高二化学试卷

武汉市常青联合体20242025学年第一学期期末考试高二化学试卷命题学校：武汉市长虹中学命题教师：审题教师：考试时间：2024年1月16日试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31F19Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Ag108Ba137一、单选题（每小题3分，共45分）1“嫦娥”揽月，“天和”驻空，“天问”探火，“奋斗者”就。下列说法不正确的是A“嫦娥”六号运载火箭的助推器采用液氧能的转化B“天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅C“天问”一号火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，具有丁达尔效应D“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属2．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示，“”表示化学键)，下列说法正确的是A．过程Ⅰ是吸热反应B．过程Ⅲ一定是吸热过程Ca的总能量大于d的总能量D3．下列化学用语或图示表达不正确的是A．砷原子的简化电子排布式为：B．的水解方程式：C．硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为发射光谱4．下列图示或化学用语正确的是A．的电子式：B．镁原子最外层电子的电子云图：C．Ga的价层电子排布：3d10D．中子数为20的钾原子：K5．下列电化学装置能达到目的的是A．图甲：制取少量Fe(OH)2B．图乙：证明铁发生了析氢腐蚀C．图丙：在铁表面镀锌D．图丁：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋6.一种潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。以下说法错误的是A．电池的负极反应式为B．电池工作时，向负极移动C．电池工作一段时间后，溶液的浓度减小D．电池总反应式是7．已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是A．升高温度B．加少量NaCl固体C．加少量水D．加少量KI固体8．下列有关描述正确的是：A．第一电离能：Al>Mg>NaB．无机含氧酸的酸性：HSO＜HSO4＜HClO4C．电负性：F>N>OD．基态Cr原子的价电子排布图：9作电池的负极，池工作时的说法不正确的是A．逐渐被消耗B．失去电子C．离子通过电解质膜进行迁移D．化学能转化为电能10—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A．该电池放电时电子从Pt2电极经过外电路流向Pt1电极B．Pt1电极是正极C．Pt2电极附近发生的反应为O+4e+4H+=2HOD．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为1211(C)和中间相炭微粒球(MCMB)解质溶液为含有KPF的有机溶液，其充电示意图如图。下列说法错误的是A．固态KPF为离子化合物B．放电时，K+向左迁移C．放电时，负极反应为C+xPFxe=C(PF)xD．充电时，若阴极增重39g则阳极增重145g12．t℃时，AgCl的K=1.8×1010，AgCrO(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．t℃时，AgCrO4的K为1×108B．t℃时，Y点和Z点的K相等C．饱和AgCrO4溶液中加入少量KCrO4固体可使图中Y点移动到X点D．t℃时，将0.01mol·L1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L1KCl和0.01mol·L1KCrO4的混合溶液中，先出现橘红色沉淀13．下列说法正确的是AM2+的电子排布式为M在周期表中位于第四周期第VIIB族B．最外层电子排布式为ns2的原子，其价电子数也为2C．元素周期表各周期元素的核外电子排布总是从ns能级开始，以np能级结束D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多14．一种新型短路膜电化学电池消除装置如图所示。下列说法错误的是A．负极反应为：B．正极反应消耗标准状况下，理论上需要转移电子C．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子D．该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应15NaAc(醋酸钠)NaBrONaSO4的混合液中滴加AgNO3液中+)]与pX[pX=−lgc(Ac−)−lgc()−lgc()]的关系如图所示。已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度。下列说法错误的是A．L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc()的关系BM点所示混合溶液中加入AgNO3固体，减小C．常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag+)=10−1.36molL−1D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中c(Ac−)>10c()二、填空题（分）16.（12分）下表是某些元素的第一电离能和电负性数值。元素符号LiBeNOFNaMgAlPSC1Cr第一电离能电负性(1)基态的电子排布式为。(2)基态、、、中，未成对电子数最多的是(填元素符号)能级的原子轨道形状为。(3)从原子结构角度解释的原因：。(4)NCl3NCl3中的N元素的化合价为，写出NCl3水解的化学方程式：。(5)在X原子相连的A呈正电性Y原子相连的A呈负电性，则X、Y、A三种元素的电负性从大到小的顺序。分）实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下：(1)写出Mn元素在周期表中的位置时转化为，提高浸取率的措施有(任写两种)(2)“除、”时，所得溶液中。[已知：，]。(3)“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。①的水溶液呈(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中、、、离子浓度从大到小的的顺序的，，的)②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是。，同时有气体生成，反应的离子方程式为：。分）铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。Ⅰ.研究铁的腐蚀实验步骤如下：步骤1：将铁粉放置于溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。步骤2：向溶液(用盐酸调)中加入浸泡过的粉。步骤3：采集溶液随时间变化的数据。(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，上发生的电极反应为。(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。①选取b并与生成蓝色沉淀的试剂是(填化学式)。②取b点溶液向其中滴加溶液无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式：。③第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是。Ⅱ.研究铁的防护(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀已知：放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。①镀件应与电源的相连。②向电解液中加入溶液，将转化为（已知。(4)电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水，再加溶液，用溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液。已知：(无色)；。①滴定终点的现象是。②废水中的含量是(用含c、V的代数式表示)。分）各种污染日趋严重，减少空气污染的主要措施之一是对废气进行处理，回答下列问题：(1)某研究小组探究用次氯酸钙溶液脱除烟气中的原理为，该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。①该反应的(填“>”或“<”)0。②该反应中，每生成，此时消耗的质量为g。(2)反应的热化学方程式和平衡常数如表所示：反应序号热化学方程式平衡常数IⅡⅢ①则(用含的代数式表示)；(用含的代数式表示)。②用可以消除氮氧化物的污染