离子反应的应用课件高一上学期化学人教版

1.2.3离子反应的应用学习目标宏观辨识与微观探析：证据推理与模型认知：科学探究与创新意识：宏观上会判断离子在溶液中能否大量共存，微观上明确不能共存发生的离子反应。建立离子反应的基本模型，根据离子的性质进行物质的鉴别或推断。通过实验探究、总结归纳、分析推理等科学研究过程，体会在离子反应。1.离子反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。2.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

复习Na2SO4

和BaCl2的反应的离子方程式：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓问题：完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同。反应物化学方程式离子方程式两种方程式的异同HCl＋NaOH4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________HCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOHHCl＋NaOH=NaCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

HCl＋KOH=KCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

不同相同导学自学离子方程式的意义离子反应不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应。如：H＋＋OH－

=H2O表示哪一类反应？导学自学讨论释疑H2SO4＋Ba(OH)2?一、书写离子方程式应注意的问题：1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

如：加热2KMnO4，只能写化学方程式。

即：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△2、书写离子方程式注意拆分正确两易：即易溶易电离的物质（包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示。3、书写离子方程式注意原子数和电荷数相等、公约数要约去。7种不能拆物质：用化学式表示。复习4、多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开，

而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-例：（1）NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+OH-H2O+CO32-（2）KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+BaSO4↓导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升HCO3-+H+H2O+CO2↑Ca(OH)2（反应物）①澄清石灰水：拆为“_______”②石灰乳或石灰浆：仍用“_______”氢氧化钙为生成物时，仍用“_______”。Ca(OH)2Ca(OH)2Ca2+、OH-导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升5、对于微溶物的处理:二、离子方程式正误判断(1)看是否符合客观事实(2)看是否符合质量守恒(3)看是否符合电荷守恒铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑铝与稀盐酸反应：Al+3H+====Al3++H2↑铜与稀盐酸反应：Cu

+2H+=Cu2++H2↑铜与氯化银反应：Cu

+Ag+=Cu2++Ag金属钠和水反应：Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升(4)看物质拆分是否正确CO32-+2H+====H2O+CO2↑碳酸钡和稀硝酸反应：

氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O碳酸钠与醋酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑二、离子方程式正误判断(6)看反应物的配比是否正确Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O(5)看是否漏掉反应的离子氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++2OH-+Cu2++SO42-====BaSO4↓+Cu(OH)2↓导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升二、离子方程式正误判断①盐酸与Cu(OH)2反应：H＋＋OH－=H2O②CuO溶于盐酸：O2－＋2H＋

=H2O③Na2CO3溶液与稀H2SO4反应：Na2CO3＋2H＋

=2Na＋＋CO2↑＋H2O④CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－

=Cu(OH)2↓错误，Cu(OH)2为难溶物，不能拆成Cu2＋和2OH－。错误，CuO为氧化物，不可拆成Cu2＋和O2－。错误，Na2CO3为可溶性盐，应拆成Na＋和CO32－。错误，漏掉SO42－与Ba2＋的反应。1.判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。【课堂练习】导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升若离子之间不能发生反应，则能大量共存。1.本质：2.能发生复分解反应的离子不能大量共存：(1)生成难溶物或微溶物(2)生成气体或挥发性物质(3)生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水)Ag+与Cl-

Ca2+与CO32-

Ba2+与SO42-OH-与Cu2+H+与CO32-OH-与H+、NH4+H+与CH3COO-、OH+导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升三.离子共存(题干是否有隐含条件)(1)一看要求是“能”还是“不能”；是“一定”还是“可能”。(2)二看条件①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；例如：H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、OH－等；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。例如：OH－与H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等；导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升三.离子共存注意常见的有色离子：MnO4-（紫红色）Fe2+（浅绿色）Fe3+（浅黄色）Cu2+（蓝色）导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升(3)三看反应①能否生成难溶物或微溶物；例如：Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO32-、SO42-都不能大量共存；②能否生成水、弱酸、弱碱；例如：在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；③能否生成挥发性物质；例如：H＋与CO32-、HCO3-、S2-等不能大量共存。导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升三.离子共存(1)一看要求(2)二看条件

例1.有离子：①Cl－

②SO42-③H＋

④OH－⑤CO32-

⑥MnO4-

⑦HCO3-⑧Cu2＋

⑨Ca2＋

⑩Ag＋

⑪Ba2＋

⑫K＋

(1)在酸性条件下，不能大量共存的有___________________（填序号，下同)。

(2)在碱性条件下，不能大量共存的有___________________。

(3)在无色透明溶液中，不能共存的有___________________。④⑤⑦③⑦⑧⑨⑩⑥⑧提醒：透明不一定为无色导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升1.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(

