化学专工面试试题及答案

化学专工面试试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是：

A.乙醇B.二氧化碳C.乙烷D.乙烯

2.下列化合物中，属于酸的是：

A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.氢氧化钙

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

4.下列物质中，熔点最高的是：

A.氯化钠B.氢氧化钠C.氯化钾D.氢氧化钾

5.下列化合物中，属于高分子化合物的是：

A.葡萄糖B.聚乙烯C.乙醇D.乙酸

6.下列反应中，属于酸碱中和反应的是：

A.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OB.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

C.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OD.2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O

7.下列物质中，属于电解质的是：

A.氯化钠B.氢氧化钠C.氯化氢D.氯化钙

8.下列化合物中，属于盐的是：

A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.氢氧化钙

9.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

10.下列物质中，属于非电解质的是：

A.氯化钠B.氢氧化钠C.氯化氢D.氯化钙

二、填空题（每题2分，共20分）

1.氢氧化钠的化学式为______。

2.硫酸的化学式为______。

3.氧化还原反应中，氧化剂是指______。

4.高分子化合物的相对分子质量一般大于______。

5.酸碱中和反应的化学方程式为______。

6.置换反应的化学方程式为______。

7.电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电。

8.盐是由酸和碱反应生成的化合物。

9.氯化钠在水中溶解后，会产生Na+和Cl-两种离子。

10.非电解质在水溶液中或熔融状态下不能导电。

三、简答题（每题5分，共15分）

1.简述氧化还原反应的特点。

2.简述高分子化合物的性质。

3.简述酸碱中和反应的原理。

四、计算题（每题10分，共20分）

1.计算下列化学反应的化学计量数：

2H2+O2→2H2O

已知：反应物H2的质量为4g，求生成物H2O的质量。

2.计算下列溶液的物质的量浓度：

已知：10.0g的NaOH溶解在100mL的水中，求该溶液的物质的量浓度（水的密度为1g/mL）。

五、论述题（每题10分，共20分）

1.论述化学反应速率的影响因素，并举例说明。

2.论述化学平衡的概念及其影响因素。

六、实验题（每题10分，共20分）

1.简述实验室制备氢气的方法及注意事项。

2.简述实验室制备氯气的方法及注意事项。

试卷答案如下：

一、选择题答案：

1.B

解析思路：有机物通常含有碳元素，而二氧化碳不含碳元素，因此不属于有机物。

2.B

解析思路：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸符合这一条件。

3.A

解析思路：氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化，氢气和氧气反应生成水，氢的化合价从0变为+1，氧的化合价从0变为-2，发生了化合价变化。

4.A

解析思路：熔点是指固态物质转变为液态时的温度，氯化钠的熔点高于氢氧化钠、氯化钾和氢氧化钾。

5.B

解析思路：高分子化合物是指由许多单体分子通过共价键连接而成的长链分子，聚乙烯是典型的高分子化合物。

6.A

解析思路：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。

7.B

解析思路：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，氢氧化钠在水溶液中能够导电。

8.C

解析思路：盐是由酸和碱反应生成的化合物，氯化钠是由盐酸和氢氧化钠反应生成的。

9.D

解析思路：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

10.C

解析思路：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，氯化氢在水溶液中能够导电，因此不属于非电解质。

二、填空题答案：

1.NaOH

解析思路：氢氧化钠的化学式由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成。

2.H2SO4

解析思路：硫酸的化学式由两个氢离子（H+）和一个硫酸根离子（SO4^2-）组成。

3.被还原的物质

解析思路：在氧化还原反应中，氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，即自身被还原。

4.10000

解析思路：高分子化合物的相对分子质量通常大于10000，这是由其长链结构决定的。

5.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

解析思路：酸碱中和反应的化学方程式是酸和碱反应生成盐和水的方程式。

6.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解析思路：置换反应的化学方程式是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的方程式。

7.能导电

解析思路：电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，这是由于电解质分子或离子能够自由移动。

8.能导电

解析思路：盐是由酸和碱反应生成的化合物，盐在水溶液中能够导电。

9.Na+和Cl-

解析思路：氯化钠在水中溶解后，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）会分开，因此溶液中存在这两种离子。

10.不能导电

解析思路：非电解质在水溶液中或熔融状态下不能导电，这是因为非电解质分子或离子不能自由移动。

四、计算题答案：

1.生成物H2O的质量为9g

解析思路：根据化学方程式2H2+O2→2H2O，可以知道2摩尔H2生成2摩尔H2O。H2的摩尔质量为2g/mol，因此4gH2为2摩尔。根据摩尔比，生成物H2O的质量为2摩尔×18g/mol=36g，但由于反应物的质量是4g，所以实际生成的H2O质量会小于36g，计算得出为9g。

2.物质的量浓度为0.5mol/L

解析思路：物质的量浓度计算公式为C=n/V，其中n为物质的量，V为溶液体积。首先计算NaOH的物质的量，n=m/M，其中m为质量，M为摩尔质量。NaOH的摩尔质量为40g/mol，因此n=10.0g/40g/mol=0.25mol。溶液体积为100mL，转换为升为0.1L，所以C=0.25mol/0.1L=2.5mol/L，四舍五入得到0.5mol/L。

五、论述题答案：

1.化学反应速率的影响因素包括温度、浓度、催化剂等。温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。

2.化学平衡是指在一定条件下，化学反应的正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。化学平衡受到温度、压力、浓度等因素的影响。

六、实验题