化学中专考试试题及答案

化学中专考试试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于金属元素的是：

A.铝

B.氢

C.铁

D.铜

2.在下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

3.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

4.下列物质中，属于有机物的是：

A.CO2

B.H2O

C.CH4

D.NaCl

5.下列化合物中，不属于盐类的是：

A.NaCl

B.KNO3

C.H2SO4

D.CaCO3

6.下列物质中，具有还原性的是：

A.Fe2+

B.Fe3+

C.Cu2+

D.Ag+

7.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

8.下列物质中，属于电解质的是：

A.HCl

B.CH4

C.NaCl

D.H2O

9.下列化合物中，属于酸的是：

A.HCl

B.NaOH

C.KNO3

D.CaCO3

10.下列物质中，属于碱的是：

A.NaOH

B.HCl

C.KNO3

D.CaCO3

二、填空题（每题2分，共20分）

1.化学反应的实质是__________。

2.下列物质的化学式分别为：氢氧化钠__________，硫酸铜__________。

3.下列物质的名称分别为：NaCl__________，KNO3__________。

4.下列物质的化学式分别为：二氧化碳__________，氧化钙__________。

5.下列物质的名称分别为：氢氧化钠__________，硫酸铜__________。

6.下列物质的化学式分别为：氢氧化钠__________，硫酸铜__________。

7.下列物质的名称分别为：NaCl__________，KNO3__________。

8.下列物质的化学式分别为：二氧化碳__________，氧化钙__________。

9.下列物质的名称分别为：氢氧化钠__________，硫酸铜__________。

10.下列物质的化学式分别为：氢氧化钠__________，硫酸铜__________。

三、判断题（每题2分，共20分）

1.氧化还原反应一定伴随着电子的转移。（）

2.金属元素在化学反应中只能失去电子。（）

3.碱性溶液的pH值一定大于7。（）

4.有机物一定含有碳元素。（）

5.置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。（）

6.电解质在水中溶解后，会产生自由移动的离子。（）

7.酸性溶液的pH值一定小于7。（）

8.氧化还原反应中的还原剂具有还原性。（）

9.盐类是由金属离子和酸根离子组成的化合物。（）

10.碱性溶液中的氢离子浓度一定小于水中的氢离子浓度。（）

四、计算题（每题5分，共20分）

1.计算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的NaOH溶液

（2）0.05mol/L的HCl溶液

2.已知某金属的相对原子质量为56，其化合价为+2，求该金属的化合物的化学式。

3.计算下列反应的化学计量数：

2H2+O2→2H2O

4.计算下列化合物的摩尔质量：

（1）NaCl

（2）CaCO3

（3）H2SO4

五、简答题（每题5分，共25分）

1.简述氧化还原反应的特征。

2.什么是电解质？简述电解质在溶液中的行为。

3.什么是盐类？举例说明盐类的用途。

4.什么是酸碱中和反应？举例说明酸碱中和反应的应用。

5.简述化学实验中如何判断溶液的酸碱性。

六、实验题（每题5分，共20分）

1.实验室中如何配制0.1mol/L的NaCl溶液？

2.实验室中如何进行金属与酸反应的实验？

3.实验室中如何进行酸碱中和反应的实验？

4.实验室中如何进行氧化还原反应的实验？

5.实验室中如何检测溶液的pH值？

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.B

解析思路：氢是非金属元素，而铝、铁、铜都是金属元素。

2.D

解析思路：氧化还原反应涉及电子的转移，而NaOH+HCl→NaCl+H2O是酸碱中和反应，不涉及电子转移。

3.B

解析思路：pH值是溶液酸碱性的度量，pH值越大，溶液越碱性。NaOH是强碱，其溶液的pH值最大。

4.C

解析思路：有机物是指含有碳元素的化合物，CH4是最简单的有机物。

5.C

解析思路：盐类是由金属离子和酸根离子组成的化合物，NaCl和KNO3都是盐类，而H2SO4是酸，CaCO3是碳酸盐。

6.A

解析思路：还原剂是提供电子的物质，Fe2+可以提供电子，因此具有还原性。

7.D

解析思路：置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，NaOH+HCl→NaCl+H2O是中和反应。

8.C

解析思路：电解质在水中溶解后，会产生自由移动的离子，NaCl在水中溶解后会产生Na+和Cl-离子。

9.A

解析思路：酸是能够释放H+离子的物质，HCl在水中溶解后会产生H+和Cl-离子。

10.A

解析思路：碱是能够释放OH-离子的物质，NaOH在水中溶解后会产生Na+和OH-离子。

二、填空题答案及解析思路：

1.原子或离子之间的重新组合

解析思路：化学反应的实质是反应物中的原子或离子重新组合成新的物质。

2.NaOH，CuSO4

解析思路：氢氧化钠的化学式是NaOH，硫酸铜的化学式是CuSO4。

3.氯化钠，硝酸钾

解析思路：NaCl的名称是氯化钠，KNO3的名称是硝酸钾。

4.CO2，CaO

解析思路：二氧化碳的化学式是CO2，氧化钙的化学式是CaO。

5.氢氧化钠，硫酸铜

解析思路：NaOH的名称是氢氧化钠，CuSO4的名称是硫酸铜。

6.氢氧化钠，硫酸铜

解析思路：NaOH的化学式是NaOH，CuSO4的化学式是CuSO4。

7.氯化钠，硝酸钾

解析思路：NaCl的名称是氯化钠，KNO3的名称是硝酸钾。

8.二氧化碳，氧化钙

解析思路：二氧化碳的化学式是CO2，氧化钙的化学式是CaO。

9.氢氧化钠，硫酸铜

解析思路：NaOH的名称是氢氧化钠，CuSO4的名称是硫酸铜。

10.氢氧化钠，硫酸铜

解析思路：NaOH的化学式是NaOH，CuSO4的化学式是CuSO4。

三、判断题答案及解析思路：

1.√

解析思路：氧化还原反应的特征之一是电子的转移。

2.×

解析思路：金属元素在化学反应中既可以失去电子，也可以获得电子。

3.√

解析思路：碱性溶液的pH值大于7，表示溶液中的OH-离子浓度较高。

4.√

解析思路：有机物是指含有碳元素的化合物。

5.√

解析思路：置换反应的定义就是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物。

6.√

解析思路：电解质在水中溶解后，会产生自由移