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文档简介

河北省行唐启明中学2015届高考化学模拟试卷(1月份)一、

选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是

符合题目要求的(

1((6分)下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()

A(苯的硝化反应;乙端使溟水褪色

B(葡萄糖与新制氢氧化铜共热;无水乙醇和浓硫酸共热制乙懈

C(乙醇和乙酸制乙酸乙酯;乙烷和氯气制氯乙烷

D(乙醇和氧气制乙醛;苯和氢与制坏己烷

2((6分)N代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A

A(标准状况下,A

B(常温下,42g丁烯和环丙烷的混合气体中含有。键的数目为3NA

C(常温下,lmolSiC中含有Si,C键的数目为4NA

uD(常温常压下,17g甲基(,CH)所含的中子数为9N3A

3((6分)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()

A(漂白粉溶液在空气中失效:CIO+CO+HO=HCIO+HC。出

+,z-B(用浓盐酸与MnO反应制取少量氯气;MnO+4H+2clMn+CI?+2H。2222

C(向NaAIO溶液中通入过量的CO制取AI(OH):AIO+CO+2HO=AI(OH)?+HCO

22322233

.zD(在强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)反应生成

NaFeO:3CIO+2Fe(OH)=2FeO+3Cb2434

++HO+4H2

4((6分)LiAIH、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈

反应放4

出H,LiAIH在125?分解为LiH、H和AI(下列说法中不正确的是()可

A(LiH与DO反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol2

B(1molLiAIH在125?完全分解,转移3mol电子,

C(LiAIH溶于适量水得无色溶液,则化学方程式可表示

为:LiAIH+2HO=LiAIO+4H?4^0(LiAIH与乙醛作用生成乙醇,LiAIH作还原

剂仙

,5((6分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主

族;X

2,2..与M具有相同的电子层结构;离子半径:Z,W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重

要的半导体材料(下列说法中,正确的是()

A(X、M两种元素只能形成XM型化合物2

B(由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

C(元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D(元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

6((6分)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的

部分过程(下列有关说法正确的是()

A(制取NaHCO的反应是利用其溶解度小于NaCI3

B(用澄清的石灰水可鉴别NaHCO和NaCO切

C(在工段?、?、?中,谟元素均被氧化

D(工业上通过电解饱和MgCI溶液制取金属镁2

7((6分)下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是()

+A(将等物质的量的KHCO和HCO溶于水配成溶液;2c(K);c(HCO)+c(HC。)皿如次

+B(pH相等的?NHCI、?(NH)SO、7NHHS0三种溶液中,c(NH)大小:?=?,?皿…

“COONa溶液与0.15mol/LHCI等体积混合:c(CI),c(H),c(Na),c(CHCOO)C3

(OH)

a.D(O.lmol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K),c(A),c(H八,c(OH)三、非选择题(包

括必考题和选考题两部分(第22题,第32题为必考题,每个试题考生都必须作答(第33

题,第40题为选考题,考生根据要求作答((一)必考题(共129分)

8((14分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应,转化关系如下:3

已知:气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀(请回答下列

问题:(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,该白色沉淀的化学式(

(2)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无

毒的气态单质,该单质的电子式(

“(3)完成并配平下列窗子方程式:AI+NO+OH+HO,(”

(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是(

(5)D?C反应的化学方程式是(

(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法:(用化学方程式表示)(

..(7)AI与NO在酸性条件下反应,AI与被还原的NO的物质的量之比是(”

9((16分)氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一

((1)一定条件下,在一个密闭容器中充入气体:N2mol、H6mol,达平衡后N的

转化率为50%…??同时放热92.3KJ(该反应的热化学方程式为:(

催化剂

A

(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为:N+3H2NH(223

?该反应的平衡常数K的表达式为:K=(升高温度,K值(填"增大""减小"或"不

变")(

?不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH的物质的量分数见下表(N和H的起始

物质的量32?之比为1:3)(分析表中数据,(填温度和压强)时H转化率最高,实际工

业生产中不选用该2

条件的主要原因是(

)含量%氨的平衡压强(MP

温度(?)0.110203060100

?下列关于合成氨说法正确是(填字母)

