2025高考化学第二轮复习专练：化学反应原理（含答案）

2025版新教材高考化学第二轮复习

模块四化学反应原理

风向预测•规律分析

命题点考题示例

（2024江西,11,3分）（2024安徽,11,3分）（2024湖南,10,3分）（2024

黑、吉、辽,12,3分）（2024贵州,11,3分）（2024山东,13,4分）（2023

新型电化学装

广东,6,2分）（2023福建,9,4分）（2023重庆,12,3分）（2023辽宁,11,3

置分析

分）（2023河北,13,3分）（2023辽宁,7,3分）（2023湖北,10,3分）（2023

北京,5,3分）

（2024广东,15,4分）（2024贵州,14,3分）（2024安徽,10,3分）（2023

反应历程分析北京,13,3分）（2023广东,15,4分）（2023浙江6月,14,3分）（2023山

东,14,4分）

（2024黑、吉、辽,15,3分）（2024江西,13,3分）（2023湖南,12,3

溶液中离子平

分）（2023福建,10,4分）（2023河北,14,3分）（2023北京,14,3

衡图像分析

分）（2023山东,15,4分）

（2024浙江6月,11,2分）（2024江西,16,14分）（2024湖南,14,3

多重平衡体系

分）（2024山东,20,12分）（2024全国甲,28,15分）（2023福

分析

建,13）（2023湖南,16,14分）

命题点1新型电化学装置分析

预测说明通常以选择题形式考查，有时也会在非选择题的某一小题中进行考查,难度中

等

备考指南连考，必拿

风向前知以化工制备、废料回收利用等为情境,以陌生电化学装置图为载体，考查电极反

应式的书写、溶液pH变化、电子或者离子移动方向、隔膜类型、电极或者溶液质量变

化等

风向预测•精华题组

1.（2024湖南雅礼中学4月自主测试,12）下图是一种能将有机物通过电化学装置转化为电

能的微生物燃料电池，可大大提高能量转化效率，以下说法不正确的是（）

b

硫酸盐，

还原菌

质子交换膜

A.理论上，每消耗1molO2,就有4molH+通过质子交换膜

B.两种微生物的存在保证了S元素循环

C.负极电极反应式为HS-4H2O-8U——9H++SO/

D.升高温度，可以有效提高该电池的放电效率

2.（2024海南中学一模』1,改编）用如图所示的新型电池可以处理含CN-的碱性废水,同时还

可以淡化海水。下列说法错误的是（）

CN-

稀硫般

、CO；-（右室）

生物膜交换膜【交换膜n

A.a极电极反应式:2CNF0e-+12OH--2CO『+N2f+6H2。

B.电池工作一段时间后，右室溶液的pH减小

c.交换膜I为阴离子交换膜,交换膜n为阳离子交换膜

D.若将含有26gCN-的废水完全处理,理论上可除去NaCl的质量为292.5g

3.（2024江苏南通二模,H）以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质,

反应原理如下图所示。下列说法正确的是（）

W

出、

质子交换膜

+

A.电解时的阳极反应式为2CN++6e-+7H2。一Cr20^+14H

B.电解结束后，阴极区溶液pH升高

C.lmol甲苯氧化为0.5mol苯甲醛和0.5mol苯甲酸时，共消耗三molCr20歹

6

D.甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离

命题点2反应历程分析

预测说明以选择题或者非选择题中的一问的形式考查，难度中等

备考指南基础，必拿

风向前知给出反应历程的进程图、循环图、能量变化图等图像，并据此考查反应的热效

应、反应速率的大小与变化、决速步、催化剂活性大小判断、总反应方程式等

风向预测•精华题组

4.（2024贵州,14,3分）AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN-的C原子和N

原子均可进攻CH3cH2Br,分别生成晴（CH3cH2CN）和异晴（CH3cH2NC）两种产物。通过量

子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态,I、II为后续物）。

CH,［能量

TSIN、/

N'快：/,，一、C--CH,

IIIBr/\：/\I''J

r%青、C'/AgCN+gCH,Br\\Ag—Br

CHCHNC+AgBr/।3\

32，、月青

、、、n/：

CH、CH,CN+AgBr

CH,CH,N=C—Ag—Br;I__-

CH,CH2C=rT-Ag—Br

反应进程反应进程

由图示信息，下列说法错误的是)

