福建省福安市环城区片区2025届中考化学模拟试卷含解析

福建省福安市环城区片区2025届中考化学模拟精编试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是()A．竹筷B．石凳C．木桌D．塑料袋2．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是A．NaClBaCl2Na2CO3 B．KNO3HClCaCl2C．H2SO4FeCl3NaNO3 D．NaOHHNO3NH4NO33．用灯帽盖灭酒精灯的原理是A．移走可燃物 B．隔绝空气 C．防止酒精挥发 D．降低酒精着火点4．下列有关原子的说法不正确的是（）A．原子中质子数一定等于电子数 B．原子中一定含有质子、中子和电子C．原子的质量主要集中在原子核上 D．金属原子最外层的电子一般少于4个5．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应6．下列物质中，属于纯净物的是A．空气B．干冰C．生铁D．海水7．一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（）物质WO2H2OCO2反应前质量（g）235856反应后质量（g）01032XA．X的值为44B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D．该反应属于化合反应8．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是()A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO49．如图为固体物质X、Y在水中的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．40°C时，物质X的溶解度为50B．当Y中混有少量X可用降温结晶的方法提纯YC．30°C时，向50g20%的X溶液中加入50g水可获得10%的X溶液D．20°C时，可以配制溶质质量分数为40%物质Y的溶液10．2019年央视春晚长春分会场,石墨烯智能发热服助力演员们在-20℃的冰雪环境中顺利演出。石墨烯是一种由碳原子构成的新型材料。下列关于石墨烯的叙述中正确的是A．石墨烯属于化合物B．石墨烯的化学式为CC．石墨烯中碳元素的化合价为+4D．石墨烯完全燃烧可生成CO2和H2O二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：温度/℃020406080100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”）．要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取措施有_____（填序号）．①蒸发水②升高温度③降低温度④加入水⑤加入氢氧化钙现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_____．现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，其化学式可表示为C20HxO，相对分子质量为286。计算：视黄醇的化学式中X=_____；视黄醇中碳元素与氧元素的质量比_____（写最简比）；视黄醇中碳元素的质量分数约为_____（计算结果精确到0.1%）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如表中是四种常见的食品添加剂。根据信息回答问题名称亚硝酸钠阿斯巴甜β﹣胡萝卜素环七糊精化学式NaNO2C14H18O5N2C40H56(C6H10O5)7类别防腐剂护色剂甜味剂着色剂营养强化剂增稠剂最大使用量(每1kg)腊肉0.15g饮料0.5g淡奶油0.02g胶基糖果20.0g(1)上述四种物质中不属于有机物的是___。阿斯巴甜___(填“属于”或“不属于”)糖类。添加了阿巴斯甜的某饮料中，经检测含氮元素的质量分数为0.028%(除阿巴斯甜，其它物质不含氮元素)。则该饮料中阿巴斯甜的质量分数为是否超出最大用量___(填“是”或“否”)。“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：___(写一条即可)14．化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是推进社会文明和科学技术进步的重要力量。“智能蒸汽熨斗”可以定时加热，自动停止，自动调控蒸汽量大小，减少了向水槽中注水的次数。从微观角度看，水槽中水逐渐减少的原因是_____，据此推测可能影响微粒运动的快慢的因素是_____。我国科学家研究表明，某种虫子以塑料为食，能将聚乙烯、聚苯乙烯等降解矿化为CO1．聚乙烯、聚苯乙烯属于_____材料；昆虫降解塑料属于_____变化，它可有效解决的环境问题是_____。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。分解水制氢的一种原理如图所示：①反应I中，反应前后化合价发生改变的元素有_____。②反应Ⅲ的反应类型为_____。③理论上，每生成31gO1能得到_____gH1。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．写出以下计算过程：该样品中Na2CO3的质量为_____该样品中NaOH的质量分数为_____①从图中0～A点说明：在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是_____；②根据化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量_____（填“相同”或“不相同”）．16．(1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度②反应物的状态限选试剂：A．稀盐酸B．浓盐酸C．块状石灰石D．碳酸钠溶液E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理①______和DCO2的实验室制法_____________A和C写出灭火器反应原理的化学方程式______________。已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2_____(填“>”或“<”)CO2，试管内溶液变成______色。实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，_______________________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】有机合成材料是人们利用化学的方法创造出来的，常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。竹子、石头、木头是自然界中本来就有的，是天然材料，塑料是有机合成材料。故选D。2、B【解析】

若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A、BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。

B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误。

D、NaOH与HNO3反应生成硝酸钠和水，NaOH与NH4NO3反应生成硝酸钠、氨气和水，不能大量共存，故此选项错误。

故选B。3、B【解析】试题分析：灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝。（2）降温到可燃物的着火点以下。（3）撤走可燃物。盖上灯帽时，酒精灯中的酒精与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，因此答案选B。考点：考查灭火的原理和方法；加热器皿-酒精灯4、B【解析】

A、原子中，核内质子数等于核外电子数，选项正确；B、原子中一定含有质子和电子，但不一定含有中子，如氢原子中只含一个质子和一个电子，不含中子，选项错误；C、一个质子或中子的质量都约为一个电子质量的1836倍，且原子中质子数等于电子数，所以原子的质量主要集中在原子核上，选项正确；D、金属原子最外层的电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子形成阳离子，选项正确，故选B。5、A【解析】A.浓H2SO4只能用来干燥不与其反应的气体，二氧化碳和氧气不与浓H2SO4反应，正确；B.Na2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，NaNO3溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，错误；C.稀有气体可作保护气，可作保护气的不一定是稀有气体，也可能是氮气，错误；D.酸碱之间的反应是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O，错误。故选A。6、B【解析】

