2025高考化学专项复习：有机化合物 化学实验基础（解析版）

专题03有机化合物化学实验基础

题型一有机化合物

1.（2024•江西•九省联考卷）草芨酰胺是从中药草芨中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下

图所示。下列说法正确的是

A.分子中有3种官能团B.双键均为顺式结构

C.分子式为CpHigNOsD.不能使酸性高锈酸钾溶液褪色

【答案】A

【详解】A.由图知，分子中含有醛键、碳碳双键、酰胺键三种官能团，A正确；

B.由图知，该分子中的碳碳双键一个为顺式结构，一个为反式结构，B错误；

C.由图知，该分子的分子式为C17HHiNO5,C错误；

D.由图知，分子中含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，D错误；

故选Ao

2.（2024•江西•九省联考卷）光刻胶是芯片制造的关键材料。以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法

正确的是

4CH2-CH^4CH2-CH^

p-+9+人

o/Koh

XOYZ

A.X的单体属于碳酸酯B.X在水中的溶解度大于Y

c.z中所有原子共平面D.该酸解过程不含消去反应

【答案】A

CH2=CH

【详解】A.X的单体为°

属于碳酸酯，A正确;

O1

B.Y中含有酚羟基，能与水分子形成分子间氢键，增大溶解度，故X在水中的溶解度小于Y,B错误;

c.Z中有甲基，甲基上的所有H原子不能全部与C共平面，C错误；

D.该酸解过程有Z生成，Z中含有碳碳双键，故含有消去反应，D错误；

故选A。

3.（2024•甘肃•九省联考卷）焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是

A.有酸性，是一种竣酸B.有酚羟基，能溶解于NaOH水溶液

C.可以与Fe?+反应制备特种墨水D.可以与甲醛反应生成树脂

【答案】A

【详解】A.该分子中含酚羟基，具有酸性，不含竣基，不是竣酸，A错误；

B.该分子中有酚羟基，能与NaOH溶液反应，故能溶解于NaOH水溶液，B正确；

C.酚羟基能与铁离子发生显色反应，该分子可以与Fe"反应制备特种墨水，C正确；

D.苯酚能与甲醛反应生成酚醛树脂，该分子中含酚羟基，故能与甲醛反应生成树脂，D正确；

故选A。

4.（2024■甘肃•九省联考卷）多组分反应可将多个原料分子一次性组合生成目标分子。我国科学家利用

多组分反应合成了一种亲水亲脂分子车用于输送药物分子。下列说法正确的是

C.该分子车含酰胺官能团D.该反应原子利用率可达100%

【答案】C

【分析】肽键是由两个或多个氨基酸分子的a-氨基和a-竣基脱水缩合形成的共价键；而酰胺基是由脂肪酸

与氨基经取代反应得到，据此分析。

【详解】A.由分析可知，该分子车不含肽键，A错误；

B.-G7H35为煌基，煌基为疏水基团，B错误；

C.由分析可知，该分子车含酰胺官能团，C正确；

D.该反应为取代反应，有水生成，原子利用率达不到100%,D错误；

故选C。

5.（2024■安徽•九省联考卷）聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备：

2

o

WC1^^YC1+〃HO^^0H一定条件r+2〃HC1

0

富马酰氯丙二醇L」"

聚富马酸丙二醇酯

下列说法错误的是

A.富马酰氯存在顺式异构体B.丙二醇可由油脂水解得到

C.该反应为缩聚反应D.聚富马酸丙二醇酯可降解

【答案】B

【详解】A.富马酰氯碳碳双键的C原子所连的两个基团不同，存在顺式异构体，A正确；

B.油脂水解得到的是丙三醇，B错误；

C.生成物中除了聚合物外，还有HCL为缩聚反应，C正确；

D.聚富马酸丙二醇酯中含有酯基，可以降解，D正确；

故选Bo

6.（2024■吉林、黑龙江•九省联考卷）高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是（不考虑

立体异构）

加热

(RXjCtXXIL)

