2025年上海黄埔区中考一模化学试卷（含答案详解）

化学试卷

（满分50分）

相对原子质量：H-lC-120-16S-32Ca-40Cu-64

一、选择题（本大题共17题，共20分）

请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡

皮擦去，重新填涂。1〜14每题均只有一个正确选项

1.He是一种气体，读作

A.氯气B.氯气C.氤气D.氯化氢

2.某食品发热包中含有CaO,CaO俗称为

A.食盐B.生石灰C.熟石灰D.大理石

3.空气中含量最多的气体是

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气

4.红磷在氧气中燃烧，生成的白色固体是

A.P2O5B.P2O3C.PH3D.PCh

5.以下属于混合物的是

A.胆矶B.牛奶C.臭氧D.液氧

6.室温下，测得不同浓度的盐酸的pH如下，其中酸性最强的溶液的pH是

A.IB.2C.3D.4

7.自来水生产中通入氯气的主要作用是

A.除去异味B.制得蒸储水

C.杀菌消毒D.使小颗粒杂质变大

8.纯净物在发生物理变化前后，一定没有改变的是

A.温度B.物质状态

C.元素组成D.物质形状

9.以下二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是

A.作为气体肥料B.用于扑灭火灾

C.生产碳酸饮料D.干冰冷藏食物

试卷第1页，共6页

10.铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，书写正确的是

点燃

A.Fe+O2^^FeO2

B.Fe+O2^=2FeO

点燃

D.4Fe+3O2^^2Fe2O3

11.有关木炭与氧化铜在高温下的反应说法正确的是

A.生成的固体为黑色

B.氧元素从化合态转变为游离态

C.该反应体现了碳具有可燃性

D.铜元素在固体中的质量分数增加

12.有关2sCh说法正确的是

A.可表示2g二氧化硫分子

B.约含6.02x1023个硫原子

C.SO2摩尔质量为128g/mol

D.所含硫元素与氧元素的质量相等

13.以下分析，能作为判断C2H50H是纯净物的依据是

A.所含元素种类的多少

B.所含物质是一种还是多种

C.所含分子的大小

D.所含原子的个数

14.用如图装置（气密性良好）制取二氧化碳，有关说法正确的是

试卷第2页，共6页

A.用镶子夹取石灰石，从z处送入装置

B.加入盐酸时，应控制液面高度不超过x处

C.关闭k,使液体从y处溢出，从而控制反应的发生和停止

D.关闭k,反应无法暂停的可能原因是加入的盐酸浓度过高

15〜17每题均有1~2个正确选项

15.鸨（拉丁文wolframium）可用来制造白炽灯内的灯丝，有关鸨的说法正确的是

A.元素符号为WOB.属于金属

C.熔点高D.化学性质很活泼

16.某分子由不同的原子构成，其微观示意图可表示为O®,有关分析正确的是

A.该物质可能是氧化物

B.每摩尔分子中含2个原子

C.两种元素化合价的绝对值相等

D.该分子可能是过氧化氢分子

17.FC时，不同质量的硝酸钾饱和溶液，其溶质与溶液的质量关系如图所示，由此可知

溶液质量（g）

A.a的数值为30

B.m和n对应的溶液的溶质质量分数相等

C.硝酸钾的溶解度随溶液质量增加而增大

试卷第3页，共6页

D.降温至t/C,m和n对应的溶液析出晶体的质量相等

二、简答题(共30分)

