八年级科学下册专项复习：微粒的模型与符号 综合复习（解析版）

2020-2021学年八年级科学下册培优微专题速学速练

专题12微粒的模型与符号综合复习

【重点知识归纳】................................................................1

【复习专项讲练】...............................................................10

类型之一化学式计算精选题.................................................10

类型之二核心考点精选题...................................................17

【重点知识归纳】

一、模型与符号

1、为什么要使用模型?

帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。

眼球模型

太巨大太复杂

2、模型是什么？

某种物体放大或缩小的复制品。一幅画。一张表。计算机图像。一个复杂的对象或过程的示意。

通电oOoCD

-"O0O—GD氧分子

水分子氢分子

O代表氢原子代行原子

水电解的过程示意图

3、什么是模型方法？

科学研究中，人们通过一定的，建立一个来代替和反映客观对象,

并通过研究这个模型来揭示客观对的、、和,这样的方法就

【填空提示】科学方法适当的模型形态特征本质建模过程

4、模型方法的作用

（1）能简化和理想化。

（2）能发挥想象、抽象和推理能力。

（3）能突破难以用语言描述的限制。

5、符号的作用

（1）用符号能简单明了地表示事物。

（2）用符号可避免由于外形不同引起的混乱。

（3）用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。

“乂力1△包、，3W干、

加油、修理、吃饭）__

f时间（中文）Time（英文）Zeit（德文）

二、构成物质的微观粒子

（一）分子

1、分子概念

分子是构成物质并且保持物质化学性质的一种微粒。

大多数物质是由分子微粒构成。水是由大量分子构成。

2、分子模型

水分子模型

q

甲烷分子氧气分子二氧化碳分二氧化破分子

CH4N,C02so2

3、分子构成

分子由原子微粒构成。

a.分子可以由同种原子构成。

88

氧分子氢分子

b.分子可以由不同种原子构成。

一氧化碳分子水分子

C.同种原子可构成不同的分子。

c：氧原子藻金

d.不同种原子可构成不同的分子。

O0―-A8F

氢原子氧原子水分子过a氧化氢分子

（二）原子

1、原子概念

原子是化学变化中的最小微粒。

2、原子结构模型的发展史

①道尔顿原子模型（1803年）实心球模型

②汤姆生原子模型（1904年）西瓜模型

③卢瑟福原子模型（1911年）行星绕太阳模型

④玻尔原子模型（1913年）分层模型

⑤电子云模型（1927年—1935年）电子云模型

3、原子内部结构

质子（带正电荷）1.6726x10山千克

原子核.

原子’（睚电荷）I中子（不带电）1.6748x10与千克

通市性）I核外电子（带负电荷）9.1176x10-31千克

在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数

质子和中子都是由更微小的基本粒子夸克构成的。

4、分子与原子的比较

分子原子

概念保持物质化学性质的一种微粒。化学变化中的最小微粒。

在化学反应中分裂,重新组成新的分

不同点在化学反应中不可再分，反应后没有变成其他原子。

子。

相似点质甚微，体甚小，之间有间隙，永恒运动，同种性相同，异种性各异。

相互关系分子分裂成原子，原子构成分子。分子、原子都可以构成物质。

注意分子比构成分子本身的原子大，但不能说原子一定比分子小。

（三）离子

1、离子概念

把带电的原子（或原子团）叫离子。

像SO4?一在化学反应里作为一个整体参加，好象一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。

2、离子分类

「阳离子：带正电的原子或原子团。例：钠离子Na+Cu2+

离子〈2

L阴离子：带负电的原子或原子团。例：氯离子crco3-

3、离子符号书写

元素符号表示离子所Ca2+中2表示钙离子

右上角带的电荷数带两个单位正电荷

+22"

NH4OHN03'SO4'CO3'HCO3

在离子中核电荷数=质子数,核外电子数

4、原子与离子的比较

原子离子

概念化学变化中的最小微粒带电的原子或原子团

区别不带电荷，呈电中性带电荷，可分阳离子和阴离子

核电荷数相同的原子和离子属于同一种元素；

联系

离子和原子互相可以通过得失电子转化。

【练习11从水分解过程的模型你能说出多少相关的信息？

（1）电解水属于化学变化

⑵化学变化中分子可再分，原子不能再分

（3）水、氢气、氧气都由分子构成

（4）分子是由原子构成，1个氧分子由2个氧原子构成

（5）1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

（6）原子是化学变化中的最小微粒

（7）化学变化中原子种类和数目都不变

【练习2】在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中：

（1）能直接构成物质的微粒是;

