2017年青海省西宁市中考化学试题（解析）

第1页（共1页）2017年青海省西宁市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题1分，满分18分）1．（1分）下列属于化学变化的是（）A．羊毛制成藏毯 B．昆仑玉雕刻成印章 C．青稞酿成酒 D．牛角做成梳子【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、羊毛制成藏毯过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、昆仑玉雕刻成印章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、青稞酿成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。D、牛角做成梳子过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（1分）青海是生态大省，要筑牢生态保护屏障．下列做法不符合这一理念的是（）A．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 B．生活中露天焚烧废旧塑料和橡胶 C．公共场所禁止吸烟 D．大力开展植树造林活动【考点】防治空气污染的措施；白色污染与防治；烟的危害性及防治．【专题】化学与环境保护．【分析】A、步行、骑自行车出行，可以节约能源，保护环境．B、露天露天焚烧废旧塑料和橡胶，能产生大量的二氧化碳、空气的污染物．C、公共场所禁止吸烟，可减少一氧化碳等有害气体对人体的危害．D、大力开展植树造林活动，能减少空气中二氧化碳的含量．【解答】解：A、步行、骑自行车出行，可以节约能源，保护环境，符合理念。B、露天露天焚烧废旧塑料和橡胶，能产生大量的二氧化碳、空气的污染物，不符合理念。C、公共场所禁止吸烟，可减少一氧化碳等有害气体对人体的危害，符合理念。D、大力开展植树造林活动，能减少空气中二氧化碳的含量，符合理念。故选：B。【点评】绿色消碳生的理已成为人们共识，节能排的措施和观念是化考查的热点，要用低碳生活念指导自己活动节减排的措施运用生产、生中．3．（1分）漂白粉的有效成分次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价是（）A．﹣1 B．0 C．+1 D．+5【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钙的化学式进行解答即可．【解答】解：钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（﹣2）×2＝0，则x＝+1价。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．4．（1分）如图所示的基本实验操作中错误的是（）A．滴加少量液体 B．检查装置气密性 C．过滤液体 D．稀释浓硫酸【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；液体药品的取用．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5．（1分）根据如图实验判断下列说法错误的是（）A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动 C．B烧杯溶液的颜色会改变 D．B烧杯内发生了置换反应【考点】中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性；反应类型的判定．【专题】元素与化合物；常见的酸酸的通性．【分析】根据实验现象，一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，进行分析判断。【解答】解：A、一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明浓盐酸有挥发性，故选项说法正确。B、一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明分子是在不断地运动的，故选项说法正确。C、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性减弱，至恰好完全反应，溶液由红色变为无色，故选项说法正确。D、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、浓盐酸具有挥发性等并能灵活运用是正确解答本题的关键。6．（1分）下列实验现象的描述错误的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C．磷在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。C、磷在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体，故选项说法错误。D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。7．（1分）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．15℃时，a、b的溶解度均为20g B．15℃时，将15gb放入50g水中，充分溶解后，所得溶液质量是65g C．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 D．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，15℃时，a、b的溶解度均为20g，故A正确；B、15℃时，B物质的溶解度是20g，所以将15gb放入50g水中，充分溶解后，所得溶液质量是60g，故B错误；C、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，故C正确；D、a物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶液不会析出晶体，溶质的质量分数不变，故D正确。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。8．（1分）茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效．下列有关说法正确的是（）A．茶氨酸属于有机化合物 B．茶氨酸中氧元素的质量分数最大 C．茶氨酸由26个原子构成 D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7：14：3：2【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；有机物与无机物的区别．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据有机化合物的概念来分析；B．根据化合物中元素的质量比来分析；C．根据物质的构成来分析；D．根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析．【解答】解：A．茶氨酸（C7H14O3N2）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；B．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）＝84：14：48：28，由此可知其中碳元素的质量分数最大，故错误；C．茶氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）＝84：14：48：28，故错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．9．（2分）我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X点燃¯2CO2+4H2O+3N2，则XA．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】利用反应的化学方程式，根据化学变化前后原子种类、个数不变的原则，由反应的生成物推断反应物X的构成，写出物质X的化学式。【解答】解：由反应的化学方程式可知，生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6，而反应前1个C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2，根据化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子，则物质X的化学式为N2O4；故选：D。【点评】化学变化的实质是反应物的分子分解成原子、原子重新结合成生成物的分子，变化过程中原子种类、个数不变。10．（2分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．丙的相对分子质量为32g B．生成丙和丁的分子个数比为2：1 C．发生反应的甲和乙的质量比为22：3 D．反应前后分子种类不变【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2一定条件¯CH3OH+H2OA、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故A错误；B、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，不是2：1．