光照

A.b生成a的反应属于加聚反应

B.a中碳原子杂化方式为sp2和sps

C.a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同

D.b与Br2发生加成反应最多可生成4种二澳代物

【答案】C

【详解】A.由a和b的结构简式可知，b生成a的反应属于加聚反应，A正确；

B.a中含有苯环、酯基和甲基，苯环和酯基中的碳原子为卯2杂化，甲基中的碳原子为sp3杂化，B正确;

C.加聚物a是由一种单体聚合而成，其链节与单体分子式相同，氢元素的质量分数相同，C错误；

BrBr

R/R

D.b中含有碳碳双键，与发生加成反应可形成以下二溟代物：、

R

BrBi

,最多可生成4种

二澳代物，D正确；

故选C。

7.（2024■吉林、黑龙江•九省联考卷）某化合物具有抗癌活性，结构如图所示。下列有关该物质说法错

A.可发生水解反应B.含有手性碳原子C.可发生消去反应D.含有2个酯

基

【答案】D

【详解】A.该有机物中含有酯基和酰胺基，一定条件下能够发生水解反应，故A正确；

B.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物含有手性碳原子，如最右侧与羟基

相连的碳原子等，故B正确；

C.该有机物中与羟基相连的碳原子相邻碳原子上含有H原子，可发生消去反应，故C正确；

D.该有机物中只含有1个酯基，故D错误；

故选Do

8.（2024•广西•九省联考卷）10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法

正确的是

A.有2种含氧官能团B.可与FeC§溶液发生显色反应

C.可与NaHCOs溶液反应产生CO?D.有2个手性碳原子

【答案】B

【详解】A.10-羟基喜树碱中含有羟基,埃基和酯基三种氧官能团，故A错误;

B.10一羟基喜树碱中含有酚羟基，可与FeCL溶液发生显色反应，故B正确;

C.该分子中不含竣基，无法与NaHCOs溶液反应产生，故C错误；

4

H0、

,0

D.该分子的手性碳如图所示,N,只有1个手性碳原子，故D错误;

\o

OHO

故答案选B。

9.（2024•贵州•九省联考卷）苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图

所示。下列说法正确的是

O

II

^、VC-NH2

A.分子式为C7HgN。

B.分子中含有1个手性碳原子

C.分子中碳原子的杂化轨道类型是sp-sp3

D.在碱性条件下加热水解，可生成苯甲酸盐和氨

【答案】D

【详解】A.该分子有7个C,不饱和度为5,有1个氨基，有2x7+2-2x5+l=7个H,分子式为C7H7NO,

故A错误；

B.分子中含有没有符合手性碳条件的碳原子，故B错误；

C.分子中碳原子均位于苯环上或者碳氧双键中，碳原子杂化轨道类型是sp2,故C错误;

D.该分子中有酰胺基，在碱性条件下加热水解，生成苯甲酸盐和氨，故D正确；

故选D。

10.（2024•河南•九省联考卷）一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯G可由如下

反应制备。下列说法错误的是

O

H

0N

IIC

wHC—C-0

O

I

C

3

G

A.p=2m—l,化合物X为乙酸B.化合物F最多有24个原子共平面

C.反应说明化合物E可发生缩聚反应D.聚芳酯G与稀H2SO4和NaOH溶液均可反应

【答案】B

【详解】A.由上述方程式可以判断，X为羟基和CH3co结合成的乙酸分子，p等于2m-l,故A正确；

B.F中，左侧甲基上的3个氢有1个可能与右边的分子整体共平面，故最多有25个原子可能共平面，故B

错误；

C.由方程式可知，E分子中含有酯基和竣基，E也可以发生缩聚反应，故C正确；

D.聚芳酯G中含有酯基，稀H2sO’和NaOH溶液均可发生水解反应，故D正确。

答案选B。

题型二化学实验基础

11.（2024•江西•九省联考卷）下图是一种改进的制备乙焕气体的装置。装置X为自制仪器，下列仪器中

与X作用相同的是

储液杯

流速调节器

【答案】C

【详解】根据图示，装置X含储液器和流速调节器，与滴液漏斗作用相同;

