高一化学5.1.1硫和二氧化硫课件

第一节硫及其化合物第五章化工生产中的重要非金属元素第1课时

硫和二氧化硫自然界中的硫循环部分硫SO2光照、H2O、O2氧化H2SO3H2SO4SH2S微生物还原SO3地表H2S大气火山爆发与砷、铁、汞等元素化合受空气中氧气和水等作用地下石膏(CaSO4•2H2O)、芒硝(Na2SO4•10H2O)黄铁矿雌黄雄黄辰砂FeS2As2S3As4S4HgS含硫矿物游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里硫铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在自然界中的硫元素易得两个电子位置

第三周期、第ⅥA族结构

性质非金属性：比氧元素、氯元素弱问题：在周期表中找出硫元素，描述其位置，推测硫的原子结构、硫元素的性质。+6-2+40SO3H2SO4H2SNa2SSSO2H2SO3氧化性还原性氧化性+还原性硫的全家福任务一

硫单质的性质俗称颜色状态延展性溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体质脆、易研成粉末难溶微溶易溶思考：若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去?CS2可用于洗涤内壁附着硫的试管1.硫单质的物理性质②与非金属H2、O2反应①与金属Na、Fe、Cu、Hg反应能否生成Fe3+、Cu2+？O2过量能否生成SO3？氧化性还原性氧化性：Cl＞S2.硫单质的化学性质任务一

硫单质的性质比较思考③硫能否与强碱溶液反应？产物如何？歧化反应氧化性

还原性思考：清洗试管内壁附着的硫粉可以用哪些方法？物理方法：用CS2溶解；化学方法：用热的碱溶液注意：2S2−＋SO32−＋6H＋＝3S↓＋3H2O（酸性下不共存）任务一

硫单质的性质黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=

K2S+N2↑+3CO2↑）3.硫单质的用途任务一

硫单质的性质任务二

二氧化硫的性质SO2物理性质颜色无色状态气体气味有刺激性气味毒性

有毒密度比空气大溶解性易溶于水（1:40）思考：SO2溶于水是否发生化学反应？其产物又是什么？如何验证？1.二氧化硫的物理性质思考：从物质类别和元素价态角度预测SO2的化学性质？二氧化硫酸性氧化物和碱反应和水反应和碱性氧化物反应中间价态既具有氧化性又具有还原性2.二氧化硫的化学性质任务二

二氧化硫的性质与水反应与碱反应(NaOH)与碱性氧化物反应(CaO)①酸性氧化物的通性S的化合价不变，始终为+4可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。点燃电解2H2+O22H2O与量有关的方程式

SO2通入澄清石灰水，现象是？如果通入过量SO2呢？任务二

二氧化硫的性质与氧化剂如O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4、Fe3+、H2O2等反应

②还原性2SO2＋

O2

2SO3V2O5∆SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HX(X2＝Cl2、Br2、I2)5SO2＋2MnO4−＋2H2O＝2Mn2+＋5SO42−＋4H+

SO2＋2H2O＋2Fe3+＝SO42−＋2Fe2+＋4H+SO2＋H2O2＝H2SO4（氯水褪色）（KMnO4

溶液褪色）弱的氧化性，能与H2S发生归中反应

③氧化性SO2＋2H2S＝3S＋2H2O向氢硫酸(H2S的水溶液)或Na2S溶液中通入SO2气体，溶液中析出黄色浑浊。任务二

二氧化硫的性质④漂白性（特性）实验操作实验现象实验结论用试管取2mL在实验5−1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化加热试管，注意通风，再观察溶液的变化溶液褪色溶液恢复原来的颜色SO2有漂白作用SO2的漂白性具有可逆性思考：SO2漂白性为什么可逆？任务二

二氧化硫的性质是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。SO2的漂白原理：不能漂白酸碱指示剂SO2的漂白性特点：1、暂时性、可逆的2、选择性非氧化还原反应向SO2水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色

思考:SO2使溴水、KMnO4溶液褪色体现了SO2的漂白性吗？

前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。

思考:将等物质的量的SO2和Cl2通入水中，滴入品红溶液，品红褪色吗？

SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl任务二

二氧化硫的性质漂白性物质总结比较氧化型加合型吸附型物质原理效果实质将有色物质氧化成无色物质生成不稳定的无色物质疏松多孔，较大表面积，吸附有色物质永久暂时永久氧化还原反应非氧化还原反应物理性质HClO、Ca(ClO)2Na2O2、H2O2SO2活性炭、Al(OH)3、Fe(OH)3胶体酸雨的防治：开发新能源，安装工业脱硫装置，尾气处理。①SO2有刺激性气味，有毒，排入空气中会污染