（2）能保持物质化学性质的微粒是；

（3）显示电中性的微粒是；

（4）带正电的微粒是；

（5）带负电的微粒是；

（6）质量最小的微粒是；

（7）参加化学反应时一定发生变化的微粒是；

（8）在同一种原子里数目相等的是；

【答案】（1）分子、原子、离子（2）分子、原子、离子（3）分子、原子、中子

（4）分子、原子核、阳离子（5）电子、阴离子（6）电子（7）分子（8）质子、电子

三、组成物质的成分——元素

1、元素概念

把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。

2、元素与原子的比较

元素原子

具有相同核电荷数（质子数）

概念化学变化中的最小微粒

的同一类原子的总称

区别只讲种类，不讲个数。即讲种类，又讲个数。

范围描述物质的宏观组成描述物质的微观结构

3、元素分类

金属元素、非金属元素（稀有元素）

4、元素分布

①地壳中元素：OSiAlFe

②人体中元素：OCH

③海水中元素：OHClNaMg

④有机物中元素：CHO

5、元素符号

①定义

国际上统一采用的表示各种元素的符号。

②书写

A、通常用该元素拉丁文的第一个字母的大写来表示。

B、当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素名称的第二个字母(小写)以示区别。

碳C钙Ca铜Cu

③意义

(1)表示一种元素(宏观)。

(2)表示这种元素的1个原子(微观)。

(3)由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质(宏观)。

例：铝A1①表示铝元素②表示一个铝原子③金属铝

6、元素符号周围数字的意义

数字位置数字的意义实际例子

元素符号前面表示单独的微粒的个数2H表示2个氢原子

表示每个分子(原子团)中某原子的个H2中2表示一个氢分子由2个氢原子构

元素符号右下角

数成

元素符号右上角表示离子所带的电荷数Ca?+中2表示钙离子带两个单位正电荷

+2-2

元素符号上方表示元素的化合价

CaO表示钙元素的化合价为+2价

7、元素化合价

①化合价的概念

一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

化合价有正价和负价

②化合价的一般规律：

(1)常见的化合物中氢总是显+1价，氧总是显-2价。

(2)金属元素常显正价。

(3)非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。

(4)单质中元素的化合价为0价。

(5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。

（6）有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价。

③化合价的应用

（1）已知化合物中一种元素的化合价，求另一种元素的化合价

（2）根据元素化合价写化合物的化学式

（3）检查化学式的正误

8、元素周期表

11。多种元素-元素周期表

A、排列规律

①7个横行，每一横行称一个周期，共有7个周期。从左到右元素原子的核电荷数逐渐增加。

②18个纵列，每纵行叫做族（8、9、10列合一族），共有16个族。同族各元素的化学性质相似。

元素的种类由原子的质子数决定。

元素的性质由原子的最外层电子数决定。

B、作用

①查找②判断③推测

【练习3］地壳中含量最高的元素是,含量最高的金属元素是-空气中含量最高的元素

是O

【练习4】已知某元素R只有一种化合价,其氯化物的化学式为RC13.那么其氧化物的化学式为

【练习5】符号鸵0,2-中各数字表示的意义？

①“2”,

②“3”,

③“4”,

④“5”,

【答案】3.氧铝氮4.R2O35.一个碳酸根离子带两个单位的负电荷；一个碳酸根离子中有三个

氧原子；碳酸根中碳元素的化合价为+4价；5个碳酸根离子。

四、物质构成、组成、分类

1、相互关系

微观粒子（即讲种类、又讲个数）

宏观概念（只讲种类'不讲个数）

2、物质分类

混合物空气'溶液人「

金属单质：Fe

物质,单质

非金属单质：o2

，稀有气体：Ne氧化物：

,纯净物《

「无机化合物：-ICuO

I化合物

有机化合物：CH4

混合物与纯净物分类标准物质种类数。

单质与化合物分类标准元素种类数。

【练习6］下列各物质：A、澄清石灰水B、水银C、冰水混合物D、四氧化三铁E、新鲜空

气F、液氧。

属于混合物的是；属于单质的是:

属于化合物的是，属于纯净物的是

【练习7】如下图是不同物质的模型，属于单质的是,属于化合物的是属

于混合物的是

・氢原子

。氧原子

■碳原子

【答案】6.AEEF

五、化学式

1、化学式概念

用元素符号来表示物质组成的式子。

2、化学式书写依据

化学式不能凭空想象。先通过实验确定物质的组成，然后按国际通用规则书写。

3、化学式书写规则

(-)单质化学式的写法

金属单质稀有气体非金属单质

固态单质液态单质气态单质

用元素符号表示FeNe用元素符号表示S碘12例外漠水Br2氧气。2

(二)化合物化学式的写法

①排序：排元素符号的顺序左正右负A1O

②标价：标出元素的化合价MO

+3^-2

③交叉约简：最简整数比AI汽3

④检验：元素化合价的代数和等于零(+3)X2+(-2)X3=0AI2O3

一般从右到左读“某化某”或“几某化几某”

2-

NOSOC1

34

+

NH4NO3(NH)SONHC1

NH4244

4硝酸钱硫酸钱氯化铁

3+

A1(NO)3A12(SO4)3A1C13

AI3

硝酸铝硫酸铝氯化铝

4、化学式的意义

①表示一种物质

②表示该物质的元素组成

③表示该物质的一个分子

④表示该物质的一个分子构成

⑤表示该物质的相对分子质量

例：化学式CO2表示什么意义？

5、根据化学式进行计算

(-*)相对原子质量

(1)定义

以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子

质量。简称原子量。

(2)计算公式

相对原子质量=某原子的质量/C-12原子的质量x.

(3)相对原子质量数值

A、从相对原子质量表中查。

B、从元素周期表中查。

C、近似计算公式：相对原子质量=质子数+中子数

(二)相对分子质量

(1)定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和。

(2)计算步骤

①写出正确的化学式

②查出各元素的相对原子质量

③求分子中各原子的相对原子质量总和

(三)物质各元素的质量比

一种元素的相对原子质量>其原子总个数

化合物中各元素间的质量比=

另一元素的相对原子质量>其原子总个数

(四)某一元素的质量分数

该元素的原子个数X该元素相对原子质量

某元素的质量分数=X100%

化合物的相对分子质量

【练习8】现以两人为一小组，看哪一组尽可能多的写出由H、0、C、Na中的一种或几种元素组成

物质的化学式？

【练习9］相同质量的SCh和SO3中，氧元素的质量比是o

【练习10】某氧化物的化学式为NxOy,其中氮元素和氧元素的质量比为7:4,此氧化物化学式中X与

Y的比为,此化学式是。(N-140-16)

【答案】8.

H20203CNaH20H2O2COC02Na2ONa2O2H2CO3NaOH

Na2CO3NaHCO3CH4C2H2C2H4.......

9.5：610.2:1N20

【练习11］此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根据此表结合所学知识，回答下列问题。

配料表精制海盐、碘酸钾(KI0)

3

含碘量/Kg20mg-40mg

分装日期见封底

储藏方法密封、避光、防潮

使用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐

(1)碘酸钾中碘元素的化合价O

(2)从2000年10月1日起，我国食盐中加碘含量将调整为每千克食盐中含碘约为0.035g,相当于每千

克食盐含碘酸钾g(结果保留到0.001g)

(3)若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘酸钾多少毫克？

【答案】(1)+5(2)0.059(3)36.1mg

【复习专项讲练】

类型之一化学式计算精选题

1.麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。它的化学式为C10H15ON,下列说法正确

的是()

A.麻黄碱的相对分子质量为165

B.麻黄碱中含有10个碳原子

C,麻黄碱中氢元素的质量分数最大

D.麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为1：1

【答案】A

【解析】A、麻黄碱的相对分子质量为12X10+1X15+16+14=165,故选项说法正确。B、麻黄碱是由麻

黄碱分子构成的，1个麻黄碱分子中含有10个碳原子，故选项说法错误。C、麻黄碱中碳、氢、氧、氮元素

的质量比为（12X10）：（1X15）：16：14=120：15：16：14,则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。

D、麻黄碱中氮元素与氧元素的质量比14：16=7：8,故选项说法错误。

2.某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是（）

硝酸核

化学式NHNOs网灯

净重50kgp圜

含氮量,28%

A.硝酸钱属于氮肥

B.“含氮量”中的“氮”是指氮元素

C.硝酸镂受热可能会分解

D.硝酸钱中氮、氢、氧元素的质量比是2：4：3

【答案】D

【解析】A、含氮元素的肥料为氮肥，硝酸镂属于氮肥，说法正确；B、含氮量”中的“氮”是指氮元

素，说法正确；C、根据防晒标志可知，硝酸镂受热可能会分解，说法正确；D、硝酸镂中氮、氢、氧元素

的原子个数比是2：4：3,质量之比为2X14：4X1：3X16=7：1：12,故D说法错误。

3.某物质的分子式为H〃RO2,L1，它的相对分子质量是机，则R元素的相对原子质量是（）

A.m—3M—1B.m—3n+1C.m-33n~16D.m-33H+16

【答案】C

【解析】某化合物的化学式HnRO2n+i，其相对分子质量为M,设R的相对原子质量为y,则lXn+y+16

X（2n+l）=m,y=m-33n-16o

4.下列物质中，一定属于混合物的是（）

A.含铁70%的氧化铁

B.含氮35%的硝酸镂

C.冰和水的混合物

D.含碳10%的碳酸钙（CaCCh）

【答案】D

【解析】A、硝酸镀中氮元素质量分数是35%,含氮35%的硝酸镂可能是纯净物，也可能是混合物；B、

氧化铁中铁元素质量分数是70%,含铁70%的氧化铁可能是纯净物，也可能是混合物；C、冰水混合物中含

有一种物质水，一定属于纯净物；D、碳酸钙中碳元素质量分数是12%,因此含碳10%的碳酸钙一定是混合

物。

5.由SO2、SO3组成的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为48%,则混合气体中SO2、

SO3的质量比为（）

A.6：5B.4：1C.4：5D.无法确定

【答案】B

【解析】设混和气体中SO2的质量为x,S03的质量为y,贝lj：xx32/64X100%+yx32/80X100%=（x+y）

X48%

x/y=4/l.

6.X、Y两种元素的相对原子质量之比为2:1,它们组成的化合物中，X、Y元素的质量比为2:3,且

其中Y的化合价为一”，则此化合物中X的化合价为（）

A.+2"B.+§"C.~\~3nD.

【答案】C

【解析】X、Y元素组成的化合物中两种元素的原子个数比=2/3:2/1=1：3,则物质的化学式可表示为

XY3,设化合物XY3中X元素的化合价为x,已知Y元素为-n价，根据化合物中各元素的化合价代数和为

0的原则，有x+（-n）*3=0,解得x=+3n.由以上计算可知，A、B、D错误，C正确。

7.人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量是64500,每个血红蛋白分子中含

有4个铁原子。若某正常男子每100mL血液中血红蛋白为14g,血量为4500mL,则他的血液中所含铁元

素的质量约为（）

A.1gB.2.2gC.15.6gD.220.5g

【答案】B

【解析】人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量为64500,每个血红蛋白分子

中有4个铁原子，则血红蛋白中铁元素的质量分数为56x4/64500X100%^=0.35%o若某正常成年男子每

100mL血液中血红蛋白为14g,血量为4500mL,则他血液中含血红蛋白的质量为4500Ml/100mLX14g=630g；

其中含铁元素的质量约为630g义0.35%p2.2g。

8.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养

液中含有6%的KNCh。

（1）KNCh属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）：

（2）KNCh中钾、氮、氧元素的质量比为;

（3）KNCh的相对分子质量为;

（4）KNCh中氮元素的质量分数为（保留0.1%）；

（5）某营养液需要用5000gKNCh来配制，则含氮元素g（保留0.1）.

（6）要配制150kg该营养液，需要KNCh的质量为kg；要使该溶液的质量分数增大一倍，则

应该将该溶液蒸发掉kg水.

【解】（2）KNCh中钾、氮、氧元素的质量比为：39：14：（16X3）=39：14：48；故填：39：14：48；

（3）KNQ；的相对分子质量为：39+14+16X3=101；故填:101；

（4）KNCh中氮元素的质量分数为：14/101x100%p13.9%；故填：13.9%；

（5）5000gKNCh中含氮元素的质量为:5000gX13.9%=693.1g；故填：693.1；

(6)溶质的质量=溶液的质量X溶液中溶质的质量分数，硝酸钾的质量为：150kgX6%=9k；

蒸发水的过程中，溶质的质量不变，设需要蒸发水的质量为x,9kg/(150kg-x)xl00%=12%

x=75kg答案为：9；75.