请将结果填入答题纸的相应位置

18.甲醇(CH4O)在常温下是一种液体，沸点为647C,能作为燃料。可利用工业尾气中

的二氧化碳与氢气反应制得甲醇，主要的生产过程如图所示。

原料压缩一甲醇产生一甲醇分离一甲醇精制

IIIIIIIV

催化剂

n中反应的化学方程式为：CO+3H^=CHO+HO

22局温42

(1)甲醇分子中，氢原子和氧原子的个数比为=

(2)甲醇中所含碳元素的质量百分数为%。

(3)1的过程中气体分子之间的发生了改变。

(4)n中加入的催化剂含氧化铝等物质，氧化铝的化学式是0

(5)ni中为了初步分离甲醇气体和水蒸气，可采用的一种物理方法是=

(6)请写出用二氧化碳与氢气为原料，制取甲醇的一条优点0

(7)甲醇也是一种储氢材料，在一定条件下，能与水反应产生氢气和二氧化碳。

一定量的甲醇和水恰好完全反应，判断所得氢气中氢元素的质量和反应物甲醇中氢元素质量

的关系并说明理由。O

19.获得氧气的方法有多种。

(1)实验室选择制取氧气的原料，从物质组成角度分析，均需满足的一点是O

(2)用氯酸钾和二氧化铳混合制取氧气。如图检查装置气密性，最适宜的方法是(选填

编号)。

(3)写出氯酸钾和二氧化锦混合制取氧气的化学方程式。

(4)某款简易家用制氧机的产氧原料是双氧水，写出不选用氯酸钾的一条理由。

(5)过氧化钙(CaO2)可作鱼塘的增氧剂，夏季鱼塘容易出现缺氧的原因是0

试卷第4页，共6页

(6)过氧化钙能与水缓慢反应生成氧气，请配平化学方程式。

_CaO2+_H2O=Ca(OH),+O2T

(7)某鱼塘在水中加入了30mol过氧化钙，最多可使水中增加钙元素go

20.水是生产、生活中最常用的物质。

(1)配制溶液。

①医疗上常用到葡萄糖溶液，5%的葡萄糖溶液中溶质与溶剂的质量比为，使用前需检

查该试剂，若出现浑浊，判断该试剂能否继续使用。(选填“能”或"不能，')。

②实验室有1000g20%的氯化钠溶液，需利用该溶液配制100gl5%的氯化钠溶液，请将方

案补充完整：，充分搅拌后将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签，标签上标

注：。

(2)制备氢气。

①写出电解水的化学方程式0

②若有4moi水电解，请在如图中绘制参加反应的水的物质的量和生成氢气的质量的关

系O

氢气的质量(g)

8|-[—

6十十个一

4I—

I-

I!I!；t

01234

参加反应的水的物质的量(mol)

21.早在几千年前，人们就开始利用孔雀石。孔雀石主要含有Cu2(OH)2c03(碱式碳酸铜)。

(1)孔雀石经过加工可以制得中国画的颜料。碱式碳酸铜中含有种元素。

(2)碱式碳酸铜在一定条件下反应，生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的基本类型是，

为证明反应有水生成，可选用的试剂是(填化学式)。

(3)一定量的一氧化碳与氧化铜反应得到铜，装置如图所示，图中已省略部分夹持仪器。

氧化铜

一氧化碳

足量石灰水

①石灰水中溶质的名称是

②通过漏斗可以对尾气进行处理，写出一种尾气处理的方法

试卷第5页，共6页

③同学想利用该实验验证生成的气体分子中各元素的原子个数比。实验中通入的一氧化碳的

质量为xg,盛有氧化铜的玻璃管反应前后的质量差为yg,能否根据这两个实验数据得出结

论。若可行，写出计算式；若不行，写出实验还需测定的数据。。

试卷第6页，共6页

1.B

【详解】He是氯元素的元素符号，氨气是由原子直接构成的，故He表示的气体是氨气；

故选Bo

2.B

【详解】A、食盐是氯化钠的俗称，故选项不符合题意；

B、生石灰是氧化钙的俗称，故选项符合题意；

C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项不符合题意；

D、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项不符合题意。

故选Bo

3.A

【详解】空气中氮气的体积分数为78%,氧气的体积分数为21%,稀有气体体积分数为0.94%,

二氧化碳体积分数为0.03%,其他气体和杂质0.03%,故空气中含量最多的气体是氮气。

故选Ao

4.A

【详解】红磷在氧气中燃烧生成的白色固体是五氧化二磷，用化学式P2O5表示。

故选：Ao

5.B

【详解】A、胆帆中只含有一种物质，属于纯净物；

B、牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物；

C、臭氧中只含有一种物质，属于纯净物；

D、液氧是液态的氧气，只含有一种物质，属于纯净物。

故选Bo

6.A

【详解】溶液的pH<7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则下列盐酸中pH为1的溶液

的酸性最强，故选A。

7.C

【详解】自来水生产中通入氯气的主要作用是杀菌消毒；

故选C。

8.C

答案第1页，共7页

【详解】化学变化指的是由新物质生成的变化，该过程中形状、状态、温度均可能变化，化

学反应前后元素种类不变，故元素组成一定不变；

故选C。

9.D

【详解】A、二氧化碳作为气体肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料，二氧化碳参与了

化学反应，利用的是化学性质，故选项不符合题意；

B、二氧化碳用于扑灭火灾，是利用二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，故选项不

符合题意；

C、二氧化碳生产碳酸饮料，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，利用的是化学性质，故

选项不符合题意；

D、干冰冷藏食物，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，利用的是物理性质，故选项符

合题意。

故选D。

10.C

占燃

【详解】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2-Fe3O4;

