2021-2022学年山东省菏泽市单县二中-高二化学期末试题（含解析）

单县二中2021-2022学年高二下学期期末测试化学试题时间90分钟2022.7一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，共20分1.(2022山东师范大学高三预测卷)化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是A.2022年北京冬奥会，全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效减少白色污染，体现环保理念B.乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOH)、氯仿等有效灭活病毒的过程均属物理变化C.用X射线衍射仪可测定菁蒿素的晶体结构D.“冰墩墩”透明外壳是二氯硅烷水解缩聚生成的，属于合成高分子材料【答案】D【解析】A．可降解聚乳酸生物新材料可有效减少白色污染，体现环保理念，A正确；B．乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOH)、氯仿等有效灭活病毒的过程，均使蛋白质变性，属化学变化，B错误；C．用X射线衍射仪可测定晶体的结构，即可测定青蒿素的晶体结构，C正确；D．向缩聚反应生成的是高聚物和小分子，冰墩墩的透明外壳是二氯硅烷水解产物经过缩聚反应生成的，属于合成高分子材料，故D正确。2.(2022·山东高三模拟)Fe2(SO4)3溶液可与黄芩素发生显色反应。下列有关说法正确的是A.电负性由强到弱的顺序为O>H>CB.Fe3+的基态价电子排布式为3d6C.黄岑素晶体熔点高、硬度大D.SO的空间构型为正四面体【答案】D【解析】A．同周期从左向右，电负性依次增大；同主族从下到上，电负性依次增大；电负性由强到弱的顺序为O>C>H，A项错误；B．Fe3+的基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其价电子排布式为3d5，B项错误；C．Fe2(SO4)3溶液可与黄芩素发生显色反应，说明黄芩素属于酚类，是分子晶体，熔点低、硬度小，C项错误；D．的中心S的价层电子对数为，其空间构型为正四面体形，D项正确。3.(2022·山东德州三模)羰基硫(COS)的结构与CO2类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。下列说法错误的是A.COS属于极性分子B.COS沸点高于CO2的沸点C.COS空间构型为直线形D.COS热稳定性大于CO2【答案】D【解析】A和C．COS的中心原子C的孤电子对数为=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形，没有孤电子对，COS的空间构型为直线形，分子中正、负电的中心不重合，COS属于极性分子，A、C项正确；B．COS、CO2固态时都属于分子晶体，结构相似，COS的相对分子质量大于CO2的相对分子质量，COS分子间范德华力大于CO2分子间范德华力，COS的沸点高于CO2的沸点，B项正确；D．COS的结构式为O=C=S，CO2的结构式为O=C=O，键长：C=S键＞C=O键，键能：C=S键＜C=O键，故COS的热稳定性小于CO2，D项错误。4．(2022·山东日照市高三三模)NH3和BF3可以反应生成氨硼烷(NH3·BF3)。下列说法错误的是A．NH3的沸点高于BF3B．NH3和中N、B的杂化方式相同C．1molNH3·BF3中，含有的键数为7NAD．B原子的基态原子核外电子空间运动状态有3种【答案】B【解析】A．NH3分子间存的氢键比BF3的分子间作用力强，则NH3的沸点高于BF3，A正确；B．NH3的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3＋1=4，空间构型为三角锥形，故为sp3杂化；BF3中中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3＋0=3，空间构型为平面正三角形，故为sp2杂化；故N、B的杂化方式不同，B不正确；C．氨硼烷(NH3·BF3)分子中存在3个N-H、3个B-F、含有一个N→B，均为键，则1molNH3·BF3中含有的键数为7NA，C正确；D．B原子的基态原子核外电子排布式为1s22s22p1，则空间运动状态有3种，D正确。5．(山东烟台2022届三模)下列说法错误的是A．H2O的沸点高于H2S是因为O的电负性大于SB．配离子[Co(NO3)4]2-中各元素第一电离能：Co<O<NC．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高D．[Cu(NH3)4]SO4中H—N—H的键角大于NH3中H—N—H的键角【答案】A【解析】A．H2O的沸点高于H2S是因为H2O分子间能形成氢键，故A错误；B．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，配离子[Co(NO3)4]2-中各元素第一电离能：Co<O<N，故B正确；C．键能越大越稳定，N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高，故C正确；D．[Cu(NH3)4]SO4、NH3中N原子均采用sp3杂化，[Cu(NH3)4]SO4中N原子没有孤电子对，所以[Cu(NH3)4]SO4中H—N—H的键角大于NH3中H—N—H的键角，故D正确。6.