢化物的稳定性：D>E解析：选B由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。离子半径Na＋<S2－，B正确。7.(2018·新疆一检)X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()A．X元素位于ⅥA族B．1molY和3molZ在一定条件下充分反应生成2molCC．A和C在一定条件下能发生氧化还原反应D．C和X一定条件下能反应生成A和B解析：选B由题图可知B、C都是化合物，都含Z元素，再结合题给已知条件“B和C均为10电子分子”推出Z为H，再由“X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小”及图示转化推出X为O、Y为N，则A为NO，B为H2O，C为NH3。氧元素位于第2周期ⅥA族，A项正确；N2与H2的反应为可逆反应，不能进行到底，所以1molN2与3molH2充分反应得到的NH3少于2mol，B项错误；NO和NH3在一定条件下发生反应：6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(一定条件),\s\do5())5N2＋6H2O，该反应属于氧化还原反应，C项正确；NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(一定条件),\s\do5())4NO＋6H2O，D项正确。8.(2018·黄冈质检)右表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M元素与N元素原子序数之和。下列说法正确的是()MNXYZA．简单氢化物的稳定性：N＞Z，是因为其简单氢化物分子可形成氢键B．元素的非金属性：M＞Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质YC．熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强D．简单离子的半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大解析：选D根据题意可知，M为C，N为O，X为Al，Y为Si，Z为S。简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，是因为非金属性：O＞S，与水分子中的氢键无关，A项错误；SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())2CO↑＋Si中C作还原剂，Si为还原产物，可得出还原性：C＞Si，B项错误；熔沸点：SiO2＞CO2，是因为SiO2为原子晶体，而CO2为分子晶体，C项错误；O2－、Al3＋具有相同的电子层结构，则核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2－＞Al3＋，D项正确。9．(2018·安阳一模)X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素的原子核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是()A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔、沸点高C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成解析：选DX的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，则n＝2或8；Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，因为L层最多容纳8个电子，则n＝2，m＝6，所以Y为O元素，Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，应为C元素；R元素与Y元素的原子核外电子数之比为2∶1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。A项，X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B项，Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氧元素的非金属性强于硫元素，所以水的稳定性强于硫化氢，且水分子间有氢键，熔、沸点高，正确；C项，非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，正确；D项，SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，都不与氯化钡反应，错误。10．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。元素代号元素的性质或原子结构WM层上的电子数为4X常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性YL层电子数为次外层电子数的3倍Z元素最高正价是＋7价下列叙述不正确的是()A．原子半径：W＞X＞YB．化合物WY2不溶于水C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z解析：选CW的M层上的电子数是4，应为Si元素；X的单质是双原子分子，其氢化物水溶液显碱性，可知X是N元素；Y的L层电子数为次外层电子数的3倍，Y是O元素；元素Z最高正价是＋7价，因此Z是Cl元素。C、N与O是同周期元素，从左至右原子半径逐渐减小，C与Si是同主族元素，从上至下原子半径逐渐增大，则原子半径：Si＞N＞O，故A正确；SiO2是不溶于水的酸性氧化物，故B正确；由N、O和H三种元素形成的化合物NH4NO3中含有离子键和共价键，故C错误；Cl的非金属性比Si强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜HClO4，故D正确。11．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族。下列说法错误的是()A．a、b、d均可以与c形成两种或两种以上的二元化合物B．d的原子半径是四种元素中最大的C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH＝4，则由水电离出的H＋浓度一定是1×10－4mol·L－1解析：选D由题意推知，a、b、c、d四种元素分别为H、N、O、S。