A.从CH3cH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应

B.过渡态TSI是由CN-的C原子进攻CH3cH?Br的a-C而形成的

C.I中“N-Ag”之间的作用力比n中“C--Ag”之间的作用力弱

D.生成CH3cH2CN放热更多,低温时CH3CH2CN是主要产物

命题点3溶液中离子平衡图像分析

预测说明通常以选择题形式考查

备考指南连考，挑战

风向前知以溶液中离子平衡图像为载体，考查溶液中粒子浓度大小关系及比较、变化曲

线对应的离子、溶液的pH、水的电离程度大小比较等

风向预测•精华题组

5。。24贵州学业水平选择性考试模拟』4）组氨酸（00?）能溶于水，在医药上用于治

疗胃溃疡、贫血、过敏症等。将组氨酸简写成HA,向组氨酸盐（H3ACI2）溶液中逐滴加入等

浓度NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液的滴入有如图所示变化，已知pK=-lgK（K为

H3A2+的电离平衡常数）。下列说法母误的是（）

A.pH=3时,C(H2A+)>C(H3A2+)>C(HA)>C(A-)

B.pH=6时,C(H2A+)=C(HA)

2+

C.C(HA)<C(H2A)-C(A-)

D.组氨酸盐水溶液中:C(C1)=2C(H3A2+)+2C(H2A+)+2C(HA)+2C(A)

6.(2024广东湛江一模,16)已知:常温下，碳酸的电离平衡常数Kaj4.4xl0636,Ka2=10-ia32。常

温下，向20mL0.1moLL"Na2c03溶液中缓慢滴力口20mL0.2moi盐酸，溶液中各离子的

物质的量浓度(不含H+和OH)随加入盐酸的体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.曲线Li为C0/的物质的量浓度变化曲线

B.滴加至A点时，溶液pH约为10.32

C滴加至C点时,溶液中c(Cl)>c(HC0,)>c(C0g)>c(H2c03)

D.滴加至D点时，溶液中存在c(HCO1)+2c(CO『)+c(OH-)=c(H+)

7.(2024吉林白山二模,15)常温下，在HOOCCH2coOH(简记为H2A)和Mn(NO3)2的混合溶

液中滴加NaOH溶液，混合溶液中pX［pX=-lgX,X=^2、臂N、。(乂d+)］与pH的关系

如图所示。下列叙述错误的是()

AL代表-1g韶与pH的关系

B.直线Li和L2的交叉点坐标为M(7,-1.3)

C.0.1mol-L_1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA»c(A2-)>c(H2A)

D.常温下,Mn(OH)2(s)+H2A(aq)-MnA(aq)+2H2(3(l)的K值为1CT&8

8.(2024安徽黄山二模,13)室温下向含KSCN、KIO3和K2CrO4的溶液中滴加AgNO3溶液，

混合液中pX［pX=-lgc(X),X=IO］、SCN-、CrO/］和pAg［pAg=-lgc(Ag+)］的关系如图所示。

已知:Ksp(AgSCN)<Ksp(AgI03)0下列叙述错误的是)

A.直线II代表pCrO/和pAg的关系

B.d点直线II和直线ni对应的两种沉淀的心相同

C.向等浓度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液,先生成AgSCN沉淀

D.AgIO3+SCN-AgSCN+IO］的平衡常数K为1()449

9.(2024福建龙岩二模,10)室温下H2cCh溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系

如图1所示。向Na2co3、NaHCCh的混合溶液X中滴加BaCb溶液，所得溶液中-lgc(Ba2+)

与姐嚅父的关系如图2所示。下列说法不正确的是()

.O

8

禁o.