(2022·山东师范大学高三预测卷)某同学在实验室制备乙酸乙酯并进行纯化，操作如下：检查气密性后，在试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸，连接好装置后，用酒精灯小心均匀地加热试管，将产生的气体经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面下。对制得的乙酸乙酯粗品进一步纯化，该同学使用了以下装置，上述操作方法和所用装置中存在的错误有几处？A.2 B.3 C.4 D.5【答案】C【解析】制备乙酸乙酯时，应先加入无水乙醇，再加入密度大的浓硫酸，最后加入冰醋酸，试剂加入顺序错误；制得的乙酸乙酯中混有易溶于水的乙酸和乙醇，若导管插入碳酸钠溶液的液面下，否则会产生倒吸，导管插入液面下错误；由蒸馏装置可知，蒸馏烧瓶下没有垫石棉网会使蒸馏烧瓶受热不均而炸裂，冷凝管的进水口应在下口不是上口，否则不能冷凝收集乙酸乙酯，则蒸馏装置中存在2处错误，所以操作方法和所用装置中存在4处错误，故选C。7．(2022·山东日照市高三三模)下列实验操作对应的现象及所得结论均正确的是选项实验操作现象结论A将用皮毛摩擦过的橡胶棒靠近三氯甲烷液流三氯甲烷的流动方向未发生改变三氯甲烷是非极性分子B向绿茶水中滴加FeCl3溶液茶水变紫色该茶水中是否含有酚类C向盛有丙烯醛的试管中加入溴水溴水褪色丙烯醛中含有碳碳双键D苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀苯与液溴发生了取代反应【答案】B【解析】A．已知甲烷的正负电荷中心重合，为非极性分子，则推知CHCl3的正负电荷中心不重合，故为极性分子，A不合题意；B．酚类物质与氯化铁发生显色反应，滴加FeCl3溶液可检验酚类物质，溶液变为紫色说明有酚类物质，B符合题意；C．已知碳碳双键能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，醛基能与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故向盛有丙烯醛的试管中加入溴水，可观察到溴水褪色，但不能说明丙烯醛中含有碳碳双键，C不合题意；D．苯与液溴在铁粉催化作用下共热发生取代反应生成溴苯和HBr，但Br2易挥发，挥发的溴蒸气通入到AgNO3溶液中也会产生淡黄色沉淀，上述结论不准确，D不合题意。8．(2022·山东日照市高三三模)巴豆酸乙酯的键线式结构如下图所示，下列有关该物质的说法错误的是A．化学式为B．存在顺反异构C．该分子中处于同一平面的原子数最多有11个D．该物质能发生取代、加成、氧化、还原等反应【答案】C【解析】A．根据巴豆酸乙酯的键线式可知，其化学式为C6H10O2，A正确；B．该物质中碳碳双键的碳上基团不相同，存在顺反异构，B正确；C．该分子中，与碳碳双键、羰基相连的原子在同一平面，同时右侧甲基上的氢原子可有一个在同一平面内，左侧第二个碳可在同一平面内，故同一平面内最多有12个原子，C错误；D．该物质存在甲基可发生取代反应，存在碳碳双键，可发生加成、氧化反应，存在羰基可发生还原反应，D正确。9．(2022·山东潍坊市高三一模)2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者DavidJulus，利用辣椒素(结构如图)来识别皮肤神经末梢中对热的感受器。下列有关辣椒素的叙述错误的是()A．该有机物含有四种官能团B．该有机物能与溶液发生显色反应C．该有机物与溶液反应生成D．1mol该有机物最多能与2molNaOH发生反应【答案】C【解析】A项，有机物含有四种官能团醚键、羟基、羰基、碳碳双键，A正确；B项，该有机物能含有酚羟基与溶液发生显色反应，B正确；C项，不能与酚羟基反应，故该有机物不能与溶液反应生成，C错误；D项，1mol该有机物最多能与2molNaOH发生反应，酚羟基与羰基各消耗1mol，D正确。10．ClCH2COOH和H2NCH2CH2NH2可反应生成乙二胺四乙酸()，乙二胺四乙酸与金属阳离子形成配合物的结构如图所示。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。下列说法正确的是A．H2NCH2CH2NH2为非极性分子B．ClCH2COOH空间结构为平面形C．H2NCH2CH2NH2的沸点高于CH3CH2CH2CH3D．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有4mol【答案】C【解析】A．H2NCH2CH2NH2正负电荷中心不重合，属于极性分子，A项错误；B．ClCH2COOH中存在亚甲基，碳原子为sp3杂化，其空间结构不可能为平面形，B项错误；C．H2NCH2CH2NH2中存在氨基，分子之间会存在氢键，故其沸点高于CH3CH2CH2CH3，C项正确；D．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，由结构图可知，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol，D项错误。二、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。)11．（山东省潍坊市2022届高三二模）苯甲酸可用作食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，制备过程和装置如图：下列说法错误的是A．实验中可选用250mL三颈烧瓶B．当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成C．