故B错误；C、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：（3×1×2）＝22：3．故C正确；D、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故D错误。故选：C。【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答11．（2分）善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。以下归纳不完全正确的是（）A．性质决定用途B．日常生活经验氧气助燃﹣﹣气焊切割金属石墨很软﹣﹣制铅笔芯钨的熔点高﹣﹣用于制灯丝衣服上圆珠笔油﹣﹣用汽油搓洗区别硬水和软水﹣﹣用肥皂水检验区别棉和羊毛织物﹣﹣点燃闻气味C．化学与健康D．安全常识缺钙﹣﹣导致佝偻病或骨质疏松缺碘﹣﹣引起甲状腺肿大缺维生素C﹣﹣引起坏血病皮肤沾上浓硫酸﹣﹣用氢氧化钠溶液中和炒菜时油锅着火﹣﹣用锅盖盖灭甲醛溶液浸泡海产品﹣﹣保鲜A．A B．B C．C D．D【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；常见的意外事故的处理方法；氧气的用途；硬水与软水；溶解现象与溶解原理；金属的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【专题】物质的性质与用途；物质的鉴别题；化学与能源；溶液、浊液与溶解度；化学与生活．【分析】A．根据常见物质的性质与用途来分析；B．根据物质的溶解性以及物质的鉴别方法来分析；C．根据化学元素、营养素与人体健康的关系来分析；D．根据安全事故的处理方法、灭火的原理以及食品安全知识来分析。【解答】解：A．氧气具有助燃性，所以氧气可用于气焊切割金属；石墨质软，可用于制铅笔芯；钨的熔点高，可用于制灯丝，完全正确；B．圆珠笔芯油能溶解于汽油中，所以可用汽油溶解并清洗掉圆珠笔芯油；可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；而棉线没有，可以通过点燃闻气味的方法加以鉴别，完全正确；C．儿童缺钙易导致佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松；缺碘易引起甲状腺肿大；缺维生素C会引起坏血病，完全正确；D．皮肤上沾上浓硫酸要先用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液；甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海产品来保鲜，不完全正确。故选：D。【点评】本题主要考查了物质的性质与用途、物质的鉴别、安全问题、化学物质与人体健康的关系等，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用。12．（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（）A．碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液 B．酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；单质和化合物的概念；原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。C、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。【解答】解：A、碱溶液pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。B、酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。D、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、显碱性的不一定是碱溶液、单质的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。13．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别NaOH和NaCl固体分别加少量水B除去NaCl溶液中的少量Na2SO4先加入适量Ba（NO3）2溶液，后过滤C除去H2中少量的水蒸气将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶D鉴别化肥KCl和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别．【专题】实验设计题．【分析】A、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水无明显现象；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；C、浓硫酸能够吸收水蒸气；D、氯化钾不能和氢氧化钙反应，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气。【解答】解：A、分别加少量水时，固体溶于水放热的是氢氧化钠，无明显现象的是氯化钠，该选项能够达到实验目的；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，在除去硫酸钠的同时带入新的杂质硝酸钠，该选项不能达到实验目的；C、将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶时，氢气中的水蒸气被浓硫酸吸收，该选项能够达到实验目的；D、取样与熟石灰混合研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，该选项能够达到实验目的。故选：B。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。二、填空题（共4小题，每小题4分，满分14分）14．（4分）按要求写出相应的化学符号。（1）2个氮分子2N2；（2）铁离子Fe3+；（3）氢氧化铝中铝元素的化合价显+3价Al+3（OH）3；（4）小苏打NaHCO3【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，写出其化学式即可。【解答】解：（1）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为：2N2。（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铁离子可表示为：Fe3+。（3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素的化合价显+3价可表示为：Al+3（OH）3（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3。故答案为：（1）2N2；（2）Fe3+；（3）Al+3（OH）3；（4）NaHCO3【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。15．（3分）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的a（填字母序号）a.8b.10c.11d.12（2）若B表示某原子的结构示意图，则y＝7。（3）若A中x＝12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为氯化镁。【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据在阴离子中，核内质子数＜核外电子数进行解答；（2）根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子进行解答；（3）根据化合物名称的读法写出其名称即可。【解答】解：（1）在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，所以x小于10，故x可能是8；故选：a；（2）当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子，所以若B表示某原子的结构示意图，则y＝17﹣2﹣8＝7；故填：7；（3）A中x＝12，则A是镁元素，该结构示意图是镁离子，B是氯元素，形成的是氯离子，故形成的化合物是氯化镁，故填：氯化镁。【点评】本题考查了原子结构示意图的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。16．（4分）钢铁是使用最多的金属材料．（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程；可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨．已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是AC（填字母序号）．A．Fe、Mn、40%硫酸溶液B．Fe、Mn、MgSO4溶液C．