9.某碳酸氢钱的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题.

(1)保存该化肥时应注意.

(2)这袋化肥中氮元素的质量为kg.

(3)该化肥中所含杂质的质量分数为.

(4)如果产品中含碳酸氢钱的质量分数为95%以上为一等品，试根据计算推断该产品是否为一等品？

碳酸氢镀(NH4HCO3)

净重：50kg

氮元素的质蚩分数：16%^产

XXX化学工业公司

【答案】(1)防雨、防晒；(2)8；(3)9.7%；(4)该产品不是一等品.

【解析】(1)根据某碳酸氢镂的外包装袋上图示，进行分析解答.

(2)根据混合物中某元素的质量=该混合物的质量x该元素的质量分数，进行分析解答.

(3)根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量+该元素的质量分数，进行分析解答.

(4)根据题意，如果产品中含碳酸氢镂的质量分数为95%以上为一等品，进行分析解答.

解：(1)由某碳酸氢钱的外包装袋上图示，保存该化肥时应注意要防雨、防晒.

(2)一袋化肥的质量为50kg,其中含氮元素16%,则这袋化肥中氮元素的质量为50kgxl6%=8kg.

(3)化合物的质量=该化合物中某元素的质量+该元素的质量分数，则该化肥中所含碳酸氢镂的质量

14

分数为16%-(X100%)-90.3%.

14+1X5+12+16X3

则该化肥中所含杂质的质量分数为1-90.3%=9.7%.

(4)如果产品中含碳酸氢镂的质量分数为95%以卜.为一等品，该化肥在碳酸氢倍的质量分数为90.3%,

小于95%,该产品不是一等品.

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问

题的能力.

10.钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙

剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：

金钙尔奇

葡萄糖酸钙片【主要原料】碳酸钙氧化镁硫酸锌

【主要成分】每片含葡萄糖酸钙硫酸铜维生素等

(CnHuOwCa)0.5g【含量】每片含钙280mg镁99，mg

【用法】口服锌3.08mg铜0.51mg等

【用量】每日3次，一次4片

【用量】每日2；欠，一次片

C1)葡萄糖酸钙(Ci2H220i4Ca)中C、H的原子个数比是

(2)碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数为;

(3)已知Ci2H22Oi4Ca的相对分子质量是430,按照葡萄糖酸钙片说明书每日的补钙量，若改服用金

钙尔奇片，一次应服用几片？

【答案】(1)6：11；(2)40%；(3)10

【解析】(1)根据化学式可以得出碳氢氧钙的原子个数比；

(2)根据化合物中某元素的质量分数的计算方法来分析；

(3)根据钙元素的质量相等来分析。

解：⑴葡萄糖酸钙的化学式为：Ci2H22Oi4Ca,所以碳、氢的原子个数比为：12：22=6：11；

,40

(2)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为：------------xl00%=40%；

40+12+16X3

(3)每天服用的葡萄糖酸钙中含钙元素的质量为3x4x0.5gxxl00%s0.56g=560mg；每片金钙尔

奇中钙元素的质量为280mg：则服用金钙尔奇片，一日2次，每次：560mg+280mg+2句。

【点评】本题考查学生利用化学式的计算，学生应注意通过信息抽取解题所需要的信息，能正确利用

化学式和说明书中用法用量来解答是关键。

11.如图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。己知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。

请回答：

(1)Vc中碳、氢原子的个数比为；

(2)Vc的化学式为；

(3)Vc中碳元素的质量分数为；

(4)小辉的妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含

Vc30mg,则小辉妈妈每天要食用西红柿g即可达到服用上述Vc片的效果。

[X」牌维生素沪剖,

相养为字质

规格：每片含VclOmg

用法与用量:一日3次,

成人每次2片

【答案】(1)3：4；(2)C6H806；(3)40.9%；(4)200g

【解析】由于标签中维生素C化学式中氧原子个数因标签破损而不能直接得出，因此，可利用相对分

子质量首先计算出化学式中O的原子个数，确定化学式；然后根据化学式进行计算，完成相关的计算；

解：(1)Vc中碳、氢原子的个数比为=6：8=3：4；(2)Vc的化学式中O元素的原子个数=

176-12x6-1x8=6,则Vc的化学式为C6H8。6；⑶Vc中碳元素的质量分数=嚼X100%”40.9%,(4)

