2024-2025学年云南省昆明市盘龙区高二（上）期末化学试卷-（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年云南省昆明市盘龙区高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列位于元素周期表第四周期且属于s区的元素是(

)A.Na B.P C.Ca 2.下列物质用途与性质没有关联的是(

)选项物质用途物质性质A焊接金属时常用NHNHB制造录音磁带使用含FeFeC潜水时可用NaNa2OD酿制葡萄酒时添加适量的SSOA.A B.B C.C D.D3.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图所示(图中只画出了HA.HAP在反应过程中的作用是催化剂

B.反应过程中有极性共价键发生断裂与形成

C.反应过程中反应物的总能量低于生应物的总能量

D.该反应的总方程式为：H4.维生素C的分子结构如图所示，下列关于该分子说法不正确的是(

)A.分子式为C6H8O6

B.含有4种官能团

C.1mol5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的碳氢键数目为6NA

B.合成氨反应中生成0.5molNH3转移电子数小于1.5NA

6.下列离子方程式书写正确的是(

)A.FeCl3溶液刻蚀覆铜板：Cu+Fe3+=F7.下列各项叙述不正确的是(

)A.基态K原子占据最高能级的电子云形状为球形

B.基态S原子核外电子排布图为

C.基态Cu原子电子排布式为1s22s28.已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中基态A原子核外只有一种电子云；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2nA.原子半径：D>B>C>A B.电负性：C>B9.下列实验装置不能达到实验目的的是(

)实验装置实验目的净化氯气测定醋酸的浓度测定反应的中和热制取少量的乙酸乙酯选项ABCDA.A B.B C.C D.D10.(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示。已知P点溶液的初始溶质、溶剂与M点完全相同，关于各点对应溶液的说法，下列组合完全正确的是(

)

①c(SO42−)大小：M>P

②c(NHA.①② B.③④ C.②④11.下列实验操作、现象和结论都正确的是(

)选项实验目的实验操作和实验现象实验结论A验证压强对2N推动活塞对针管中NO加压使该平衡正向移动B检测铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸中，滴入KM铁锈中含有二价铁C证明Mg和A在两份足量相同的NaOH溶液中分别滴入等浓度的M金属性：MD检验SO将SOSOA.A B.B C.C D.D12.基于Br−辅助MnO2放电的液流电池装置如图所示。下列说法正确的是A.放电时，H+向电极A迁移

B.充电时，阴极反应式：Mn3++e−=Mn2+

C.放电时，电势高低：电极13.生活中一般采用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化为CO2和编号tcc催化积剂的比表面积/Ⅰ2806.504.0080.0Ⅱt6.504.00120.0Ⅲ3606.504.0080.0根据表格和图像分析得出的结论，下列说法正确的是(

)A.表中t1=360

B.该反应的ΔH>0

C.由实验Ⅰ、Ⅱ可得，其他条件不变，催化剂的比表面积越大，汽车尾气平衡转化率越高

D.表中第Ⅲ14.常温下Ks(HCOOH)=2×10−4向A.M点溶液的pH=3.7

B.M点：2c(OH−)<c(二、流程题：本大题共2小题，共29分。15.云南省某县近年来紧紧围绕“一根甘蔗吃干榨尽”的理念，以甘蔗为原料制糖，并对大量的甘蔗渣进行综合利用，实现“绿色循环可持续”发展。甘蔗渣综合利用流程如图：

已知：H的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，F是生活中一种常见调味品的主要成分，G是具有果香味的液体，回答下列问题：

(1)B的俗名是______，其结构中所含官能团的名称为______、______。

(2)仅用下列一种试剂即可鉴别D和F的有______。

①NaOH溶液

②碳酸氢钠溶液

③溴水

④酸性高锰酸钾溶液

(3)工业上以H为原料可以生产一种有机高分子化合物，其化学方程式为______。

(4)F→G的化学方程式：______，反应类型：______。

(5)等质量的D与E完全燃烧时，消耗O2的量最少的是______(填结构简式)。

(6)写出所有满足下列要求的物质的结构简式：______16.回收废弃锂离子电池中的物质对工业可持续发展非常重要。对废旧电池中的正极材料LiMn2O4粗品进行处理，可以回收Li、Mn等元素，流程如图：

(1)Mn基态原子结构示意图为______。元素Mn与O的基态原子，核外未成对电子数较多的是______。

(2)“酸浸”时温度控制在40℃的原因为______、______，“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

(3)该流程中可以循环使用的物质有______、______。

(4)“滤液1”的主要溶质有LiNO3。Mn(NO3)2则“酸浸”时发生反应的离子方程式为______。

(5)三、实验题：本大题共1小题，共15分。17.联氨又称肼(N2H4)，为无色油状液体，有类似氨的刺鼻气味，常用作火箭燃料。肼具有强还原性，易被次氯酸钠氧化。实验室用氨和次氯酸钠制备肼，并探究肼的性质，制备装置如图所示：

回答下列问题：

(1)a的作用为______。

(2)装置C中发生的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)B装置中用氨和次氯酸钠制备肼的离子方程式为______。

(4)N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似(NH3+H2O⇌NH4++OH−)则N2H4在水溶液中的第一步电离方程式为______，电离平衡常数K1=______(已知：25℃时，N2H4+H+⇌N2H5+的K=四、简答题：本大题共1小题，共14分。18.我国在亚运会体育赛事上使用甲醇作为火炬燃料。目前制备甲醇的主流技术路线为二氧化碳加氢，其过程一般含有以下三个反应：

①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

②CO2(g)化学键CHHCC键能/abcdx(3)一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比n(CO2)：n(H2)=1：3投入反应物，发生反应①。下列不能判断该反应达到平衡状态的是______(填字母)。

a.容器内气体的压强不再发生改变

b.CO2的体积分数不再变化

c.c(H2)=3c(CO2)

d.混合气体的平均摩尔质量不再变化

(4)反应①在催化剂M表面进行，其中CO2生成CH3OH的历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面的物种，TS表示过渡态，能量的单位为eV)。

本历程的决速步骤的反应方程式为______。

(5)向恒容密闭容器中按初始进料比n(CO2)：n(H2)=1：3投入反应物，只发生反应①和②。在不同温度下达到平衡，体系中CH3OHCO的选择性和CO2的平衡转化率(CO2)n与温度的关如图所示。

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.Na位于元素周期表第三周期IA族，属于s区元素，故A错误；

B.P位于元素周期表第三周期VA族，属于p区元素，故B错误；

C.Ca位于元素周期表第四周期IIA族，属于s区元素，故C正确；

D.Fe位于元素周期表第四周期VIII族，属于d区元素，故D错误；

故选：C。

A.Na位于元素周期表第三周期IA族，属于s区元素；

B.P位于元素周期表第三周期VA族，属于p区元素；

C.C2.【答案】B

【解析】解：A.NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，因此焊接金属时常用NH4Cl溶液除锈，故A正确；

