黑龙江省哈尔滨市尚志、五常、阿城、宾县、双城六校2024-2025学年高二上学期1月期末联考化学试题（含答案）

2024-2025学年度高二上学期六校期末联合考试卷化学注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本试卷命题范围：选择性必修1；选择性必修2第一章。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。1.我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法错误的是A.铜易导电，但铜不属于电解质B.青铜的硬度比纯铜大C.青铜中的锡对铜起保护作用D.现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阴极2.已知反应在不同条件下化学反应速率如下，请判断出速率最快的是A. B.C. D.3.2024年8月25日7：30，2024哈尔滨马拉松鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是A. B.KOH C. D.4.已知某些共价键键能如下表所示，火箭燃料肼燃烧的热化学方程式是：。则的键能为共价键O-H键能A. B. C. D.5.重铬酸钾溶液中存在如下平衡：(橙色)(黄色)，向溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色A. B. C. D.KOH6.我国科学家设计出多孔石墨炔负载量子点（颗粒直径在2-20）光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知，下列说法错误的是A.使用催化剂可显著提高生产效率B.升温能提高氨气的平衡产率C.使用催化剂，活化分子百分含量增多D.该催化剂表面积大，催化效果好7.下列图示与对应叙述不正确的是A.用图甲的装置可证明沉淀可以转化B.用图乙的仪器准确量取酸性溶液C.用图丙进行中和热的测定实验时，氢氧化钠一次性加入，测定的中和热数值误差更小D.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图丁所示，a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是8.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是A.通电时，铁帽是阴极，发生还原反应B.通电时，阳极上的电极反应为C.断电时，锌环上的电极反应为D.断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理完全相同9.已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小C.使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热D.该历程中的最大能垒(活化能)10.Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电池工作过程中，电子由极经导线流向极B.升高温度一定可以提高该电池的工作效率C.每处理，理论上可生成(标准状况下)D.a极的电极反应式为：11.已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.时改变的条件：升高温度C.平衡时A的体积分数D.平衡常数12.连二次硝酸（）是一种二元酸，可用于制气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A.a、b、c三点，水的电离程度最小的是cB.常温下的为C.a点时溶液中D.c点时溶液中各离子浓度大小的关系为：13.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的()A.该元素是金属元素 B.该元素位于周期表中d区C.该元素的族序数为a＋b D.该元素位于周期表中第四周期14.下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是①基态X的原子结构示意图：②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的电子排布图：④W基态原子有2个能层，电子式：A.③>①>②>④ B.③>②>①>④ C.①>③>④>② D.①>④>③>②15.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A.W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多是Z元素D.X元素是电负性最大的元素二、非选择题(本题包括4小题，共55分)。16.现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。基态A元素原子的价电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。（1）A元素的第一电离能______（填“＞”“＜”或“＝”）B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。（2）基态D元素原子的价电子排布式为______。（3）基态C元素原子的电子排布图为______；的离子符号为______。（4）F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为______。（5）G元素可能的性质是______（填字母）。A.其单质可作为半导体材料 B.其电负性大于磷C.其原子半径大于锗 D.其第一电离能小于硒（6）金属性：D______（填“＞”或“＜”，下同）Al；______，其原因是______。17.在室温下，下列五种溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl；②0.1mol·L-1CH3COONH4；③0.1mol·L-1NH4HSO4；④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液；⑤pH=a的CH3COOH请根据要求填写下列空白：（1）若某温度，纯水中c(H+)=3×10-7mol/L，则：纯水中c(OH-)=_______mol/L，此时温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。（2）比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②_______③(填“>”“<”或“=”)。（3）在溶液④中，NH3·H2O和_______物质的量浓度之和为0.2mol·L-1(填微粒符号)。（4）室温，溶液②的pH=7，该溶液中各离子浓度的大小关系是_______。（5）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)。18.五氟化锑是一种高能氟化剂，用于制药业；硼化钛是新型无机非金属材料用于机械制造业。工业上，以一种含钛的矿渣(主要含、、、、和等)为原料制取和，流程如图所示。已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成；②高温下，易挥发；③常温下，，。回答下列问题：（1）“酸解”中，浓硫酸表现出的性质是___________(填字母)。A.强氧化性 B.强酸性 C.脱水性 D.吸水性（2）“水解”中，为了提高水解率宜选择下列措施___________(填字母)。A．加入稀硫酸B．通入水蒸气C．加入少量氨水“水解”中离子方程式为___________。（3）“电解”中，在___________极析出Sb；另一极上生成气体可以循环用于___________工序。（4）“热还原”中反应化学方程式为___________。（5）“氟化”中，不选用玻璃仪器，其原因是___________。（6）已知：“除Co、Ni”后，滤液含。当金属离子浓度时表明金属已完全沉淀。“除Zn、Pb”中，当PbS刚好完全沉淀时，ZnS沉淀率为___________%。19.一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与NO发生反应，可用作有机合成中的碘化剂。（1）已知：由多步基元反应组成的总反应称为复杂反应，其反应速率取决于慢反应的反应速率。总反应的快、慢反应及相关信息如表、和为反应速率常数，仅受温度影响)：快反应，慢反应反应活化能较高的是___________(填“快反应”或“慢反应”)，“快反应”的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。（2）已知反应1：反应2：通过实验测定和计算，确定了反应1和反应2在136~180℃范围内压强平衡常数(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数)。得到的和均为线性关系，如图所示：反应2___________(用和表示)；图中___________(填“a”或“b”)表示的线性关系曲线，反应2在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。（3）温度为T℃时，向某恒容密闭容器中加入过量，并通入碘蒸气(初始压强为20kPa)，发生下列反应：反应3：反应4：当反应进行tmin后达到平衡，此时容器内气体总压强为32.5kPa，则平衡时___________kPa，0~tmin内，___________，___________(列出计算式即可)。2024-2025学年度高二上学期六校期末联合考试卷化学参考答案一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】AD二、非选择题(本题包括4小题，共55分)。【16题答案】【答案】（1）①.>②.N<O<F（2）3s2（3）①.②.Fe3＋（4）①.ds②.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（5）A（6）①.>②.>③.镁原子的3p轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定【17题答案】【答案】（1）①.3×10-7②.高于（2）<