湖北省四地七校联盟2016-2017学年高二上学期期中联考化学试题(含答案)

2016年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中考试化学试题（满分100分时间90分钟）命题学校：宜昌市夷陵中学命题人：李欣孙玉华审题人：成昌华可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5I:127第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：本卷共16小题。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用。下列有关奥运材料的说法错误的是()A．火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水B．撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料C．泳池中加入的适量漂白粉可起到杀菌消毒作用D．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑2．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()A．NH4HCO3 B．Cl2 C．CH3COOH D．SO23．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是()A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH<5D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气4．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是()A．负极发生的反应为：Fe−2e−=Fe2+B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e−=4OH−C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀5．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A．E2表示反应X→C的活化能 B．X是反应A+B→C的催化剂C．反应A+B→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变6．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作共有几项：①将水加热煮沸，②向水中投入一小块金属钠，③向水中通入CO2，④向水中通入NH3，⑤向水中加入明矾晶体，⑥向水中加入Na2CO3固体，⑦向水中加入NaHSO4固体()A．4项 B．3项 C．2项 D．1项7．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述正确的是()A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率D．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1mol氢分子所具有的能量8．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2−据此判断以下叙述错误的是()A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2−等微粒B．一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2−)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2−)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2−)9．A．Al3+NH4+

Br−SO42- B．Na+Fe2+Cl−

NO3−C．K+Ba2+

Cl−

NO3− D．K+

Na+

SO42−

SO32−10．下列说法或表示方法正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=−57.3kJ·mol-1，则硫酸和Ca(OH)2溶液反应的中和热△H=−2×57.3kJ·mol-1D．一定条件下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=−80kJ·mol-111．下列与滴定实验有关的说法中正确的是()A．容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C．用滴定管准确量取20.0mL盐酸D．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞cB．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜cC．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c13．下列对化学反应预测正确的是()选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)＋Y(s)ΔH>0它是非自发反应BW(s)＋xG(g)=2Q(g)ΔH<0，自发反应x可能等于1、2、3C4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)能自发反应ΔH一定小于0D4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行ΔH>014．下表实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去乙烷中混有的乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应而乙烷不能D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液乙酸能与碳酸钠反应生成溶于水的盐15．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。T/℃Z=bZ=3Z=T/℃Z=bZ=3Z=a•X与Z和T（温度）的关系如右图所示，下列说法错误的是()A．该反应的焓变△H>0B．图中Z的大小为b>3>aC．图中X点对应的平衡混合物中D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后增大16．某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=−lgc(OH−)]与pH的变化关系如图所示，则()A．N点处pH>pOH，则N点处所示溶液呈酸性B．该温度下水的离子积Kw=1×10−2aC．Q点所示溶液呈中性，则M、N、Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c(H+)与水的电离c(OH−)相等D．M点所示溶液的导电能力强于Q点第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题：包括第17题～第21题。17．（8分）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2混合气体，2min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5mol，同时放出热量QkJ。回答下列问题（1）该写出反应的热化学方程式为。（2）在该条件下，反应前后容器的体积之比为。（3）①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)0.5mol（填“大于”、“小于”或“等于”）；②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量QkJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。18．（8分）（1）不同温度下水的离子积常数如下表所示：t/℃01020254050100KW/10－140.1140.2920.6811.002.925.4755.0①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：；②25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为_______mol/L③10℃时纯水的电离平衡常数为______________________；（2）已知如下表数据：化学式电离平衡常数(25℃)HCNK＝5.0×10－10H2CO3K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________。19．（10分）（1）测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因；倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）探究浓度对反应速率的影响的实验中KMnO4酸性溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应的化学方程式为；实验过程中加入相同体积不同浓度的（填“H2C2O4”或“KMnO4”）溶液，记录从而证明反应物浓度越大，反应速率越快。20．（14分）利用下图装置制取ClO2，并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。完成下列填空：（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为

；装置④中发生反应的离子方程式为

。（2）装置③的作用是

；装置①和⑤在本实验中的作用

。（3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。步骤③中用50的温水洗涤的原因是

。（4）亚氯酸钠纯度测定：准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成250mL待测溶液。mol·L-1－=－－达到滴定终点时的现象为

。该样品中NaClO2的质量分数为

。实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.0019.9623.2623.3031.1023.40（5）实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量NaClO2，其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量

(填“相同”“不相同”或“无法判断”)。21．（12分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。（1）处理生活污水中的NH4+，过程如下：①根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_________。②空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③完全处理含1molNH4+污水，则n(O2)与n(CH3OH)关系式为_______[用n(O2)与n(CH3OH)表示]。（2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示： =1\*GB3①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)Kc(B)（填“﹥”、“<”或“﹦”）。 ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。 ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

2016年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中考试化学试题答案第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：每小题3分。1．B2．A3．B4．A5．C6．D7．C8．C9．B10．A11．D12．B13．B14．D15．C16．B第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题：包括第17题～第21题。17．（8分）（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=−4QkJ·mol-1（2分）（2）6