B.Fe3O4具有磁性，因此制造录音磁带使用含Fe3O4的材料，与Fe3O4为黑色固体无关，故B错误；

C.Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，因此潜水时可用Na2O2作为供氧剂，故C正确；

D.SO2可起到杀菌、防腐和抗氧化的作用，因此酿制葡萄酒时添加适量的SO23.【答案】C

【解析】解：A.HAP在第一个反应中作反应物、最后一个反应中作生成物，所以HAP在反应过程中作催化剂，故A正确；

B.根据图知，反应中有C—H键和O=O键的断裂、C=O键和O—H键的形成，所以反应过程中有极性共价键发生断裂与形成，故B正确；

C.该反应与HCHO燃烧能量变化相同，HCHO燃烧放热，所以该反应放热，则反应过程中反应物的总能量高于生应物的总能量，故C错误；

D.根据图知，反应物是HCHO、O2，生成物是CO2、H2O，HAP作催化剂，总反应方程式为HCHO+O2CO2+H2O，故D4.【答案】B

【解析】解：A.分子中含6个C原子、8个H原子、4个O原子，分子式为C6H8O6，故A正确；

B.分子中含羟基、碳碳双键、酯基，共3种官能团，故B错误；

C.羟基与Na以1：1反应，且含4个羟基，则1mol该分子最多消耗Na的物质的量为4mol，故C正确；

D.分子中含碳碳双键，在一定条件下会发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确；

故选：B。

A.分子中含6个C原子、8个H原子、4个O原子；

B.分子中含羟基、碳碳双键、酯基；

C.5.【答案】D

【解析】解：A.标况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；

B.根据合成氨的反应，氮元素从单质生成NH3，化合价降低，每个氮原子得到3个电子，故每生成0.5molNH3转移电子数等于1.5NA，故B错误；

C.pH为2的硫酸中氢离子浓度为0.01mol/L，1.0LpH为2的H2SO4溶液中H数目为0.01NA，故C错误；

D.亚硫酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，则1.0L1mol⋅L−1N6.【答案】D

【解析】解：A.FeCl3溶液刻蚀覆铜板，离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故A错误；

B.泡沫灭火器的灭火原理，离子方程式为：Al3++3HCO3−=Al(O7.【答案】B

【解析】解：A.基态K价电子排布式为：4s1，最高能级为4s，最高能级的电子云形状为球形，故A正确；

B.所画的电子排布图中3p能级，在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，故B错误；

C.依据构造原理可知：基态Cu原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故C正确；

D.3s能量高于2p，由电子排布式18.【答案】C

【解析】解：由上述分析可知，A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素，

A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：D>B>C>A，故A正确；

B.同周期主族元素从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性呈减小趋势，则电负性：C>B>A，故B正确；

C.同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：B>C>D，故C错误；

D.主族元素的最外层电子数等于最高正价数，则最高正化合价：B(+5)>D=A(+1)，故D正确；

故选：C。

A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态A原子核外只有一种电子云，A为H元素；C元素原子的价层电子排布式为9.【答案】B

【解析】解：A.饱和食盐水除去挥发的HCl，食盐水抑制氯气的溶解，无水氯化钙可干燥氯气，图中装置可净化氯气，故A正确；

B.NaOH与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，不能选图中酸式滴定管，应使用碱式滴定管，故B错误；

C.图中保温好，温度计测定温度，可测定中和热，故C正确；

D.乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，且导管口在液面上可防止倒吸，故D正确；

故选：B。

A.饱和食盐水除去挥发的HCl，食盐水抑制氯气的溶解，无水氯化钙可干燥氯气；

B.Na10.【答案】C

【解析】解：①P点溶液的初始溶质、溶剂与M点完全相同，则c(SO42−)大小：M=P，故①错误；

②N点为该温度下(NH4)2SO4的饱和溶液，P为该温度下(NH4)2SO4的不饱和溶液，则溶液中c(NH4+)大小：N>P，故②正确；

③水的电离过程吸热，升高温度Kw增大，温度相同时Kw相等，且Kw只与温度有关，则Kw大小：M<N=P，故③错误；

④(NH4)2SO4溶解度随温度而增大，温度升高，其Kw增大，且Ksp只与温度有关，则Ksp[(NH11.【答案】C

【解析】解：A.推动活塞对针管中NO2气体压缩，体积减小，浓度增大，且加压平衡正向移动，但最终气体的颜色比原平衡时深，故A错误；

B.高锰酸钾可氧化浓盐酸，紫色褪去，不能证明铁锈中含有二价铁，故B错误；

C.氢氧化镁不溶于NaOH，氢氧化铝可溶于NaOH溶液，由实验操作和现象可知，氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝的碱性，则金属性：Mg>Al，故C正确；

D.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液由橙色变为无色，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故D错误；