故答案选Co

12.（2024•江西•九省联考卷）以下探究目的对应的实验方案最合适的是

实验方案探究目的

A向A1C§溶液中加入金属Na比较Na和A1的还原能力

比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强

B分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉

弱

C将浓硫酸滴入乙醇中，加热至17CFC,生成的气体通入酸性重铭酸钾验证乙烯具有还原性

6

溶液

D向BaCl2溶液中同时通入Cl2和SO2比较C4和SO2的氧化能力

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.金属Na加入A1CL溶液，Na直接与水反应，不能置换出A1,无法比较Na和A1的还原能力，

故A不符合题意；

B.铜粉不和稀醋酸反应，而且铜粉与稀硝酸反应是因为其氧化性，无法比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱，

故B不符合题意；

C.乙醇与浓H2s04混合加热，可发生副反应生成S02等物质，也能使酸性KMn04溶液褪色，且乙醇也能

使酸性高锯酸钾溶液褪色，故C不符合题意；

D.向BaC4溶液中同时通入C1?和SO2,有沉淀生成，说明C4氧化S0?生成了硫酸根，能比较C4和S02的

氧化能力，故D符合题意；

故答案选D。

13.（2024•江西•九省联考卷）配合物降3。（83coe））6（氏0）3川03的制备步骤如下：

I.称取5.40gCH3coONa,溶解于40mL水中。

II.称取6.00gFe（NC）3）3,溶解于3.0mL水中，80℃加热，得到砖红色溶液。

III.将步骤H配置的溶液加入到CH3coONa溶液中，加热搅拌约lOmin

IV.当溶液析出少量固体时，冷却，过滤，洗涤，烘干，称重。

下列说法脩送的是

A.步骤n中可使用水浴加热B.步骤ni中为控制反应速率，应逐滴加入

C.步骤n中Fe3+发生了水解D.步骤IV中为提高纯度，可用热水洗涤

【答案】D

【详解】A.步骤n中加热温度为80℃,温度低于100℃可采用水浴加热，且水浴加热温度易控制，故A正

确；

B.步骤ni中加入溶液时，为使反应更充分，应缓慢滴加并且边加边搅拌，故B正确；

C.由于Fe（OH）3是弱碱，则Fe3+在水中会发生水解，故C正确；

D.步骤IV中过滤后洗涤杂质，应用冷水洗涤，降低固体的溶解度，故D错误；

故选D。

14.（2024•江西•九省联考卷）马来酸依那普利（记为X,摩尔质量为M,g/mol）是一种心血管疾病防治药

物，结构式为：

0-0COOH

N

H6COOHCOOH

通常使用以下两种方法滴定分析样品中X的质量分数3

方法一：将mg样品溶于有机溶剂中，以jmol/L的Hei。,溶液滴定，终点消耗VgL,计量关系为

n（X）:n（HClO4）=l:l；

方法二：将mg样品溶于水中，以c2moi/L的NaOH溶液滴定，终点消耗V2mL,计量关系为

n（X）:n（NaOH）=l:3o

下列说法正确的是

3c-V-M

A.方法一滴定终点时，PH=7B.方法一2：-100%

mxlO

3cVM

C.方法二滴定终点时，PH=7D.方法二3=22—2xioo%

mxlO

【答案】D

【详解】A.使用8C/Q溶液滴定，计量关系为n（X）:n（HClO4）=l:l,主要与碱性基团反应，滴定

终点时，由于X含有竣基，PH<7,故A错误；

B.使用HCIO4溶液滴定X,计量关系为n（X）:n（HClO4）=l:l,ra=酒小炉、血。％=£匹牛xl00%,

mmxlO

故B错误;

C.使用NaOH溶液滴定，计量关系为n（X）:n（NaOH）=l:3,小?@主要与酸性基团反应，滴定终点时,

由于X含有仲胺，pH>7,故C错误；

D.使用HCQ」溶液滴定X,计量关系为n（X）:n（\aOH）=l:3,3-也器二加1°二x100nL色'二丫2>go%,故D正

mxi（p

确；

故答案选D。

15.（2024■甘肃・九省联考卷）下列实验操作合理的是

ABCD

隼-浓硫酸

带火星*

由个/的木条£阴—►『广一►乙炊氢氧化钠溶液

（硫化氢）AV

/铜丝

--酸性高镒

二二寸二才酸桶溶液

,,V----y

狂；

硫酸亚1铁钱溶液

8

制备二氧化硫检验氧气是否集满乙烘除杂制备氢氧化亚铁

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.浓硫酸和铜需要加热生成二氧化硫，A错误；

B.检验氧气是否集满，将带火星的木条放在瓶口，木条复燃说明满了，B正确；

C.乙焕除杂应该长进短出，且酸性高镒酸钾溶液也能氧化乙快，不符合除杂基本原理，C错误；

D.氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁，制备氢氧化亚铁应该将滴管伸入硫酸亚铁容易的底部加

入氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化亚铁，D错误；

故选B。

16.(2024■甘肃•九省联考卷)下列实验操作及现象与结论不一致的是

实验操作及现象结论

水的电离程度随温度升高而增

A测定不同温度下蒸储水的pH,pH随温度升高而降低

大

向新制的Cu(OH)2溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉

B蔗糖不属于还原糖

淀

将少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层

C乙酸乙酯可在碱性条件下水解

消失

D向FeCl2溶液(pH=1)中滴加KMnO4溶液，紫色褪去Fe?+具有还原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.水的电离程度随温度升高而增大，升温氢离子浓度增大，故蒸储水的pH随温度升高而降低，

A正确；

B.不产生砖红色沉淀，说明新制的Cu(OH)2没有被蔗糖还原，则蔗糖不属于还原糖，B正确；

C.向含有乙酸乙酯的试管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出现分层，一段时间后酯层消失，则乙酸乙酯

在碱性条件下可以水解，C正确；

D.酸性条件下氯离子也会和高锦酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故不能说明Fe?+具有还原性，D错

误；

故选D。

17.(2024•安徽•九省联考卷)实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现

相应元素不同价态间转化的是

a

・尾气处理

试剂

选项元素不同价态间的转化

abC

+6+4+6

A70%硫酸亚硫酸钠新制氯水SfSfS

+2+3+2

B稀硫酸硫化亚铁氯化铁溶液FefFefFe

+5440

C浓硝酸铜片水NfNfN

-10-1

D浓盐酸高铳酸钾澳化钾溶液ClfClfCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.70%硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2,没有发生氧化还原反应，S的化合价没有变化，故A不符

合题意；

B.稀硫酸和硫化亚铁生成H2S,铁的化合价没有变化，故B不符合题意；

C.浓硝酸和铜片生成NO2,N元素从+5价转化为+4价，NO2和水反应生成HNO3和NO,N元素化合价从

+4变为+5和+2,故C不符合题意；

D.浓盐酸和高镒酸钾生成CECI元素化合价从-1价变为。价,CL和漠化钾溶液反应为C12+2KBr=2KCl+Br2,

Cl元素化合价从0价变为-1价，故D符合题意；

故答案选D。

18.（2024■安徽•九省联考卷）根据下列实验事实能得出相应结论的是

选

实验事实结论

项

常温下，分别向等体积pH=1的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝

A电离程度：盐酸〉硫酸

片，前者反应速率更快

常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前

B分子中氢氧键的极性：乙酸〉乙醇

者反应更剧烈

10

1溶度积常数：

常温下，分别向浓度均为O.lmol-U的FeSO4和CuSO4溶液中通入

C

H2s气体至饱和，仅后者生成沉淀Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

在25℃和40℃时，测得O.lmolNa2sO3溶液的pH分别是9.66Na2SO3水解常数：

D

和9.37Kh（40℃）>Kh（25℃）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.常温下，体积相等、c(H+)也相等的盐酸和硫酸分别与大小相同的铝片反应，前者反应速率更快，

可能是cr对反应起到促进作用，但盐酸和硫酸都是强酸，两者都能全部电离，则不能得出电离程度：盐酸〉

硫酸，A不符合题意；

B.分子中氢氧键的极性越大，越容易电离出氢离子，与钠反应越剧烈，则根据实验事实可得出分子中氢氧

键的极性：乙醇〉乙酸，B不符合题意；

C.FeSCU和CuS04组成相似，Ksp越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶度积常数：

Ksp(FeS)>Ksp(CuS),C符合题意；

D.升高温度，溶液pH减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，则不能得出Na2s03水解常数：

