2025年福建化学中考试题及答案

福建化学中考试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列物质中，不属于酸的是（）

A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸

2.下列说法中，正确的是（）

A.所有金属都能与酸反应生成氢气

B.氧化还原反应中，氧化剂得到电子

C.氢氧化钠溶液呈碱性，因为它含有氢离子

D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于置换反应

3.下列化合物中，属于离子化合物的是（）

A.HClB.H2OC.CO2D.NaCl

4.下列反应中，不属于酸碱中和反应的是（）

A.HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

C.H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O

D.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

5.下列物质中，属于氧化剂的是（）

A.H2O2B.FeCl2C.HClD.NaOH

6.下列物质中，属于还原剂的是（）

A.H2O2B.FeCl2C.HClD.NaOH

7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.2H2+O2=2H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

8.下列化合物中，属于酸式盐的是（）

A.NaClB.K2SO4C.NaHSO4D.KNO3

9.下列物质中，属于碱的是（）

A.HClB.NaOHC.H2SO4D.HNO3

10.下列反应中，属于分解反应的是（）

A.2H2+O2=2H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O

D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

二、填空题（每空2分，共20分）

1.氢氧化钠溶液呈碱性，是因为它含有_________离子。

2.氧化还原反应中，氧化剂得到_________，还原剂失去_________。

3.下列反应属于置换反应的是_________。

4.下列物质中，属于酸式盐的是_________。

5.下列化合物中，属于碱的是_________。

6.下列反应中，属于分解反应的是_________。

三、计算题（每题10分，共30分）

1.计算下列反应的化学方程式：

（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙。

（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

2.计算下列反应的生成物：

（1）氧化铁与氢气反应生成铁和水。

（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。

（3）碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

四、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室中，如何检验一瓶溶液是否为氯化钠溶液？

2.在实验室中，如何制备氢氧化铁沉淀？

五、简答题（每题10分，共20分）

1.简述氧化还原反应的特点。

2.简述酸碱中和反应的原理。

六、论述题（每题20分，共40分）

1.论述化学反应中，氧化剂和还原剂的作用。

2.论述酸碱反应在生活中的应用。

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.C解析：氢氧化钠是一种碱，不属于酸。

2.B解析：氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。

3.D解析：NaCl是由钠离子和氯离子组成的离子化合物。

4.D解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O不属于酸碱中和反应。

5.A解析：H2O2在反应中可以接受电子，因此是氧化剂。

6.B解析：FeCl2在反应中可以失去电子，因此是还原剂。

7.A解析：氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。

8.C解析：NaHSO4是含有氢离子的酸式盐。

9.B解析：NaOH是含有氢氧根离子的碱。

10.D解析：分解反应是指一个化合物分解成两个或多个物质的反应。

二、填空题答案及解析思路：

1.氢氧根解析：氢氧化钠溶液中的氢氧根离子（OH-）使溶液呈碱性。

2.电子，电子解析：氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。

3.2H2+O2=2H2O解析：这是氢气与氧气反应生成水的置换反应。

4.NaHSO4解析：NaHSO4是含有氢离子的酸式盐。

5.NaOH解析：NaOH是含有氢氧根离子的碱。

6.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O解析：这是酸碱中和反应的例子。

三、计算题答案及解析思路：

1.化学方程式：

（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（2）CaO+H2O=Ca(OH)2

（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2.生成物：

（1）氧化铁与氢气反应生成铁和水：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（3）碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

四、实验题答案及解析思路：

1.检验一瓶溶液是否为氯化钠溶液：

步骤：取少量待测溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。若产生白色沉淀，则溶液为氯化钠溶液。

2.制备氢氧化铁沉淀：

步骤：将氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中，观察氢氧化铁沉淀的形成。

五、简答题答案及解析思路：

1.氧化还原反应的特点：

特点：氧化还原反应中，有电子的转移，氧化剂得到电子，还原剂失去电子；反应中涉及氧化态的变化；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在。

2.酸碱中和反应的原理：

原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，反应中酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水。

六、论述题答案及解析思路：

1.氧化剂和还原剂的作用：

作