九年级化学下册 第10单元 实验活动6《酸、碱的化学性质》教学实录 （新版）新人教版

九年级化学下册第10单元实验活动6《酸、碱的化学性质》教学实录（新版）新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析1.本节课的主要教学内容：本节课主要围绕酸、碱的化学性质展开，包括酸碱的定义、酸碱反应、酸碱指示剂的使用等。内容与教材第10单元《酸、碱的化学性质》相关。

2.教学内容与学生已有知识的联系：学生已掌握物质的分类、物质的化学性质等基础知识，本节课将在此基础上，引导学生进一步了解酸、碱的化学性质，加深对物质分类的理解。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、化学实验技能和科学态度与价值观。学生将通过实验探究酸碱的性质，提高观察、分析和解决问题的能力。同时，通过学习酸碱反应，学生能够理解化学在生活中的应用，培养科学精神和环保意识。学习者分析1.学生已经掌握的相关知识：在进入九年级化学下册第10单元之前，学生已经学习了物质的分类、简单的化学反应、溶液的概念等基础知识。他们应该对酸碱的定义、酸碱指示剂有一定的了解，以及基本的实验操作技能。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生通常对化学实验表现出浓厚的兴趣，因为他们正处于好奇心旺盛的年龄阶段。他们在学习上具备一定的抽象思维能力，能够理解化学概念。学习风格上，部分学生可能更倾向于通过实验操作来学习，而另一些学生可能更喜欢理论学习和阅读。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在《酸、碱的化学性质》这一章节中，学生可能会遇到以下困难：（1）理解酸碱反应的本质，特别是如何判断溶液的酸碱性；（2）正确使用酸碱指示剂，并理解其变化原理；（3）安全操作化学药品，避免实验中的意外伤害。此外，学生在实验操作中可能因为缺乏实践经验而出现操作失误，需要教师在课堂上给予及时指导和纠正。教学方法与策略1.教学方法：采用讲授与实验相结合的教学方法，通过讲解酸碱的基本概念和性质，引导学生理解理论知识。同时，通过实验操作，让学生亲身体验酸碱反应，加深对知识的理解。

2.教学活动：设计酸碱中和反应实验，让学生分组进行操作，观察酸碱指示剂的变化，体验实验过程。此外，组织学生进行小组讨论，分享实验心得，促进知识交流。

3.教学媒体：使用多媒体课件展示酸碱性质的相关知识，如酸碱指示剂的变色原理、酸碱中和反应的化学方程式等，以图文并茂的方式提高学生的学习兴趣。同时，利用实验视频和动画，帮助学生直观理解实验现象。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对酸碱性质的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们在生活中遇到过需要区分酸和碱的情况吗？比如食物、清洁剂等。”

展示一些生活中的酸碱物质图片或视频片段，让学生初步感受酸碱在日常生活中的存在。

简短介绍酸碱的基本概念和它们的重要性，为接下来的学习打下基础。

2.酸碱基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解酸碱的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解酸的定义，包括其能够提供的氢离子（H+）。

详细介绍碱的定义，包括其能够提供的氢氧根离子（OH-）。

使用图表或示意图展示酸碱的离子结构，帮助学生理解。

3.酸碱案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解酸碱的特性和重要性。

过程：

案例一：分析胃酸过多与胃药（碱性物质）的中和反应。

案例二：讨论酸雨对环境的影响，以及如何通过中和反应减轻酸雨的危害。

引导学生思考这些案例对环境保护的意义，以及如何应用酸碱知识解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组讨论一个与酸碱性质相关的实际问题，如如何安全处理家庭中的酸性物质。

小组内讨论问题的原因、可能的解决方案以及实施步骤。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对酸碱性质的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括问题的背景、解决方案和实施建议。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调酸碱性质的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括酸碱的定义、离子结构、案例分析等。

强调酸碱性质在环境保护、医疗健康、日常生活等方面的应用。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于酸碱性质在日常生活中应用的短文或报告，以巩固学习效果。