Kh(40℃)>Kh(25℃),D不符合题意；

故选C。

19.(2024■吉林、黑龙江•九省联考卷)下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是

分离提纯方法依据

A重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠温度对溶解度的影响不同

B氢氧化钠溶液洗气法除去CO?中的HC1化学性质不同

C分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇沸点不同

D加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠热稳定性不同

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.温度对苯甲酸、氯化钠的溶解度的影响不同，可以重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠，A正确;

B.二氧化碳和氯化氢都会被氢氧化钠溶液吸收，B错误；

C.乙酸正丁酯和正丁醇互溶，不能分液分离，应该使用蒸镭法分离，C错误；

D.碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，加热使得碳酸氢钠转化为碳酸钠，故不可以加热

法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，D错误；

故选A„

20.（2024•吉林、黑龙江•九省联考卷）实验室合成高铁酸钾（LFeO"）的过程如下图所示。下列说法

错误的是

白色沉淀b

A.气体a的主要成分为Cl?

B.沉淀b的主要成分为KCIO3

C.gFeOd中Fe的化合价为+6

D.反应2为2Fe（NO3）3+10KOH+3KC1O=2K2FeO4+3KC1+6KNO3+5H2O

【答案】B

【分析】高镒酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有HC1气体，通过饱和食盐水洗气除去HC1气体，得

到气体a的主要成分为Cl2,氯气和饱和KOH溶液在10-15C条件下反应生成KC1O,由于KC1O得溶解度

小于KOH,会析出KC1O白色沉淀，将Fe（NC>3）3和KOH加入饱和次氯酸钾中发生反应生成KzFe。，，以此

解答。

【详解】A.由分析可知，气体a的主要成分为Cl2,故A正确；

B.由分析可知，沉淀b的主要成分为KC1O,故B错误；

C.由化合物化合价的代数和为零可知，K/eO」中Fe的化合价为+6,故C正确；

D.反应2中Fe（NC>3）3和KC1O在碱性条件下发生氧化还原反应生成K/eO4和KC1,根据得失电子守恒和

原子守恒配平化学方程式为：2Fe（NO3）3+10KOH+3KC1O=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O,故D正确；

故选Bo

21.（2024•吉林、黑龙江•九省联考卷）下列各组实验所得结论或推论正确的是

实验现象结论或推论

A向某有机物（Cs4OQ中滴加FeCl,溶液，显色该有机物分子中含酚羟基

B向酸性高锌酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去甲苯同系物均有此性质

C向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜该糖属于还原糖

D测得两溶液导电能力相同两溶液物质的量浓度相等

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.有机物（C5Hli。2）中只有5个碳原子，没有苯环，不可能含酚羟基，故A错误;

12

B.只有与苯环直接相连的碳原子上有氢原子时，才能被酸性高锌酸钾氧化，当该碳原子上没有氢原子时,

就不能与酸性高锦酸钾反应，故B错误；

C.向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜，说明其中含有醛基，该糖属于还原糖，故C正确；

D.若两溶液中溶质带的电荷数不同，则两溶液导电能力相同，不能说明两溶液物质的量浓度相等，故D

错误；

故选Co

22.（2024•广西•九省联考卷）实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错

误的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.切碎植物时可使用翎刀，故A正确；

B,植物碎片放入广口瓶中，加入乙醇浸出生物碱，故B正确；

C.过滤去除植物残渣，应使用漏斗，故C错误；

D.图D为蒸储装置，可用于蒸镭浸出液得浸膏，故D正确；

故答案选C„

23.（2024■广西•九省联考卷）实验小组用过量FeCL溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行

回收，流程如下。下列有关说法正确的是

过量铁粉氯气

浸出液一►反应一*过滤一*氧化一►溶液a

滤渣

A.浸出液呈中性B.滤渣只有铜粉

C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全D.溶液a回收后可用于处理覆铜板

【答案】D

【分析】从腐蚀废液（主要含FeCb、FeCh.CuCl2）中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的Fe,与

氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu,加氯气氧化FeCb产生FeCb,据此分析解题。

【详解】A.腐蚀废液含有Fe3+,Cu2+,Fe2+,水解使得溶液呈酸性，故A错误；

B.据分析可知，滤渣中含Fe、Cu,故B错误；

C.氯气氧化FeCb产生FeCb,因为FeCb为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否“氧

化”完全，故C错误；

D.溶液a为FeCb,可用于处理覆铜板，故D正确；

故答案选D。

24.(2024•广西•九省联考卷)为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是

选

实验目的实验方法或操作

项

配制

A250.00mL0.1OOOmol-U1NaCl溶称取L4625gNaCl置于250mL容量瓶中，加水至刻度线

液

向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸

B除去粗盐溶液中的Mg2+和Ca2+

至弱酸性

向4mL(MmollTKI溶液中滴加1mL新制的氯水，振荡，若溶液

C探究C1和I的非金属性强弱

变成棕黄色，则C1的非金属性强于I

[n]ImLO.Olmol-L71Pb(NC>3)2溶液中依次加入5滴

探究K£PbSC»4)和KKPbS)的

DO.OlmolL1Na2sO4溶液、5滴OOlmoLL」Na2s溶液，若先观察到

大小

白色沉淀再观察到黑色沉淀，则Ksp(PbSO4)>Ksp(PbS)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.配制250.00mLO.lOOOmoLLTNaCl溶液时，称取的氯化钠固体应先在烧杯中溶解，再转移至容

量瓶中定容，A错误；

B.向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，除去粗盐溶液中的Mg”,还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去Ca?+,

过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的NaOH、碳酸钠溶液，B错误；

C.溶液变成棕黄色，说明新制氯水能将碘离子氧化为碘单质，新制氯水中含有C/2,该反应属于置换反应，

证明C1和I的非金属性前者更强，c符合题意；

D.向lmL0.01mol-L~ipb(N03)2溶液中依次加入5滴OOlmoLL-Na2sO4溶液、5滴O.OlmoLLTNa2s溶液，

由于PO(NC)3)2过量，一定先观察到白色沉淀硫酸铅，再观察到黑色沉淀PbS,没有发生了沉淀转化，无法

说明Ksp(PbSO4)>Ksp(PbS),D不正确；

故选C。

14

25.（2024•贵州•九省联考卷）根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是

实验目柑橘中有机酸含量菠菜中叶绿素的色谱分茶叶中钙离子的沉海带提碘过程中碘单质的

的的测定离淀分离萃取分离

实验方

酸碱滴定法离子交换法沉淀法萃取法

法

I.J$

L

!阳离子交换树脂吊

主要仪1

器卫T离子交换树脂y

选项ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.柑橘中有机酸含量的测定，可以使用标准碱液进行酸碱滴定，需使用碱式滴定管，A正确；

B.利用不同物质在由固定相和流动相构成的体系中具有不同的分配系数，当两相作相对运动时，这些物质

随流动相一起运动，并在两相间进行反复多次的分配，从而使各物质达到分离，而不是使用离子交换树脂

分离，B错误；

C.茶叶中钙离子的沉淀分离，可以将钙转化为沉淀后过滤，需使用漏斗，C正确；

D.海带提碘过程中碘单质可以使用有机溶剂萃取后分液分离，需使用分液漏斗，D正确；

故选B。

26.（2024■贵州•九省联考卷）下列实验操作、现象和结论均正确的是

选

实验操作及现象结论

项

水分子中的氢原子比乙醇羟基中

A分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈

的氢原子活泼

向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变

B溶液中含有NH；

红的气体

向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSCU溶液，产生砖红色

C新制Cu（OH）2可检验葡萄糖

沉淀

D向少量酸性KMnCU溶液中滴加少量FeCb溶液,再滴加2滴KSCNFe2+具有氧化性

溶液，溶液先褪色后变红

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇中羟基上氢的活泼性比水中氢的活泼性弱，即水分子中

的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，A正确；

B.将某稀溶液加热浓缩，然后加入NaOH溶液，并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该

气体是NH3,说明溶液中含有NH：；由于题目没有加热，溶液是稀溶液，试纸是蓝色石蕊试纸，因此不能

看到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，操作及实验现象均有误，B错误；

C.要利用新制Cu(OH)2检验葡萄糖的醛基，操