2.1物质的微观构成【中考化学专题复习】

PAGEPAGE6班级姓名学号使用时间：2012年月日计划专题二物质构成的奥秘2.1物质的微观构成【中考导航仪】中考说明=1\*GB3①认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子。

②用粒子的观点解析某些常见的现象。

③知道原子可以结合成分子，同一种元素的原子和离子可以互相转化。

④知道原子是由原子核和核外电子构成的。=5\*GB3⑤初步学会核外电子在化学反应中的应用。解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点：=1\*GB3①正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分；=2\*GB3②会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象；=3\*GB3③准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图；=4\*GB3④从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。考情回顾(江西省)考点年份情况统计分子2011年19(1)题1分填空题以常见现象考查分子的性质2010年7题2分单选题以常见现象考查分子性质、种类的识别2009年26题6分实验题以保鲜膜来考查分子的特性原子2010年23(1)题1分填空题结合原子结构示意图来考查原子的核电荷数离子2011年7题2分单选题以类推的方法考查离子的定义2009年12题2分选填题以溶液来考查其中的微粒2009年13题2分选填题以离子结构示意图考查离子的核电荷数2009年16(2)题1分填空题以氧气的知识网络图来考查阳离子的书写命题预测有关分子和原子的性质、概念的辨析，以及用分子、原子解释相关现象，以图片的形式考查物质之间化学反应中微粒个数及种类也是中考的热点。根据原子结构示意图及图中符号和数字表示的意义，推断粒子种类、元素种类及性质等。以热点新闻、新材料等为素材，考查化学用语的书写及意义；结合元素周期表、原子结构示意图，考查元素与原子的关系。【教材放大镜】知识点一：分子1.分子、原子的区别和联系分子原子定义分子是原子是性质、、联系分子是由构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子，原子。2.用原子、分子的观点解释常见现象=1\*GB2⑴物质变化：构成物质的没有改变，只是运动速率、分子间间隔等发生改变，如挥发、扩散、蒸发、三态变化、热胀冷缩、酒精与水等体积混合后总体积变小等。=2\*GB2⑵化学变化：发生了改变，分裂成原子，原子重新组合成新分子，分子再构成新的物质。●化学反应的实质：在化学反应中分子，原子。知识点二：原子1.构成物质的基本微粒有、、，构成原子的微粒是、、三种。如：铁是由构成，氯化钠是由构成，水是由构成。分子是保持物质的最小微粒，而是化学变化中的最小微粒。2.五决定：原子的质量主要集中在上；相对原子质量大小取决于和之和；与元素化学性质关系最密切的是；元素种类（或元素间的本质区别）决定于；元素的化合价与关系密切。3.原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。质子②每个质子带一个单位的电荷。③决定种类。原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。原中子②电荷。③决定同类元素中的不同种原子。子①质量约等于（或）质量的1/1836。②每个电子带一个单位的电荷。③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。原子中：核电荷数=数=数相对原子质量≈质子数+中子数。（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数知识点三：离子1.概念：带电的原子或原子团叫。带正电的离子叫，叫阴离子。2.Fe、Fe2+、Fe3+具有相同的，属于同一种，但它们的不同因而化学性质也不同。3.一种元素的原子变成离子：一定改变的是，一定不变的，可能改变的是。（有几个填几个）4.同种元素的原子和离子一定具有相同的。●分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子区别概念保持物质性质的微粒是化学变化中的微粒带电的或化学变化中是否可分在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴、阳离子共同构成物质。构成分子由同种或不同种构成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有、和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。所显电性情况电性电性阴离子：带电荷阳离子：带电荷表示方法用（分子式）表示用或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联系在化学反应中的表现在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子分子原子离子在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子表达方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。基本属性体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。同种微粒相同，不同种微粒不同。■重点疑点讨论1.分子能否保持物质的所有性质?只有分子保持物质的化学性质吗?2.分子一定比原子大吗?3.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？4.所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。【考点新突破】突破考点一：分子例题1：下列事实与分子的性质有关，请将其序号填入相应的分子性质的横线上。=1\*GB2⑴分子在不断运动；=2\*GB2⑵分子间有间隔；=3\*GB2⑶

分子的体积很小。[分析]从分子的性质考虑，分子都很小，都有间隔，都在不断运动。有些宏观的变化现象能说明分子的基本性质。[解答]解：=1\*GB2⑴能说明分子运动是被动吸烟，烟雾分子在空气中运动，被别人吸入，引起被动吸烟。故答案为：B=2\*GB2⑵能说明分子间有间隔是往篮球内充气，随着充入的气体不断增加，说明分子间的间隔变小。另外，水结冰后体积变大，也说明分子间有间隔。故答案为：AD

=3\*GB2⑶能说明分子的体积很小是一滴水中含有很多的水分子。故答案为：C[评价]能利用分子的基本性质来解释日常生活中常见的现象，能判断一种变化体现了分子的什么性质。突破考点二：原子例题2：钠与氯气反应生成氯化钠，钾和氟气的反应与其相似．以下是有关元素的原子结构示意图：=1\*GB2⑴钠原子结构示意图中的X=。=2\*GB2⑵钾原子和钠原子、氯原子和氟原子的化学性质相似的原因是；钾、钠、氟、氯元素之间的最本质区别是不同。