故选C。

11.D

【分析】木炭与氧化铜在高温条件下生成铜与二氧化碳。

【详解】A、生成的固体为红色，选项说法不正确；

B、氧元素在反应物与生成物中均为化合态，选项说法不正确；

C、该反应中碳夺走了氧化铜中的氧，体现了碳的还原性，选项说法不正确；

D、铜与氧化铜都是固体，化学反应前后，各原子的质量不变，反应中氧化铜中的氧被夺去，

故固体的质量不断减少，铜元素的质量不变，故铜元素在固体中的质量分数增加，选项说法

正确；

故选D。

12.D

【详解】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式

前加上相应的数字，则2s02可表示2个二氧化硫分子，故选项说法不正确；

B、分子是由原子构成的，2s。2中含有2个硫原子，故选项说法不正确；

答案第2页，共7页

C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，S02的相对分子质量是32+16x2=64,

则S02的摩尔质量是64g/moh故选项说法不正确；

D、二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为(32xl)：(16x2)=l:l,则所含硫元素与氧元素的质

量相等，故选项说法正确。

故选D。

13.B

【详解】纯净物由一种物质组成，由分子构成的物质，纯净物中只含有一种分子，乙醇是由

分子构成的，故判断C2H50H是纯净物的依据是所含物质是一种还是多种或分子种类的多少;

与元素种类、分子大小、原子数目无关；

故选B。

14.A

【详解】A、石灰石属于块状固体，用镜子夹取，从z处送入装置正确，故选项正确；

B、加入盐酸时，由于石灰石在中间的球形容器中，所以需要液面进入中间的球形容器中与

石灰石接触，故选项错误；

C、关闭k,气体将液体压入到球形漏斗中，使固液分离，从而控制反应的发生和停止，液

体不会从y溢出，故选项错误；

D、加入的盐酸浓度过高错误，不会造成反应无法停止，关闭k,反应无法暂停的可能原因

是装置漏气，造成产生的气体逸出，不能将液体压回到球形漏斗中，固液不能分离，故选项

错误；

故选:Ao

15.BC

【详解】A、鸨的元素符号为W,选项说法不正确；

B、鸨为金旁，属于金属，选项说法正确；

C、鸨丝可作灯丝，熔点高，选项说法正确；

D、鸨可作灯丝，化学性质不活泼，选项说法不正确；

故选BC-

16.AC

【详解】A、由分子结构模型可知，该分子是由两种不同的原子构成的，若其中有一种原子

是氧原子，则该物质就属于氧化物，故选项说法正确；

B、由分子结构模型可知，每个分子中含有2个原子，则每摩尔分子中含2x6.02x1023个原

答案第3页，共7页

子，故选项说法不正确；

C、该分子中两种原子的个数比为1:1,在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，则

该物质中两种元素化合价的绝对值相等，故选项说法正确；

D、每个过氧化氢分子中含有2个氢原子与2个氧原子，因此，该分子不可能是过氧化氢分

子，故选项说法不正确。

故选ACo

17.B

【详解】A、t°C时，40g硝酸钾饱和溶液中含有21g硝酸钾，则a的数值为

60gx(£|"X100%)=31.5g,故选项说法错误；

B、m和n对应的溶液均为FC时硝酸钾的饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，故选项说

法正确；

C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，与溶液质量无关，故选项说法错误；

D、降温至t。。m和n对应的溶液均为硝酸钾的饱和溶液，但溶液的质量不相等，则析出

晶体的质量不相等，故选项说法错误。

故选:Bo

18.(1)4:1

(2)37.5

(3)间隔

⑷AI2O3

⑸冷凝

(6)减少温室气体排放，变废为宝(合理即可)