A、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；B、干冰只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；C、生铁是由碳、铁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；D、海水是由氯化钠、水等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。故选B。【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。7、C【解析】根据质量守恒定律和题中信息知，W＋O2→H2O＋CO2。A、X的值为23＋48－27＝44，故A正确；B、W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物，故B正确；C、W是一种由碳、氢二种元素组成的化合物，不一定有氧元素，故C错误；D、该反应属于氧化反应，故D错误。8、C【解析】A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；B、NaHCO3与纯碱不反应，故错误；C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。9、C【解析】

A、溶解度是一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和时，溶解的量，属于质量，有单位，选项说法错误，故不符合题意；B、由图可知，X物质随温度变化，溶解度变化幅度大，Y物质随温度变化，溶解度基本不变，因此，当Y中混有少量X可用蒸发结晶的方法提纯Y，选项说法错误，故不符合题意；C、根据溶液稀释前后，溶质质量不变原则可知，假设加水后，溶液溶质质量分数为z，则50g×20%=(50g+50g)z，z=10%，因此，向50g20%的X溶液中加入50g水可获得10%的X溶液，选项说法正确，故符合题意；D、由图可知，20°C时，Y物质的溶解度小于40g，根据溶解度和溶质质量分数的关系：×100%可得，20°C时，Y物质的饱和溶液溶质质量分数<×100%=28.6%，因此，20°C时，最大能配制28.6%的物质Y的溶液，选项说法错误，故不符合题意，故选C。10、B【解析】

A、石墨烯是一种碳原子构成的纯净物，属于单质。A错误；B、石墨烯是一种碳原子构成的物质，则石墨烯的化学式为C。B正确；C、石墨烯是一种单质，则碳元素的化合价为0。C错误；D、石墨烯完全燃烧会生成二氧化碳，不会生成水。D错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、A①②⑤冷却热饱和溶液＝【解析】

（1）根据表格提供的数据可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故能表示NaOH溶解度曲线的是A。（2）把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可以蒸发水、加入氢氧化钙固体，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可以采用升高温度的方法，故选①②⑤。（3）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度氢氧化钠析出，而氢氧化钙仍然存留在溶液中，可以得到较纯净的氢氧化钠晶体，故采取的物理方法是冷却热饱和溶液。（4）向氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙，由于氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙，当温度恢复原温度，仍然是该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，溶液中溶质的质量分数的关系为甲=乙。【点睛】氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、3015:183.9%【解析】

（1）视黄醇的化学式为C20HxO，相对分子质量为286，即12×20+1×x+16=286，所以x=30，故填：30；（2）视黄醇中碳元素与氧元素的质量比为：（12×20）：（16×1）=15：1，故填：15：1；（3）视黄醇中碳元素的质量分数为：×100%≈83.9%，故填：83.9%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、亚硝酸钠不属于是不正确，在规定标准内使用，利大于弊【解析】

(1)亚硝酸钠中含有钠、氮、氧三种元素，不含碳元素，故亚硝酸钠不属于有机物，阿巴斯甜、β﹣胡萝卜素、环七糊精都含有碳元素，都属于有机物，故填：亚硝酸钠；(2)1000g饮料中含有0.5g阿巴斯甜，氮元素质量分数为×100%×0.5g÷1000g＝0.0048%＜0.028%，故超出最大用量，故填：是；(3)食品添加剂可优化食品的色、香、味，还可延缓食物的腐败，在规定范围内使用不会对人体造成危害，所以只要按使用标准适量使用即可，不能禁止使用，故填：不正确，在规定标准内使用，利大于弊。14、分子是不断运动的温度有机合成；化学白色污染硫、碘分解反应4【解析】

分子是不断运动的，二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢。【详解】（1）从微观角度看，水槽中水逐渐减少的原因是分子是不断运动的，推测可能影响微粒运动的快慢的因素是温度。（1）聚乙烯、聚苯乙烯属于有机合成材料；昆虫降解塑料的过程中有新物质生成，属于化学变化，它可有效解决的环境问题是白色污染。（3）①由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，化学方程式为：SO1+1H1O+I1＝H1SO4+1HI；其中硫元素由+4价变成+6价、碘元素的化合价由0价变成﹣1价。②由图示可知，反应Ⅲ的化学方程式为1HI＝H1+I1，发生反应符合“一变多”的特征，其基本类型为分解反应。③设生成氢气的质量为x。反应Ⅰ的方程式为：SO1+1H1O+I1＝H1SO4+1HI；反应Ⅱ的方程式为：1H1SO4＝1SO1↑+1H1O+O1↑；反应Ⅲ的化学方程式为1HI＝H1+I1，由以上三个化学方程式可得如下关系：每生成31gO1能得到4gH1。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、5.3g75%NaOH相同【解析】

由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量在A点时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕，由此可根据二氧化碳的质量计算出样品的碳酸钠的质量，同时也可计算出原样品中氢氧化钠的质量，从而得出样品中氢氧化钠的质量分数。【详解】[数据处理]从图中