白os.6

蛔

2S4

®

62

琴

0U

46

A.b点对应溶液的pH为8.25

B.混合溶液X中一定存在c(Na+)>c(CO£)+c(HCO.)+c(H2co3)

C.a对应的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ba2+)>3c(HCO,)+c(C「)

D.a-b的过程中,溶液中喑鬻一直增大

C(H2CO3)

命题点4多重平衡体系分析

预测说明通常以非选择题形式考查,少部分会以选择题形式出现

备考指南常考，力争

风向前知以化工生产中的化学平衡为背景，考查化学反应原理知识的综合应用能力，主

要考查利用盖斯定律计算反应热、影响速率平衡因素的调控、化学平衡图像的分析、平

衡计算等

风向预测•精华题组

10.(2024重庆八中强化训练一,17)乙醇是一种重要的化工产品，有关乙醇的研究是化工生

产中的重要课题。

⑴乙醇部分氧化制氢涉及以下几个反应:

①C2H50H(g)uCH4(g)+CO(g)+H2(g)AHi=akJ/mol

②CH4(g)+|O2(g)nCO(g)+2H2O(g)

NH2=bkJ/mol

③CH4(g)+H2O(g).CO(g)+3H2(g)AH3=ckJ/mol

-1

反应C2H5OH(g)+-O2(g)-2co(g)+3H2(g)

AH=kJ/mol(用含a、Z?和c的式子表示)。

⑵用乙醇制乙烯,其他条件相同，乙醇转化率和乙烯选择性S[S=〃(生成乙烯)"(消耗乙醇)]

随温度、乙醇进料量(mL/min)的关系如图甲所示。在410〜440℃温度范围内，下列说法正

确的是O

1.00|-------------------------------------1.0

99

o8.9

,OJ.

s98

8

s97。

9607

O4

41424.3040

甲

A.一定温度下，增大乙醇进料量，乙醇转化率增大

B.当温度一定时，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

C.当乙醇进料量一定时，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高

D.当乙醇进料量一定时，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大

⑶利用二甲醛催化班化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应I:CO(g)+CH30cH3(g)-CH3COOCH3(g)

AHi<0

反应n：CH3coOCH3(g)+2H2(g).CH3cH20H(g)+CH30H(g)AH2<0

在固定CO、CH30cH3、H2的原料比及体系压强不变的条件下，同时发生反应I、n,平衡

时各物质的物质的量分数随温度的变化如图乙所示。

6o

兴5o

/

懿4o

求

*3o

£

胆2o

彝

1O

03004005006007008009001000

温度/K乙

①曲线X表示0

②600~700K时,CH3COOCH3的物质的量分数随温度升高而降低的原因

是。

③一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入1molCO（g）、lmolCH30cH3（g）

和2molH2（g）,发生以上两个反应，测得平衡时n[CH3COOCH3（g）]=0.4mol,体积减小20%,

则平衡时,C（H2）=，反应II的平衡常数K=（结果保留2位有

效数字）。

⑷用KOH溶液吸收工业废气中的C02,电解得到的K2c03溶液可生产乙醇等有机物。相

同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电

压的变化如图丙所示:

™0/_Qx（生成还原产物X所需要的电量）、,1nno/

。―Q总（电解过程中通过的总电量）0%

（生成消耗的）

选择性S（X）=nXCO?xlOO%

联（发生反应的C02）

写出当电解电压为U1时阴极主要发生的电极反应式:o当电解电压为U2

时，生成C2H50H和HCOO-的选择性之比为o

11.（2024安徽淮北一模,18）为了减缓温室效应，实现碳中和目标，可将C02转化为甲醛、甲

醇等产品。请回答问题:

C02与H2制甲醛（CH30cH3）的主要反应如下:

4

『CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi=+41.2kJ-mol

1

II,CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)AH2=-90.7kJ-mor

HI.2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)

