实验简答题的规范语言表述

化学实验简答题的规范语言表述

1.实验操作类规范语言表述

(1)测定溶液pH的操作

将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色

稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)沉淀剂是否过量的判断方法

①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否

则沉淀剂不过量。

②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的

试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(3)洗涤沉淀操作

把蒸储水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸缁水滤出，重复2〜3次

即可。

(4)判断沉淀是否洗净的操作

取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

(5)容量瓶检漏操作

往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指握住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒

立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧,

仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

(6)滴定管检查是否漏水操作

①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台

上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180。，重复上述操作。

②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是

否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏

水。

(7)滴定管赶气泡的操作

①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30。左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶

液充满尖嘴。

②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，

使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。

(8)装置气密性检查

①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察?a

现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水盘受

检查装置气密性

柱，表明装置气密性良好。

②有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长

颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，过一段时间，若漏斗中的液柱不变化，则装置

气密性良好。

［答题模板］

形成密闭体系一操作一描述现象一得出结论。

(9)气体验满和检验操作

①氯气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。

②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指握住管口

移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声,

则气体纯净。

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。

④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶I」，若试纸变蓝说明气体已满。

⑤氯气验满：用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

(10)焰色反应的操作

先将钳丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为

止。然后用柏丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，

则说明溶液中含Na+；若透过蓝色钻玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K+。

(II)萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握

住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡，静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先

打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口

倒出。

(12)浓112so4稀释操作

将浓H2s04沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

(13)粗盐的提纯

①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、

烘干。

②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗

中液面高出滤纸边缘、玻璃标靠在单层滤纸一边弄破滤纸。

(14)氢氧化铁胶体的制备

往煮沸的蒸溜水中逐滴滴加饱和的FeCb溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停

止加热。

(15)从某物质稀溶液中结晶实验操作

①溶解度受温度影响较小的：蒸发f结晶f过滤。

②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：

加热浓缩一冷却结晶一过滤。

2.实验设计类规范语言表述

［答题策略］一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、

实验结论的顺序来表述答案。

I答题模板］

操作=现象n结论

取样，加入……今有……生成"……的是……

［应用举例1

(1)设计实验鉴别两无色气体分别是so?和co2o

(2)检验某溶液中含Fe?+而不含Fe3%

(3)设计合理实验验证H2sCh酸性强于H2co3。

(4)Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓、稀硫

酸，浓、稀硝酸，FeCb溶液及pH试纸，没有其他试剂。简述如何用最简单的实验方

法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有Cu2Oo

(5)(2011.新课标全国卷，28改编)

已知：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H21

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H21

CaH2+O2^=CaO+H2O

2Ca+O2T=2CaO

试设计实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。

(6)［2012.大纲全国卷，28(5)］某含有CuO的金属铜样品。从浓硫酸、浓硝酸、蒸储水、

双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)

___________________________________________________________________________,•

②写出有关反应的化学方程式O

答案(1)答案1:取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液

褪色的是S02气体，不能使品红溶液褪色的是C02。

答案2：取适量酸性高钵酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性

高钵酸钾溶液的紫红色褪去的是SO?气体，不能使酸性高钵酸钾溶液褪色的是CO2o

(2)取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加

几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3三

⑶方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSCh和NaHCCh溶液，用酸度计(或者pH试

纸)测两溶液的pH,前者的pH小于后者，证明H2sCh酸性强于H2co3。

方案二：将S02依次通过NaHCCM或Na2cCh)溶液、酸性KMnOq溶液、品红溶液、澄

清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2s03酸性强于H2c03。

(4)取少量CuO经氢气还原所得到的红色产物，置于试管中，向试管中滴加适量稀硫酸,

振荡试管静置后，若溶液变为蓝色，说明产物中含有CsO,反之，则产物中不含有Cu2Oo

(5)取适量固体，在加热条件下与干燥02反应，将反应后的气体通过装有无水CuSO4

的干燥管，若观察到无水CuSO4由白色变为蓝色，则该固体为CaHz,若观察不到无水

C11SO4由白色变为蓝色，则该固体为Ca。

(6)①将浓硫酸稀释；称取一定质量的样品；样品与过量稀硫酸反应；过滤、洗涤：干

燥、称量、计算。

②CuO+H2SO4=CUSO4+H20

3.实验现象描述类规范语言表述

I答题策略I实验现象描述的表达模式：

1.颜色由..变成....

2.液面上升或下降(形成液面差)

3.溶液变浑浊

4.生成(产生)……沉淀

溶液＜

5.溶液发生倒吸

6.产生大量气泡

7.有气体从溶液中逸出

、8.有液体溢出

全面《

p.固体表面产生大量气泡

2.固体逐渐溶解

固体〈

3.固体体积逐渐变小(变细)

［4.颜色由变成

生成……色气体

2.气体由色变成色

气体《

3.先变后...(加深、变浅、褪色)

、〔4.色、味

［应用举例］

⑴描述出稀HN03与Cu片在烧瓶中反应的现象：

(2)［2011•福建理综，25(2)］往NaAICh溶液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。

观察到的现象是______________________________________________________________

___________________________________________________________________________O

(3)［2011.上海，27(1)］向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时，可以观察到的

实验现象：___________________________________________________________________

答案(l)Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧

瓶上方出现红棕色(气体)