16

根据标签中服用说明，可知每天需服用6片该维生素C片,6片Vc片所含维生素C的质量=10mgx6=60mg

若100g西红柿含Vc30mg,则小辉妈妈每天食用西红柿=黑xl00g=200g。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问

题的能力。

12.近年我县积极探索建设新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比

例不合理问题，提高了产量又减少了环境污染。小明家的一块地种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤

需补充：钾元素7.8千克，硝酸镂（NH4NO3）为40千克。

（1）小明家需购买氯化钾（KC1）千克。

（2）如改用尿素，则需购买多少尿素［CO（NH2）2］才与40千克硝酸镂有相同的氮元素？

【解析】（1）根据氯化钾（KCD中钾元素的质量，进行分析解答；

（2）结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量x该元素的质量分数，进行分析解答。

解：（1）设至少需购买氯化钾（KC1）xkg,则

39

-----------xl00%x=7.8kg解得x=14.9kg。

39+35.5

-1AyQ

（2）40kg硝酸镀中含氮质量=40kgx14xl00%=14kg,

含14kg氮元素的尿素质量=14kg4-"4占巴工”4X100%=30kgo

JL乙十,LOTJ.X4十1.ZXT1

答：（1）至少需购买氯化钾（KC1）14.9千克；

（2）需要购买30千克的尿素［CO（NH2）2］才与40千克硝酸核有相同的氮元素。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解

决问题的能力。

13.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水反应，

生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C4Hlic）2NS）就是其中的一种。请通过计算回答下列问题：

（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=。

（2）蛋氨酸的相对分子质量（计算过程）

（3）蛋氨酸中，氮元素的质量分数是多少？（保留到0.1%）

（4）合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每100克合

格奶粉中，氮元素质量为多少克？

（5）现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为0.5克，则②这种奶粉属于（填“合格”或“不

合格”）奶粉。

【答案】（案48：11：32：14：32；（2）137；（3）蛋氨酸中,氮元素的质量分数是10.2%；（4）每100

克合格奶粉中，氮元素质量为2.88g；（5）不合格。

【解析】(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解答。

(2)根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。

(3)根据化合物中元素的质量分数=相对原士?氏原个数X100%,进行分析解答。

相对分子质量t

(4)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量x该元素的质量分数，计算出氮元素的质量即可。

(5)和合格奶粉中的氮元素的质量进行比较即可得出答案。

解：(1)蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=(12x4)：(1x11)：(16x2)：14：32=48：11：

32：14：32o

(2)蛋氨酸的相对分子质量为12x4+1x11+16x2+14+32=137o

「14

(3)蛋氨酸中氮元素的质量分数为一x100%=10.2%。

137

(4)根据题意，合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则

每100g合格奶粉中氮元素的质量为18gxl6%=2.88g„

(5)每100g合格奶粉中氮元素的质量为2.88g>0.5g,因此现有的奶粉不合格。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问

题的能力。

14.木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品.已知木糖醇由碳、氢、氧三种

元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9%,氧元素质量分数约为52.6%,且每个分子中含有5个氧原子.试

回答：

(1)木糖醇中碳元素的质量分数为：;

(2)木糖醇的相对分子质量为(取整数)；

(3)木糖醇的化学式为；

(4)g木糖醇中的含碳量与44g二氧化碳中的含碳量相等.(答案保留一位小数)

【答案】(1)39.5%；(2)152；(3)C5H12O5(不一定要按此书写顺序)；(4)30.4

【解析】(1)根据题目中的信息，进行计算碳元素的质量发分数；

(2)5个原子的相对原子质量总和为16x5=80,即该物质分子中含氧元素的质量为80；利用该物质中

氧元素的质量=物质的相对分子质量x氧元素的质量分数，可计算该有机物的相对分子质量；

(3)利用C、H、O元素的质量比与相对原子质量比计算该项有机物的分子中C、H、O原子个数，而

确定有机物的化学式；元素的质量分数x相对分子质量即为元素质量，而C元素的质量分数=1-7.9%-52.6%

=39.5%.

