2019-2021北京重点校高一(上)期末化学汇编：硫及其化合物

1/12019-2021北京重点校高一（上）期末化学汇编硫及其化合物一、单选题1．（2021·北京·人大附中高一期末）下列叙述中，不正确的是A．正交硫和单斜硫互为同素异形体B．铁粉与水蒸气高温下反应生成Fe3O4C．浓硫酸有强氧化性，不可储存在铝、铁的容器中D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO32．（2021·北京·人大附中高一期末）环境污染是人类社会面临的重大威胁。酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是A．燃放烟花爆竹B．大气中二氧化碳的含量增加C．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡D．大量燃烧煤炭和石油等含硫化石燃料3．（2021·北京·人大附中高一期末）用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色4．（2019·北京师大附中高一期末）除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图：下列有关说法中，不正确的是（

）A．试剂①一定不是Na2CO3溶液B．除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClC．检验SO是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl5．（2019·北京师大附中高一期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（

）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+A．A B．B C．C D．D6．（2019·北京·101中学高一期末）下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识不正确的是A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，分别是S、N得电子B．蔗糖与浓硫酸混合后，白色蔗糖固体逐渐变成黑色疏松的碳，体现了浓硫酸的脱水性C．浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸难挥发D．常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体7．（2019·北京·101中学高一期末）下列叙述错误的是A．自然界中的硫都是以化合态存在B．硫既有氧化性，又有还原性C．附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤D．硫黄主要用于制造硫酸、化肥等二、实验题8．（2021·北京·人大附中高一期末）某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：(夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2：H2S溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO4溶液，试管5：BaCl2溶液)。(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式___________。(2)经过实验，观察到如下实验现象(填写字母)：①试管1中现象___________。②试管2中现象___________，写出反应的化学方程式：___________。③试管3中现象___________，说明SO2具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作是___________。A．溶液变为红色

B．溶液变为白色

C．溶液变为无色

D．溶液先变为红色后变为无色

E．出现淡黄色沉淀

F．出现红褐色沉淀(3)试管4中现象说明SO2还具有的性质是___________，反应离子方程式___________。(4)试管5中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质，均产生沉淀。将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。加入的物质H2O2氨水沉淀的化学式__________(5)实验的尾气SO2可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是___________。9．（2019·北京·101中学高一期末）用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。(1)写出A中发生反应的化学方程式__________。在此反应中，浓硫酸表现出来的性质有__________。(填字母序号)A．强氧化性

B．酸性

C．吸水性

D．脱水性(2)一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的化学方程式为__________。C中的实验现象为__________。(3)D中的实验现象是__________，一段时间后，点燃D处酒精灯，可以观察到__________。(4)E装置中NaOH溶液的作用是__________。(5)研究小组认为可以用H2O2溶液来验证E中溶液含有SO32-，进行了实验i。实验序号操作现象ia.取少量E中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡，观察。无明显现象b.然后滴加__________，振荡，观察。无明显现象c.再滴加__________，振荡，观察。白色沉淀通过实验i可证明E中溶液含有SO32-，写出操作b、c中滴加的试剂是__________、__________。(6)研究小组反思实验方案i不够严谨，设计了对比实验，证明了E中含有SO32-。该对比实验方案是__________。三、填空题10．（2019·北京·101中学高一期末）分类法在化学学习中应用广泛。属于同一类的物质具有相似的性质，CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物。由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为__________。