A(使用催化剂可以提高氮气的转化率

B(寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

C(由于?HR、?S,0,故合成氨反应一定能自发进行

(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池

的方法(其装置为用笛黑作为电吸,加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电

极通入氨气(其电池反应为4NH+3O=2N+6HO,你认为电解质溶液应显性(填

"酸性"、"中性"、"碱性"),3222

写出负极电极反应式(

(4)工业上净化处理铝污染方法之一是:将含KCrO酸性废水放入电解槽内,加入适

量的227

NaCI,以Fe和石墨为电极进行电解(经过一段时间后,生成C「(OH)和Fe(OH)沉

淀除去33

,38用(已知K[Fe(OH)]=4.0xl0,K[Cr(OH)]=6.0x10)($p3sp3

3”.已知电解后的溶液中c(Fe)为2.0xl0mol/L,则溶液中c(Cr)为mol/L(

10((13分)如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热

设备及夹持固定装置均略去),清根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必

要时可重复选择,a、b为活塞)(

(1)若气体入口通入CO和CO的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干

燥的C。,并2

验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为(填装置代号)(能验证CO氧化

产物的现象是(

(2)停止CO和CO混合气体的通入,E内放置NaO,按A?E?D?B?H装置顺序制

取纯净干222

燥的。,并用。氧化乙醇(此时,活塞a应,活塞b应,需要加热的仪器装置有(填

仪器代22

号),m中反应的化学方程式为(

(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,

E内放置柏铐合金网,按A?G?E?D装置顺序制取干燥氨气,并验证氨的某些性质(

?装置A中能产生氨气的原因有:(

?实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有性(

(二)选考题:共45分(请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科

任选一题作答,并在答题纸上把所选题号写于方框内(注意所做题目的题号必须与所

写于方框内题目的题号一致,在答题纸选答区域指定位置答题(如果多做,则每学科

按所做的第一个题目计分(【化学•一•选修化学与技术模块】

11((15分)【化学,,选修化学与技术】

(1)纯碱是一种重要的化工原料旧前制碱工业主要有“氨碱法"和"联合制碱法”

两种工艺(

?"氨碱法"产生大量CaCI废弃物,写出该工艺中产生CaCI的化学方程式:;

?写出"联合制碱法”有关反应的化学方程式:;

?co是制碱工业的重要原料,"联合制碱法"与"氨碱法”中co的来源有何不

同,;22

(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用(

?炼钢时,加入硅、镉和铝的目的是(

?不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹(填"前"或"后〃)加入,原因是(

?炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是(从环保和经济角度考虑,上述尾

气经处理可用作(

【化学-选修物质结构与性质】(15分)

12(碑(As)在地壳中含量不大,但神的化合物却是丰富多彩(

(1)基态珅原子的电子排布式为确与演的第一电离能较大的是(

(2)AsH是无色稍有大蒜味气体(AsH的沸点高于PH,其主要原因是(333

3(3)NaAsO可作杀虫剂(AsO的空间构型为,与其互为等电子体的一种分子为(

(4)某碑的氧化物俗称〃砒霜〃,其分子结构如图所示(该化合物的分子式为,As原

子采取杂化(

(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似(GaAs晶体

中,每个As与个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有(填字母)(

A(离子键B(氢键C(配位键D(金属键E(极性键(

[化学-选修有机化学基础](15分)

O

13(芳香化合物A、B互为同分异构体,B的结构简式是CHCOO„COOCHCH

323A经?、?两步反应得C、D和E,B经?、?两步反应得E、F和H(上述反应过

程、产物性质及相互关系如图所示;

(1)B可以发生的反应类型有(填序号)(

?加成反应?酯化反应?消去反应?取代反应?聚合反应

B的核磁共振氢谱中会出现个峰(

(2)E中含有官能团的名称是(

(3)A有两种可能的结构,其对应的结构简式为,(

(4)B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是(

(5)F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为(

河北省行唐启明中学2015届高考化学模拟试卷(1月份)

参考答案与试题解析

一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是

符合题目要求的(

1((6分)下列各组中的反应,属于同一反应类型的是0

A(苯的硝化反应;乙雉使溟水褪色

B(葡萄糖与新制氢氧化铜共热;无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯

C(乙醇和乙酸制乙酸乙酯;乙烷和氯气制氮乙烷

D(乙醵和氧气制乙醛;苯和氢三制环己烷

考点:化学基本反应类型;有机化学反应的综合应用(

专题:有机反应(

分析:A(苯的硝化反应中苯环上的H被硝基取代,乙烯使浪水褪色发生加成反应生

成1,2,二漠乙烷;

B(葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成葡萄糖酸、氧化亚铜,无水乙醇与浓硫酸共热制

乙烯,为醇的消去反应;

C(乙醇和乙酸制乙酸乙酯,乙酸中QH被取代,乙烷和氧气得到氯乙烷,乙烷中H

被取代;D(乙醇和氧气制乙醛,为醇的氧化反应,而苯和氢气反应是加成反应(

解答:解:A(苯的硝化反应中苯环上的H被硝基取代,乙烯使漠水褪色发生加成反应

生成1,2,二澳乙烷,分别为取代、加成反应,类型不同,故A不选;

B(葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成葡萄糖酸、氧化亚铜,无水乙醇与浓硫酸共热制

乙烯,为醇的消去反应,分别为氧化、消去反应,类型不同,故B不选;