(4)根据元素的质量分数进行计算.

解：(1)根据题意“木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成”、“氢元素质量分数约为7.9%,氧元素质量分数

约为52.6%”，则木糖醇中碳元素的质量分数为：1-7.9%-52.6%=39.5%；

(2)根据“氧元素质量分数约为52.6%,且每个分子中含有5个氧原子”，即该有机物的分子中氧元素

的质量=16x5=80；则该物质的相对分子质量=战点-152；

52.6%

(3)该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9%,氧元素质量分数约为52.6%,则碳元

素的质量分数=1-7.9%-52.6%=39.5%；有机物中C、H、O元素的原子个数比=即.5.1527.9%xl52

1

5=5：12：5；因此有机物的化学式为C5Hl2。5；

1212x5

(4)44gx若x100%+x100%)=30.4g.

【点评】根据化合物组成元素质量分数=相苞原W个肥上个数x\。。%，知道元素的质量分数、相对

相对分子质量

分子质量和相对原子质量可计算该元素在分子中的原子个数.

类型之二核心考点精选题

1.（永康市期末）永康是中国五金之都，在五金产品生产中，3D建模是很重要的步骤，在建模过程中

也会用到很多专业的符号,下列属于符号的是（）

\QWV

A.总部中心效果图B.两用扳手设计

C.奥迪汽车D.条形磁体磁感线

【答案】C

【解析】根据题意，选择的是属于符号，符号可以是替代物的标志，也可以是标记，进行分析判断。

解：A、图示是总部中心效果图，不是符号，故选项错误。

B、图示是两用扳手设计图，不是符号，故选项错误。

C、图中是奥迪汽车标志，属于符号，故选项正确。

D、图中是条形磁体磁感线，不是符号，故选项错误。

【点评】本题难度不大，明确符号的含义（可以是替代物的标志，也可以是标记等）是正确解答本题

的关键。

2.（温州中考）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大

贡献，人们将101号元素命名为“笆”来纪念他。铝原子的核电荷数为101,相对原子质量为258,则知原子

的质子数为（）

A.101B.157C.258D.359

【答案】A

【解析】在原子中，原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，

据此分析解答。

解：在原子中，核内质子数=核电荷数，铝原子的核电荷数为101,则笆原子的质子数为101。

【点评】本题考查学生对在原子中原子序数=质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数等

知识的理解与在解题中的应用。

3.（竦州期末）火星探测器“好奇号”发现火星大气中含有一种称为硫化段（tang）的物质，其化学式为

COS.已知硫化堤中氧元素和硫元素均为-2价，则碳元素的化合价是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】D

【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。

解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，硫化莪中氧元素和硫元素均为-2价，设碳元素的化合价

是x,贝!J：x+（-2）+（-2）=0,则x=+4o

【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。

4.（义乌市期末）下面是化学用语中的数字的含义，其中错误的是（）

A.2CO：表示2个一氧化碳分子

B.2H：表示两个氢原子

C.Fe?+中的“2”表示每个铁离子带两个单位的正电荷

D.H2s中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子

【答案】C

【解析】根据化学式前面加上数字表示几个这样的分子，元素符号前面加上数字表示原子的个数，元

素符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数进行

解答。

解：A、化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故2co表示2个一氧化碳分子，故正确；

B、元素符号前面加上数字表示原子的个数，故2H表示两个氢原子，故正确；

C、元素符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数，故Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带两个单位

的正电荷，故错误；

D、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故H2s中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2

个氢原子，故正确；

【点评】当铁元素带2个单位的正电荷时，表示亚铁离子，铁离子带3个单位的正电荷。

5.（台州中考）空气的组成成分中，属于化合物的是（）

A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.稀有气体

【答案】B

【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组

成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净

物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

解：A、氧气属于单质，故选项错误；

B、二氧化碳属于化合物，故选项正确；

C、氮气属于单质，故选项错误；

D、稀有气体属于混合物，故选项错误；

【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，

并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

6.（温州期末）臭氧（03）、二氧化氯（C102）、双氧水（H2O2）等都是生产、生活中常用的消毒剂，

三种物质中都含有（）

A.氧分子B.氧离子

C.相同的化合价的氧元素