2025年高考化学考点复习之工艺流程（解答大题）（含解析）

2025高考化学解密之工艺流程（解答大题）

一.工艺流程题（共25小题）

1.（2024秋•河南月考）过氧化钙（CaO2）微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备CaO2的一种工

业流程如图所示：

|洗涤、烘”

大理石纯Cag溶液---------->'-8H,0CaO

冰水浴2

II

回答下列问题:

（l）CaO2中氧元素的化合价为,CaO2・8H2O属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）步骤n中反应生成两种化合物，另一种化合物的化学式为，反应在冰水浴中进行是

为了防止NH3.H2O挥发和0

（3）待CaO2・8H2O结晶析出后，分离晶体所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和（填仪器名

称）。

（4）CaO2常用作鱼塘的供氧剂，其原理用化学方程式表示为CaO2+2H2O=Ca（OH）

2+H2O2、;该过程生成1个。2分子，转移个电子。

2.（2024秋•海淀区校级月考）工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2,含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种

方法如图:

固体Q

VICu

溶液B单质

黄NaOH

铜溶液

矿NaCl

溶液

（1）I中发生下列反应。

2+2+

i.CuFeS2+3Cu+4Cr=4CuCl+Fe+2S

ii.CuCl+cr#CuC1-

I中盐酸的作用是o

（2）II中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。

①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是

②溶液A中含金属元素的离子有：Zn12\3Pb2+和

（3）III中需控制NaOH溶液的用量，其原因是

(4)IV中加入Na2c03溶液的目的是。

(5)V中反应的离子方程式是。

3.(2024秋•赤峰月考)以辉铜矿(主要成分是CU2S,含少量FeS、SiC»2等)为原料制备胆矶、硫代硫酸

钠(Na2S2C)3,5H2O),流程如图所不。回答下列问题：

已知：Cu(OH)2+4NH3*H2O=[CU(NH3)4](OH)2+4H2O,[Cu(NH3)4](OH)2与硫酸反应生成

CuSO4o

(1)滤渣2的主要成分是(填化学式)。

(2)向Na2s和Na2cCh的混合溶液中通入S02制备硫代硫酸钠的化学方程式

为。

(3)某小组探究外界条件对Na2s2。3相关反应的反应速率的影响，实验方案如下：

已知：①S2o3-+21=l2+2so?-(慢)，②2S2oW-+I2=2「+S4om-(快)。

8436

体积/mL

实验序号K2s2。8溶液KI溶液Na2s2。3溶液淀粉溶液

110.04.05.02.0

25.04.05.02.0

上述反应中，活化能较大的反应是(填“①”或"②”)。下列叙述错误的是(填标

号)。

A.在KI-淀粉溶液中滴加过量Na2s2。3溶液，溶液始终不会变蓝

B.上述方案可以探究浓度对反应速率的影响

C.当n(Na2s2O3)：n(K2s2。8)的值小于2时会出现蓝色

(4)检验溶液2中含Fe2+的试剂可能是(填标号)。

A.KSCN溶液

B.K3Fe(CN)6溶液

C.酸性KMnC»4溶液

D.NaOH溶液

(5)25.0gCuSO4・5H2O受热分解，残留固体的质量与温度的关系如图所示。

①1300℃时，固体的成分是(填化学式)。

②已知580〜1000℃之间产生了两种气体和一种固体，写出发生反应的化学方程

式：O

4.(2024秋•鼓楼区校级期中)草酸亚铁晶体(FeC2O4・2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。

以FeS04溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图:

氨水溶液蒸储水

JH2c2O44(

FeSO,溶液一＞沉淀—＞转化一＞过滤一＞洗涤烘干—►FeC2O4-2H2O

滤液

(i)“沉淀”步骤的离子反应方程式为,得到的混合体系不宜在空气中久置,

其原因是o

(2)“转化”过程［H2c204+Fe(OH)2=FeC2O4+2H2。］在如图所示的装置中进行。导管A的作用

(3)检验“洗涤”完全的实验操作是

（4）以废渣（主要含Fe2O3、AI2O3、SiO2等）为原料制备实验所需的FeS04溶液。请补充实验方案：

向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤：在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶

液至时，过滤：用蒸储水洗涤滤渣2〜3次后，在搅拌下向滤渣中加入__________至滤

渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入,直至向取出的少量溶液中滴加

溶液不再出现红色，过滤。

［实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸储水］

5.（2024秋•海淀区校级月考）草酸是一种二元弱酸，草酸晶体（H2c2O4・2H2O）无色，熔点为101℃,,

易溶于水，其钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织

物漂白和稀土生产。一种制备草酸晶体的工艺流程如图：

草酸晶体成品滤渣

回答下列问题：

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式如下，找出其中的氧

化还原反应，并用双线桥法标明电子转移的方向和总数o

200△

CQ+NaOHHCOONa2HC00Na—NaC0+HT

20MPa2242?9d?