A项，H、N、S均可以与O形成两种或两种以上的二元化合物，如H2O和H2O2，NO、NO2、N2O4、N2O5，SO3和SO2，正确；B项，S是这四种元素中原子半径最大的，正确；C项，a与d形成的化合物是H2S，属于弱酸，抑制水的电离，正确；D项，这四种元素构成的盐有多种，若为NH4HSO4，则pH＝4时，水电离出的H＋浓度为1×10－10mol·L－1，错误。12．(2018·怀化月考)某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y的氧化物为碱性氧化物解析：选A根据题意可推出，X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：K＞Al＞Si＞O，A项正确；非金属性：O＞Si，则气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，B项错误；金属性：K＞Al，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，C项错误；Al的氧化物为两性氧化物，D项错误。13．(2018·兰州诊断)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质，丁由X、Z、W三种元素组成，25℃时，0.1mol·L－1丁溶液的pH为13，且它们存在如下转化关系：甲＋乙→丁＋己，甲＋丙→戊＋己。则下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族C．Z的气态氢化物在同族元素的气态氢化物中稳定性最强D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定显酸性解析：选C由0.1mol·L－1丁溶液的pH＝13可知丁为一元强碱，其组成元素均为短周期元素，推知丁为NaOH，则X、Z、W分别为H、O、Na；己是由Z元素形成的单质，则己为O2，结合题中所给的两个转化关系可知甲为过氧化钠，乙为水，丙为二氧化碳，戊为碳酸钠，则Y为C。碳原子的半径大于氧原子，A项错误；碳元素在周期表中位于第2周期第ⅣA族，B项错误；O在同主族元素中非金属性最强，其气态氢化物的稳定性最强，C项正确；由H、C、O三种元素组成的化合物不一定显酸性，如淀粉，D项错误。14．(2018·衡水中学调研)中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．简单离子半径：M＞Y＞ZB．气态氢化物的热稳定性：Y＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞ZD．由R、X、Y、M四种元素组成的盐只有一种解析：选D依题意，题述五种主族元素占据三个短周期，R的原子序数最小，则R为H。若Y有1个电子层，则Y原子最外层有3个电子，不符合原子核外电子排布规则；若Y有2个电子层，则最外层有6个电子，Y为O，符合题意；若Y有3个电子层，则最外层有9个电子，不符合原子核外电子排布规则。综上所述，Y为O。Y和M同主族，M为S。观察题图知，Q含有金属阳离子，且该金属阳离子与碱反应生成的氢氧化物难溶于水，而该氢氧化物又能与碱反应，所以，Q含有铝离子。分析题图，当加入氢氧化钠溶液的体积由3mL→4mL时，生成沉淀的物质的量不变，说明铵根离子与碱反应。由原子序数大小知，X为N，Z为Al。S2－、O2－、Al3＋的半径依次减小，A项正确；热稳定性：H2O>NH3，B项正确；酸性：H2SO4>Al(OH)3，C项正确；H、N、O、S四种元素组成的盐有NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S2O8、(NH4)2S2O3等，D项错误。15.(2018·泰安期中)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。AE(1)C在元素周期表中的位置为____________，其离子的结构示意图为______________。(2)AE2的电子式为__________________________________________________。(3)C、E、F的单质沸点最低的是________(填化学式)。(4)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)。(5)实验室制取F2气体的离子方程式为________________________________________________________________。(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________________。解析：由题中所给信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能与氧元素形成两种无色气体，则A为碳元素；C为氧元素；D为铝元素，且图中给出了A和E在元素周期表中的相对位置，则B为氮元素，E是硫元素，F为氯元素。(1)C为氧元素，在周期表中的位置为第2周期第ⅥA族；O2－的结构示意图为。(2)AE2为CS2，其电子式为。(3)C、E、F的单质分别是O2、S、Cl2，通常状态下，S是固体，O2和Cl2是气体，且O2和Cl2是组成相似的分子晶体，O2的相对分子质量小于Cl2，因此O2的沸点最低。(4)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小。具有不同电子层结构的离子，电子层数越多，离子半径越大。因此可得离子半径：S2－＞Cl－＞O2－＞Al3＋。(5)实验室使用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，其离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(6)B为N元素，其最简单的气态氢化物为NH3，与H2O2的反应方程式为2NH3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O。答案：(1)第2周期第ⅥA族(2)(3)O2(4)S2－＞Cl－＞O2－＞Al3＋(5)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(6)2NH3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O16．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为______________；元素Z的离子结构示意图为________________________________________________________________________。(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)元素W位