金属的化学性质教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册_第1页
金属的化学性质教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册_第2页
金属的化学性质教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册_第3页
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PAGE5授课题目金属的化学性质课型复习课授课时间教学目标1初步认识金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应、金属活动性顺序解释一些与日常生活有关化学问题、进行简单判断。2通过导学案让学生有目的复习，熟记一些反应的条件、方程式及现象3增强学生探究欲、发展学生的学习兴趣。教学重点金属与盐酸、硫酸的置换反应，与某些金属化合物溶液的置换反应。教学难点置换反应、金属活动性顺序应用教学手段启发式、导学、探究教学过程教学过程教学内容及教师活动学生活动设计意图自学导学：1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）A.Na、Fe、MgB.K、Cu、FeC.Ca、Ag、ZnD.Al、Zn、Hg2、能用铁制容器盛放的试剂是（）A.盐酸B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.酒精3、下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢填空铝和氧气反应的化学方程式为_铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_____真金不怕火炼的原因是：镁条和稀盐酸反应的现象是___反应的化学方程式为____________________________。5..已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应（）X+H2SO4==XSO4+H2↑Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+ZZ+X(NO3)2==Z(NO3)2+X自主学习阶段：阅读书活动与探究的内容结合八年级第七单元学过的镁条和稀盐酸反应的现象和化学方程式，将下列表格填写完整金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜不填不填合作探究阶段：将你所填的实验现象和化学方程式与你的小组同学进行对比分析并进行适当的更改。请思考下面两个问题：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。实验探究（2）对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一反应与化合反应、分解反应进行比较。展示阶段：小组同学代表展示最终结果。拓展延伸阶段：其它常见金属如钾、钙、钠、铝、锡、铅、汞、银、铂、金的活动性强弱。（温馨提示：可将上面的四种金属结合在一起比较）展示交流研讨动手实验观察现象写出方程式小组合作交流问题的答案小组代表展示预习反馈为学习新课做到心中有数培养学生的实验动手能力。让学生在实验中发现问题，通过疑问产生探究的欲望。让学生通过自己的努力完成从未知到结论的跨越。培养学生的自信和小组合作意识。板书设计教学反思本节课教学主要采用预习展示、自主学习、合作探究、展示、拓展等阶段进行的，在课堂上学生还是比较积极的参与其中，尤其是预习展示和探究实验阶段，学生最为活跃和积极表现。从而归纳出金属的化学性质，以

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