Fe、Mn、ZnSO4溶液D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）铁和水、氧气同时接触时容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；（2）根据验证金属活动性的方法来分析解答．【解答】解：（1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；故填：水和氧气；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）根据题干信息，锰的活动性大于锌，因为已知锌的活动性大于铁，那么取质量相同、颗粒大小相同的Fe、Mn加入足量的40%H2SO4溶液中，放出气体速率快的为锰，也可选择C来验证铁和锰的活动性：铁不能置换出硫酸锌中的锌，说明铁不如锌活泼，锰能置换出硫酸锌中的锌，说明锰比铁活泼，BD选项中不会有明显现象发生，故选AC．【点评】本题难度不是很大，主要考查铁生锈以及对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的灵活运用．17．（3分）水是生命之源．（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气．（2）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签．（3）下列情况会导致（2）中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是B（填字母序号）．A．所用的NaCl不干燥B．用量筒量取水时，俯视读数C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；电解水实验．【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度；空气与水．【分析】（1）根据有关电解水实验的知识进行分析．（2）根据配制溶液的操作过程分析回答；（3）根据导致配制溶液中溶质的质量分数偏大的原因进行分析解答；【解答】解：（1）由电解水实验可知，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，负极产生的是氢气；故答案为：氧气；（2）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，首先要计算出需要氯化钠的质量和水的体积，然后称量氯化钠，量取水，通过溶解就配制成所需的溶液，最后装瓶贴标签．故填：计算；（3）A、所用的NaCl不干燥会加大溶剂的量，所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，故错误；B、俯视读数，读数偏大，而实际量取的液体的体积偏小，所以会导致配制的溶液的质量分数偏大，故正确；C、配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，只是说明所配制的溶液没有全部装入瓶中，但不会影响溶液中溶质的质量分析，故错误．故选：B；【点评】本题较为简单，了解电解水实验、溶液的配制过程和影响溶质质量分数大小的原因即可分析回答有关的问题．三、解答题（共2小题，满分12分）18．（6分）如图表示某些物质间的转化关系（反应条件和部分产物已省略）．常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清石灰水变浑浊；K为红棕色粉末．请回答下列问题：（1）反应①中B物质的作用是催化剂．（2）写出图中反应⑤的化学方程式C+CO2高温¯2CO（3）写出图中反应⑥的化学方程式Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂，说明C是水，则A是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，因此B是二氧化锰，D是氧气；其中I能使澄清石灰水变浑浊，说明I是二氧化碳气体，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳，则H是碳，J是一氧化碳，K为红棕色粉末，说明K是氧化铁，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，则L是铁；加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则E是铜，F是氧化铜，G是硫酸铜溶液．【解答】解：常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂，说明C是水，则A是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，因此B是二氧化锰，D是氧气；其中I能使澄清石灰水变浑浊，说明I是二氧化碳气体，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳，则H是碳，J是一氧化碳，K为红棕色粉末，说明K是氧化铁，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，则L是铁；加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则E是铜，F是氧化铜，G是硫酸铜溶液；（1）反应①中，B物质的作用是催化剂，能够加快过氧化氢的分解速率．故填：催化剂．（2）反应⑤中，二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO2高温¯2CO故填：C+CO2高温¯2CO（3）反应⑥中，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2故填：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．19．（6分）化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取“的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）【提出问题】：废液中的溶质含有哪些物质？【猜想与假设】：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有氯化钙；猜想Ⅱ：废液中的溶质有氯化钙和盐酸．【进行实验】实验操作实验现象实验结论取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量只有白色沉淀生成猜想Ⅰ正确先气泡产生后白色沉淀生成猜想Ⅱ正确[反思拓展】：如果猜想Ⅱ正确，要使废液中只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的碳酸钙．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；（2）【猜想与假设】根据盐酸是否完全反应分析；【进行实验】根据碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀分析；根据盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳分析；【反思拓展】根据生成物及物质的相互反应分析；【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑．（2）【猜想与假设】【进行实验】实验室制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应，如果恰好完全反应，则溶液中只有氯化钙，如果盐酸过量，则溶液中有氯化钙和氯化氢；故填：氯化钙和盐酸；【进行实验】取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量，如果只有沉淀生成，说明溶液中只含有氯化钙，则猜想1正确；如果先有气泡出现，再有沉淀生成，说明溶液中既有盐酸又有氯化钙，则猜想2正确；故填：白色沉淀生成；气泡产生；白色沉淀生成；【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的碳酸钙，剩余的碳酸钙可通过过滤的方法滤出，溶液中只剩下氯化钙；故填：碳酸钙；【点评】本题考查化学方程式的书写，溶液中含有溶质的验证，掌握物质相互反应的基本规律及验证和除杂的注意事项是解答问题的关键．四、解答题（共2小题，满分12分）20．（8分）根据以下装置图，回答有关问题：（1）写出图中标号为a的仪器名称锥形瓶．（2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑，该反应的基本反应类型是（3）用C装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．（4）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是AC（填字母序号）．（5）用A装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口要浸没在液面以下，以防止生成的气体逸出．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．用A装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口要浸没在液面以下，以防止生成的气体逸出．【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