AH3=-23.5kJ-mol1

⑴总反应2co2（g）+6H2（g）nCH30cH3（g）+3H2O（g）的AH=。

⑵若在体积恒定的密闭容器内发生上述反应，下列措施可提高总反应速率的

是。

a.加入催化剂

b.降低温度

c.充入惰性气体

d.同比例增大CO2和H2的投料

（3）向密闭容器中充入1molCO2、3molH2,在0.1MPa条件下测得平衡时CCh转化率和

CH30cH3选择性随温度的变化如图所示。

o

081

o

6

o

4

o

2

o

O

240280320360

温度/七

2n（CH30cH3）4由

已知:CH30cH3选择性=—、xlOO%

92）消耗

①表示CH30cH3选择性的是曲线填（"M”或“N”）；

②温度高于300℃时，曲线N随温度升高而升高的原因是;

③为同时提高平衡时CO2转化率和CH30cH3选择性，应选择的反应条件为（填字

母）；

a.低温、低压b.高温、高压

c.高温、低压d.低温、高压

④Q点温度下CO的物质的量为0.08mol,则该温度下反应HI的KP=。

12.（2024东北三校二模,18）丙烯是一种重要的化工原料，但丙烯的产量仅通过石油的催化

裂解反应无法满足工业生产需求。工业上以WO3/SiO2为催化剂，利用丁烯和乙烯的催化

歧化反应制丙烯:C4H8（g）+C2H4（g）02c3H6（g）AHo请回答下列问题:

⑴相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质C2H4(g)c3H6(g)C4H8(g)

燃烧热AH/CkJ-mol1)-1411-2049-2539

催化歧化反应的AH=kJ-mol^o

⑵利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制备丙烯时，仅发生如下反应:

反应i:C4H8(g)+C2H4(g)-2c3H6(g)

反应ii：2c4H8(g)=C3H6(g)+C5Hio(g)

一定条件下，经相同反应时间,丙烯的产率、丁烯的转化率随温度变化的关系如图所示:

35040045050055（P

温度此

①丁烯的转化率随温度升高而增大可能的原因是,500〜550。。丙烯产率下

降的原因为______________

②某温度下，保持体系总压强为l.oMPa,按吟噤=2投料，达平衡状态时,C4H8、C2H4的转

“C4H8）

化率分别为96%、32%,则平衡时邛嗯=;反应i的压强平衡常数Kp=

w（CsH10）-------------------

（结果保留三位有效数字）。

⑶反应ii中,WO3/SiO2催化机理如图所示,关于该过程的说法错误的是.（填字母）。

CH£H=CHCH1

J<

W/w

ZI\/I\

000000

CH—CH,

II3

CHCHCHCH

CH,CH=CHCH2CH3界、2=,3

000

J.

科CH,

/CHH6品,CH—CH2cH3

乩。、电fcH—CH2cH

/I\

W

/I\、?、?、?

00O

CH—CH,CH/

'0;

W

/I\

V00O

CH3CH=CHCH5UUUvCH3CH=CH2

A.有加成反应发生

B.能将2-丁烯转化为1-丁烯

C.W元素的成键数目一直未发生变化

D.存在碳碳单键的断裂和形成

（4）为了增强WO3/SiO2催化剂的活性和吸附能力淇他条件一定时，可向WO3/SiO2催化剂

中添加催化剂助剂。下图为不同催化剂助剂的加入对丁烯的转化率、丙烯的选择性（产率

=转化率x选择性）的影响，选择作催化剂助剂为优选方案（填化学式）。

□丁烯的转化率

1□丙烯的选择性

后()()

