贵州省遵义四中2016-2017学年高二化学上册第一次月考试题1

绝密★启用前遵义四中2016-2017学年度第一次月考化学考卷满分：100分；命题：杨智；审题：高二化学备课组题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cl：35.5Fe：56第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．（本题3分）关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大2．（本题3分）下列反应属于吸热反应的是（）A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸D．过氧化钠与水反应3．（本题3分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶4．（本题3分）下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）A．酸与碱的中和反应B．石灰石高温分解反应C．镁和盐酸的反应D．氧化钙和水的反应5．（本题3分）已知H—H键能为436kJ·mol-1，H—N键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2＋3H2＝2NH3ΔH=－92.4kJ·mol-1，则N≡N键的键能是（）A．431kJ·mol-1B．946kJ·mol-1C．649kJ·mol-1D．869kJ·mol-16．（本题3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol7．（本题3分）“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是（）A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放8．（本题3分）下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(）A．CH4(g）+O2(g）=2H2O(l）+CO(g）△H1B．S(s）+O2(g）=SO3(s）△H2C．C6H12O6(s）+6O2(g）=6CO2(g）+6H2O(l）△H3D．2CO(g）+O2(g）=2CO2(g）△H49．（本题3分）下列说法正确的是()Ａ.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量Ｂ.1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热Ｃ.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热Ｄ.表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=57.3KJ/mol10．（本题3分）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是A.2A（l）+B（l）=2C（g）ΔH1B.2A（g）+B（g）=2C（g）ΔH2C.2A（g）+B（g）=2C（l）ΔH3D.2A（l）+B（l）=2C（l）ΔH411．（本题3分）一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是A．△H1>△H2B．△H2<△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H3>△H212．（本题3分）已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1=-393.5kJ/mol②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=-870.3kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H3=-285.8kJ/mol则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为A．+488.3kJ/molB．-488.3kJ/molC．-244.15kJ/molD．+244.15kJ/mol13．（本题3分）下列关于化学反应速率的说法不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有“mol·(L·s)-1”和“mol·(L·min)-1”14．（本题3分）可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·s-1；②v(B)=0.6mol·L-1·s-1；③v(C)=0.35mol·L-1·s-1；④v(D)=0.4mol·L-1·s-1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是A．①B．②C．③D．④15．（本题3分）对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列关于反应速率的关系中正确的是A．v(W)=3v(Z)B．2v(X)=3v(Z)C．2v(X)=v(Y)D．3v(W)=2v(X)16．（本题3分）对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（）选项铁的状态盐酸的浓度反应的温度A片状1mol/L20℃B片状3mol/L40℃C粉末1mol/L20℃D粉末3mol/L40℃17．（本题3分）在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是A．增加H2O(g)的量B．增加C(s)的量C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大18．（本题3分）在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到反应限度的标志是（）A．Z的生成速率和X的分解速率相等B．单位时间内生成nmolX，同时生成了3nmolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子个数之比为1：3：219．（本题3分）在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NO+O2⇌2NO2，下列说法中不正确的是（）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后与正反应速率相等20．（本题3分）某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)＋NO(g)⇌NO2(g)＋SO2(g)，下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是A．体系总压强不再随时间而改变B．体系总质量不再随时间而改变C．NO(g)和NO2(g)的生成速率相同D．SO3(g)和NO(g)的浓度比为1：1

第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型注释）21．（本题12分）某温度时，在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的两随时间的变化曲线如图所示，据此回答：（1）该反应的化学方程式为。（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为mol/(L·min)；（3）该反应达到平衡的时间是__________min。（4）改变下列条件，可以降低化学反应速率的有_________A．升高温度B．减小物质X的物质的量C．加入某种催化剂D．增加Y的浓度（5）根据有效碰撞理论，加入催化剂后，反应速率会变_____（填“快”或“慢”），这是因为催化剂改变了化学反应的进程，降低了反应所需的____________。22．（本题6分）依据事实写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收QkJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为________________________________________。评卷人得分三、实验题（题型注释）23．（本题14分）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9ABAB(1)填出图中实验仪器的名称A_____________，B__________。（2）实验时用A搅拌溶液的方法是____________________。不能用铜丝搅拌棒代替A的理由是_______________________。（3）经数据处理，t2—t1＝3.4℃。则该实验测得的中和热ΔH＝___________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。（4）若将HCl溶液改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH1=-QKJ/mol，则Q与57.3的关系为：Q______57.3(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是______________________________________。24．（本题8分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol•L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝1.050203512540.10丝1.050355050分析上述数据，回答下列问题：（1）决定化学反应速率的因素是___________。（2）实验1和2表明，___________对反应速率有影响，而且，___________，则反应速率越快；（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是___________，而且反应物浓度越大则反应速率越快；参考答案1．C2．B3．D4．B5．B6．B7．C8．C9．C10．C11．C12．B13．C14．D15．C16．D17．B18．C19．B20．C21．（1）3X+Y2Z；（2分，没可逆符号只能得1分）（2）v(Z)=0.05mol/(L·min)（2分）（3）2min（2分）（4）B（2分）（5）快（2分）；活化能（2分）22．（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH