人教版高中化学选修四2-2-1影响化学反应速率的因素（2）课时练习1

影响化学反应速率的因素(2)课堂练习1．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是()A．增加分子碰撞机会B．增加分子的能量C．增加了反应所需的能量D．增加反应物中活化分子的百分数2．0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)；则v1和v2的关系是()A．大于B．小于C．等于D．不能确定3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4．用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时，于100℃A．超声波加快反应速率的作用大于搅拌B．超声波使铝粉在碘甲烷中乳化成为胶体C．超声波使反应物局部急剧升温D．超声波使碘甲烷分解为碘和甲烷的速率加快5．对于反应4A＋B＝2C，下列说法正确的是 ()A．某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值相同B．在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化6．在KI和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程如下：①H2O2＋2KI＋H2SO4＝I2＋K2SO4＋2H2O②H2O2＋I2＝2HIO③H2O2＋2HIO＝I2＋O2↑＋2H2O(1)H2O2在反应③中的作用是 ()A．氧化剂B．既是氧化剂，也是还原剂C．还原剂D．既不是氧化剂，也不是还原剂(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为__________(填“对”或“不对”)，其理由是__________。(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是__________________。7．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度(℃)30[来源:Zxxk]40506070[来源:学.科.网]显色时间(s)16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为__________________________________。(2)该实验的目的是________________________________________________________________。(3)实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是__________________，实验现象为________________。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)。A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量(体积)D．试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是______________________________________________。(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_______________________。源:学。]【参考答案】1．D2．B3．B4．A5．B6．(1)B(2)对；从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗(质量和化学性质均不变)，在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快；(3)HIOH2O2I27．(1)4H++4I+O2=2I2+2H2O(2)探