般80

60

激40

烟20

褐0

爵

与

比

模块四化学反应原理

风向预测•规律分析

命题点考题示例

（2024江西,11,3分）（2024安徽,11,3分）（2024湖南,10,3分）（2024

黑、吉、辽,12,3分）（2024贵州,11,3分）（2024山东,13,4分）（2023

新型电化学装

广东,6,2分）（2023福建,9,4分）（2023重庆,12,3分）（2023辽宁,11,3

置分析

分）（2023河北,13,3分）（2023辽宁,7,3分）（2023湖北,10,3分）（2023

北京,5,3分）

（2024广东,15,4分）（2024贵州,14,3分）（2024安徽,10,3分）（2023

反应历程分析北京,13,3分）（2023广东,15,4分）（2023浙江6月,14,3分）（2023山

东,14,4分）

溶液中离子平（2024黑、吉、辽,15,3分）（2024江西,13,3分）（2023湖南,12,3

衡图像分析分）（2023福建,10,4分）（2023河北,14,3分）（2023北京,14,3

分）（2023山东,15,4分）

（2024浙江6月,11,2分）（2024江西,16,14分）（2024湖南,14,3

多重平衡体系

分）（2024山东,20,12分）（2024全国甲,28,15分）（2023福

分析

建,13）（2023湖南,16,14分）

命题点1新型电化学装置分析

预测说明通常以选择题形式考查，有时也会在非选择题的某一小题中进行考查,难度中

等

备考指南连考，必拿

风向前知以化工制备、废料回收利用等为情境,以陌生电化学装置图为载体，考查电极反

应式的书写、溶液pH变化、电子或者离子移动方向、隔膜类型、电极或者溶液质量变

化等

风向预测•精华题组

1.（2024湖南雅礼中学4月自主测试,12）下图是一种能将有机物通过电化学装置转化为电

能的微生物燃料电池，可大大提高能量转化效率，以下说法不正确的是（D）

b

质子交换膜

A.理论上，每消耗1molO2,就有4molH+通过质子交换膜

B.两种微生物的存在保证了S元素循环

C.负极电极反应式为HS-4H2。-8日-9H++S0/

D.升高温度，可以有效提高该电池的放电效率

2.（2024海南中学一模,11,改编）用如图所示的新型电池可以处理含CN的碱性废水，同时还

可以淡化海水。下列说法错误的是（B）

।I

CN-

海水稀硫酸

、co±（6室）

N/

II

生物膜交换膜【交换膜n

A.a极电极反应式:2CNF0e-+12OH--2C0^+N2t+6H2O

B.电池工作一段时间后，右室溶液的pH减小

c.交换膜I为阴离子交换膜,交换膜n为阳离子交换膜

D.若将含有26gCN-的废水完全处理,理论上可除去NaCl的质量为292.5g

3.（2024江苏南通二模,11）以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质,

反应原理如下图所示。下列说法正确的是（C）

rTiWl-|

,rIPL

质子交换膜

A.电解时的阳极反应式为2Cr3++6e-+7H2。一Cr2。歹+14H+

B.电解结束后，阴极区溶液pH升高

C.lmol甲苯氧化为0.5mol苯甲醛和0.5mol苯甲酸时，共消耗三molCr20歹

D.甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离

命题点2反应历程分析

预测说明以选择题或者非选择题中的一问的形式考查，难度中等

备考指南基础，必拿

风向前知给出反应历程的进程图、循环图、能量变化图等图像，并据此考查反应的热效

应、反应速率的大小与变化、决速步、催化剂活性大小判断、总反应方程式等

风向预测•精华题组

4.（2024贵州,14,3分）AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN一的C原子和N

原子均可进攻CH3cH2Br,分别生成晴（CH3cH2CN）和异晴（CH3cH2NC）两种产物。通过量

子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态,I、II为后续物）。

异晴Ag

AgCN+CHj