C(乙醇和乙酸制乙酸乙酯,乙酸中QH被取代,乙烷和氯气得到氯乙烷,乙烷中H

被取代,均属于取代反应,类型相同,故C选;

D(乙醇和氧气制乙醛,为醇的氧化反应,而苯和氢气反应是加成反应,分别为氧

化、加成反应,类型不同,故D不选;

故选C(

点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物中的官能团及官能

团与性质的关系为解答的关键,侧重性质及有机反应类型的考查,题目难度不大(

2((6分)N代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A

A(标准状况下,A

B(常温下,42g丁烯和环丙烷的混合气体中含有。键的数目为3NA

C(常温下,ImolSiC中含有Si,C键的数目为4NA

"D(常温常压下,17g甲基(,CH)所含的中子数为9N3A

考点:阿伏加德罗常数(

专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律(

分析:A、标准状况下,氯仿不是气体;

B、42g丁烯和环丙烷的混合气体中含有3molCH,只是C,H含有的o键数就为

6N;ZAC、在SiC中每个Si与四个C相连;

M一个,CH含有14,6+3x0=8个中子(3

解答:解:A、标准状况下,氯仿不是气体,因此无法计算,故A错误;B、42g丁烯

和环丙烷的混合气体中含有3moicH,只是C,H含有的o键数就为6N,故B错

2A误;

C、在SiC中每个Si与四个C相连,因此lmolSiC中含有Si工键的物质的量为

4mol,数目为4N,故(:正确;A

I4UUDS17g甲基(,CH)的物质的量为lmol,(,CH)的数目为N,一个,CH含有

14,6+3X0=8??A3

个中子,因此所含中子数为8N,故D错误;A

故选C(

点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,明确标况下气

体摩尔体积的使用条件、物质的结构,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏

加德罗常数的关系,试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力(

3((6分)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()

..A(漂白粉溶液在空气中失效:CIO+CO+HO=HCIO+HCO223

用浓盐酸与MnO反应制取少量氯气:MnO+4H+2clMn+CI?+2HO2222

C(向NaAIO溶液中通入过量的CO制取AI(OH):AIO+CO+2HO=AI(OH)?+HCO

22322233

..2.D(在强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)反应生成

NaFeO:3CIO+2Fe(OH)=2FeO+3Cb24B4

t+HO+4Hz

考点:离子方程式的书写(

专题:离子反应专题(

分析:A(次氯酸酸性小于碳酸,次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸

不稳定,光照易分解,导致漂白粉失效;

B(二氧化铸能够氧化浓盐酸生成氮气;

C(向NaAIO溶液中通入过量的CO,反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠;22

D(在强碱溶液中,不会生成氢离子,不符合反应的客观事实(

2.,解答:解:A(漂白粉溶液在空气中失效,离子方程式

为:Ca+2CIO+CO+HO=2HCIO+CaCO?,223故A错误;

+.2.B(用浓盐酸与MnO反应制取少量氯气,离子方程

式:MnO+4H+2clMn+CI?+2H。,2222故B正确;

C(向NaAIO溶液中通入过量的CO制取AI(OH),育子方程

JC:AIO+CO+2HO=AI(OH)?+HCO223»»3.,故C正确;

D(在强碱溶液中,次氮酸钠与Fe(OH)反应生成NaFeO,离子方程

iC:3CIO+2Fe(OH)+4OH3243..2.=3CI+2FeO+5HO,故D错误;42

故选:BC(

点评:离子方程式的书写是2015届高考的热门考点,明确化学反应的实质是解题

关键,书写时应注意反应必须符合客观事实(

4((6分)LiAIH、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈

反应放4

出H,LiAIH在125?分解为LiH、H和AI(下列说法中不正确的是()?□

A(LiH与D。反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol2

B(1molLiAIH在125?完全分解,转移3mol电子4

C(LiAIH溶于适量水得无色溶液,则化学方程式可表示

为:LiAlH+2HO=LiAlO+4H?44???D(LiAIH与乙醛作用生成乙醇,LiAIH作还原

剂"

考点:氧化还原反应(

分析:A(LiH与DO反应生成的氢气分子式为HD;z

B(依据LiAIH在125?分解为LiH、H和AI的化学方程式计算;42

..3.C(LiAIH中的,1价H与HO中的+1价H发生氧化还原反应生成H,同时生成OH,

OH与AL

・反应生成AIO;2

D(乙醛变化为乙醇的过程是加氢反应,是乙醛被还原发生还原反应(

,】解答:解:A(由LiH+DO?LiOD+HD?可知,所得氢气的摩尔质量为3g・mol,故A错

误;2

B(LiAIH在125?分解为LiH、H和Al,Al由+3价降低为0,则lmolLiAIH在

125?完全分424

解,转移3moi电子,故B正确;