故选：C。

A.推动活塞对针管中NO2气体压缩，体积减小，浓度增大；12.【答案】D

【解析】解：A.放电时，该装置是原电池，Cd失电子生成Cd2+，则Cd为负极、石墨为正极，电解质溶液中H+向正极电极B移动，故A错误；

B.充电时，该装置是电解池，阴极上Cd2+得电子生成Cd，电极反应式为Cd2++2e−=Cd，故B错误；

C.放电时，电极A为负极、电极B为正极，正极的电势大于负极的电势，则电极A<电极B，故C错误；

D.MnO2沉积在电极B上可能会影响充放电的进行，Br−具有还原性，MnO2具有氧化性，Br−和MnO2反应生成Mn2+和Br2，所以可利用Br−及时清除电极B13.【答案】D

【解析】解：A.表中t1=360，实验Ⅱ与实验Ⅰ的变量是催化剂的比表面积，温度应保持一致(t1=280℃)以单独研究催化剂的影响，故A错误；

B.该反应的ΔH>0，实验Ⅲ(360℃)与实验Ⅰ(280℃)的差异在于温度，若实验Ⅲ的NO转化率(30.8%)低于实验Ⅰ，则升温导致平衡转化率降低，说明反应为放热(ΔH<0)，故B错误；

C.催化剂的比表面积越大，平衡转化率越高。催化剂仅影响反应速率，不改变平衡状态，因此平衡转化率与催化剂比表面积无关，故C错误；

D.NO和CO转化为CO2和N2的化学方程式为2N14.【答案】C

【解析】解：A.M点溶液中c(HCOO−)=c(HCOOH)，Ks(HCOOH)=c(HCOO−)c(HCOOH)×c(H+)=2×10−4，即M点溶液中c(H+)=2×10−4mol/L，pH=3.7，故A正确；

B.M点溶液中c(HCOO−)=c(HCOOH)，溶液呈酸性，c(HCOO−)15.【答案】葡萄糖

羟基

醛基

②④

nCH2=CH2→△催化剂

CH【解析】解：(1)B的俗名是葡萄糖，其结构中所含官能团的名称为羟基、醛基，

故答案为：葡萄糖；羟基、醛基；

(2)D为乙醇，F为乙酸，

①乙酸与氢氧化钠反应无明显现象，与乙醇不反应，不能鉴别，故①错误；

②乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙醇与碳酸氢钠溶液不反应，现象不同，可鉴别，故②正确；

③二者与溴水都不反应，且都和溴水互溶，现象相同，不能鉴别，故③错误；

④乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液不褪色，现象不同，可以鉴别，故④正确；

故答案为：②④；

(3)工业上以H为原料可以生产一种有机高分子化合物，则H发生加聚反应，化学方程式为nCH2=CH2→△催化剂，

故答案为：nCH2=CH2→△催化剂；

(4)F→G是乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，

故答案为：CH3COOH+CH3CH2O16.【答案】

Mn

防止H2O2分解导致酸浸反应速率下降

防止硝酸受热分解

漏斗

(NH4)2CO3【解析】解：(1)Mn为25号元素，其原子核外有25个电子，分别位于K、L、M、N电子层，其电子数分别是2、8、13、2，据此书写其原子结构示意图为；基态Mn原子核外未成对电子数为其3d能级上的5个电子，所以其未成对电子数是5，O原子电子排布式为：1s22s22p4，2p能级上有2个电子未成对，Mn和O基态原子的核外未成对电子数较多的是Mn，

故答案为：；Mn；

(2)过氧化氢受热易分解造成反应物浓度减小，“酸浸”时温度控制在40℃的原因为防止H2O2分解导致浸出反应速率下降、防止硝酸受热分解，“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，

故答案为：防止H2O2分解导致酸浸反应速率下降；防止硝酸受热分解；漏斗；

(3)“滤液3”中含有碳酸铵，可进入“沉锰”步骤循环利用，“40℃酸浸”产生氧气，在“800℃煅烧”可继续利用，则该流程中可以循环使用的物质是(NH4)2CO3、O2，

故答案为：(NH4)2CO3；O2；

(4)“滤液1