CH,CHNC+AgBr

2\D青

CH,CH,CN+AgBr

Ag—Br

CH3cH2c三ST二Ag--Br

反应进程反应进程

由图示信息，下列说法错误的是

A.从CH3cH?Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应

B.过渡态TS1是由CN的C原子进攻CH3cH2Br的a-C而形成的

C.I中“N-Ag”之间的作用力比n中“C-Ag”之间的作用力弱

D.生成CH3cH2CN放热更多,低温时CH3cH2CN是主要产物

命题点3溶液中离子平衡图像分析

预测说明通常以选择题形式考查

备考指南连考，挑战

风向前知以溶液中离子平衡图像为载体，考查溶液中粒子浓度大小关系及比较、变化曲

线对应的离子、溶液的pH、水的电离程度大小比较等

风向预测•精华题组

0

5.(2024贵州学业水平选择性考试模拟,14)组氨酸(汰，NH2)能溶于水，在医药上用于治

疗胃溃疡、贫血、过敏症等。将组氨酸简写成HA,向组氨酸盐(H3ACI2)溶液中逐滴加入等

浓度NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液的滴入有如图所示变化，已知pK=-lgK(K为

H3A2+的电离平衡常数)。下列说法箱误的是(C)

A.pH=3时,C(H2A+)>C(H3A2+)>C(HA)>C(A-)

B.pH=6时,C(H2A+)=C(HA)

2+

C.C(HA)<C(H2A)-C(A-)

D.组氨酸盐水溶液中:C(C1)=2C(H3A2+)+2C(H2A+)+2C(HA)+2C(A-)

6.(2024广东湛江一模,16)已知:常温下，碳酸的电离平衡常数Kai=4.4xl0636,Ka2=10-g2。常

温下，向20mL0.1mol-L1Na2cO3溶液中缓慢滴加20mL0.2molLi盐酸，溶液中各离子的

物质的量浓度(不含H+和OH)随加入盐酸的体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.曲线Li为COr的物质的量浓度变化曲线

B.滴加至A点时，溶液pH约为10.32

C.滴加至C点时,溶液中c(C1)>c(HCO.)>c(CO『)>c(H2co3)

D.滴加至D点时，溶液中存在c(HCO1)+2c(CO『)+c(OH-)=c(H+)

7.(2024吉林白山二模,15)常温下，在HOOCCH2coOH(简记为H2A)和Mn(NO3)2的混合溶

液中滴加NaOH溶液，混合溶液中pX[pX=-lg、嗡?、c(Mi?+)]与pH的关系

如图所示。下列叙述错误的是(D)

A.L2代表-1g总与pH的关系

B.直线Li和L2的交叉点坐标为M(7,-1.3)

C.0.1mol-L1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA)>c(A，>c(H2A)

D.常温下,Mn(OH)2(s)+H2A(aq)-MnA(aq)+2H2(D(l)的K值为IO-6-8

8.(2024安徽黄山二模,13)室温下向含KSCN、KIO3和K2CrO4的溶液中滴加AgNO3溶液，

混合液中pX[pX=-lgc(X),X=I03>SCN-、CrO泞和pAg[pAg=-lgc(Ag+)]的关系如图所示。

已知:Ksp(AgSCN)<Ksp(AgI03)。下列叙述错误的是(B)

3

2

1

0

9

8

17

6

5

4

3

2

1

0

A.直线II代表pCrO广和pAg的关系

B.d点直线n和直线ni对应的两种沉淀的&p相同

C.向等浓度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液,先生成AgSCN沉淀

D.AgICh+SCN-uAgSCN+IO.的平衡常数K为1。449

9.(2024福建龙岩二模,10)室温下H2c03溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系

如图1所示。向Na2co3、NaHCO3的混合溶液X中滴加BaCb溶液，所得溶液中-lgc(Ba2+)

与1g嚅父的关系如图2所示。下列说法不正确的是(D)

L

HCO；

O.(

O.6III

OS.