=3\*GB2⑶钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图：①钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成结构。它们形成的化合物由：（填“分子“、“原子“或“离子“）构成。②对比分析钾原子在反应前后微粒结构上的不同之处是（只答l点）。[分析]根据核内质子数等于核外电子总数求出X值；根据钾原子最外层电子小于4个，反应时易得电子和氟原子最外层电子大于4个，反应时易得电子及钾离子结构示意图解答。不同元素之间的本质区别是质子数不同。[解答]解：=1\*GB2⑴核内质子数=核外电子总数，所以X=2+8+1=11；故答案为：11。=2\*GB2⑵钾原子和钠原子最外层电子数为1，它们都易失去一个电子，氯原子和氟原子最外层电子数都为7，它们都易得到一个电子，故它们的化学性质相似，质子数决定元素种类，不同元素之间的本质区别是质子数不同；故答案为：最外层电子数；质子数。

=3\*GB2⑶①钾原子的最外层电子数是1，在反应时易失去最外层电子而形成稳定结构，得到钾离子，氟原子最外层电子数为7，在反应时易得到电子而形成稳定结构，得到氟离子，两种离子靠静电作用形成稳定的化合物。②比较钾原子和钾离子的结构示意图，得出两者的不同之处：核外电子总数不同；最外层电子数不同。故答案为：①稳定；离子。②核外电子总数不同；最外层电子数不同。[点评]了解有关化学常识，会看懂图表，提取有用信息是解答此题的关键。突破考点三：离子例题3：写出离子的名称或符号或结构示意图：[分析]微粒符号以及微粒结构示意图，要结合原子结构来进行分析，核外电子与核内质子数的关系：里多外少阳离子，里外相等是原子，里少外多阴离子。符号书写注意化合价在上，符号在前，数字在后；而离子则是在右上方，数字在前，符号在后。[解答]解：对于常见元素的原子结构示意图要较为熟悉，对于离子和原子的转化关系要清楚。尤其是阳离子、阴离子以及原子的核内质子和核外电子数量关系要熟记在心。故答案为：[点评]注意阳离子、阴离子和原子的准确判断，同时注意化合价标注和离子书写的微小差异。【中考练兵场】（总分47，自我测试分，正确率百分比%）1.(2分)绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子2.(2分)下列化学符号正确的是（）A．1个——氧化碳分子：CoB．2个碳酸根离子：2CO32-C．3个亚铁离子：3Fe3+D．4个氢原子：2H23.(2分)下列粒子结构示意图中表示离子的是()4.(2分)类推是常用的思维方法。以下类推成立的是（）A.分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成B.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子C.酸溶液的pH小于7，则柠檬酸溶液的pH一定小于7D.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物5.(2分)下列现象的微观解释中，不正确的是（）A.用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动B.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大C.用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大D.氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同6.(2分)在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（）A．氢氧根离子B．氢氧化钡分子C．钡原子D．7.(2分)某阳离子的结果示意图为则x的数值可能是（）A．9B．10C．12D．8.(4分)世界是物质的，而物质是由粒子构成的．下面三幅图中的物质是由不同粒子构成的，请你用化学符号表示出构成这些物质的粒子。=1\*GB2⑴构成的粒子是，=2\*GB2⑵构成的粒子是，=3\*GB2⑶构成的粒子是和。9.(2分)下图表示的是物质与其构成微粒之间的关系，“→”表示“构成”。填写图中空白：①，②。10.(4分)某同学在化学学习档案中总结了如下规律：“①燃烧一定要用火去点燃②原子中质子数不一定等于中子数③组成元素相同的物质一定具有相同的性质④酸溶液中一定含有氢离子”。其中有些说法不正确，请指出并填写下表错误说法的序号驳斥戳五观点的事例或方法11.(3分)我省石英矿（制硅注意原料）储量居全国首位。(1)硅的原子结构示意图如右图，其中X=；(2)硅的工业制备原理为SiO2+2CSi+2CO↑，反应前后化合价降低的元素是；(3)硅常用于太阳能帆板。发展太阳能产业比发展其他传统能源产业的优点是。12.(5分)如图是构成物质的粒子间的关系图。请在A、B处填入符合要求的一种物质的化学式，C、D处填入粒子名称，E处填物质的类别．则：A；B；C；D；E。13.(4分)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是；(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是。(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量（选填“减小”或“不变”或“增大”）。14.(6分)自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：(1)图乙所示反应的基本反应类型为_______反应；(2)上述物质中，属于单质的有_______(填化学式)；(3)D物质中氯元素的化合价为__________；(4)写出图甲所示反应的化学方程式______________；(5)以甲图为例分析，你能总结出一条结论是______________________________________。15.(5分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。D(1)氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；(2)X=；(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是__（填序号）；(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）；【知识网络图】【我的收获】通过本节课的复习，你有什么新的收获？(请总结你认为最重要的三点收获)1.2.3.【问题反思】通过本节课的复习，你还有哪些疑问？1.2.3.