7.课堂练习（10分钟）

目标：巩固学生对酸碱性质的理解，提高学生的应用能力。

过程：

教师给出几个酸碱性质相关的练习题，让学生独立完成。

学生展示解题过程，教师进行点评和总结。

8.课后反思与拓展（5分钟）

目标：引导学生思考酸碱性质的知识点，并鼓励他们进行课外拓展。

过程：

教师提出几个与酸碱性质相关的问题，让学生课后思考。

鼓励学生在家里进行简单的酸碱实验，如使用厨房调料制作酸碱指示剂。教学资源拓展1.拓展资源：

-酸碱指示剂的种类及其原理：介绍石蕊、酚酞等常见的酸碱指示剂，以及它们在不同酸碱环境中的颜色变化。

-酸碱中和反应的工业应用：探讨酸碱中和反应在工业生产中的应用，如污水处理、金属表面处理等。

-酸碱盐的化学性质：介绍常见的酸碱盐，如硫酸钠、氯化钠等，以及它们在溶液中的电离和反应特性。

-酸碱与人体健康的关系：讨论酸碱平衡对人体健康的重要性，以及如何通过饮食和生活方式调节体内的酸碱平衡。

2.拓展建议：

-鼓励学生收集生活中常见的酸性物质和碱性物质的例子，如柠檬汁、肥皂等，并尝试用酸碱指示剂进行检测。

-建议学生查阅相关书籍或资料，了解酸碱性质在环境保护中的应用，如酸雨的形成和治理。

-组织学生参观当地的化工厂或污水处理厂，实地观察酸碱中和反应在工业生产中的应用。

-引导学生进行家庭实验，使用厨房调料如小苏打（碳酸氢钠）和醋（乙酸）进行酸碱反应的演示。

-鼓励学生通过在线化学实验平台进行虚拟实验，加深对酸碱性质的理解。

-建议学生阅读有关人体酸碱平衡的科普文章，了解维持酸碱平衡对健康的重要性。

-组织学生进行小组项目，研究如何通过饮食调整来改善个人的酸碱平衡。

-建议学生参加化学竞赛或科学展览，与同龄人交流酸碱性质的知识和实验技巧。

-鼓励学生尝试设计自己的酸碱实验，如制作个性化的酸碱指示剂，或探究不同浓度酸碱溶液的pH值变化。

-建议学生撰写实验报告，总结实验过程中的发现和心得，并反思实验设计的优缺点。教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生在课堂上的参与度：观察学生在课堂上的发言频率和积极性，记录哪些学生能够主动提问或回答问题。

-学生对实验操作的掌握程度：评估学生在实验过程中是否能够按照步骤正确操作，以及实验结果是否符合预期。

2.小组讨论成果展示：

-学生的小组合作能力：评价学生在小组讨论中的分工合作情况，是否能够有效沟通和共同解决问题。

-学生对讨论主题的理解深度：通过小组展示的内容，评估学生对酸碱性质的理解程度，以及是否能够结合实际案例进行分析。

3.随堂测试：

-学生对酸碱性质知识的掌握情况：通过随堂测试，评估学生对酸碱定义、反应类型、pH值等基础知识的掌握程度。

-学生对实验现象的解释能力：测试学生是否能够正确解释实验过程中观察到的现象，如酸碱指示剂的颜色变化。

4.学生自评与互评：

-学生自我反思：鼓励学生在课后填写自我评价表，反思自己在课堂上的表现，包括学习态度、参与程度、实验技能等方面。

-学生互评：组织学生进行互评，互相指出对方在课堂上的优点和需要改进的地方，培养批判性思维和团队合作精神。

5.教师评价与反馈：

-针对课堂表现：教师对学生在课堂上的表现进行评价，包括积极参与、正确回答问题、实验操作规范等，并给予相应的鼓励或指导。

-针对小组讨论：教师对小组讨论的成果进行评价，关注学生是否能够提出有创意的观点，以及是否能够有效地解决问题。

-针对随堂测试：教师对随堂测试的结果进行分析，指出学生在哪些知识点上存在不足，并提供相应的辅导和复习建议。

-针对实验技能：教师对学生在实验过程中的技能进行评价，包括实验操作的准确性、安全性以及对实验现象的解释能力。

-针对学生自评与互评：教师对学生的自我反思和互评进行总结，强调自我评价和团队合作的重要性，并鼓励学生在未来的学习中继续保持良好的学习态度和团队合作精神。典型例题讲解1.例题：

已知某无色溶液中含有Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-中的一种或几种离子，向该溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。请推断该溶液中可能含有的离子。

解答：

加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，说明溶液中可能含有SO42-或CO32-，因为这两种离子与Ba2+反应会生成白色沉淀BaSO4和BaCO3。再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明溶液中存在CO32-，因为BaCO3与稀硝酸反应生成可溶的Ba(NO3)2、CO2和H2O。因此，该溶液中可能含有的离子是CO32-和Cl-。

2.例题：

在下列溶液中，滴加酚酞指示剂后，溶液呈红色的是：

A.NaOH溶液

B.HCl溶液

C.CH3COOH溶液

D.NaCl溶液

解答：

酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性或中性溶液中无色。因此，只有NaOH溶液（A选项）是碱性溶液，能使酚酞指示剂变红。

3.例题：

下列物质中，属于强酸的是：

A.H2SO4

B.HNO3

C.CH3COOH

D.H3PO4

解答：

强酸是指在水溶液中完全电离的酸。H2SO4（A选项）和HNO3（B选项）都是强酸，而CH3COOH（C选项）和H3PO4（D选项）是弱酸。因此，正确答案是A和B。

4.例题：

下列物质中，属于强碱的是：

A.NaOH

B.KOH

C.Ca(OH)2

D.Mg(OH)2

解答：

强碱是指在水溶液中完全电离的碱。NaOH（A选项）、KOH（B选项）和Ca(OH)2（C选项）都是强碱，而Mg(OH)2（D选项）是弱碱。因此，正确答案是A、B和C。

5.例题：

下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl溶液

B.0.1mol/LNaOH溶液

C.0.1mol/LCH3COOH溶液

D.0.1mol/LNaCl溶液

解答：

pH值是溶液酸碱性的度量，pH值越小，溶液越酸。HCl（A选项）是强酸，其溶液的pH值最小。NaOH（B选项）是强碱，其溶液的pH值最大。CH3COOH（C选项）是弱酸，其溶液的pH值大于强酸但小于7。NaCl（D选项）是中性盐，其溶液的pH值约为7。因此，正确答案是A。板书设计①酸碱的定义

-酸：在水溶液中电离出H+的化合物。

-碱：在水溶液中电离出OH-的化合物。

②酸碱指示剂

-酚酞：在碱性溶液中变红，在酸性或中性溶液中无色。

-石蕊：在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。

③酸碱反应

-中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。

-化学方程式：H++OH-→H2