（2）该制备工艺中“钙化”、“酸化”两步均为复分解反应,“钙化”后过滤操作①的滤液是,

滤渣是；“酸化”后过滤操作②的滤渣是0

（3）结晶水合草酸成品的纯度用高镒酸钾法测定。

①配平反应的离子方程式：

+2+

□H2C204+nMn04+nH=nMn+nH20+nC02T

②称量草酸晶体成品0.250g溶于水中，用0.0500mol・I/l的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，

消耗KMnO4溶液15.00mL,根据以上数据，该草酸成品的纯度的计算式为（草酸晶体M=

126g/mol）：o

6.（2024秋•西城区校级月考）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。

资料：①水溶液中存在平衡：2C「（aq）+CuCl（s）=CuCl,⑸）。

②CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成CU2。。

③CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2（OH）3CI0

I.实验室中用纯净的CuC12固体制备CuCl。制备方法为：取75gCuC12固体于烧杯中，加入

100mL0.2mol/L盐酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO2气体。

（1）结合化学用语解释配制溶液时加入盐酸的主要目的o

（2）溶液中通入SO2气体后，发生反应的离子方程式为0

II.工业中，用初级铜矿粉（主要含Cu2s及少量Fe2O3、FeO等）为原料制备CuCl。流程如图。

MnC^q硫酸氨水NH4HCO3NH,盐酸

铜矿粉一►酸浸一》"滤液]—»['除杂’分解1过滤口Cu。—“合\CuCl

TTlIt

S等Fe（OH）3MnCO,滤液2SO2

（3）“酸浸”中，加入稀H2s04不宜过量太多的原因是o

（4）用化学用语解释，析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因______________________o

（5）若要制99.5gCuCl,理论上至少需要含Cu2s50%的铜矿粉的质量为go

（6）相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对CuCl产率的影响如图所示。溶液温度控制在58℃

时，CuCl产率最大，随温度升高CuCl产率降低，其原因

是、=（答出2条即可）

CuCl产率/%

反应温度对CuCl产率的影响

7.（2024•安徽开学）制备简单的C03+离子比较困难，但C。（III）的配合物却容易制得。三氯化六氨合钻

｛[Co（NH3）6]C13｝主要用于磷酸盐的测定和其它含钻配合物的制备。图是利用含钻废料（含少量Fe、

Al等杂质）制取｛[Co（NH3）6]C13｝的一种工艺流程:

产品氧化

44

已知：25℃时,Ksp[Co(OH)2]=5.9X10「i5(新制)、Ksp[Co(OH)3]=1.6X10-o

请回答下列问题：

(1)基态C(?+的价层电子排布式为o

(2)“加Na2c03调pH至a”的目的是。

(3)操作I的步骤包括、冷却结晶、减压过滤、洗涤等。

(4)流程中NH4cl除作反应物外，还可防止加氨水时使c(0H-)过大，其作用原理

是O

(5)[Co(NH3)6]Cb是橙黄色、微溶于水的配合物。甲同学认为“氧化”步骤中应先加入氨水再加入

H2O2,乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为(填“甲”或“乙”)同学观点正确，

理由是o

(6)若制备反应中没有活性炭存在时，主要生成物为二氯化一氯•五氨合钻，写出该产物所含配离子的

结构简式并用“一”标出配位键O

(7)通过碘量法可测定产品中钻的含量。将[Co(NH3)6]C13转化成C03+后，加入过量KI溶液，再用

Na2s2。3标准液滴定(淀粉溶液作指示剂)。滴定的反应原理如下：

2co3++2厂=2co2++I2、I2+2S2Q2-=2「+S4Q於

①[Co(NH3)6p+很稳定，只有在强碱和沸腾条件下才分解，待煮沸赶尽NH3后将悬浊液调至酸性即

可转化为C03+。请写出在NaOH和沸腾条件下发生反应的化学方程式o

②下列操作会导致所测钻含量数值偏高的是(填代号)。

a.滴定前的待测液酸性过强

b.盛装Na2s2O3标准液的碱式滴定管未润洗

c.滴定结束后，发现滴定管尖嘴部分有了气泡

d.溶液蓝色褪去，立即读数

8.(2024•翠屏区校级开学)卤块的主要成分是MgCb(还含有少量Fe2+、Fe3\M/+等离子)。以它为原

料按如图流程可制得单质镁。

已知：溶液中生成氢氧化物的pH如下表

物质Fe(OH)3Mn(OH)2Mg(OH)2

开始沉淀2.78.39.6

完全沉淀3.79.811.1

②MnC03不溶于水。

请回答下列问题：

（1）步骤①中加入NaClO的目的是；为了尽量除去杂质，pH应调

至，固体a中的成分有o

（2）溶液b中的主要溶质为,步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作

为。

（3）步骤④选用的试剂X应是。

（4）步骤⑤操作I包括：先制得MgCb・6H2O,再加热失水得无水MgCb。由溶液c制MgCb・6H2O

的操作为、、过滤。

（5）步骤⑥反应的化学方程式为o

9.（2024秋•米东区校级月考）回答下列问题。

（1）焦亚硫酸钠（Na2s2。5）是一种重要的化工原料。工业上，以黄铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸

的尾气为原料制备焦亚硫酸钠的一种流程如图所示：

uc制硫酸烧碱溶液尾气加热

屈山F*S02—*------------>尾气-------->Na,SO,-►NaHSO,------>NaSO

23225

黄铁矿4（SO2）

-Fe2（）3（炉渣）

请回答下列问题：

①FeSz中铁元素的化合价为。

②"煨烧”时，主要反应的化学方程式为。

③将含有少量SO2的尾气通入烧碱溶液中，反应的离子方程式是。

（2）写出CO2通入NaOH溶液的离子反应方程式

①CO2少量：；

②CO2足量：o

10.（2024秋•包河区校级月考）以硫铁矿为原料（主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等）制备铁红和硫

酸流程如图:

NaOH广CuSOj容液

r*溶液A

调pH」Fe(OH)3------

烧渣稀硫酸♦铁红

—固体

硫铁矿粉►A

O2/V2O?98.3%硫酸

so；SO3---------

400℃~500°C

回答下列问题:

（1）固体A<主要成分是（填化学式）。

（2）提高硫铁矿粉在空气中煨烧速率的措施有、（答两条）。在“沸

腾炉”下部充入（填“空气”或“矿粉叽

（3）已知：12.OgFeSz固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热

量为85.3kJ。写出热化学方程式：。

（4）已知：S03（g）+H2O（1）=112so4（1）AH=-130.3kJ/mol溶于水得到硫酸溶液时放出热量

（填“大于”“小于”或“等于”）260.6kJo

(5)已知：V2O5催化S02氧化生成VOSO4(s)和V2O4(s),反应分两步进行：

①V2O4(s)+SO4(g)=V2O5(s)+SO2(g)AHi=-24kJ・moLKi；

②V2O4(s)+2SO3(g)=2VOSO4(S)AH2=-399kJ,mo「iK2

1

则2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(S)+V2O4(s)AH=kJ-mol,且该反应的平衡

常熟K3用Ki和K2表示为：K3=-

(6)SO2催化氧化反应：2s02(g)+02(g)U2sO3(g)AH=-196.6kJ・mo「L

实验测得SO2平衡转化率与温度、压强的关系如下表

温度平衡时SO2的转化率％

/℃O.IMPa0.5MPaIMPa5MPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

简述工业生产中，选择常压（O.IMPa）的理由：o

11.（2023秋•肇东市校级期末）硼化钛（TiB2）常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣

（主要成分为TiO2、SiO2>AI2O3和CaO,另有少量MgO、Fe2O3）为原料制取TiB2的流程如图：

滤液滤渣萃取液滤液

已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨用烟组成的高温加热装置；

②B2O3高温下蒸气压大、易挥发；

③TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiC>2+。

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施为(写一条即可)。

(2)“酸解”后滤渣的主要成分为(写化学式)。

(3)“水解”需在沸水中进行，离子反应方程式为；该工艺中，经处理可循

环利用的物质为(写化学式)。

(4)“热还原”中发生反应的化学方程式为,B2O3的实际用量超过了理论化

学计量用量，原因是»