C(LiAIH溶于适量水得到无色溶液,生成LiAIO和H,反应的方程式为422

LiAIH+2HO?LiAIO+4H,故C正确;4222

D(LiAIH与乙醛反应可生成乙醇,乙醛被还原,LiAIH作还原剂,故D正确(一

故选A(

点评:本题考直氧化还原反应,为信息型习题,注意信息与氧化还原反应知识的结

合来解答,考查学生知识迁移应用的能力,注意有机反应中加H的反应为还原反

应,题目难度中等(

,5((6分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主

族;X

”,•与M具有相同的电子层结构;离子半径ZW;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重

要的半导体材料(下列说法中,正确的是0

A(X、M两种元素只能形成XM型化合物2

B(由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

z、w的单质晶体属于同种类型的晶体C(元素Y、

D(元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

考点:位置结构性质的相互关系应用(

分析:根据Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料可知Y为Si,

则X、Y、

.22.Z、W都在第三周期,再由X与M具有相同的电子层结构;离子半径ZW;依次推出

X为Na,M为。,

Z为S,W为Cl,然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答(

解答:解:由Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料可知Y是硅元

素,

2即X、Y、Z、W属于第三周期,由离子半径ZW可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯

兀素I

又因为Z、M同主族且X与M具有相同的电子层结构,则M是氧元素;

A、因钠和氧还可以形成Na。,故A错误;22

B、因水分子中存在氢键,所以水的沸点最高,沸点为HO,HCIrHS,故B错误;22

C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体,故C错

误;D、CI和0都具有强氧化性,则可以作为消毒剂,故D正确;23

故选;D(

点评:本题考查位置、结构、性质的关系和应用,寻找本题的突破点为Y是解答本

题的关键,然后利用元素化合物知识来解答即可(

6((6分)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的

部分过程(下列有关说法正确的是0

A(制取NaHCO的反应是利用其溶解度小于NaCI3

B(用澄清的石灰水可鉴别NaHCO和NaCO中

C(在工段?、?、?中,澳元素均被氧化

D(工业上通过电解饱和MgCI溶液制取金属镁2

考点:海水资源及其综合利用(

专题:化学应用(

分析:A(往精盐溶液中通氨气,得沉淀,据此解答;

B(碳酸钠和碳酸氢钠溶液加入澄清石灰水,均有白色沉淀产生;

C(第?步中,漠元素被还原;

D(工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁(

解答:解:A(往精盐溶液中通氨气,得碳酸氢钠沉淀,说明碳酸氢钠的溶解度小于氮

化钠,故A正确;

B(分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水,发生

NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO?.

23?32NaHCO+Ca(OH)=NaCO+CaCO?+2HO,均有白色沉淀产生,故B错误;

322332

C(在工段?、?、?中,第?步中,S0+2Ho+Br=HS0+2HBr中S元素的化合价升

高,则二22224

氧化硫被氧化,漠元素被还原,故C错误;

D(电解饱和MgCI溶液,只能得到氢氧化镁沉淀,工业上采用电解熔融氮化镁的方

法制取金2

属镁,故D错误;

故选A(

点评:本题考查了海水的利用,利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键,难

度不大(7((6分)下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是()

1A(将等物质的量的KHC0和HC0溶于水配成溶液:2c(K)=c(HC0)+c(HC0)2422424224

,B(pH相等的?NHCI、?(NH)S0、?NHHS0三种溶液中,c(NH)大小:?=?,?皿…

,-COONa溶液与0.15mol/LHCI等体积混合:c(Q),c(H),c(Na),c(CHC00),g

(0H)

a.D(O.lmol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K),c(A),c(HA),c(OH)考点:离子浓度大

小的比较(

分析:A、依据溶液中存在的物料守恒分析判断;

B、从两个角度考虑,一是相同pH的(NH)SO与NHCI溶液的水解程度是否相

等,二是NHHS。3

-电离时产生H使溶液呈酸性,NH的水解被抑制,以此来解答;4

COONa溶液与0.15mol/LHCI等体积混合,得到0.05mol/LNaCIf

O.05mol/LCH3COOH,3

0.025mol/L,据此分析判断;

D、O.lmol/L的KHA溶液,其pH=10,溶液呈碱性,HA电离大于水解分析离子浓度

大小(

,解答:解:A、将等物质的量的KHCO和HCO溶于水配成溶液中存在物料守

恒:2C(K)=C24224

,2.(HCO)+C(HCO)+C(CO),故A错误;2422424

刀、相同pH的(NH)SO与NHCI溶液中,都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断

二者NH42444

+++浓度相等,由于NHHSO电离时产生H使溶液呈酸性,NH的水解被抑制,因此

NHHSO中NHM”的浓度小于(NH)SO,应为:?二?,?,故B正确;424

.-COOH,0.025mol/LHCl,溶液中离子浓度大小,c(CI),c(Na),c(H);c(CHCOO)333

“c(OH),故C错误;