4

。2

0

A.b点对应溶液的pH为8.25

B.混合溶液X中一定存在c(Na+)>c(CO『)+c(HCO.)+c(H2co3)

C.a对应的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ba2+)>3c(HCO])+c(Cr)

D.a-b的过程中，溶液中卑普一直增大

C(H2CO3)

命题点4多重平衡体系分析

预测说明通常以非选择题形式考查,少部分会以选择题形式出现

备考指南常考，力争

风向前知以化工生产中的化学平衡为背景，考查化学反应原理知识的综合应用能力，主

要考查利用盖斯定律计算反应热、影响速率平衡因素的调控、化学平衡图像的分析、平

衡计算等

风向预测•精华题组

10.(2024重庆八中强化训练一,17)乙醇是一种重要的化工产品，有关乙醇的研究是化工生

产中的重要课题。

⑴乙醇部分氧化制氢涉及以下几个反应：

①C2H50H(g).CH4(g)+CO(g)+H2(g)AHi=akJ/mol

②CH4(g)+版2(g)—CO(g)+2H2O(g)

NH2=bkJ/mol

③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH3=ckJ/mol

反应C2H50H(g)+竺2(g)-2CO(g)+3H2(g)

AH=a+!(Z?+2c)kJ/mol(用含a、6和c的式子表示)。

⑵用乙醇制乙烯，其他条件相同,乙醇转化率和乙烯选择性S[S中(生成乙烯)/〃(消耗乙醇)]

随温度、乙醇进料量(mL/min)的关系如图甲所示。在410~440℃温度范围内，下列说法正

确的是BDo

410420430440

温度/宽甲

A.一定温度下，增大乙醇进料量，乙醇转化率增大

B.当温度一定时，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

C.当乙醇进料量一定时，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高

D.当乙醇进料量一定时，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大

⑶利用二甲醛催化堞化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应I:CO(g)+CH30cH3(g)-CH3COOCH3(g)

AHi<0

反应n：CH3coOCH3(g)+2H2(g)—CH3cH20H(g)+CH30H(g)AH2<0

在固定CO、CH30cH3、H2的原料比及体系压强不变的条件下，同时发生反应I、n,平衡

时各物质的物质的量分数随温度的变化如图乙所示。

S

5o

4o

3o

2o

1O

()

3004005006007008009001000

温度/K乙

①曲线X表示H2O

②600~700K时,CH3coOCH3的物质的量分数随温度升高而降低的原因是

两者均为放热反应，温度升高平衡均逆移,而反应I平衡逆移幅度超过反应n平衡逆移的

幅度。

③一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入1molCO(g),lmolCH30cH3(g)

和2molH?(g),发生以上两个反应，测得平衡时n[CH3COOCH3(g)]=0.4mol,体积减小20%,

则平衡时,C(H2)=2mol/L，反应II的平衡常数K=0.031(结

果保留2位有效数字)。

⑷用KOH溶液吸收工业废气中的CO2,电解得到的K2c03溶液可生产乙醇等有机物。相

同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电

压的变化如图丙所示：

U、%

电解电压/V丙

so/_Qx（生成还原产物X所需要的电量）-1

。―Q总（电解过程中通过的总电量）0n%no/

（生成消耗的）

选择性S（X）=nXCO?xlOO%

n（发生反应的CO2）

写出当电解电压为U1时阴极主要发生的电极反应式:CO歹+4e+4H20=

HCHO+6OH。当电解电压为Ui时，生成C2H50H和HCOCT的选择性之比为

1：3O

11.（2024安徽淮北一模,18）为了减缓温室效应，实现碳中和目标，可将CO2转化为甲醛、甲

醇等产品。请回答问题：

CO2与H2制甲醛（CH30cH3）的主要反应如下：

4

I.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH1=+41.2kJ-mol

1

n.CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)AH2=-90.7kJ-mol-

HI.2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)

AH3=-23.5kJ-mol1

(1)总反应2co2(g)+6H2(g)0CH30cH3(g)+3H2O(g)的AH=-122.5kJ-mol"

⑵若在体积恒定的密闭容器内发生上述反应，下列措施可提高总反应速率的是

ad__o

a.加入催化剂

b.降低温度

c.充入惰性气体

d.同比例增大C02和H2的投料

（3）向密闭容器中充入1molCO2、3molH2,在0.1MPa条件下测得平衡时CCh转化率和

CH30cH3选择性随温度的变化如图所示。

10o

送8o

装

票6o

掴

叔4o

>

2o