(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、白色沉淀溶解

(3)溶液呈蓝色，有红棕色气体产生

4.仪器、装置作用规范语言表述

［答题策略1一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于…・・•(这样装配的好处)，

以防止……(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收……气体，防止

污染空气”。

［应用举例1

(1)有机实验中长导管的作用是。

(2)［2011•福建理综,25⑶］利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后,

测定C中生成的BaCCh沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有

(3)［2011•天津理综，9(2)］若用下图装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别

(4)［2011•大纲全国卷，29(1)］下图是用KMnCh与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是

B___________________________________________________________________________

C___________________________________________________________________________

D___________________________________________________________________________

(5)[2011•大纲全国卷，29改编]利用下列装置可制取适量的NO,

根据装置完成下表:

\应加入的物质所起的作用

A

B

C

答案(1)冷凝回流，提高反应物的利用率

(2)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

(3)平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中安全瓶作用，防止c中的液

体倒吸进入反应器中

(4)向上排气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气,

防止氯气扩散到空气中污染环境

(5)

\应加入的物质所起的作用

A铜屑和稀硝酸产生NO气体

B水排水收集NO气体

C主要是接收B中排出的水

5.原因、理由类规范语言表述

I答题模板I

“有理”一化学原理，“有据”——事实依据

可采取以下两种方式：

(1)“正说”——“直接原因+根本目的”

(2)“反说”——“如果……，就……”

［应用举例］

⑴［2011•海南，17(2)］向用Na2c03溶液处理过的铁屑中加入过量的3moi・LrH2sO4溶

液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSCh溶液，其中硫酸必须

过量的原因是o

(2)［2012.浙江理综，28(2)(4)］实验室制备苯乙酮的化学方程式为

0|+(巡8)2。*^0［-COCH3+CH3COOH

制备过程中还有CH3COOH+AlCh—*CH3COOAICI2+HC1等副反应，合成过程中要求

无水操作，理由是____________________________________________________________

___________________________________________________________________________O

反应一段时间后，是否能用乙醉萃取反应生成的有机物？其原因是

(3)［2012•大纲全国卷，29(1)］氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，

溶解过滤后，滤液的pH―7,其原因是。

(4)［2012.江苏，21(B)⑷］次硫酸氢钠甲醛(NaHSChHCH。2H2。)在印染、医药以及原子

能工业中应用广泛，该物质具有强还原性，且在120c以上发生分解，制备该物质时，

应将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是

(5)［2009.上海，27(1)］溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是

答案(1)使铁屑完全反应，防止生成的Fe2+发生水解和氧化

(2)防止AlCb与乙酸酊水解否，乙醇与水混溶，混合液不能分层

(3)大于弱酸强碱盐K2cCh发生水解使体系显碱性

(4)防止次硫酸氢钠甲醛被空气氧化

(5)硫酸钙微溶于水，阻止反应进一步进行

6.理论型简答题规范语言表述

［答题策略］理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问

题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，

也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过

程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。

［答题模板］

……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)

［应用举例］

(1)把A1C13溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示

并配以必要的文字说明)

(2)血液的pH保持在735-7.45是非常必要的，血液中存在以下平衡体系：

HO+COpH2c。3yH++HCO；

2_2肺血液这一平衡体系对维持血液pH的变化范

围起重要作用，不正常的呼吸可导致血液中酸碱不平衡，引起呼吸酸中毒或呼吸碱中毒。

试解释太快太深的过度呼吸会导致碱中毒，太慢太浅的呼吸会导致呼吸酸中毒的原因

(3)[2011.北京理综，26(3)]氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH

在2〜3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用。

(4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol-L「和0.1molL-1,则甲、乙两瓶氨水中c(OH)

之比(填“大于”、“小于”或“等于”)10,请说明理由o

⑸以铝材为阳极，在H2s04溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为

。取少量废电解液，加入NaHCCh，溶液中产生气泡和白色沉淀，产生沉

淀的原因是。

(6)高炉炼铁中发生的基本反应之一为FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AW>0,已知

1100C时，平衡常数K=0.263。

1100℃时测得高炉中以C02)=0.025molL「，c(CO)=0.1mol-L-1,在这种情况下,化

学反应速率关系是o正u毡(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是

(7)与明研相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬

浮物沉降除去，其原因是_______________________________________________________

(8)[2012•北京理综，27(2)②]向2mL银氨溶液中加入数滴浓氨水，并水浴加热，有气泡

产生；一段时间后，溶液变黑，试管壁附着有银镜。黑色物质中有AgzO,试回答产生

Ag2O的原因______________________________________________________________o

(9)[2012•四川理综，28(3)③]利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备N%,用化学平衡原

理分析NaOH的作用

(10)[2010-浙江理综，27②]已知[CU(NH3)4]SO4H2O在溶液中存在以下电离

2+

[CU(NH3)4]SO4-H2O=[CU(NH3)4]+SOf+H2O

2+

ICU(NH3)4]CM++4NH、

直接加热蒸发该物质的溶液得到的晶体中含有杂质，产生该杂质可能的原因是

答案(1)在AlCb溶液中存在着如下平衡：A1C13+3H2OA1(OH)3+3HC1,加热时水

解平衡右移，HC1浓度增大，蒸干