高中化学必修2课件132预测同主族元素的性质（课件40张）

第2课时预测同主族元素的性质第1章

第3节元素周期表的应用学习目标定位1.以ⅠA族、ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。3.能根据学习过的一些典型元素的性质预测同主族其他元素的性质。4.了解元素周期表的应用。内容索引新知导学——新知探究

点点落实达标检测——当堂检测

巩固反馈新知导学1.卤族元素原子结构和性质的相似性一、卤族元素原子结构与性质的相似性和递变性元素(名称与符号)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子结构示意图最外层电子数都为__7最高正价无

价最低负价都为

价自然界中存在形态全部以化合态形式存在最高价含氧酸无____________________气态氢化物_______________＋7－1HClO4HFHClHIHBrO4HBrHIO42.卤族元素性质的递变性(1)卤族元素单质的物理性质及递变性单质物理性质F2Cl2Br2I2颜色浅黄绿色

色

色

色状态气体气体液体固体密度逐渐_____熔、沸点逐渐_____黄绿深红棕紫黑增大升高(2)卤素单质与H2的反应

F2Cl2Br2I2反应条件____

____

氢化物稳定性_______________________暗处很稳定光照或点燃稳定加热不断加热不稳定较稳定实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层

色，下层

色_______________________静置后，液体分层，上层

色，下层

色___________________(3)卤素单质间的置换反应无橙红2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2无紫红2KI＋Br2===2KBr＋I2静置后，液体分层，上层

色，下层

色____________________无紫红2KI＋Cl2===2KCl＋I2归纳总结卤族元素性质的递变性性质规律(从上到下)原子半径____原子得电子能力____原子失电子能力____元素非金属性____单质的氧化性____阴离子的还原性____增大减弱增强减弱减弱增强与H2化合的难易程度_____氢化物的稳定性_____最高价氧化物对应水化物的酸性_____关键提醒(1)卤素单质都有颜色，都不易溶于水，易溶于CCl4等有机溶剂(F2易和水发生反应)。(2)卤素元素气态氢化物的酸性从上到下逐渐增强。氢氟酸为弱酸，其余为强酸。变难减弱减弱1.下列关于ⅦA族元素的说法中不符合递变规律的是A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱√答案解析易错警示活学活用解析从F到I原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，则其对应阴离子的还原性逐渐增强，故A、B两项均正确；从F到I，其气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，C项正确；F－半径较小，与H结合稳定，HF在水中难以电离出H＋，为弱酸，故酸性强弱关系为HF<HCl<HBr<HI，D项错误。易错警示易错警示氟、氯、溴、碘的氢化物均易溶于水，其水溶液呈酸性，且酸性逐渐增强。氟没有最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物。氯、溴、碘最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱。2.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是A.与H2化合能力：At2>I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹能从NaCl溶液中置换出氯单质√答案解析方法规律解析从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到At2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化性Cl2>At2，所以At2不能从溶液中置换出Cl2，D项不正确。方法规律方法规律预测元素及其化合物的性质。1.碱金属元素原子结构和性质的相似性原子的最外电子层都有

个电子，最高化合价均为

价，都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应，在自然界中以

形式存在，最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的

。2.碱金属元素性质的递变性(1)已知1.4g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0g氧化物，该反应的化学方程式是___________________。二、碱金属元素原子结构与性质的相似性与递变性1＋1化合态碱性(2)将一坩埚加热，同时取一小块金属钾擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察到的现象是

，若与钠在空气中燃烧现象相比较，其结论是

。(3)按下列实验操作完成实验，并填写下表：碱金属钾钠实验操作钾迅速燃烧钾与O2的反应比钠与O2的反应更剧烈，说明钾的活动性比钠强实验现象_____________________________________________________________________________________________________________________________________________结论__________________实验原理________________________________________________熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红钾比钠的活动性强2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑关键提醒Li在O2中燃烧生成Li2O，Na在O2中燃烧生成Na2O2。归纳总结性质规律(从上到下)原子半径____原子失电子能力____元素金属性_____单质的还原性_____金属阳离子氧化性_____最高价氧化物对应水化物的碱性____增大增强增强增强减弱增强3.下列关于碱金属单质的化学性质的说法正确的是A.K与H2O反应最剧烈B.K比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层电子，且失电子能力逐渐增强√答案解析易错警示活学活用解析从Li→Cs失电子能力逐渐增强，与水的反应也越来越剧烈，A项错误、D项正确；碱金属单质都能与水反应，但不能在水中相互置换，B项错误；碱金属的阳离子有弱氧化性而非强氧化性，C项错误。易错警示因Na、K都是很活泼的金属，易与H2O反应，故不能从溶液中置换出不活泼的金属。4.我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是A.是银白色金属B.能生成＋3价化合物C.氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物D.Tl可能与水反应生成H2√答案解析易错警示解析铊与铝均在ⅢA族，性质相似，都是银白色金属，与其他物质反应时能生成＋3价化合物，A、B项正确；氢氧化铝呈两性，根据同主族元素性质的递变规律，铊的金属性强于铝，氢氧化铊呈碱性，铊能与水反应生成H2。易错警示易错警示同主族元素的单质及其化合物性质相似而不是相同。学习小结达标检测1.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y强。下列叙述中正确的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物的水溶液的酸性强12345解析同一主族，自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性，如酸性：HF<HCl。√答案解析62.关于锂的结构和性质的判断，错误的是①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠小③氧化物暴露于空气易吸收二氧化碳④阳离子最外层电子数和钠离子相同⑤其单质是强还原剂A.只有①

B.①和④C.②和③

D.③和⑤12345解析Li与Na位于同一主族，但原子序数比Na的小，原子半径比Na的小，金属性比Na的弱，与水反应不如Na剧烈，①错、②正确；Li2O是碱性氧化物，能与CO2反应，③正确；Li＋最外层有2个电子，Na＋最外层有8个电子，④错；碱金属元素的单质都是很强的还原剂，⑤正确。答案解析√63.碲(Te)是52号元素，位于周期表中ⅥA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是A.碲的单质具有半导体的性能B.碲化氢(H2Te)比H2S更稳定C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)D.H2TeO4的酸性比H2SO4弱12345√答案解析612345解析Te元素在元素周期表的第5周期ⅥA族，位于金属与非金属区的交界线处的元素，有半导体的性能，A项正确；同主族元素自上而下得电子能力减弱，则氢化物稳定性H2Te<H2S，B项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性H2TeO4<H2SO4，D项正确；ⅥA族元素(R)在空气中燃烧都能生成RO2，C项正确。64.镭(Ra)位于周期表的第7周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是A.在化合物中呈＋2价B.单质能与水反应产生氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水12345解析根据ⅡA族Mg、Ca等性质，以及Ra的金属性比Mg、Ca更强可推测出Ra及其化合物的性质。√答案解析65.X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m、n均为正整数)。A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m12345√答案解析6解析X、Y原子的最外层电子数相同，且原子序数<20，说明X、Y为同一主族的元素，又X的原子半径小于Y，说明在周期表中X位于Y的上方。A项，若X(OH)n为强碱，则X为金属元素，根据同主族元素性质的递变规律，Y也为金属元素，且Y元素原子的失电子能力要强于X元素原子，Y(OH)n应该比X(OH)n的碱性更强；B项，若当HnXOm为HNO3时，氮元素的氢化物NH3溶于水显碱性；C项，若X元素为氧时，Y元素为硫，形成的单质是S；D项，若Y元素为氯，则X为氟，氯元素的最高正价为＋7价，但氟元素无正价。123456答案解析123456.根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物为______________________(任填两种化合物的化学式)。解析前20号元素中，属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的