2023-2024学年高中化学 4.2.1 硫及其化合物之间的相互转化教学实录 苏教版必修第一册

2023-2024学年高中化学4.2.1硫及其化合物之间的相互转化教学实录苏教版必修第一册科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2023-2024学年高中化学4.2.1硫及其化合物之间的相互转化教学实录苏教版必修第一册课程基本信息1.课程名称：2023-2024学年高中化学4.2.1硫及其化合物之间的相互转化教学实录

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2023年11月8日星期三10:00-11:30

4.教学时数：1课时核心素养目标1.科学探究：通过实验探究硫及其化合物的性质，培养学生提出问题、设计实验、收集数据、分析结果的能力。

2.科学态度与责任：引导学生认识到硫及其化合物在自然界和工业中的应用，培养学生对环境保护和可持续发展的责任感。

3.科学、技术与社会：让学生了解硫及其化合物在化学工业中的重要性，理解化学科学与社会发展的关系。

4.科学思维：通过对比分析硫及其化合物的转化过程，培养学生的逻辑思维和辩证思维能力。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入本节课之前，已经学习了化学的基本概念，如原子结构、元素周期表等，以及一些基本的化学反应原理。此外，他们可能已经接触过一些非金属元素的性质，如氧、氮等，这为学习硫及其化合物的性质奠定了基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高中一年级学生对化学学科普遍抱有浓厚的兴趣，尤其对实验操作和现象观察感兴趣。学生的学习能力较强，能够通过阅读和理解课本内容来获取知识。他们的学习风格多样，有的学生偏好通过实验来直观理解化学概念，而有的学生则更倾向于理论分析和逻辑推理。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

在学习硫及其化合物之间的相互转化时，学生可能会遇到以下困难：一是对硫的化学性质理解不够深入，难以理解硫的氧化还原性质；二是化学反应的平衡和速率概念较抽象，学生可能难以把握；三是实验操作过程中可能遇到安全问题，如硫化氢的气味刺激和腐蚀性。因此，需要教师通过生动实例、实验演示和逐步引导，帮助学生克服这些困难。教学资源-硬件资源：实验室设备（包括烧杯、试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、镊子、滴管等），多媒体教学设备（电脑、投影仪、白板等）。

-软件资源：苏教版必修第一册化学教材、电子教案、硫及其化合物性质的相关教学课件。

-课程平台：学校内部教学平台，用于发布教学资料和作业。

-信息化资源：网络资源，如化学实验视频、硫及其化合物性质的相关科普文章。

-教学手段：实验演示、多媒体教学、小组讨论、板书讲解。教学流程1.导入新课（用时5分钟）

-教师展示硫磺和硫磺粉的实物，引导学生观察其颜色和物理性质，激发学生对硫的兴趣。

-提问：同学们知道硫在自然界中的存在形式吗？它在化学反应中有什么特殊的性质？

-引导学生回顾之前学习的非金属元素的性质，为引入硫及其化合物之间的相互转化做铺垫。

2.新课讲授（用时15分钟）

-第一条：讲解硫的化学性质，包括硫的氧化还原性质、硫的酸碱性等。

-通过实验演示硫与氧气反应生成二氧化硫的过程，让学生观察并记录实验现象。

-分析二氧化硫的物理和化学性质，如颜色、气味、溶解性等。

-第二条：介绍硫及其化合物的转化反应，如SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸。

-通过板书展示反应方程式，讲解反应条件和产物。

-分析反应过程中硫的化合价变化，帮助学生理解氧化还原反应的原理。

-第三条：讨论硫及其化合物在工业中的应用，如硫酸的生产、硫磺的提取等。

-展示相关工业流程图，引导学生思考硫及其化合物在工业生产中的重要性。

3.实践活动（用时15分钟）

-第一条：学生分组进行实验，验证二氧化硫与水反应生成亚硫酸。

-学生按照实验步骤进行操作，观察溶液颜色的变化，记录实验数据。

-教师巡视指导，解答学生在实验过程中遇到的问题。

-第二条：学生分组进行实验，观察亚硫酸与氧气反应生成硫酸。

-学生按照实验步骤进行操作，观察溶液颜色的变化，记录实验数据。

-教师巡视指导，解答学生在实验过程中遇到的问题。

-第三条：学生分组进行实验，探究硫的氧化还原性质。

-学生按照实验步骤进行操作，观察硫与氧气反应的现象，记录实验数据。

-教师巡视指导，解答学生在实验过程中遇到的问题。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

-第一方面：讨论硫及其化合物在自然界中的存在形式和转化过程。

-举例回答：硫在自然界中以单质形式存在，如火山喷发时产生的硫磺；硫的化合物如硫化氢、硫酸盐等。

-第二方面：讨论硫及其化合物在工业生产中的应用。

-举例回答：硫磺的提取、硫酸的生产、硫代硫酸盐的制备等。

-第三方面：讨论硫及其化合物对环境的影响。

-举例回答：二氧化硫的排放导致酸雨，硫酸盐的积累可能引起土壤盐碱化。

5.总结回顾（用时5分钟）

-教师引导学生回顾本节课所学内容，强调硫及其化合物的性质、转化反应和工业应用。

-总结本节课的重难点，如硫的氧化还原性质、硫及其化合物的转化反应等。

-鼓励学生在课后继续探索硫及其化合物的相关知识，关注其在环境保护和可持续发展中的作用。知识点梳理1.硫的物理性质

-硫磺为淡黄色固体，有特殊臭味。

-硫磺不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

-硫磺在空气中加热到250℃以上时，会直接升华成气态硫。

2.硫的化学性质

-硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应方程式为：S+O2→SO2。

-硫与水反应生成亚硫酸，反应方程式为：S+H2O→H2SO3。

-硫与酸反应生成相应的硫氢化物，如与盐酸反应生成硫化氢，反应方程式为：S+2HCl→H2S+SO2。

3.二氧化硫的性质

-二氧化硫为无色气体，有刺激性气味。

-二氧化硫易溶于水，生成亚硫酸。

-二氧化硫具有还原性，可以被氧化成硫酸。

-二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐。

4.亚硫酸的性质

-亚硫酸为无色液体，有刺激性气味。

-亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫。

-亚硫酸具有还原性，可以被氧化成硫酸。

5.硫及其化合物的转化反应

-二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O→H2SO3。

-亚硫酸与氧气反应生成硫酸：2H2SO3+O2→2H2SO4。

-硫与酸反应生成硫氢化物：S+2HCl→H2S+SO2。

6.硫及其化合物在工业中的应用

-硫磺的提取：用于制造硫酸、硫代硫酸盐等。

-硫酸的生产：是重要的工业原料，用于化肥、农药、染料等行业。

-硫代硫酸盐的制备：用于印染、橡胶工业等。

7.硫及其化合物对环境的影响

-二氧化硫排放导致酸雨，对环境造成危害。

-硫化氢的排放对空气质量有负面影响。

-硫酸盐的积累可能引起土壤盐碱化。

8.实验技能

-实验操作：硫磺的燃烧、二氧化硫的收集与检验、亚硫酸的制备与性质检验等。

-实验数据记录与分析：观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.案例教学：在讲解硫及其化合物之间的相互转化时，引入实际生活中的案例，如硫磺在火柴制造中的应用，让学生体会到化学知识与实际生活的紧密联系。

2.实验教学：增加实验环节，让学生亲自动手操作，通过实验观察和数据分析，加深对硫及其化合物性质的理解。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.教学深度不足：在讲解硫的氧化还原性质时，部分学生可能难以理解其化合价的变化，导致对氧化还原反应的理解不够深入。

2.学生参与度不高：在小组讨论环节，部分学生可能因为害羞或不自信而不愿意积极参与，影响了课堂氛围和讨论效果。

3.评价方式单一：目前主要依靠学生的课堂表现和实验报告进行评价，缺乏对学生学习过程的全面评价。

反思改进措施（三）

1.深化教学内容：针对硫的氧化还原性质，可以通过多媒体演示、动画等形式，更直观地展示化合价的变化过程，帮助学生理解。

2.提高学生参与度：在小组讨论环节，可以设置一些开放性问题，鼓励学生积极参与讨论，同时，教师可以适时给予学生肯定和鼓励，增强学生的自信心。

3.丰富评价方式：除了课堂表现和实验报告，可以增加课堂提问、作业完成情况等评价方式，全面了解学生的学习情况。同时，可以引入学生自评和互评，让学生在评价中反思自己的学习过程。此外，可以考虑引入过程性评价，关注学生的学习态度、学习方法等方面的进步。典型例题讲解例题1：已知二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：

SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

请写出以下反应的化学方程式：

（1）亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠；

（2）亚硫酸钠与稀硝酸反应生成硫酸钠、氮气和水。

答案：

（1）2Na2SO3+O2→2Na2SO4

（2）2Na2SO3+4HNO3→2Na2SO4+4NO2↑+2H2O

例题2：实验室制取二氧化硫，已知硫与氧气反应生成二氧化硫，反应方程式为：

S+O2→SO2

若硫的燃烧产生1摩尔SO2，请计算消耗的氧气量。

答案：1摩尔氧气。

例题3：某固体中含有硫磺和硫化氢，为了将其中的硫转化为二氧化硫，可以将混合物与氧气反应。请写出以下反应的化学方程式：

硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水。

答案：2H2S+O2→2H2O+2SO2

例题4：某学生为了验证亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，设计了以下实验方案：

1.取少量亚硫酸钠固体，加入适量水溶解；

2.向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液；

3.观察溶液颜色的变化。

请分析该实验方案的可行性，并说明理由。

答案：该实验方案不可行。理由：亚硫酸钠具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应会使溶液褪色，无法观察到亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠的现象。

例题5：某学生想探究硫的氧化还原性质，设计了以下实验方案：

1.将硫粉加入水中；

2.观察溶液颜色的变化。

请分析该实验方案的可行性，并说明理由。

答案：该实验方案不可行。理由：硫粉不溶于水，无法通过观察溶液颜色变化来判断硫的氧化还原性质。正确方案应将硫粉与氧气反应，观察硫磺燃烧的现象，进而推断硫的氧化还原性质。内容逻辑关系①硫的物理性质

-知识点：硫磺的颜色、状态、气味、溶解性等。

-关键词：淡黄色固体、有特殊臭味、不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳。

-句子：硫磺在常温下为淡黄色固体，具有特殊臭味，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

②硫的化学性质

-知识点：硫的燃烧反应、与水反应、与酸反应等。

-关键词：燃烧生成二氧化硫、与水反应生成亚硫酸、与酸反应生成硫氢化物。

-句子：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，与水反应生成亚硫酸，与酸反应生成硫氢化物。

③二氧化硫的性质

-知识点：二氧化硫的物理性质、化学性质、转化反应等。

-关键词：无色气体、有刺激性气味、还原性、与水反应生成亚硫酸、与碱反应生成亚硫酸盐。

-句子：二氧化硫为无色气体，有刺激性气味，具有还原性，与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成亚硫酸盐。

④亚硫酸的性质

-知识点：亚硫酸的物理性质、化学性质、转化反应等。

-关键词：无色液体、有刺激性气味、不稳定、还原性、分解生成二氧化硫和水。

-句子：亚硫酸为无色液体，有刺激性气味，不稳定，容易分解生成二氧化硫和水。

⑤硫及其化合物的转化反应

-知识点：硫及其化合物的氧化还原反应、转化条件、产物等。

-关键词：氧化还原性质、化合价变化、反应条件、产物。

-句子：硫及其化合物在反应中表