《三年高考两年模拟》高中化学二轮复习课时作业专题十非金属及其化合物

专题十非金属及其化合物时间:45分钟分值:100分一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2017山东、湖北重点中学冲刺模拟二,7)下列有关说法或对有关现象的解释正确的是()A.SiO2既可与NaOH溶液反应生成盐和水,也可与HF溶液反应生成盐和水,所以SiO2属于两性氧化物B.SO2和NH3分别通入水中,其水溶液均可以导电,所以SO2和NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想,同时也包含了物理和化学变化D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成,所以14CO2、12CO2属于同素异形体2.下列方程式书写正确的有()①向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO22Al(OH)3↓+C②向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液,原溶液紫色褪去:2MnO4-+5H2C2O42Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH③碳酸的电离方程式:H2CO32H++CO3④NaClO溶液中ClO-的水解:ClO-+H2OHClO+OH-⑤酸性条件下,用H2O2将I-氧化为I2:H2O2+2I-+2H+I2+2H2O⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+HA.1个 B.2个 C.3个 D.4个3.(2017河南郑州三模,8)用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸亚硫酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色D液溴苯生成白雾4.(2017北京理综,10)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO35.(2017北京理综,12)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()①②③A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应6.(2017湖南郴州第四次质检,10)部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。元素代号元素的性质或原子结构WM层上的电子数为4X常温下,其单质为双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性YL层电子数为次外层电子数的3倍Z元素最高正价是+7价下列叙述不正确的是()A.原子半径:W>X>YB.化合物WY2不溶于水C.由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z7.(2017山东枣庄二模,13)在100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子的物质的量浓度是()5mol/L B.0.225mol/LC.0.30mol/L D.0.45mol/L二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(2017江西调研四,26)(15分)氯及其化合物在生产、生活中有很多用途。Ⅰ.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气,氯气与铁反应制取氯化铁,其装置如下(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)装置B中的试剂为,装置C的作用是。

(3)反应开始后,装置D中玻璃管内的现象为;可以检验生成物中Fe3+的试剂是。

(4)某同学猜测铁与氯气反应可能会生成氯化亚铁,为了探究生成物中是否有氯化亚铁(假设铁已完全反应)。请你设计实验方案:

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Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,可用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2,其中用H2O2作还原剂制备ClO2更环保,主要原因是

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9.(2017山东济南一模,26)(15分)近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题:(1)汽车发动机工作时会引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000K时,向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2,发生上述反应,经过5min达到平衡,此时容器内NO的体积分数为0.75%,则该反应在5min内的平均反应速率v(O2)=mol/(L·min),N2的平衡转化率为,2000K时该反应的平衡常数K=。

(2)一定量NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的关系如图所示。①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为反应(填“吸热”或“放热”);

②一定温度下,能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是(填序号);

a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化c.NO、N2、O2的浓度保持不变d.单位时间内分解4molNO,同时生成2molN2③在四个容积和温度均相同的密闭容器中分别加入下列物质,相应物质的量(mol)如下表所示。相同条件下达到平衡后,N2的体积分数最大的是(填容器代号)。

容器代号NON2O2A200B0llC0.40.60.8D20.50.4(3)当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式:;

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为。

10.(2017天津理综,10)(14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。Ⅰ.H2S的除去方法1:生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是。

(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是。

方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为。

Ⅱ.SO2的除去方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)写出过程①的离子方程式:;CaO在水中存在如下转化:

CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理

。

方法2:用氨水除去SO2(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1,溶液中的c(OH-)=mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时,溶液中的c(SO311.(2017北京理综,27)(14分)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式:。

③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:。

④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的V1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是。

(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。图a图b①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是。

③还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下,15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:答案精解精析一、选择题1.CA项,SiO2属于酸性氧化物,故错误;B项,SO2和NH3溶于水生成的H2SO3、NH3·H2O均可电离,故其水溶液能导电,SO2和NH3均为非电解质,故错误;C项正确;D项,同素异形体指同种元素形成的不同单质,14CO2和12CO2均为化合物,错误。2.A①CO2过量时应生成HCO3-;②反应在酸性条件下进行,不可能生成OH-;③碳酸为二元弱酸,其电离分步进行:H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-;④水解反应为可逆反应,应为ClO-+H2OHClO+OH-;⑥NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性时,H+与OH-恰好完全反应,离子方程式为2H++SO42-+Ba3.C稀盐酸滴入Na2SO3和NaOH的混合溶液中,NaOH优先发生反应,不会立即产生气泡,A项错误;常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,不会产生红棕色气体,B项错误;H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,而使酸性KMnO4溶液褪色,C项正确;液溴与苯在FeBr3催化作用下才能发生反应,D项错误。4.CSO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,与KMnO4发生了氧化还原反应,C不正确。5.D③中的CO2可能是空气中的氧气与木炭反应的产物。6.C根据题表中信息得到,W、X、Y、Z依次为Si、N、O、Cl。C项,N、O、H三种元素可形成NH4NO3,其中含离子键,故C错误。7.B溶液中n(H+)=0.15mol/L×2×0.1L+0.3mol/L×0.1L=0.06mol,相关计算如下:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H23×64g 8mol 2mol 3mol2.56g 0.06mol0.03moln(Cu2+)因为3×642.56<80.06,所以Cu过量;因为80.06>20.03,所以N二、非选择题8.答案Ⅰ.(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)饱和食盐水干燥氯气,防止生成的FeCl3发生水解(3)有棕色的烟生成KSCN溶液(4)取玻璃管内少量固体于试管中,用适量的蒸馏水溶解后,加入K3[Fe(CN)6]溶液,若出现蓝色沉淀,则证明生成物中含有氯化亚铁Ⅱ.H2O2作还原剂时,氧化产物为O2,而盐酸作还原剂时,产生污染性气体Cl2解析Ⅰ.(2)装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl气体,应用饱和食盐水。(3)氯气与铁反应生成FeCl3固体小颗粒,会观察到棕色烟;KSCN溶液与Fe3+反应生成红色溶液。(4)Fe2+可与K3[Fe(CN)6]溶液发生反应,生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀。Ⅱ.从氧化产物的性质进行说明。9.答案(1)0.00150.75%2.28×10-4(2)①放热②c③D(3)①CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1②2xCO+2NOx2xCO2+N2解析(2)①分析可知T2>T1,升温NO的转化率降低,即平衡逆向移动,故正反应为放热反应。②此反应为气体体积不变的反应,压强始终不变,故a错误;此反应中气体的质量、体积均不变,密度始终不变,故b错误;NO、N2、O2的浓度保持不变,说明反应已达到平衡,c正确;分解4molNO、生成2molN2均指正反应,故d错误。③将NO转换成N2、O2后,N2、O2的量如下表:容器代号NON2O2A011B0llC00.81D01.51.4平衡后,A和B中N2的体积分数相同,C中N2的体积分数最小,D中N2的体积分数最大,故选D。(3)①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1(Ⅰ)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1(Ⅱ)根据盖斯定律,由(Ⅱ)×2-(Ⅰ)得CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式:CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1。②无毒气体应是CO2和N2,据此可写出反应的化学方程式。10.答案(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30℃、pH=2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH-+SO