加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是降低苯甲酸的溶解度D．趁热过滤前需用热水将滤纸浸湿【答案】C【解析】A．加热液体，所盛液体的体积不超过三颈烧瓶的一半，三颈烧瓶中已经加入100m的水，1.5mL甲苯，4.8g高锰酸钾，应选用250mL的三颈烧瓶，A正确；B．没有油珠说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化，因此当回流液中不再出现油珠时，说明反应已经完成，B正确；C．高锰酸钾具有强氧化性，能将Cl-氧化，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液是为了除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气，C错误；D．为增大过滤效率，趁热过滤前需用热水将滤纸浸湿，防止有气泡，D正确。12.(山东临沂市2022届高三三模)我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下图所示。下列说法错误的是A.DHA分子间存在氢键B.人工合成淀粉为“碳中和”提供了新途径C.CO2、CH3OH、HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同D.甲醛分子中H-C-O键角小于甲醇分子中H-C-O键角13．(2021山东普通高中学业水平等级模拟考试)溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室中可由乙醇与氢溴酸反应制备，路线如下。下列说法错误的是A．萃取振荡时，分液漏斗，下口应倾斜向上B．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层C．无水MgSO4的作用是除去有机相中残存的少量水D．蒸馏除去残余反应物乙醇时，乙醇先蒸馏出体系【答案】D【解析】乙醇和氢溴酸在浓硫酸作用下反应生成溴乙烷和水，溴乙烷密度比水大，在下层，分液得到下层有机相，用5%Na2CO3溶液洗涤有机相除去附着在溴乙烷表面的氢溴酸，分液得到溴乙烷，用水洗除去溴乙烷表面的碳酸钠，分液得有机相，有机相中加无水硫酸镁吸水、蒸馏得溴乙烷。A项，萃取振荡时，用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗瓶塞，倒转分液漏斗使下口倾斜向上，振荡，并及时放气，A正确；B项，由于溴乙烷的密度比水大，故分液时，有机相在下层，B正确；C项，无水MgSO4有一定的吸水能力，可以用来除去有机相中残留的少量水，C正确；D项，由于乙醇存在分子间氢键，故其沸点比溴乙烷高，所以先蒸馏出的是溴乙烷，D错误。14．（山东肥城市2022届高考适应性训练一）一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成：下列说法正确的是A．1molX最多能与含3molBr2的浓溴水发生反应B．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面C．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应D．Y与H2完全加成，每个产物分子中含有6个手性碳原子【答案】AD【解析】A．X含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键和Br2发生加成反应，酚羟基的邻位和对位的氢原子可以被溴原子取代，故1molX最多能与含3molBr2的浓溴水发生反应，A正确；B．X含有苯环、碳碳双键，为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则X分子中所有碳原子处于同一平面；Y分子中含有饱和碳原子，其中一个饱和碳原子和另外3个碳原子相连，则X分子中所有碳原子不能处于同一平面；B错误；C．X含有碳碳双键和酮羰基，可以发生加成反应；X含有酚羟基，可以发生氧化反应；X的酚羟基的一个邻位上的氢原子被取代，且X不含羧基，不能发生缩聚反应；X不能发生消去反应；C错误；D．Y与H2完全加成的产物为，如结构图所示，产物分子中含有6个手性碳原子（带*的碳原子），D正确。15．(2022·北京西城区高三一模)聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如图。注：Bn是苯甲基()下列说法不正确的是()A．反应①是加聚反应B．反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m∶nC．改性的PLA中，m∶n越大，其在水中的溶解性越好D．在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应【答案】AB【解析】A项，由图可知，反应①为乳酸分子间发生酯化反应生成聚乳酸，是缩聚反应，A项错误；B项，由化合物G的结构可知，参与聚合的F和E物质的量之比是2m：n，B项错误；C项，改性的PLA中，m：n越大，含羟基越多，其在水中的溶解性越好，C项正确；D项，反应①中羟基也参与聚合反应，故反应②发生聚合反应时为要先引入Bn，以防止羟基参与聚合反应中，D项正确。三、非选择题：共60分16．(10分)(山东百师联盟2022届高三联考)对氯苯氧乙酸是一个常用的植物生长调节剂，俗称“防落素”，可以减少农作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明显的增产作用。