,D、O.lmol/L的KHA溶液,其pH=10,溶液呈碱性,HA电离大于水解,离子的大

小为:c(K)

2〃C(HA),C(A),C(OH),故D错误;

故选B(

点评:本题考查电解质溶液中电荷守恒,盐类水解离子浓度大小的比较,为高频考

点,把握等pH时镀根离子浓度关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,

题目难度中等(三、非选择题(包括必考题和选考题两部分(第22题,第32题为必考

题,每个试题考生都必须作答(第33题,第40题为选考题,考生根据要求作答((一)

必考题(共129分)

.8((14分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应,转化关系如下:3

已知:气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀(请回答下列

问题:(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,该白色沉淀的化学式AI(OH)(3

(2)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无

毒的气态单质,该单质的电子式(

iNiiN:

…十5。出3)完成并配平下列离子方程

式:AI+NO+OH+HO,8AI+3NO+2HO=8AIO+3NH?(322”2

3・.(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是

3NH(HO+AI=AI(OH)?+3NH(3234(5)D?C反应的化学方程式是

4NH+5O4NO+6HO(322

傕化剂

(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法:3NO+HO=2HNO+NO(用化学方程式

表示)(223

“(7)AI与NO在酸性条件下反应,AI与被还原的NO的物质的量之比是1:1(33

考点:无机物的推断(

专题:推断题(

分析:金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应,由转化关系图可知,

在3

酸性环境下,反应生成铝盐和一氧化氮,碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气,氨气催

化氧化可以生成一氧化氮和水,一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮,故A为硝

酸铝,B为偏铝酸盐,C为N。,D为氨气,E为二氧化氮,F为硝酸,然后结合元

素化合物性质及化学用语来解答(

.解答:解:金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应,由转化关系图可

知,3

在酸性环境下,反应生成铝盐和一氧化氮,碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气,氨气

催化氧化

可以生成一氧化氮和水,一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮,故A为硝酸铝,

B为偏铝酸盐,C为NO,D为氨气,E为二氧化氮,F为硝酸,

.(1)可溶性的铝盐可以和偏铝酸盐发生反应生成氢氧化铝白色沉淀,发生6HO+3AI。??

3,十AI=4Al(0H)?,故答案为:AI(OH);33

(2)氨气可以和一氧化氮或是二氧化氮发生氧化还原反应生成无毒气体氮气,氮气是

氮原子之间通过共用电子对形成的单质,电子式为,

:N!!N::Ni!N:

故答案为:;

(3)金属铝在碱性环境下可以和消酸跟反应生成偏铝酸盐和氨气,由电子、电荷守恒

可知,

.离子反应为8AI+3NO+5OH+2HO=8AIO+3NH?,3223

…故答案为:8AI+3NO+5OH+2Ho=8AIO+3NH?;»»

…⑷过量D溶液与A溶液反应的离子方程式是3NH(HO+AI=AI(OH)?+3NH,故答

案为:3234

3.3NH(HO+AI=AI(OH)?+3NH;加

二氧化氮可以和水发生反应生成硝酸和一氧化氮,3NO+HO72HNO+NO,可以

用水除去一氧化223

氮中的二氧化氮,故答案为:3NO+HO?2HNO+NO;223

傕化剂傕化剂

(5)D?C反应的化学方程式是4NH+5O4NO+6Ho,故答案

为:4NH+5O4NO+6H。;322322(6)二氧化氮与水反应生成N0,则利用水洗气可除

杂,即除去气体C中的杂质气体E的化学方法为3NO+HO=2HNO+NO,故答案

为:3NO+HO=2HNO+NO;2泊223

.(7)AI与NO在酸性条件下反应,金属铝被氧化为三价的铝离子,失去电子3m。1,硝酸

根3

被还原为一氧化氮,得到电子也是3m。1,根据电子守恒,AI与被还原的N0的物质的

量之比3

是1:1,故答案为故答(

点评:本题考查无机物的推断,为高频考点,侧重AI及其化合物转化的考查,把握

发生的氧化还原反应推断各物质为解答的关键,题目综合性较强,难度中等(

9((16分)氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一

((1)一定条件下,在一个密闭容器中充入气体:N2mH6mol,达平衡后N的

转化率为50%,222

同时放热92.3KJ(该反应的热化学方程式为:N(g)+3H(g)=2NH(小

催化剂

A-

(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为:N+3H2NH(223

c2(NH)

w3

3

C(N2)*C(H2)