)D

A．无色透明的碱性溶液：Cl－、Na＋、MnO4－、SO42－B．使pH试纸变红的溶液：Na＋、NH4＋、K＋、CO32－C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－D．澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、Cl－【课堂练习】导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升2.化学中粒子之间因为发生反应而“水火不容”。下列各组离子能在溶液中大量共存的是(

)C

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－D．Na＋、HCO3－、OH－、Ca2＋【课堂练习】导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升坚持“四原则”(1)肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO32-、SO42-。(3)进出性原则：

要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。(4)守恒原则(电中性原则)：

阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升四.离子推断例4.某溶液中含有CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、Na+、Ag+中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验∶①取少量该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解③取②中上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的是（

）A．一定有CO32- B．一定有SO42-

C．不能确定Cl-是否存在 D．不能确定SO42-是否存在D导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是

，一定不含有的物质是

，可能含有的物质是

(均填化学式)。Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)写出①、②步变化的离子方程式：①

；②

。BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升课堂总结离子反应的应用离子共存离子不能共存的条件如何判断——三看离子推断——四原则二、离子方程式正误判断离子方程式正误判断——六看五.物质提纯：根据杂质离子性质，选用合适的除杂试剂，使之生成沉淀或气体而除去。1.定义：2.除杂原则：不增不减、易分离、易复原①除杂试剂选取：不能引入新杂质②不能损耗或减少被提纯物质的量③被提纯物质与杂质易分离④被提纯物质易复原导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升例6.选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）：(1)HCl溶液（H2SO4）

；(2)NaCl溶液（Na2CO3）

；(3)KOH溶液（K2CO3）

；(4)Ca（NO3）2溶液（CaCl2）

；BaCl2溶液BaCl2溶液稀盐酸Ca（OH）2溶液AgNO3溶液CaCl2溶液导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升【思考交流】问题5：根据以上资料，请你设计实验，除去水体中过多的Ca2+、Mg2+、SO42-。方案1

试剂选择：Na2CO3NaOHBaCl2HClNa+Cl-(Ca2+Mg2+SO42-)Na+Cl-(CO32-

Mg2+SO42-)Na2CO3CaCO3↓Na+Cl-(CO32-

OH－

SO42-)CaCO3↓

Mg(OH)2↓Na+Cl-(OH－

Ba2+)CaCO3↓

Mg(OH)2↓

BaSO4↓BaCO3↓Na+Cl-(OH－

Ba2+)Na+Cl-(Ba2+)NaOHBaCl2过滤HCl导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升【思考交流】方案2

试剂选择：Na2CO3NaOHBaCl2HCl（先BaCl2后Na2CO3）Na+Cl-(Ca2+Mg2+SO42-)Na+Cl-(Ca2+Mg2+Ba2+)BaCl2BaSO4↓Na+Cl-(CO32-Mg2+)BaSO4↓CaCO3↓BaCO3↓Na+Cl-(CO32-OH－

)BaSO4↓CaCO3↓BaCO3↓Mg(OH)2↓Na+Cl-(CO32-

OH－)

Na+Cl-Na2CO3

NaOH过滤HCl问题5：根据以上资料，请你设计实验，除去水体中过多的Ca2+、Mg2+、SO42-。导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升六.与“量”有关的离子方程式的书写1.连续反应型：反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。常见的是CO2、SO2通入碱液中CO2+OH-=HCO3-NaOH溶液中通入少量CO2NaOH溶液中通入过量CO2CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-澄清石灰水Ca(OH)2中通入少量CO2澄清石灰水Ca(OH)2中通入过量CO2CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O练习：向Na2CO3溶液中滴加HCl溶液至过量开始滴加时：酸不足：CO32-+H+===HCO3-

酸过量时：CO32-+2H+===H2O+CO2↑导学自学讨论释疑反馈生成拓展提升六.与“量”有关的离子方程式的书写2.量多量少型：谁“少”定谁为“1”(1)少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应a.把“量少”的物质的化学计量数定为“1”；b.依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。Ca2++2HCO3-

+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O(2)少量NaOH和足量的Ca(HCO3)2反应OH-+

HCO3-

+

Ca2+===CaCO3↓+H2O练习：(1)Ca(OH)2和NaHCO3(少量和过量)