其实验原理为：实验步骤：①在反应器中，加入5.0g氯乙酸和5mL水，开动搅拌器，慢慢滴加饱和碳酸钠溶液，至溶液的pH=7～8，然后加入4.7g苯酚，再慢慢滴加35％氢氧化钠溶液至pH=12；②将反应器置于水浴中缓慢加热，维持此温度20min；③移去水浴，用浓盐酸调pH=4，析出固体，过滤，用水洗2～3次，再用乙醇洗涤；④加入少量三氯化铁和10mL足量的浓盐酸。升温至60~70℃，缓慢滴加双氧水，保温反应20～30min，升温使固体溶解，慢慢冷却，析出固体，得到粗产品；将粗产品再次用热的乙醇溶解→煮沸→趁热过滤→加蒸馏水→自然冷却→过滤→洗涤→干燥→3.73g产品。完成下列问题：(1)装置中仪器A的名称是_________，球形冷凝管的进水口是______(a或b)。(2)步骤①慢慢滴加饱和碳酸钠溶液过程中发生反应的化学方程式为________________。(3)步骤②中采用水浴加热，用水浴加热的优点是______________。(4)步骤③用乙醇洗涤的目的是______________。(5)步骤④中加入浓盐酸的目的是_______________；(6)该实验所得对氯苯氧乙酸的产率为________________。【答案】(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)b(2)2C1CH2COOH＋Na2CO3→2C1CH2COONa＋CO2↑＋H2O(3)反应物受热均匀，便于控制温度(4)除去多余水分，快速干燥(5)增强还原性，易被双氧水氧化生成C12，同时抑制Fe3＋的水解(6)40％【解析】(1)根据图中仪器得出仪器A的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶；球形冷凝管的进水方向是下进上出，进水口，选b；(2)氯乙酸与碳酸钠反应生成ClCH2COONa，实际为酸与盐的复分解反应，反应方程式为：2ClCH2COOH＋2Na2CO32ClCH2COONa＋H2O＋CO2↑；(3)用热水浴加热的优点是受热均匀，便于控制温度；(4)在三氯化铁催化条件下，氯气单质与苯环发生取代反应，浓盐酸可增强还原性，被H2O2氧化为Cl2，发生取代反应，盐酸同时抑制Fe3＋水解；(6)根据反应物之间的数量关系可知，当反应前加入的5.0g氯乙酸相对4.7g苯酚过量，故计算过程中按苯酚的量进行计算。4.7g苯酚的物质的量为0.05mol，则产物的理论产量为；0.05mol×186.5g/mol=9.32g，则该实验所得对氯苯乙酸的产率为3.73÷9.325×100%=40%。17．(12分)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合As有___________个。【答案】(1)正四面体形分子晶体(2)NH3、AsH3、PH3AsH3、PH3、NH3NH3、PH3、AsH3(3)61(4)4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)4【解析】(1)Sn为第ⅣA族元素，由常温下SnCl4为液体知，SnCl4为分子晶体；SnCl4分子中中心原子的孤电子对数为0，键电子对数为4，价层电子对数为4，故SnCl4分子的空间构型为正四面体形；(2)结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，分子间能形成氢键的物质熔沸点则较高，NH3、PH3、AsH3结构相似，且NH3分子间能形成氢键，故沸点NH3＞AsH3＞PH3；N、P、As位于第ⅤA族，原子序数依次增大，原子半径逐渐增大，氢化物的还原性逐渐增强，故还原性AsH3＞PH3＞NH3；NH3、PH3、AsH3的中心原子都是sp3杂化，都有1对孤电子对，中心原子的电负性越小，成键电子对离核越近，电子对之间的斥力越小，键角越小，故键角NH3＞PH3＞AsH3；(3)由题意“含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物”知，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol，Cd—NO2不符合要求；该螯合物中N原子的杂化方式都是sp2杂化；(4)由部分Cd原子的分数坐标为(0，0，0)，可知8个Cd在晶胞的顶点，4个Cd在晶胞的面心，1个在晶胞的体心；部分Sn原子的分数坐标为（0，0，0.5），4个Sn在晶胞的棱上，6个Sn在晶胞的面心；部分As原子的分数坐标为（0.25，0.25，0.125），8个As在晶胞的体心；所以1个晶胞中Sn的个数为；距离Cd(0，0，0)最近的Sn是(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)；由晶胞结构图可知，CdSnAs2晶体中与单个Sn结合的As有4个。18．(12分)(2022·山东日照市高三三模)过渡元素Ti、Mn、Co、Cu、Zn、Ag、Pt等在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。回答下列问题：(1)基态Co原子中，核外电子占据的最高能层符号为_______；基态的价电子排布式为_______。(2)Ag元素在元素周期表中与Cu处于相邻周期，则Ag元素在元素周期表分区中属于_______区。(3)①Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式两种结构，则Pt(NH3)2Cl2分子的空间构型为_______(填“平面四方”或“正四面体”)形，其中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。A．sp