?该反应的平衡常数K的表达式为:K二(升高温度,K值减小(填"增大""减小"或

"不变")(

?不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH的物质的量分数见下表(N和H的起始

物质的量322

之比为1;3)(分析表中数据,200?、lOOMPa(填温度和压强)时H转化率最高,实

际工业2

生产中不选用该条件的主要原因是压强太高生产设备条件难以实现(

氨的平衡压强(MP)含量%

温度(?)0.110203060100

?下列关于合成氨说法正确是填字母)

A(使用催化剂可以提高氮气的转化率

B(寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

C(由于?H,0、?S,0,故合成氨反应一定能自发进行

(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池

的方法(其装置为用钳黑作为电吸,加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电

极通入氨气(其电池反应为4NH十30=2N+6Ho,你认为电解质溶液应显碱性(填

"酸性"、"中性"、"碱性"),3222

,写出负极电极反应式2NH,6e+60H=N+6Ho(“2

(4)工业上净化处理铝污染方法之一是:将含KCrO酸性废水放入电解槽内,加入适

量的227

NaCI,以Fe和石墨为电极进行电解(经过一段时间后,生成C「(OH)和Fe(OH)沉

淀除去33

已知K[Fe(OH)]=4.0xlO,K[Cr(OH)]=6.0xlO)(sp3sp3

L6已知电解后的溶液中c(Fe)为2.0xl0mol/L,则溶液中c(Cr)为3xl0mol/L(考

点:化学平衡的影响因素;原电池和电解池的工作原理;化学平衡常数的含义;难溶电解质的

溶解平衡及沉淀转化的本质(

分析:(1)根据热化学方程式的意义以及书写方法来回答判断;

(2)反应的平衡常数K等于产物平衡浓度系数次方之积和反应物平衡浓度系数次方

之积的比值;根据温度和K之间的关系来回答;

(3)根据影响化学反应的方向和平衡移动的因素来回答;

”,(4)根据电解后溶液中c(Fe),由K[Fe(OH)]计算溶液中c(OH),再根据K[Cr(OH)sP?¥P

3.]计算溶液中c(Cr)(3

解答:解:(1)N2mol、H6mol,达平衡后N的转化率为50%,同时放热

92.3KJ,RP;N(g)2222+3H(g)=2NH(g)?H=,92,3K〃mol,2$

故答案为:N(g)+3H(g)=2NH(g)?H=,92.3KJ/mol;223

2

c(NH3)

3

c(N2)-C(H2)

(2)?反应的平衡常数K=,反应是放热反应,升高温度,K减小,故答案为:;减小;

2

c(NH3)

3

c(N2)*C(H2)

?平衡正向进行可以使H转化率最高,即在高温高压下有利于反应的正向进行,但

是压强太2

高生产设备条件难以实现,所以选择200?、lOOMPa,

故答案为:200?、lOOMPa;压强太高生产设备条件难以实现;

?A(使用催化剂可以加快反应速率,但是不会提高氮气的转化率,故A错误;B(寻

找常温下的合适催化剂可以加快反应速率,这是未来研究的方向,故B正确;C(根

据反应自发进行的条件:?H,T?S,0,该反应的?S,0,需在一定温度下才能进行,故

C错误;

故选B;

(3)氨气为碱性气体,易与酸反应,所以电解质溶液应呈碱性,负极发生氧化反应,

氨气被

.氧化生产氮气,电极反应式为2NH,6e+60H=N+6Ho,由

..故答案为:碱;2NH,6e+6OH=N+6H0;322

4X10一非

2X10「

3・皿(4)电解后溶液中c(Fe)=2.0xl0mol/L,则溶液中

c(OH)=mol/L=2xl01253t,6mol/L,故溶液中c(Cr)=mol/L=3xiOmol/L,

―31

6X10

2X10八

故答案为:3xl0(

点评:本题考直化学平衡、电化学等知识,题目难度中等,本题影响化学平衡的因

素,把握电极反应式的书写(

10((13分)如图所示为常见气体制备、分禽、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热

设备及夹持固定装置均略去),清根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必

要时可重复选择,a、b为活塞)(

(1)若气体入口通入CO和CO的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干

燥的CO,并2

验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为ACBECF(填装置代号)(能验证

CO氧化产物的现象是AB之间的C装置中溶液保持澄清,EF之间的C装置中溶液

变浑浊(⑵停止CO和CO混合气体的通入,E内放置NaO,按A?E?D?B?H装

置顺序制取纯净干222

燥的0,并用0氧化乙醇(此时,活塞a应关闭,活塞b应打开,需要加热的仪器

装置有k、22

m(填仪器代号),m中反应的化学方程式为2CHCHOH+O2CHCHO+2Ho(

(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,

E内放置柏铐合金网,按A?G?E?D装置顺序制取干燥氨气,并验证氨的某些性质(

?装置A中能产生氨气的原因有:氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶

解度减

,小而放出;氢氧化钠吸水,促使氨放出;氢氧化钠电离出的0H增大了0H浓度,促使氨

水电离平衡左移,导致氨气放出(

?实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有还原性(

考点:气体的净化和干燥;探究氨的实验室制法(

专题:压轴题;实验题(

分析:(1)用NaOH溶液澄清石灰水除去CO,用浓硫酸干燥C0,用CuO氧化

CO,用澄清2

石灰水检验co的氧化产物,燃烧法除去多余的co;

