河北省唐山市2016-2017学年高一12月月考化学试题-含答案

开滦二中2016～2017学年度高一年级第一学期12月月考化学试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。相对原子量：H：1Na：23O：16C：12Cl：35.5Cu：64Fe：56Al：27第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题有一个选项符合题意）1．下列有关钠的叙述中，错误的是()A．钠具有强还原性，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．实验室里，金属钠通常保存在煤油中C．钠与氧气反应因反应条件不同而产物不同D．由于钠的密度比水大，因此钠与水反应时，钠沉在水的底部。2．下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na＋＋HCO3—B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．CH3COOH=H++CH3COO—D．NH3·H2ONH4++OH—3．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是（）A．一氧化碳B．焦炭C．石灰石D．空气4．下列关于镁的叙述中，不正确的是()A．镁可制成合金，用于制造火箭，导弹和飞机的部件等B．镁燃烧时发出耀眼的白光，因此可用来制信号弹和焰火C．镁可用于制造耐高温材料氧化镁D．工业上制取金属镁时，需要将镁蒸气冷却，可以用N2或CO2做冷却气5．工业冶炼金属镁和铝时常用电解的方法，电解的物质分别为()A．MgO、AlCl3 B．MgCl2、Al2O3C．MgO、Al2O3D．MgCl2、AlCl36．稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，能够发生离子反应的原因是（）①生成难溶的物质②生成难电离的物质③生成挥发性的物质A．①② B．①③ C．②③ D．①②③7．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是()A．H2SO4 B．NaOH C．CO2 D．NH3·H2O8．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是()A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．偏铝酸钠溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝9．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl10．在工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝()A．具有强还原性，反应中放出大量的热B．高温时在空气中能燃烧C．具有良好导热性D．反应后生成熔点更高的氧化铝11．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O12．下面叙述中正确的是()A．氯水呈浅黄绿色，应保存在无色的细口试剂瓶中便于观察B．液溴易挥发并腐蚀橡胶，应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C．碘具有使淀粉溶液变蓝的特性，因此可用于检验碘盐中是否有碘元素存在D．在水溶液中，Br—、I—都能与Ag+反应生成难溶于水和稀HNO3的白色沉淀13．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是()A．盐酸 B．硝酸C．氨水 D．氢氧化钠溶液14．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A．向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B．向两者的溶液中逐滴加入相同浓度的盐酸,反应现象完全相同C．Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化D．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体,观察不到任何实验现象15．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为 （）A．Cu2+>Fe2+>Fe3+B．Fe3+>Fe2+>Cu2+C．Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．Fe2+>Fe3+>Cu2+16．海带中含碘元素，实验室设计如下步骤来提取碘：①通适量氯气;②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序是（）A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④17．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。②在人体的血红蛋白中含有铁元素。③实验室中可以用铁与浓硫酸制取氢气。④铁能在氧气中剧烈燃烧和在高温条件下与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。⑤过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2。⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。A．①③ B．②④C．②⑤ D．④⑥18．下列方程式书写错误的是()A．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH—2AlO2—+H2OB．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2—+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32—C．电解饱和食盐水：2H2O+2Cl—Cl2↑+H2↑+2OH—D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：CO32—+CO2+H2O==2HCO3—19．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液20．下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、Na+、HCO3—、Cl— B．Fe3+、SCN—、Cl—、NO3—C．Mg2+、Fe2+、SO42—、NO3— D．Fe3+、SO42—、OH—、NO3—、21．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．向FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．工业制取漂白粉：Cl2+2OH－ClO－+Cl－+H2O22．在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．H+23．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe24．现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是（）A．25mLB．30mLC．5mLD．100mL25．将Cu片放入0.1mol·L—1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则溶液中Cu2＋和Fe3＋的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)()A．3∶2 B．3∶5C．4∶3 D．3∶4

———————————————————————————————————————————————————————————————密封线内———————————————————————————————————————————————————————————————密封线内不要答题———————————————————————————————————————————————————————————————考场号座位号准考证号姓名班级学校———————————————————————————————————————————————————————————————密封线内不要答题———————————————————————————————————————————————————————————————第Ⅱ卷（非选择题共50分）二．填空题（共50分）26．（15分）请同学们利用所学化学知识填写以下空白：（1）从海水中提取溴时，生成的溴单质溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气使溴从水中出来，利用了溴的________________性质。出来的溴被NaOH溶液吸收，发生反应：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，在该反应中，氧化剂是________，还原剂是_____________，被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为：_____________。（2）从海带中提取碘时，灼烧海带必须用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选取，将标号字母填写在横线上）A．烧杯B．坩埚C．蒸发皿D．酒精灯E．玻璃棒（3）将萃取出来的碘单质与有机溶剂分离的实验操作名称是：_______________（4）以下氧化物：属于碱性氧化物的是______________；属于两性氧化物的是_____________；（将标号字母填写在横线上）A．Na2OB．Na2O2C．Fe2O3D．Al2O3（5）4.4gCO2通过足量的Na2O2固体，固体增重的质量是______________；（6）将0.2molNa用5.4g铝箔包住，用针在铝箔上扎一些小孔，放入足量水中，完全反应后，生成H2的体积在标准状况下的体积是________________L。27．（12分）某化学实验小组学生利用下图所列装置进行“铁与水水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中尾气处理装置均已略去）回答下列问题（1）圆底烧瓶中除加入水外还需加入的物质是。（2）装置B中发生反应的化学方程式是____________________________。（3）在进行“H2还原CuO”的实验过程中，实验的操作顺序是：__________________________A．点燃E处酒精灯B．向E装置通同一段时间H2C．检验H2的纯度D．停止加热E．继续通H2至装置冷却F．黑色的粉末全部变成红色（4）停止反应，待B装置冷却后，将其中固体溶解在过量的稀盐酸中，写出产物与盐酸反应的离子方程式：___________________________________，（5）现在用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。①欲检验该溶液中含有Fe3+，选用的试剂为____________，现象是_________；②该小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________________________；③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列试剂中的_____________a．酸性KMnO4溶液b．Cl2c．Na2O2d．浓硫酸28．（12分）某学校高一化学实验小组在学习了金属镁、铝及其化合物的性质后，对一块镁铝合金样品进行检测：（1）该小组同学想测定该合金样品中是否含有金属铝，请你根据所学知识回答：应用试剂______________检测，如果观察到________________________现象，证明有金属铝存在，用离子方程式表示该检验过程涉及到的反应原理：_________________________________________________________。（2）该小组同学为了了解镁、铝化合物的性质，对该合金进行了如下实验：取一定质量的该合金样品，投入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中逐滴滴加浓度为5mol·L—1的NaOH溶液，并将生成的沉淀和加入的NaOH溶液的体积（mL）关系绘制成下图所示图像。请你根据图像回答下列问题：①根据图像的变化情况，请写出发生的化学反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________②根据图像请你试计算出：Ⅰ．所用盐酸的物质的量浓度：_______________________Ⅱ．合金中Mg的质量：___________________29．（11分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。（1）写出A的一种用途：_________________________写出A与B反应的化学方程式：_________________________________，（2）写出由化合物H生成溶液I的离子方程式：_____________________________________________________________________________（3）溶液E中加入氨水时，先生成__________色沉淀，该沉淀迅速变为__________色，最终变为红褐色沉淀，写出变成红褐色沉淀G的化学方程式：_______________________________________________________________。（4）写出生成沉淀J的离子反应方程式：_______________________________

一、选择题（每题2分，共50分）题目12345678910111213答案DCADBADDCACBD题目1415161718192021222324