(5)原料中的B2O3可由硼酸脱水制得。以NaB(OH)4为原料，用电渗析法制备硼酸(H3BO3)的装

置如图所示。已知装置中阳离子交换膜只允许阳离子通过，关闭NaOH溶液进出口阀门后电解一段时

间，NaOH溶液的质量变化11g,则产品室中制得H3BO3的质量为g。

-------------•电源•---------

膜2膜石墨

22

-/阀门

各NaOH溶液

产品室原料室

NaB(OH)4

溶液“阀门

^^NaOH溶液

12.(2024秋•海淀区校级月考)超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂

制备超细银粉的过程如图：

(过程m)(过程iv)(过程V)

资料：

i.含银废催化剂成分：主要含Ag、a-AI2O3及少量MgO、SiO2>K2O、Fe2O3等。

ii.a-ALO3为载体，且不溶于硝酸。

(1)预处理

过程I中，为提高银的浸取速率采取的措施有，银与稀硝酸反应的离子方程式

是。

(2)分离除杂

①过程II中，检验沉淀表面的Fe3+所用的试剂是=

②写出过程HI中发生的离子方程式。

(3)过程IV中，N2H4•H20被氧化为N2,同时获得粗银，该反应的离子方程式

是。

(4)银纯度测定

采用如下方法测定粗银中银的纯度：取mg粗银样品用硝酸溶解，以铁镂机(NH4Fe(S04)2-12H2O)

为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。

已知：i.Ag++SCN-UAgSCNI(白色)K=1012

Fe3++SCN#[FeSCN]2+(红色)K=1023

ii.Fe3+开始沉淀的pH为1.5,完全沉淀的pH为2.8

iii.AgSCN可溶于较浓硝酸

①判断已达滴定终点时的现象是0

②为保证获取数据准确性，滴定时溶液c(H+)一般控制在0.1〜lmol/L之间，可能原因

是O

③该工艺获得粗品中银的纯度计算式是O(用质量分数表示)

13.(2024秋•鼓楼区校级月考)以铜矿石(含CuFeS2、Cu2s和少量SiC>2)为原料，采用微生物堆浸技术

制备黄钱铁矶[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的实验流程如图：

仪化铁破杆菌仅化铁成杆菌

已知：浆液中含有Fe2+、Cu2+、CuS、S、SiO2等；氧化硫硫杆菌可将S单质转化为：s。：。

(1)“研磨”的目的是o

(2)“一次浸出”时需在低温下进行，温度过高浸出率会下降，可能的原因有o

(3)“二次浸出”时加入Fe2(SO4)3的目的是把CuS全部转化为可溶性的铜盐。检验加入的Fe2(SO4)

3中的Fe3+是否完全被还原的实验操作是。“过滤”得到的滤渣的主要成分

为«

(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为o

14.(2024秋•东西湖区校级月考)硼是第OA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列

问题：

(1)氨硼烷(H3N«BH3)分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存

在静电相互吸引作用，称为双氢键，用"N—表示。以下物质之间可能形成双氢键的

是。

A.苯和三氯甲烷

B.LiH和HCN

C.C2H4和C2H2

D.B2H6和NH3

硼氢化钠（NaBH4）是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺（沸点33℃）,某探究小

组采用偏硼酸钠（NaBC>2）为主要原料制备NaBH4,其实验流程如图:

%

NaBO+SiO+NaNaBH,+NaSiO,,~~^―,.,,,-------,

22合成卜--------~2----------------->[ag|---------——►NaBH,产品

1------*1111T__14

yy

NazSiC)3副产品异丙胺

用做还原剂

NaBC）2废弃物《

（2）第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式。

（3）流程中可以循环利用的物质除NaB02外，还有（写结构简式）。

（4）NaBH4做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，NaBH4易与水反应放出H2并生成硼酸，

写出反应的离子方程式o

实验测定NaBH4的产率原理及步骤如下：

①测定原理：

3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O

KIO3+5KI+3H2so4=3l2+3K2so4+3H2O

l2+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4O6

②测定步骤

步骤1：探究小组以：23.76gNaBO2为主要原料制得NaBH4产品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于

碘量瓶中，加入BO.OOmLO.lOOOmokl/KlCh溶液振荡60s,使充分反应。

步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。

步骤3：用0.2000mol・I/iNa2s2。3标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消

耗Na2s2。3标准溶液的体积为24.00mL。

（5）①通过计算确定上述实验流程中NaBH4的产率。

②若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，将导致NaBH4的产率（填“偏高”或“偏

低”）。

15.(2024秋•邢台月考)工业上常用NaClO氧化法生产高铁酸钾(KzFeO。，其主要生产流程如图:

已知：I.C12和NaOH溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于70℃时可以反应生成NaClCh;

II.K2FeO4在温度低于198℃或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随pH减小而降低，其氧化性随pH

减小而逐渐显现；

III.K2FeC>4不溶于乙醛、醇和氯仿等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮

用水处理。

(1)基态Fe原子的核外电子排布式为,铁元素位于元素周期表的______区。

(2)写出温度高于70℃时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：。

(3)写出反应②的离子方程式：=

(4)提纯高铁酸钾固体时，过滤后最好用洗涤滤渣，得到高纯度产品；其中过

滤需要用到的硅酸盐仪器主要有o

(5)实验室也可以用氯气与Fe(OH)3在氢氧化钾溶液中反应制备少量K2FeO4,该反应中每制得2moi

K2FeO4,消耗的氯气在标准状况下的体积为L；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气

体产生，原因是(用文字描述)。

16.(2024秋•六合区月考)钻是一种重要战略物质，由钻催化剂废料(含CO2O3、Fe2O3>CuO等杂质)

制备CoCC)3和高效净水剂黄钠铁砚［NaFe3(SO4)2(OH)6］的工艺流程如图所示:

H2sO4Na,SO,NaClO,Na2cO3NaHCC)3溶液

含钻废

—►还原浸出-->氧化----►沉铁--->除铜--->沉钻--->CoCO

催化剂;

I

黄钠铁矶

NaFe3(SO4)2(OH)6

已知:

(i)氧化性：Co3+>ClO>Fe3+o

(ii)CoCCh、Co(OH)2、黄钠铁矶［NaFe3(SO4)2(OH)6］均难溶于水。

(1)“还原浸出”时提高浸取率的措施有。(写两点)

(2)“还原浸出”后的溶液中阳离子有C02+、Fe2\Cu2+等。其中CO2O3被Na2s03还原的化学方程式

为。

(3)“氧化”中，被氧化的离子有o

(4)如图表示几种含铁微粒稳定存在形态与溶液pH和温度的关系。其中阴影部分表示黄钠铁矶。若

工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁帆，应控制pH范围为

(5)CoCO3可制备锂离子电池的电极材料钻酸锂(LiCoO2)o一种锂离子电池装置如图所示，充放电

过程中，存在LiCoO2与Lii.xCoO2之间的转化。放电时，Li+从A电极向B电极迁移，写出该电池放

电时的正极反应：，若用该电池电解食盐水，当lmolLi+通过隔膜时，电解池

阴极收集到的气体体积在标准状况下为Lo

隔膜

17.(2024•玉树州四模)钛酸钢(BaTiO3)可以作为防火涂料的添加剂，可提高涂层的防火性能和抗化学

腐蚀性。以钛渣(主要成分是TiO2,含少量CaO、Fe2O3>SKh等)为原料制备钛酸钢的流程如图:

硫酸Na2sO3溶夜F42伊夜co2+H2O

iA，

钛渣­调

酸浸->还原—>pH->沉钛->BaTiO(C2O4)2•4H2O^>氧化焙烧ABaTiO3

*f(800℃)

浸渣滤液BaQ溶环殳

己知：①草酸的唯溶于水②常温一几种离,子沉淀的pH如表所示。

金属离子Fe3+Fe2+TiO2+

开始沉淀/pH1.56.30.5

完全沉淀/pH2.88.32.5

2++

注：TiO+2H2O#TiO(OH)2+2H,,

回答下列问题：

(1)浸渣的主要成分是(填化学式)。

(2)“酸浸”中，其他条件相同，lh内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图所示。

提高钛浸出率宜选择的条件是硫酸质量分数、温度依次为o图2中温度高于65℃,钛

浸出率降低的原因可能是。

(3)“还原”时，主要反应的离子方程式为，检验“还原”后溶液中是否含

Fe3+的试剂是(填化学式)。

(4)“沉钛”中，先加入过量H2c2。4溶液，后加入适量Back溶液，如果加试剂顺序颠倒，会产生

(填化学式)杂质,影响产率。“调pH”范围为。

(5)“氧化焙烧”发生反应的化学方程式为o工业上，还可以直接将BaTiO

(C2O4)2・4H2O在150℃无氧环境下反应24h制备BaTiCh该方法的缺点是。

18.(2024秋•西城区校级月考)三氧化二铭(Cr2O3)是重要的有机反应催化剂，一种利用铭酸钾(KzCrCM)