(7)所得氢气中氢元素的质量大于反应物甲醇中氢元素质量，理由是根据质量守恒定律，在

化学反应前后，元素质量不变。因此，反应物(甲醇和水)中的氢元素总质量等于生成物(氢

气)中的氢元素总质量，所以所得氢气中氢元素的质量大于反应物甲醇中氢元素质量

【详解】(1)1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则甲醇分子中

氢原子和氧原子的个数比为4:1,故填：4:1；

12

(2)甲醇中所含碳元素的质量百分数为一,,,，xl00%=37.5%,故填：37.5；

12+1x4+16

(3)分子间有间隔，过程I中是将原料压缩，受压后，气体分子之间的间隔变小，故填：间

隔；

答案第4页，共7页

（4）n中加入的催化剂含氧化铝等物质，氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为

-2价，其化学式为AL03，故填：A12O3；

（5）由于甲醇和水的沸点不同（甲醇的沸点约为647C,而水的沸点为100。0,可以将混

合气体通过冷凝管，使得较高沸点的成分（水）优先液化分离出来，故填：冷凝；

（6）通过将二氧化碳作为原料用于合成甲醇，可以有效地减少温室气体排放，变废为宝，

故填：减少温室气体排放，变废为宝（合理即可）；

（7）氢气中氢元素的质量大于反应物甲醇中氢元素质量，理由是根据质量守恒定律，在化

学反应前后，元素质量不变。因此，反应物（甲醇和水）中的氢元素总质量等于生成物（氢

气）中的氢元素总质量，所以所得氢气中氢元素的质量大于反应物甲醇中氢元素质量；

故填：所得氢气中氢元素的质量大于反应物甲醇中氢元素质量，理由是根据质量守恒定律，

在化学反应前后，元素质量不变。因此，反应物（甲醇和水）中的氢元素总质量等于生成物

（氢气）中的氢元素总质量，所以所得氢气中氢元素的质量大于反应物甲醇中氢元素质量。

19.（1）组成中含有氧元素

⑵B

MnO2

(3)2KC@2KCl+O2f

A

（4）需要加热，双氧水制氧气不需要加热

（5）温度升高，氧气的溶解度降低

（6）222

（7）1200

【详解】（1）化学反应前后，元素种类不变，故实验室选择制取氧气的原料组成中一定含有

氧元素；

（2）检查装置气密性，最适宜的方法是B；

（3）氯酸钾在加热及二氧化镐的催化作用下生成氯化钾与氧气，该反应的化学方程式为：

MnO2

2KCIO3—2KCl+O2f；

A一

（4）双氧水在二氧化锦的催化作用下生成水和氧气，不需要加热，氯酸钾制取氧气需要加

热，故制氧机不选用氯酸钾；

（5）夏季鱼塘容易出现缺氧是因为夏季温度升高，氧气的溶解度下降；

（6）化学反应前后，原子的种类与数目均不变，故填2,2,2；

答案第5页，共7页

(7)30moi中过氧化钙中钙离子为30mo1,化学反应前后元素质量不变，故30moi中过氧

化钙可使水中增加钙元素30mol,可增加钙元素的质量为30%o/x40g/%。/=1200g。

20.(1)1：19不能称量75g20%的氯化钠溶液和量取25mL的水15%

氯化钠溶液

氢气的质量(g)

迪个个/铲

(2)2H2。2H2T+02T4

01234

参加反应的水的物质的量(mol)

【详解】(1)①对于5%的葡萄糖溶液，设溶液质量为100g,则溶质葡萄糖质量为5g,溶

剂水的质量为100g-5g=95g,所以溶质与溶剂的质量比为5g:95g=1：19；若葡萄糖溶液出现

浑浊，说明溶液中的溶质或溶剂发生了变化，可能有杂质等，所以不能继续使用；

②设需要20%的氯化钠溶液质量为x,根据稀释前后溶质质量不变可得:100gxl5%=xx20%,

解得075g；则需要加水的质量为100g-75g=25g,体积为25mL；所以补充完整的方案为：

称量75g20%的氯化钠溶液和量取25mL的水，充分搅拌后将配制的溶液转移至细口瓶中，

贴上标签，标签上标注：15%氯化钠溶液；

【点睛】①水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2%0理曳2H2?+02T；

②反应的化学方程式为：2H20—2H2T+02个可知，2mol水完全电解生成2moi氢气,

4moi水完全电解生成4moi氢气，氢气的摩尔质量为2g/mol,所以生成氢气的质量为

4molx2g/mol=8g；在图中横坐标为参加反应的水的物质的量4moi时，纵坐标氢气的质量为

氢气的质量(g)

［铲

8g,绘制出对应的点即可，图示如下4