(2)停止CO和CO混合气体的通入,a应关闭,b打开,浓硫酸与NaOH溶液反

应放出热量,2

加快A中的水的蒸发,H。与E中NaO反应可生成0,加热k有利于CHCHOH

的挥发I加热m,222232

CHCHOH与。反应生成CHCHO,3223

(3)?利用平衡移动以及氨气在溶液中的溶解度分析;

?NH被0氧化则证明氨气具有还原性(32

解答:解:(1)要获得纯净干燥的CO就必须用A中的NaOH溶液吸收CO,并通过

C中的澄2

清石灰水不变浑证明CO已被完全吸收,再通过B浓硫酸干燥CO气体(C。通过E

中加热的CuO2

被氧化成CO,被C中澄清石灰水吸收变浑浊,证明CO还原性及氧化产物(所选装

置的连接2

顺序为ACBECF,

故答案为:ACBECF;AB之间的C装置中溶液保持澄清,EF之间的C装置中溶液变

浑浊;(2)停止CO和CO混合气体的通入就要关闭活塞a,打开活塞b放入稀

HSO与NaOH发生中224

和反应,放热有水蒸气从A装置中出来,与E中NaO反应就会有0生成,副产物

NaOHN入D222

中,。以B中浓HS。干燥再进入H装置将乙醇蒸气与。能守加热的铜丝网被氧

化成乙醛,反

Cu

应的化学方程式为2CHCHOH+O2CHCHO+2HO,32232

Cu

故答案为:关闭、打开;k、m;2CHCHOH+O2CHCHO+2HO;32232

(3)?利用平衡移动以及氨气在溶液中的溶解度分析,氢氧化钠溶于水放出大量热,

温度升

,高,使氨的溶解度减小而放出;氢氧化钠吸水,促使氨放出;氢氧化铜电离出的0H增大

了氨

水中0H浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出(

故答案为:氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出;氢氧

化钠吸

.水,促使豉放出;氢氧化钠电离出的0H增大了0H浓度,促使氨水电离平衡左移,导

致氨气放出;

?氨气通过G中碱石灰被干燥,在E中的铐合金的催化作用下与0反应,被氧化成

NO,NO接2

触。就会被氧化成红棕色的NO气体(NH被。氧化则证明氨气具有还原性(故答案

为:还原(2232

点评:该综合实验题出法很有新意,有仅考查了气体的制备、分离、干燥和性质验

证,还考查了教材中的多方面核心知识内容,如NaO的性质,乙醵的脱氢氧化反

应,氨的催化氧化22

反应等,可以说考查的内容相当丰富(而且一套实验仪器用于多种实验这在2015届

高考题中也非常少见(

(二)选考题;共45分(请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科

任选一题作答,并在答题纸上把所选题号写于方框内(注意所做题目的题号必须与所

写于方框内题目的题号一致,在答题纸选答区域指定位置答题(如果多做,则每学科

按所做的第一个题目计分(【化学一--选修化学与技术模块】

11((15分)【化学”选修化学与技术】

(1)纯碱是一种重要的化工原料旧前制碱工业主要有“氨碱法"和"联合制碱法"