B．sp2

C．sp3

D．dsp2②电子亲和能反映的是元素的气态原子结合电子的难易程度。N、Cl的第一电子亲和能：N_______Cl(填“>”或“<”)。(4)熔点为，熔点为，ZnS熔点更高的原因是_______。(5)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为，z方向垂直于x、y方向，底面棱长均为anm，侧面棱长为cnm)，其晶胞结构如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。①该钛硅碳新型材料的化学式为_______。②已知该新型材料的摩尔质量为，密度为，阿伏加德罗常数的值用表示，则c的长度为_______nm(用含a、b、的计算式表示)。【答案】(1)

N

3d5(2)ds(3)

平面四方

D

<(4)、均为离子晶体，比半径小，离子键强，故熔点更高(5)

或【解析】(1)Co是第27号元素，价电子排布式为3d74s2，最高能层为第四层，即N层；Mn的价电子排布式为3d54s2，则Mn2＋的价电子排布式为3d5。(2)Ag元素在元素周期表中与Cu处于相邻周期，Cu在元素周期表分区中属于ds区，则Ag也属于ds区。(3)①Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式两种结构，则Pt(NH3)2Cl2分子的空间构型为平面四方形，中心原子有四个价层电子对，若杂化方式为sp3，则分子空间结构应为四面体结构，所以Pt的杂化方式为dsp2。②电子亲和能反映的是元素的气态原子结合电子的难易程度。第一电子亲和能是元素的气态原子结合一个电子的难易程度，N的2p能级电子排布为半充满结构，结合电子较难，第一电子亲和能比Cl小，所以第一电子亲和能：N＜Cl。(4)α-ZnS、α-MnS均为离子晶体，Zn2＋比Mn2＋半径小，离子键强，故熔点更高。(5)①根据晶胞结构可知，在一个晶胞中，Ti位于顶点、棱上和内部，共个，Si位于棱上，共个，C位于内部，共4个，所以该钛硅碳新型材料的化学式为Ti3SiC2。②该晶胞体积为nm3=cm3，一个晶胞质量为g，晶体密度为dg⋅cm-3，则×d=，所以c=nm或nm。19．(12分)(山东青岛市黄岛区2021-2022学年高三上学期期末)溴丙胺太林(K)是一种助治疗十二指肠溃疡的药物，合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)B的名称为；E的官能团名称为。(2)反应③的化学方程式为；反应⑤的反应类型为。(3)I的分子式为；写出H满足下列条件的同分异构体的结构简式。①含有两个苯环，能发生银镜反应②核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1:2:2(4)写出仅以乙烯为有机原料通过四步反应合成丁二酸的合成路线，无机试剂任选(合成路线表示方式：()。【答案】(1)2﹣氯甲苯或邻氯甲苯；醚键、羰基(2)一定条件一定条件OHOHOO一定条件一定条件OHOHOOCOOHClCOOH＋HCl＋(3)C8H19ON；CHOOOHCCHOOOHC(4)CH2＝CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHNCCH2CH2CNHOOCCH2CH2COOH。【解析】C→D发生取代反应，C为ClCOOH；B→C发生氧化反应，B为；A→B发生取代反应，A为甲苯；D脱水生成E，E为；E在锌和氢氧化钠的作用下生成F，F为；F与氢氰酸钠反应生成G，G水解生成H，H为；H与I发生酯化反应，I的分子式为C8H19ON。ClCOOH(1)B的结构为，名称为2﹣氯甲苯或邻氯甲苯；E的结构为，官能团为醚键、