粗品制备Cr2()3的流程不意图如图。

已知：I.K2CrC>4粗品中含有Mg2+、Ca2+等杂质

11+K=1X1014

-Cr20^~+H20^2Cr0f+2H

III.BaCr2O7易溶于水，BaCK)4难溶于水

(1)净化除杂

向K2CrO4粗品中加入K2c03溶液，生成MgxCayCCh沉淀以除去Mg2+、Ca2+o反应的离子方程式

(2)制备K2507

①向K2CrO4净化液中通入过量的C02可制得K2Cr2O7。反应的化学方程式

是。

②电解K2CrC>4净化液也可制得K2Cr2O7,装置示意图如图。

i,阴极室中获得的产品有H2和.

ii.结合化学用语说明制备K2Cr2O7的原理：。

iii.取VimL某K2Cr2O7溶液稀释至100mL,移取10mL稀释液于锥形瓶中，加入过量的BaCb溶液,

滴加2〜3滴酚gt溶液，用cmol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VzmL。则K2Cr2C»7

溶液的物质的量浓度为mol/Lo

(3)制备Cr2O3

在热压反应釜中，将蔗糖(Ci2H22011)与K2Cr2C>7的混合溶液加热至120℃,可获得CrzCh，同时生成

K2co3、CO2=若生成lmolCr2O3,理论上消耗蔗糖的物质的量至少是mol。

19.(2024秋•漳州月考)碳酸锦(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化镒

粉与硫化锦矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。

矿

MnSMnCO

Mil。2粉3

滤渣1滤渣2滤渣3

-21

已知：①25℃时，Ksp(ZnS)=2.9X10-25,Ksp(Nis)=i.0X10

②相关金属离子［co(Mn+)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Mn+Al3+Fe3+Fe2+Zn2+Ni2+Mn2+

开始沉淀的pH3.41.56.36.26.98.1

沉淀完全的pH4.72.88.38.28.910.1

回答下列问题:

(1)基态镐原子的价电子排布式为，的空间构型为o

(2)硫化锦矿预先粉碎的目的是。

(3)“氧化”中MnO2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为。

(4)“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：<pH<6,2,滤渣2的主要成分是

(填化学式)。

(5)“除杂”的目的是除去Zi?+和Ni2+,若“除杂”后滤液中c(Ni2+)=1.0X10-5moPL-1,则c(Zr^)

=molL1。

(6)“沉镒”中发生反应的离子方程式为o

(7)镒可与CO形成金属叛基配合物Mn2(CO)io(熔点154℃)。其结构如图所示。则Mn2(CO)io

晶体中微粒间作用力有(填标号)。

COcococo

a.配位键

b.极性键

c.范德华力

d.离子键

20.(2024秋•丽水月考)氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。

流程一：制备氧化铁

用废铁屑制备氧化铁的流程如图：

Na2coi溶液稀破酸

|IL流液一

废铁国一除油污—蒙滞操作1—梢过hI的

L♦注沌—UH.HCO,

注液］溶液

/1■,品*—燃烧*—干燥操作

(1)废铁屑中加入Na2c03溶液的作用是;

(2)加入NH4HCO3溶液产生FeCO3沉淀的离子方程式为:

(3)写出“煨烧”发生反应的化学方程式；

流程二：探究氧化铁的性质

A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图：

O,「

FC2O,盐酸.X足明BNaOHC

固体溶液Fe粉.溶液溶液■白色沉淀

(4)检验A溶液中金属阳离子的实验过程是、

(5)写出物质C与02反应的化学方程式.

21.(2024秋•顺德区月考)稀土元素铳(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水

解工业废酸(含Sc3+、TiO2+>Mn2+.H+、SOj审离子)中提取氧化铳并制备三氯化铳(ScCb)的一

种工艺流程如图:

93%H2SO4

27.5%H2O2NaOH

和水溶液草酸足量焦炭

油V

钛白水---2一…二氯

耳。2,萃取耳酸点…........

解工业，反萃取之沉铳I灼烧♦加热氯化i~>化钛

废酸有机

萃取剂

氯气

MnO2

请回答下列问题:

(1)21SC基态原子的价层电子排布式为

(2)在钛白水解工业废酸中，加入H2O2是为了使TiO2+转化为[