两种工艺(

?"氨碱法"产生大量CaCI废弃物,写出该工艺中产生CaCl的化学方程

式:2NHCI+Ca(OH)224

4

2NH?+CaCI+2HO;zm

?写出"联合制碱法"有关反应的化学方程式:NH+CO+HO+NaCI(饱

ffl)=NaHCO?+NHCI322342NaHCONaCO+CO?+HO;32322

?C0是制碱工业的重要原料,"联合制碱法"与"氨碱法”中co的来源有何不

同"氨碱22

法"CO来源于石灰石城烧,“联合制碱法"CO来源于合成氨工业的废气;n

(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用(

?炼钢时,加入硅、铺和铝的目的是脱氧和调整钢的成分(

?不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后(填"前"或"后")加入,原因是避

免Cr被氧化(

?炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是C。(从环保和经济角度考虑,上

述尾气经处理可用作燃料(

考点:纯碱工业(侯氏制碱法);高炉炼铁;生活中常见合金的组成(

专题:几种重要的金属及其化合物(

分析:纯碱是一种重要的化工原料,目前制碱工业主要有两种工艺:?氨碱法

2NHQ+Ca4(OH)2NH?+CaQ+2HO;?联合制碱法NH+CO+HO+NaCI(饱

和)二NaHCO?+NHCI;23223223i2NaHCONaCO+CO?+H0(炼钢时,力口入硅、镒

和铝主要是可以脱氧和调整钢的成分(因32322

为Cr易被氧化,为防止Cr被氧化,不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹

后,若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去(炼铁和炼钢生产中,CO是主要的还原

剂,故尾气均含有的主要污染物是co,一氧化碳会引起中毒,故需对其进行处理

等来解题(

解答:解:(1)?氨碱法是由氯化钱和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的

反应,反应的化学方程式为:

2NHCI+Ca(OH)2NH?+CaCI+2HO,42322

故答案为:2NHCI+Ca(OH)2NH?+CaCI+2HO142322

?联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳G体,反应生成碳酸氢钠,解热碳

酸氢钠即可制备碳酸钠,反应的有关方程式为,NH+CO+HO+NaCI(饱

?[1)=NaHCO?+NHCI;3加

2NaHCONaCO+CO?+HO,32322

故答案为:NH+CO+HO+NaCI电

和)二NaHCO?+NHCI;2NaHCONaCO+CO?+HO;322”32322?CO是制碱工业的重

要原料,氨碱法中CO来源于石灰石燃烧,联合制碱法中CO的来源于合222成氨工

业的废气,

故答案为:〃氨碱法"CO来源于石灰石塘烧,”联合制碱法〃CO来源于合成氨工

业的废气;22

(2)?炼钢时,加入硅、镜和铝主要是为了脱氧和调整钢的成分(

故答案为:脱氧和调整钢的成分;

?因为Cr易被氧化,为Cr被氧化,不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后,

若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去(

故答案为:后;避免Cr被氧化;

?炼铁和炼钢生产中,co是主要的还原剂,故尾气均含有的主要污染物是co,-

氧化碳会引起中毒,故需对其进行尾气处理(一氧化碳是一种很好的还原剂还是一种

燃料(故答案为:C0;燃料(

点评:本题考查目前制碱工业主要有〃氨碱法"和"联告制碱法”两种工艺的实验

设计,题目难度较大,易出错点为化学方程式的书写,注意把握反应的原理,注重

相关基础知识的积累(

【化学-选修物质结构与性质】(15分)

12(神(As)在地壳中含量不大,但碑的化合物却是丰富多彩(

.⑴基态碑原子的电子排布式为[Ar]3d4s4p;碑与演的第一电离能较大的是

Br((2)AsH是无色稍有大蒜味气体(AsH的沸点高于PH,其主要原因是AsH的相对分

子质量大*33

于PH的相对分子质量,故AsH分子间作用力大于PH分子间作用力(中

43)NaAsO可作杀虫剂(AsO的空间构型为正四面体,与其互为等电子体的一种分子为

CCI(刘,(4)某碑的氧化物俗称〃砒霜",其分子结构如图所示(该化合物的分子式为

AsO,As原46

3子采取中杂化(

(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似(GaAs晶体

中,每个As与4个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有CE(填字母)(

A(离子键B(氢键C(配位键D(金属键E(极性键(

考点;晶胞的计算;原子核外电子排布;元素电离能、电负性的含义及应用;判断简单

分子或离子的构型(

分析:(l)Sn是33号元素,其原子核外有33个电子,根据构造原理书写其基态原

子核外电子排布式;同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋

势,但第HA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素;

(2)结构相似的氧化物,其熔沸点随着原子序数增大而增大,但含有氢键的熔沸点较

高;(3)根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型;原子个数相等、价电子数相等的

微粒为等电子体;

(4)每个As原子能形成3个共价键、每个0原子能形成2个共价键,根据图片

知,灰色小球表示Sn原子、黑色小球表示。原子,该分子中,As原子个数为4、

0原子个数为6,据此判断其分子式;根据价层电子对互斥理论确定As原子杂化方

式;

(5)GaAs晶体结构与金刚石相似,为原子晶体,GaAs晶体中每个As原子和4个

Ga原子相连;GaAs晶体中原子之间以共价键结合(

解答:解:(l)As的原子序数为33,由构造原理可知电子排布为[Ar]3d4s4p;同一周期

元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第

一电离

皿3能大于其相邻元素,所以第一电离能Br,As,故答案为:[Ar]3d4s4p;Br;

(2)ASH和PH形成的晶体均是分子晶体,其沸点受分子间作用力大小的影响,对

于组成和33

结构相似的物质分子间作用力和其相对原子质量成正比,所以AsH的沸点高于

PH,打故答案为:AsH的相对分子质量大于PH的相对分子质量,故

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