参考答案1．C【详解】A．正交硫和单斜硫是由同种元素构成的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．铁粉与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；C．浓硫酸有强氧化性，常温下可使金属铝、铁钝化，可储存在铝、铁的容器中，C错误；D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，析出了NaHCO3，溶液变浑浊，D正确；故选C。2．D【详解】A．燃放烟花爆竹时会释放出大量的有害气体，在云中形成酸雨，但不是形成酸雨的主要原因，故A错误；B．大气中二氧化碳的含量增加会造成温室效应，但不能形成酸雨，故B错误；C．森林遇到乱砍乱伐，破坏的是生态平衡，不能形成酸雨，故C错误；D．大量燃烧煤炭和石油等含硫化石燃料，放出大量二氧化硫，所以是形成酸雨的主要原因，故D正确；故选D。3．D【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。答案选D。4．D【分析】为保证除杂完全，所用沉淀剂必须过量，而过量的沉淀剂应在后续步骤中除去。钙离子、镁离子、硫酸根离子分别用过量的碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡除去，过滤后，滤液中有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，可以用稀盐酸除去。【详解】A．粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，则除应在除Ca2+之前，而Mg2+无要求，A说法正确；B．除去Mg2+加入试剂为NaOH，主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，B说法正确；C．检验时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，C说法正确；D．除Ca2+、Mg2+和加入的试剂均为过量，则多余的、OH-可用稀盐酸去除，D说法错误。答案为D5．D【详解】A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B.向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D.向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。6．D【详解】A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，表现强氧化性，分别是S、N得电子，A正确；B．蔗糖与浓硫酸混合后，蔗糖发生碳化，浓硫酸体现脱水性，B正确；C．浓盐酸、浓硝酸属于挥发性酸，浓硫酸属于不挥发性酸，C正确；D．常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，会发生钝化，不会产生气体，D不正确；故选D。7．A【详解】A．自然界中的硫既能以化合态存在又能以游离态(如火山喷口附近)存在，A错误；B．单质硫中，硫元素呈0价，既能得电子表现氧化性，又能失电子表现还原性，B正确；C．硫单质易溶于CS2，所以附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤，C正确；D．硫黄燃烧生成二氧化硫，二氧化硫氧化产物用水吸收可制得硫酸，硫酸与氨反应生成硫酸铵化肥，D正确；故选A。8．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑(2)

A

E

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

C

将褪色后的溶液加热发现重新变为红色，证明该漂白是可逆的(3)

还原性

5SO2+2MnO+2H2O＝5SO+2Mn2++4H＋(4)

BaSO4

BaSO3(5)SO2+2OH-=SO+H2O【分析】本实验通过制取二氧化硫，通过紫色石蕊溶液、H2S溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液的现象验证其性质，据此分析回答问题。(1)实验室通过铜与浓硫酸在加热反应情况下制备二氧化硫，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2；(2)①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊溶液变红，故为A；②二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，出现淡黄色沉淀，故为E；化学方程式SO2+2H2S=3S+2H2O；③二氧化硫可以使品红溶液褪色，故为C；二氧化硫与有色物质生成不稳定的无色物质，故操作为将褪色后的溶液加热发现重新变为红色，证明该漂白是可逆的；(3)二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，其中二氧化硫被氧化，SO2还具有的性质是还原性；离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O＝5SO＋2Mn2＋＋4H＋；(4)加入H2O2的一份，过氧化氢能将亚硫酸氧化成硫酸，则与氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀；另一份加入氨水，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵能与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；(5)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O。9．

Cu+2H2SO4(浓)2SO2↑+CuSO4+2H2O

AB

SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

产生黄色固体

品红褪色

溶液恢复原来的颜色

吸收SO2，防止污染空气

盐酸

BaCl2溶液

取E中溶液，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验i，结合实验i，证明E中有SO32-【分析】在装置图中，A中发生反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；B中，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；C中，Cl2+H2S=S↓+2HCl；D中，SO2使品红褪色，加热后又恢复红色；E中，SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O。【详解】(1)A中，Cu与浓H2SO4发生反应，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。在此反应中，生成SO2，表现出强氧化性，生成CuSO4，表现出酸性，故选AB。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；AB；(2)一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，表明B中Cl2与SO2在水溶液中反应，生成无色物质，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。C中发生反应为Cl2+H2S=S↓+2HCl，实验现象为产生黄色固体。答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；产生黄色固体；(3)D中SO2与品红结合生成无色化合物，实验现象是品红褪色，一段时间后，点燃D处酒精灯，无色化合物分解，又生成原物质，可以观察到溶液恢复原来的颜色。答案为：品红褪色；溶液恢复原来的颜色；(4)E装置中发生反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气。答案为：吸收SO2，防止污染空气；(5)通过实验i可证明E中溶液含有SO32-，从现象可推知，c中沉淀为BaSO4，则b中加入酸，操作b、c中滴加的试剂是盐酸、BaCl2溶液。答案为：盐酸；BaCl2溶液；(6)研究小组反思实验方案i不够严谨，因为方案i中SO42-、SO32-都转化为